9 Beispiel einer Säure-Base-Reaktion: Detaillierte Erläuterungen

In diesem Artikel werden wir sehen, was Beispiele für Säure-Base-Reaktionen mit ihrer Erklärung im Detail sind.

• Salzsäure und Natriumhydroxid
• Bromwasserstoffsäure und Kaliumhydroxid
• Salzsäure und Ammoniak
• Salzsäure und Kaliumhydroxid
• Salzsäure und Magnesiumhydroxid
• Salzsäure und Eisenoxid
• Salpetersäure und Bariumhydroxid
• Phosphorsäure und Calciumhydroxid
• Schwefelsäure und Strontiumhydroxid
• Salzsäure und Strontiumhydroxid

Das Säuren sind die chemischen Spezies, die das Proton H + abgeben, während Basen die chemischen Spezies sind, die ein Proton aufnehmen.

Wenn Base und Säure eine chemische Reaktion eingehen, entsteht Salz und Wasser als Produkt ihrer Reaktion.

Lesen Sie auch weiter: 5+ Beispiele für Metallbindungen: Erklärung und detaillierte Fakten

Beispiel einer Säure-Base-Reaktion

Salzsäure und Natriumhydroxid

Salzsäure ist eine starke Säure. In wässriger Lösung dissoziiert es vollständig und es entstehen H+ und Cl-. Das Natriumhydroxid ist eine starke Base, es dissoziiert in Na+ und OH-. Im Laufe der Reaktion verbindet sich Na+ mit Cl- zu Salz NaCl Natriumchlorid und H+ verbindet sich mit OH- zu Wasser.

Bromwasserstoffsäure und Kaliumhydroxid

Bromwasserstoffsäure ist eine starke Säure. Es dissoziiert vollständig in einer wässrigen Lösung und produziert H+ und Br-. Das Kaliumhydroxid ist eine starke Base, es dissoziiert in K+ und OH-. Im Verlauf der Reaktion kombiniert K+ mit Br- unter Bildung von Salz KBr, Kaliumbromid und H+ kombiniert mit OH- unter Bildung von Wasser.

Salzsäure und Ammoniak

Salzsäure dissoziiert vollständig in wässriger Lösung und erzeugt H+ und Cl-. Es ist eine starke Säure. Ammoniak ist keine starke Base. Diese Reaktion folgt nicht den Säure-Base-Kriterien, da nur Salz und nicht Wasser gebildet wird. Salzsäure und Ammoniak reagieren zu Ammoniumchlorid.

Salzsäure und Kaliumhydroxid

Salzsäure ist eine starke Säure, die in wässriger Lösung vollständig dissoziiert und H+ und Cl- entstehen lässt. Das Kaliumhydroxid ist eine starke Base, es dissoziiert in K+ und OH-. Im Laufe der Reaktion verbindet sich K+ mit Cl- zu Salz KCl Kaliumchlorid und H+ verbindet sich mit OH- zu Wasser.

Salzsäure und Magnesiumhydroxid

Als starke Säure dissoziiert Salzsäure zu H+ und Cl-. Das Magnesiumhydroxid fungiert als Base. Es dissoziiert zu Mg⁺² Magnesiumion und Hydroxidion OH-. Bei der Reaktion wird zusammen mit Wasser Magnesiumchlorid gebildet.

Salzsäure und Eisenoxid

Salzsäure dissoziiert vollständig in wässriger Lösung und erzeugt H+ und Cl-. Es ist eine starke Säure. Eisenoxid dissoziiert in Fe⁺³ und Hydroxidion OH-. Eisenchlorid ist das Produkt, das durch die Reaktion von Eisenoxid und entsteht Salzsäure.

Salpetersäure und Bariumhydroxid

Salpetersäure dissoziiert in der wässrigen Lösung in H+ und NO3-Ionen. Bariumhydroxid dissoziiert Ba⁺² und OH-. Während der Reaktion von Salpetersäure und Bariumhydroxid wird das Bariumnitrat als Produkt gebildet.

Phosphorsäure und Calciumhydroxid

Phosphorsäure ist eine starke Säure. Es dissoziiert in wässriger Lösung und produziert Hydronium H+, PO₄– Ionen. Calciumhydroxid wirkt als Base, dissoziiert in wässriger Lösung unter Bildung von Ca+ und OH-. Das Salz Calciumphosphat und Wasser sind die Ergebnisse der Reaktion.

Schwefelsäure und Strontiumhydroxid

Schwefelsäure dissoziiert vollständig in wässriger Lösung und produziert H²⁺ und so₄²-. Es ist eine starke Säure. Strontiumhydroxid ist eine Base. Das Salz Strontiumsulfat wird mit Wasser als Produkt der Reaktion zwischen Schwefelsäure und Strontiumhydroxid gebildet.

Salzsäure und Strontiumhydroxid

Als starke Säure dissoziiert Salzsäure zu H+ und Cl-. Strontiumhydroxid dissoziiert zu Sr+ und OH-. H+ und OH- verbunden zu Wasser sowie Strontiumion und Chloridion verbunden zu Strontiumchlorid.

Lesen Sie auch weiter: Ist HBr ionisch oder kovalent: Warum? Wie, Eigenschaften und detaillierte Fakten

Häufig gestellte Fragen:

Frage : Was ist eine starke Säure?

Antworten : Die starke Säure ist definiert als

Die chemische Spezies dissoziiert vollständig in ein wässriges Lösung und produziert Hydroniumion oder Proton H+. Beispiel, Schwefelsäure, Salpetersäure, Salzsäure, Phosphorsäure etc.

Frage: Was sind die Beispiele für starke Basen?

Antworten : Die Beispiele für starke Basen sind,

Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Strontiumhydroxid, Lithiumhydroxid usw. dissoziieren vollständig in einer wässrigen Lösung, um Hydroxidionen zu bilden.

Frage : Welche Beispiele gibt es für schwache Säuren und schwache Basen?

Antworten: Beispiele für schwache Säuren und schwache Basen sind:

Schwache Säuren: Dissoziiert teilweise in wässriger Lösung unter Bildung von Protonen. Z.B. Benzoesäure, Ameisensäure, Oxalsäure usw.

Schwache Basen: Dissoziiert teilweise in wässriger Lösung unter Bildung von Hydroxidionen. Z.B. Ammoniak, Kupferhydroxid, Aluminiumhydroxid usw.

Frage : Wie reagieren Phosphorsäure und Calciumhydroxid?

Antworten: Die Reaktion von Phosphorsäure und Calciumhydroxid,

Phosphorsäure ist eine starke Säure. Es dissoziiert in wässriger Lösung und produziert Hydronium H+, PO₄– Ionen. Calciumhydroxid wirkt als Base, dissoziiert in wässriger Lösung unter Bildung von Ca+ und OH-. Das Salz Calciumphosphat und Wasser sind die Ergebnisse der Reaktion.

Lesen Sie auch weiter: Ist O2 eine Dreifachbindung: Warum, wie, Eigenschaften und detaillierte Fakten