AlH4-Lewis Struktur und Eigenschaften: 11 vollständige Fakten

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Die Vorhersage der Valenzelektronen von Atomen oder Elementen in Form von Linien und Punkten ist als Lewis-Struktur bekannt. Lassen Sie uns eine kurze Diskussion über AlH4 führen- Lewis-Struktur.

AlH4- Lewis-Struktur umfasst metallische und nichtmetallische Elemente. Es besteht aus einem Aluminiummetall und vier Wasserstoffatome. Die Elektronegativität des Al-Atoms ist kleiner als das H-Atom, obwohl das Al-Atom eine zentrale Position einnimmt. Alle 4 H-Atome sind von ihm mit einer ionischen Bindung umgeben.

AlH4- ist die chemische Formel für Alumanuid und eine ionische Verbindung. AlH4- Ion erhält 1 Elektron und erzeugt eine Ladung von -1. AlH4- Lewis-Struktur wird in eckige Klammern gesetzt, da sie negativ geladen ist. Lassen Sie uns Valenzelektronen, Einzelpaare, die Oktettregel, Formalladung und weitere Eigenschaften von AlH4 kurz diskutieren- Lewis-Struktur und einige Fakten dazu.

 Wie zeichnet man AlH4- Lewis-Struktur?

Um eine Lewis-Struktur zu zeichnen, müssen einige Schritte und Regeln befolgt werden, die unten angegeben sind.

Valenzelektronen von AlH4- und Verklebung davon:

Werten Sie die vorhandenen Valenzelektronen aus AlH4- Lewis-Struktur durch Addition aller Valenzelektronen von Al- und H-Atomen. Ordnen Sie die Elektronen so an, dass sie eine Bindung zwischen Al- und H-Atomen herstellen.

Einsame Paare und Oktettregelanwendung auf AlH4-:

Als Bindungsform zwischen allen Al- und H-Atomen von AlH4- verbleibende nicht geteilte Elektronen werden als einsame Elektronenpaare betrachtet, markieren Sie sie. Wenden Sie die Oktettregel an, um zu prüfen, ob die Al- und H-Atome vollständige oder unvollständige Oktetts haben.

Die formelle Ladung auf AlH4- und erkenne seine Gestalt:

Verwenden Sie zur Berechnung des AlH4 die speziell angegebene Formalladungsformel- formale Ladung. Erkennen Sie danach die Form, den Bindungswinkel und die Hybridisierung des AlH4- Lewis-Struktur.

AlH4 1
AlH4-Lewis-Struktur

AlH4- Valenzelektronen

Die äußersten Valenzelektronen, die in der äußersten Schale oder dem Orbital eines Atoms vorhanden sind, werden als Valenzelektronen bezeichnet. Lassen Sie uns über AlH4 sprechen- Lewis-Struktur Valenzelektronen.

AlH4- Lewis-Struktur enthält insgesamt 8 Valenzelektronen. Das Al-Metall gehört zur 13. Gruppe des Periodensystems und hat somit 3 Valenzelektronen in seiner äußersten Schale. Das H-Atom gehört zur 1. Gruppe der Periodensystem und hat 1 Valenzelektron in seiner äußersten Schale.

Nachfolgend sind die Schritte zur Berechnung des AlH4 aufgeführt- Lewis-Struktur Valenzelektronen.

  • Aluminiummetall hat Valenzelektronen = 3 x 1 (Al) = 3
  • Wasserstoffatome haben Valenzelektronen = 1 x 4 (H) = 4
  • Fügen Sie aufgrund der negativen (-) Ladung von AlH4 ein zusätzliches Elektron hinzu- = 01
  • Gesamtvalenzelektronen auf AlH4- Lewis-Struktur = 3 + 4 + 1 = 8
  • Gesamtelektronenpaare auf AlH4- werden identifiziert, indem man seine Valenzelektronen durch 2 = 8 /2 = 4 dividiert.
  • Also AlH4- Lewis-Struktur hat 8 Valenzelektronen und 4 Elektronenpaare.

AlH4- Lewis-Struktur Einzelpaare

Die nicht bindenden Elektronen eines Atoms oder Moleküls werden bei der Paarung als einsame Elektronenpaare bezeichnet. Werfen Sie einen kurzen Blick auf das AlH4- Lewis-Struktur einsame Elektronenpaare.

AlH4- Lewis-Struktur enthält insgesamt null einsame Elektronenpaare. Es enthält 08 Valenzelektronen in AlH4- Molekül. Alle 8 Elektronen sind Bindungspaare, die 4 Ionenbindungen mit zentralen Al- und äußeren 4 H-Atomen bilden. Somit bleiben keine ungeteilten Elektronen irgendwo in AlH4 platziert-.

AlH4- Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Verfügbarkeit von 8 Elektronen in der äußeren Umlaufbahn eines Atoms wird in der Oktettregel als stabiles Atom beschrieben. Diskutieren wir die Anwendung der Oktettregel auf AlH4- Ion.

AlH4- hat ein vollständiges Oktett des zentralen Al-Atoms. Die 4 H-Atome haben 2 Elektronen, was ihre Wertigkeit erfüllt. Alle 4 h-Atome haben unvollständige Oktette aufgrund der Anwesenheit von nur 2 Elektronen. Alle 8 Valenzelektronen werden um die herum umgeben Al-Atom. Es hat also ein vollständiges Oktett aufgrund von 8 Elektronen darauf.

AlH4- Lewis-Struktur formelle Gebühr

Die Formalladung ist die positive oder negative Ladung der Atome, die durch den Verlust und die Aufnahme ihrer Elektronen entsteht. Unten ist die kurze Diskussion über das AlH4- formale Ladung.

Formelle Ladung von AlH4- Lewis-Struktur ist = (Valenzelektronen – nicht bindende Elektronen – ½ bindende Elektronen)

Der rechnerische Teil des AlH4- Lewis-Struktur wird in der unten angegebenen Tabelle erklärt.

Atome von AlH4-
Lewis-Struktur		Wertigkeit
Elektronen an
Al und H		Nicht – Bindung
Elektronen an
Al und H		Bindung
Elektronen an
Al und H		Das formelle
aufladen auf
Al und H
Zentrales Aluminium
(Al) Atome		030008( 3 – 0 – 8 / 2 )
= - 1
Vier Wasserstoff
(H) Atome		010002( 1 – 0 – 2 / 2 )
= 0
AlH4- Lewis-Struktur, formale Ladung, Al = – 1, H = 0

AlH4- Lewis-Struktur Form

Die Anordnung von Atomen oder Elementen eines Moleküls auf bestimmte Weise wird als Form dieses Moleküls bezeichnet. Lassen Sie uns über AlH4 sprechen- Lewis-Struktur Form.

AlH4- Lewis-Struktur enthält tetraedrische Form und Geometrie. Das zentrale Al-Atom ist umgeben von äußeren 4 gebundenen H-Atomen und weist keine freien Elektronenpaare auf. Alle Al- und H-Atome werden mit einer ionischen Bindung verbunden. Daher hat es eine generische AX4-Formel gemäß dem VSEPR-Theoriemodul der molekularen Strukturen.

AlH4- Hybridisierung

Die Überlappung von Atomorbitalen eines Atoms kann ein neues Hybridorbital ähnlicher Energie erzeugen, was als Hybridisierung bezeichnet wird. Werfen Sie einen kurzen Blick auf AlH4- Ionen-Hybridisierung.

AlH4- Die Lewis-Struktur hat ein sp3-hybridisiertes zentrales Aluminium Atom. Die sterische Zahl für die zentrales Al-Atom von AlH4- ist 4. Die sterische Zahl des Al-Atoms wird berechnet als = Gesamtbindungen an Al + freie Elektronenpaare an Al-Atomen. Daher hat es 4 + 0 = 4 sterische Zahl.

Also in Übereinstimmung mit dem VSEPR-Modul Al-Atom von AlH4- hat eine sp3-Hybridisierung. In AlH4- Ion, hat es eine Überlappung oder Mischung von einem 's' und 3 'p' Atomorbitalen des zentralen Al-Atoms, um ein neues sp3-Hybridorbital mit gleicher Energie wie alte Orbitale zu bilden.

AlH4- Winkel der Lewis-Struktur

Die Lücke oder der Winkel innerhalb aller abwechselnden Bindungen eines Moleküls wird als Bindungswinkel dieses Moleküls bezeichnet. Werfen wir einen kurzen Blick auf die Erklärung des AlH4- Ionenbindungswinkel.

Das AlH4- Ion hat eine 109.50 Bindungswinkel innerhalb seiner Struktur. Das zentrale Al-Atom von AlH4- Ion ist mit 4 H-Atomen verbunden, die eine tetraedrische Geometrie bilden. Die VSEPR-Theorie sagt also Spezies wie AlH4- haben eine generische AX4-Formel und eine tetraedrische Geometrie. Es hat also einen H-Al-H-Bindungswinkel von 109.50.

Ist AlH4- polar oder unpolar?

Die Elektronenteilung und die Elektronegativitäten von Atomen zeigen ihre Polarität aufgrund der Bildung von Dipolen auf ihnen. Unten ist eine Diskussion darüber, ob AlH4 ist- polar oder unpolar.

AlH4- Ion ist von Natur aus nicht polar. Gemäß der VSEPR-Theorie sind die Moleküle wie AlH4- Ion mit einem Zentralatom ohne einsames Elektronenpaar und mit 4 gebundenen Atomen mit tetraedrischer Geometrie sind unpolare Verbindungen. Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Al- und H-Atomen beträgt 0.5, was bestätigt, dass es unpolar ist.

Warum AlH4- ist nicht – polar?

AlH4- ist ein unpolares Ion, weil das zentrale Al-Atom daran befestigt ist dieselben Moleküle. Alle H-Atome haben keine freien Elektronenpaare. Die Gesamtelektronendichte wird auf der erfasst nur zentrales Al-Atom. Es hat keine partielle Ladungsbildung an Al- und H-Atomen und seine Dipole heben sich gegenseitig auf und haben null Dipole.

Ist AlH4-ein elektrolyt?

Elektrolyte sind Verbindungen, die bei Zugabe von Wasser ionisiert werden und Strom leiten können. Lassen Sie uns einige Details darüber besprechen, ob AlH4- ein Elektrolyt ist oder nicht.

AlH4- ist kein Elektrolyt. Es ist nur ein Anion, das eine negative Ladung enthält. Es kann nicht weiter als positive oder negative Ionen ionisiert werden, wenn es zu Wasser hinzugefügt wird. AlH4- Wenn es zu Wasser hinzugefügt wird, entsteht Aluminiumhydroxid. Das AlH4-Anion bildet nur eine Verbindung, indem es sich mit anderen positiv geladenen Kationen verbindet.

Also AlH4- kann sich nur bei der Bildung molekularer Verbindungen wie ein Elektrolyt verhalten. Also AlH4- allein können keinen Strom leiten und sind kein Elektrolyt.

AlH4- 4 + H2O → Al(OH)3 + OH- 4 + H2

Ist AlH4-ionisch oder kovalent?

Die elektrostatische Anziehungskraft zeigt ionischen Charakter und kovalente Bindungen zeigen kovalenten Charakter. Schauen Sie sich die Diskussion an, ob AlH4- ionisch oder kovalent ist.

AlH4- ist eine ionische Verbindung. Es ist ein Anion aufgrund der Anwesenheit von a negative Ladung darauf. Das AlH4-Molekül hat 7 Valenzelektronen und benötigt ein Elektron. Es gewinnt ein Elektron aus anderen Verbindungen, wodurch es eine negative Ladung hat. Es hat keine kovalente Bindung in AlH4- und keine kovalente Einheit.

Warum AlH4- ist ionisch?

AlH4- ist ionischer Natur, weil alle darin enthaltenen Atome an eine ionische Bindung gebunden sind. Alle Al- und H-Atome werden aufgrund der zusammengehalten starke elektrostatische Anziehungskraft zwischen ihnen und bilden eine starke ionische Bindung. Es umfasst ein (Al)-Metall und ein (H)-Nichtmetallelement, was seinen ionischen Charakter bestätigt.

Fazit:

AlH4- Lewis-Struktur enthält 8 Valenzelektronen und null einsame Elektronenpaare. Es hat ein vollständiges Oktett zentraler Al-Atome. Die formale Ladung an Al-Atomen ist -1 und an H-Atomen ist Null. Es hat eine tetraedrische Form und Geometrie mit sp3-Hybridisierung und einem Bindungswinkel von 109.5 Grad. Es ist ionisch, nicht polar und nicht elektrolytisch

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