Ist AlF3 ionisch oder kovalent: Warum, wie, Lewis-Struktur, detaillierte Erklärungen

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Der Artikel würde beschreiben, ob AlF3 ionisch oder kovalent ist, indem er die Gründe für die Überlegung erläutert. Es würde die atomare Struktur von AlF3 darstellen, die von Lewis beschrieben wurde (als Lewis Dot Structure bezeichnet).  

Als ionische Verbindung wurde AlF3 gefunden. Es ist Lewis-Struktur und Einzelheiten der Bildung durch Besitzen der Prinzipien der Ionenbindung sind in der anorganischen Chemie sehr interessant zu demonstrieren.

Ist AlF3 ionisch oder kovalent?

AlF3 ist von Natur aus ionisch. Die elektronische Anordnung in der Verbindung ist der Beweishalter, um die Verbindung ionisch zu machen. Aluminium überträgt seine drei Elektronen von der letzten elektronischen Zelle auf drei Fluoratome. Auf diese Weise wird festgestellt, dass drei Fluoridionen erzeugt werden.

Anstelle des Teilens findet daher eine vollständige Abgabe von Elektronen statt; Aluminiumfluorid ist Ionisch, nicht kovalent Verbindung. Diese Aussage hat ohnehin mehrere Gründe.

Warum ist AlF3 ionisch?

Der wahrscheinlichste Grund, eine Verbindung als ionische Verbindung zu betrachten, besteht darin, eine solche zu identifizieren Element der Verbindung ist vollständig es Elektron oder Elektronen auf das andere zu übertragen oder nicht. 

Es wurde festgestellt, dass Aluminium drei Elektronen an Fluoratome abgibt. Diese gesamte Wahlübertragung ist das Merkmal, das Ionic ausmacht. Ansonsten wurde festgestellt, dass Aluminiumfluorid viele ionische Eigenschaften aufweist, die die Aussage „Alf3 ist ionisch“ zuverlässig unterstützen.

Andererseits spricht auch, dass Aluminium ein Metall ist, das seine Elektronen an das Nichtmetall Fluor (kleinstes Halogenelement) abgibt. Bei der Ausbildung ionischer Bindungen treten immer die sehr unterscheidbaren Elemente als Teilnehmer auf.

Außerdem erscheint Aluminiumfluorid als kristalliner Feststoff und im Allgemeinen erscheinen ionische Verbindungen im gleichen Zustand.

Der Schmelzpunkt ionischer Verbindungen wird als hoch angesehen. AlF3 hat aufgrund der elektrostatischen Kraft zwischen den Ionen einen hohen Schmelzpunkt. Der Schmelzpunkt von AlF3 liegt bei 1560K.

Ionische Verbindungen sind jedoch in polaren Lösungsmitteln wie Wasser sehr gut löslich. AlF3 ist auch wasserlöslich. Es kann auch bei 0 °C in Wasser löslich sein.

Diese Eigenschaften sind sehr einflussreich, um AlF3 als ionische Verbindung zu beschreiben. Der Beweis würde auch das Wissen über ionische Verbindungen erweitern.

Verschaffen Sie sich einen zusätzlichen Überblick über die Eigenschaften ionischer Verbindungen.

Warum ist AlF3 nicht kovalent?

Es gibt einen starken Grund, der die Chemie dahinter erklären kann, Aluminiumfluorid nicht als kovalente Verbindung zu betrachten. In diesem Abschnitt des Artikels werden die Gründe dafür aufgeführt, Alf3 nicht in die Liste der kovalenten Verbindungen aufzunehmen.

In AlF3 überträgt Aluminium Elektronen vollständig auf Fluor, aber die gemeinsame Nutzung ist nicht möglich, da Aluminium größer und Fluor das kleinste Halogen in der Reihe ist. Sie können keine Bindung durch eine ähnliche Menge an Elektronenteilung eingehen.

Fluor ist das elektronegativste Element im Universum. Dies zeigt keine Polarisierung. Für eine kovalente Bindung sind zwei nahezu gleich große Elemente erforderlich, die die Elektronen gefahrlos teilen.

Aus dem obigen Grund wurde festgestellt, dass Chlor eine kovalente Bindung mit dem Aluminium eingeht und AlCl 3 erzeugt. Chlor zeigt Polarisationseigenschaft, was ebenfalls unterstützend ist.

Fajans Regel ist auch zuverlässig bei der Unterstützung der Tatsachen, die „AlF3 ist nicht kovalent“. Laut Fajan ist die abnehmende Größe des Kations und die zunehmende Größe des Anions ermutigend Tatsache zur Beeinflussung des Konzepts der Herstellung einer kovalenten Bindung zwischen zwei Atomen.

Die oben erläuterten Tatsachen sind durchaus erreichbar, um die Tatsache zu akzeptieren, dass "AlF3 nicht kovalent ist". Außerdem zeigt AlF3 auch keinerlei kovalente Eigenschaften.

Erfahren Sie mehr über kovalente Eigenschaft mit Beispielen.

Lewis-Struktur von Aluminiumfluorid

Das Lewis-Struktur von Aluminiumfluorid ist der spezifische Beweis dafür, dass die Verbindung ionisch ist. Es würde hier dargestellt, um bessere Kenntnisse über den Elektronenübertragungsprozess zu liefern, der während der Bildung von AlF3 abläuft.

alf3 ionisch oder kovalent
Lewis-Struktur zeigt, ist AlF3 ionisch oder kovalent aus Wikimedia

Lewis-Elektronenpunktstruktur zeigt die genaue Menge an Elektronen, die von Aluminium abgegeben wurde und wie drei verschiedene Fluoratome die Elektronen aufnehmen. Das Struktur beschreibt die Elektronenübertragung Fakten mit Erklärung in berechtigter Weise.

Wenn der Oktettzustand gefüllt wird und eine enorme Stabilität erreicht wird, gibt Aluminium seine drei Elektronen ab und bildet ein Kation mit einer Ladung von 3+. Fluor sucht nach einem Elektron in der letzten Zelle, um eine ähnliche Stabilität wie sein näheres Edelgas zu erreichen. Daher nehmen die drei Fluormoleküle diese drei freien Elektronen an und sie werden zu Fluorid (Anion). Dies ist die elektronische Reaktion in AlF3.

Diese Verbindung gilt jedoch als die stärkste feste Lewis-Säure. Die Verbindung besitzt eine hohe Lewis-Azidität und wirkt als heterogener Katalysator. AlF3 hilft auch, die Bindung zwischen Kohlenstoff und Fluor sowie Kohlenstoff und Wasserstoff zu aktivieren.

Häufig gestellte Fragen (FAQs)

Frage 1: Warum besteht AlCl3 nicht aus ionischer Bindung?

Antwort: Gemäß der Fajan-Regel zeigt die zunehmende Größe des Anions und die abnehmende Größe des Kations die Tendenz, eine kovalente Bindung einzugehen. Da Chlor ein größeres Anion ist, teilt es Elektronen, anstatt die Elektronen von Aluminium zu übernehmen. Daher besteht es nicht aus ionischer Bindung.

Frage 2: Was ist die stärkste feste Lewis-Säure? Schreibe seine Formel auf.

Antwort: Aluminiumfluorid gilt als die stärkste Lewis-Säure überhaupt amorpher Feststoff. Seine chemische Formel ist AlF3.

Frage 3: Was ist der Hauptgrund dafür, AlF3 als ionische Verbindung zu betrachten?

Antwort: Aluminium, das große Kation, überträgt seine drei Elektronen vollständig auf drei einzelne Fluoratome (kleinstes Halogen oder Anion) und beeinflusst sie, um eine starke Ionenbindung zu bilden. Deshalb wird es als ionische Verbindung betrachtet.

Frage 4: Erklären Sie eine ähnliche Angelegenheit zwischen AlF3 und AlCl3. Was ist der Unterschied zwischen ihren Bindungsstrukturen?

Antwort: Beide Verbindungen bestehen aus einer ähnlichen Anzahl von Halogenatomen, dh Fluor und Chlor, beide sind Halogen. AlF3 besteht aus einer starken Ionenbindung, AlCl3 jedoch aus einer kovalenten Bindung.

Frage 5: Wie unterscheidet sich AlCl3 von Alf3, wo Chlor und Fluor beide Halogenelemente sind?

Antwort: In AlCl3 teilen sich Aluminium- und 3 Chloratome aufgrund ihrer Größe und polarisierenden Natur drei Elektronen. In AlF3 gibt Aluminium seine drei Elektronen vollständig an die Fluoratome ab, und da das Fluor sehr klein ist, nimmt es die Elektronen vollständig auf und geht Ionenbindungen mit Aluminium ein.

Frage 6: Ist AlF3 polar oder unpolar?

Antwort: AlF3 ist unpolar. Die symmetrische Verteilung der Ladung auf dem zentralen Atom, das Aluminium ist, erzeugt eine trigonale Planergeometrie in Form. Somit ist es unpolar.

Erfahren Sie mehr über Unpolare Verbindungen.

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