Alf3 ist bekannt als Aluminiumtrifluorid mit einem Molekulargewicht von 83.9767 g/mol. Es existiert in AlF3.xH2O-Form und manchmal auch in wasserfreier Form. Lassen Sie uns weitere Fakten besprechen.
Alf3 liegen als Hydrate vor und können aus Ammoniumhexafluoraluminat durch thermische Zersetzung gebildet werden. Aluminiumfluorid-Trihydrat kommt als seltenes Mineral Rosenbergit vor. Es hat einen sehr hohen Schmelzpunkt um 12900 Die Hydrate liegen als farblose Feststoffe mit einer Wärmekapazität von 75.1 J/mol K vor.
AlF3 liegt in rhomboedrischer Kristallstruktur vor und wird bei der Herstellung von Gläsern verwendet, wenn es mit ZrF gemischt wird. Lassen Sie uns die AlF3-Lewis-Struktur, die Valenzelektronen, den Winkel usw. untersuchen.
Wie zeichnet man eine AlF3-Lewis-Struktur?
Die Lewis-Struktur ist eine einfache elektronische Darstellung der Skelettstruktur eines Moleküls, an der Valenzelektronen beteiligt sind. Lassen Sie uns die erforderlichen Schritte unten zeichnen.
Zählen der gesamten Valenzelektronen
Der erste Schritt beinhaltet das Zählen der Gesamtzahl von Wertigkeit Elektronen zur Verfügung. Die elektronische Grundzustandskonfiguration von Al und F sind [Ne]3s23p1 und [He]2s22p5. Die äußersten Elektronen in 2s, 3s, 2p und 3p mit insgesamt 3 + 7*3 = 24 Elektronen werden zum Aufbau der AlF3-Lewis-Struktur verwendet.
Wahl des Zentralatoms
Als Zentralatom wird Al gewählt. Das am wenigsten elektronegative Atom ist das Zentralatom, da es mehr Elektronen teilen und mehr Bindungen bilden könnte als ein elektronegativeres Atom. Al und F haben eine Elektronegativität von 1.61 und 3.98. Dadurch kann F seine Elektronen fester halten, um sie zu teilen oder zu übertragen.
Anleihen zeichnen
Zuerst werden zwei Elektronen zwischen jeden der 3 Al-F-Sätze gebracht. Dabei werden 3 Valenzelektronen von Al und 1 Valenzelektronen von jedem der 3 F-Atome geteilt, um 3 Bindungen zu bilden. Das Oktett wird für 3 der F-Atome gefüllt. Al hat nur 6 Elektronen in seiner Umgebung und bleibt daher elektronenarm.
Zuordnung der Einzelpaare
Die restlichen 18 Valenzelektronen werden als freie Elektronenpaare auf jedes F-Atom gesetzt. Jedes F-Atom hat 3 freie Elektronenpaare. Dies ergibt 9 freie Elektronenpaare, die als zwei Punkte auf Atomen dargestellt sind.
AlF3 Lewis-Strukturform
Die Form eines Moleküls ist die Struktur, die das Molekül unter Berücksichtigung der gesamten Bindungspaare annimmt, und betrifft nicht die Einzelpaare. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
Die Form von AlF3 Lewis-Strukturmolekül ist trigonal planar. AlF3 ist planar mit 3 Bindungspaaren in Dreiecksform. Das Zentralatom Al ist sp2 ohne einsames Elektronenpaar darauf hybridisiert. Jedes F-Atom ist bei 120 einfach an das Zentralatom gebunden0 um eine maximale Abstoßung zwischen den Bindungspaaren zu vermeiden.
Die Form eines Moleküls berücksichtigt nicht die in F-Atomen vorhandenen freien Elektronenpaare.
Formelle Ladung der AlF3-Lewis-Struktur
Formelle Ladung ist die hypothetische imaginäre Ladung, die von jedem Atom in einem Molekül erworben wird, vorausgesetzt, dass die gemeinsame Nutzung von Elektronen fair stattfindet. Lassen Sie uns weiter unten diskutieren.
Formelle Anklage von AlF3 Null ist, was mit der Formel ' berechnet wurdeFormelle Ladung = (Anzahl der Valenzelektronen in einem freien Atom des Elements) – (Anzahl der freien Elektronen am Atom) – (Anzahl der Bindungen zum Atom)“.
- Formelle Ladung von Al = 3 – 0 – 3 = 0
- Formalladung aller 3 F-Atome = 7 – 6 – 1 = 0
- Alle F-Atome sind gleichwertig.
- Alf3 ist ein neutrales Molekül.
Alf3 Winkel der Lewis-Struktur
Der Bindungswinkel eines Moleküls ist der Winkel zwischen einem Zentralatom und zwei benachbarten Atomen, die an dasselbe Zentralatom gebunden sind. Lassen Sie uns unten über AlF diskutieren3 Bindungswinkel.
Der Bindungswinkel von AlF3 ist 1200. In dieser Geometrie von Alf3 Lewis-Struktur gibt es 3 Bindungspaare, die am stabilsten sind, wenn sie einen maximalen Abstand von 120 zueinander haben0. Auch in diesem Winkel stoßen sich die Einzelpaare nicht so stark ab.
AlF3 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel ist die allgemeine Regel von Molekülen, die besagt, dass jedes Atom versucht, mindestens 8 Elektronen in seinem Oktett unterzubringen, um Stabilität zu erlangen. Lassen Sie uns weiter unten mehr besprechen.
Alf3 gehorcht nicht der Oktettregel. Al ist elektronenarm mit nur 6 Elektronen in seinem Oktett. Jedes F-Atom gehorcht der Oktettregel mit 8 Elektronen in seinem Oktett. Seit AlF3 ist eine elektronenarme Spezies mit unvollständigem Oktett, es neigt dazu, abhängig von den Umgebungsbedingungen Dimere zu bilden.
AlF3-Lewis-Struktur-Einzelpaare
Einzelnes Paar der Elektronen sind die Valenzelektronen, die an keiner chemischen Bindungsbildung teilnehmen. Lassen Sie uns die gesamten freien Elektronenpaare von AlF berechnen3.
Alf3 hat insgesamt 9 freie Elektronenpaare. Es gibt 3 äquivalente F-Atome und jedes F-Atom hat 3 freie Elektronenpaare. Dies zählt insgesamt 9 Einzelpaare. Sie befinden sich auf F-Atomen und unterliegen keiner Delokalisierung. Die gesamten Einzelpaare an 3 F-Atomen vervollständigen ihr Oktett zusammen mit Bindungspaaren.
AlF3 Valenzelektronen
Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen, die in einer Hülle eines Atoms vorhanden sind und an einer chemischen Bindungsbildung teilnehmen können. Lassen Sie uns mehr im Detail besprechen.
Alf3 hat insgesamt 24 Valenzelektronen. Die elektronische Grundzustandskonfiguration von Al und F sind [Ne]3s23p1 und [He]2s22p5. Jedes F-Atom hat 7 Valenzelektronen in seiner Valenzschale. Dies macht insgesamt 21 Valenzelektronen vom F- und 3 Valenzelektronen vom Al-Atom.
Von 24 Valenzelektronen nehmen nur 3 Bindungspaare an der chemischen Bindungsbildung teil und die verbleibenden 18 bleiben als nicht gebundene Elektronenpaare.
AlF3-Hybridisierung
Die Hybridisierung eines Moleküls ist die Überlappung von Atomorbitalen, um hybridisierte Orbitale mit verringerter Energie zu erhalten. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
Alf3 hat sp2 Hybridisierung. Die gepaarten Elektronen in 3s werden angeregt, zwei der 2p-Unterschalen zu besetzen. Jedes der 3 Elektronen in 3s, 3pz und 3py hybridisieren mit den Atomorbitalen von Fluor und bilden sp2 hybridisierte Orbitale. Die Hybridorbitale sind energieärmer und erhalten maximale Stabilität.
Ist AlF3 fest?
Fest ist ein Zustand der Materie, in dem alle Atome oder Ionen mit hoher Dichte und Schmelzpunkt dicht zusammengepackt sind. Lassen Sie uns unten weitere Fakten studieren.
Alf3 ist ein festes Material. Es nimmt, wie es wahrscheinlich ist, einen kristallinen, weiß gefärbten Festkörper ein ein Dimer zu bilden. Dies geschieht als AlF3 ist aufgrund seines Elektronenmangels nicht stabil. Es bildet kein vollständiges Oktett, was es für die Dimerbildung geeignet macht, sondern AlF3 wird unter erhöhten Bedingungen im gasförmigen Zustand stabil gemacht.
Ist AlF3 polar oder unpolar?
Unpolare Moleküle sind solche, die ein Dipolmoment von Null mit symmetrischer elektrischer Ladungsverteilung haben. Schauen wir uns die Details an, wenn AlF3 polar ist oder nicht.
Alf3 ist kein polares Molekül. Dies liegt an der Form von AlF3 ist trigonal planar mit äquivalenten Bindungen. Alle F-Atome sind äquivalent und erzeugen eine symmetrische Ladungsverteilung, was zu keiner Bildung polarer Bindungen führt. Daher sind sie keine polaren Moleküle.
Warum und wie AlF3 ist unpolar?
Alf3 ist unpolar, da alle drei äquivalenten Al-F-Bindungen Dipolmomentvektoren in einer Richtung erzeugen, die sich gegenseitig aufheben. Die zwei Dipolmomentvektoren von zwei der äquivalenten Bindungen erzeugen ein Nettodipolmoment in einer Richtung entgegengesetzt zu dem Dipolmomentvektor der dritten äquivalenten Al-F-Bindung.
Daher heben sich die symmetrischen Dipolmomentvektoren gegenseitig mit einer Größe gleich Null auf.
Ist AlF3 wasserlöslich?
Die Löslichkeit einer Verbindung hängt von der Gitterenergie und der Hydratationsenergie ab. Lassen Sie uns weiter unten diskutieren.
Alf3 ist nur wenig wasserlöslich. Dies liegt daran, dass AlF3 ist eine nicht polare Art. Die Dipolmomentvektoren in AlF3 heben sich gegenseitig auf. Aufgrund der symmetrischen Elektronenwolkenverteilung findet keine Ladungstrennung statt. Daher können sie keine Dipole bilden, um polare Wasserlösungsmittel anzuziehen.
Nur die jeweiligen Kationen und Anionen werden in Wasserlösung aufgrund ihrer ionischen Natur leicht dissoziiert. Seine Gitterenergie ist größer als die Hydratationsenergie. Es kann sein Gittermotiv nicht aufbrechen, um genügend Ionen zu produzieren.
Ist AlF3 Säure oder Base?
Gemäß der Lewis-Säure-Base-Theorie nimmt eine Säure Elektronen auf und eine Base gibt Elektronen ab. Lassen Sie uns prüfen, ob AlF3 Säure oder Base ist.
Alf3 ist eine Säure. Aufgrund ihres Elektronenmangels wird sie als Lewis-Säure bezeichnet. Es hat ein unvollständiges Oktett, das mehr Elektronen benötigt, um die Oktettregel zu erfüllen. Dies geschieht durch die Aufnahme von zwei Elektronen in seinen Unterschalen 3px und 3py. AlF3 hat die Tendenz, Elektronen in Gegenwart einer Base zu sich zu ziehen.
Ist AlF3 Elektrolyt?
Ein Elektrolyt ist eine Substanz, die aus Kationen und Anionen besteht, die durch interionische Anziehungskräfte zusammengehalten werden. Lassen Sie uns im Detail besprechen.
Alf3 ist ein Elektrolyt, da es eine ionische Verbindung ist. Die AlF3 Moleküle bestehen aus Al3+ und F- als Kationen und Anionen. Diese Ionen werden durch starke elektrostatische Anziehungskräfte zusammengehalten. Die Kräfte können Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sein. Es kann sich in einer löslichen Lösung auflösen, um seine elektrolytische Natur zu zeigen.
Alf3 wird insbesondere als Elektrolyt für viele Elektrolysereaktionen zur Herstellung von Aluminium aus Roherz verwendet.
Ist AlF3 Salz?
Ein Salz ist eine chemische Substanz mit der Zusammensetzung aus Kationen und Anionen. Lassen Sie uns prüfen, ob AlF3 ist ein Salz oder nicht.
Alf3 ist ein Salz. Da es aufgrund seiner ionischen Natur eine chemische Zusammensetzung aus Kationen und Anionen aufweist, wird es als geschmolzenes Salz angesehen. Al3+ und F- sind Kationen und Anionen, die in AlF vorkommen3. Aufgrund seiner eher ionischen Natur und seines Elektronenübertragungsprozesses wird es als ein Elektrolyt ähnliches Salz angesehen.
Ist AlF3 eine molekulare Verbindung?
Eine molekulare Verbindung ist ein Molekül, dessen stöchiometrische Koeffizienten die Gesamtzahl der in diesem Molekül vorhandenen Atome darstellen.
Alf3 ist keine molekulare Verbindung. Dies liegt daran, dass AlF3 liegt in hydratisierter Form vor, die x Mengen an Wassermolekülen enthält, die an die Verbindung gebunden sind. Darüber hinaus liegt es in Dimerform vor. Daher können seine stöchiometrischen Koeffizienten nicht direkt für die Gesamtzahl der darin vorhandenen Atome erklärt werden.
Das x kann von 1 bis 3 oder mehr variieren. Es wird häufiger in trihydratisierter Form mit 3 an AlF gebundenen Wassermolekülen gefunden3.
Zusammenfassung
Alf3 ist ein unpolares ionisches Molekül, das als geschmolzenes Salz oder Elektrolyt in Elektrolyseprozessen verwendet wird. Es liegt in fester Form in dimerer Form vor.
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Hallo…. Ich bin Nandita Biswas. Ich habe meinen Master in Chemie mit der Spezialisierung auf organische und physikalische Chemie abgeschlossen. Außerdem habe ich zwei Projekte in der Chemie durchgeführt – eines, das sich mit der kolorimetrischen Schätzung und Bestimmung von Ionen in Lösungen befasst. Andere in der Solvatochromie untersuchen Fluorophore und ihre Verwendung auf dem Gebiet der Chemie sowie ihre Stapeleigenschaften bei der Emission. Ich arbeite als wissenschaftlicher Mitarbeiter in der medizinischen Abteilung.
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