Aluminiumbromid ist ein halogeniertes Salz, das ein hygroskopisches Molekül ist. Lassen Sie uns Aluminiumbromid im Detail untersuchen.
Aluminiumbromid entsteht bei der Reaktion von Bromwasserstoffsäure und elementarem Aluminiummetall. Es ist auch für die direkte Bromierung von Aluminiummetall vorbereitet. Aufgrund eines elektronischen Mangels am Aluminiumzentrum existiert es als dimere Form, bei der 2 Aluminium über eine Verbindung verbunden sind 3C-4e Verbindung.
Das Monomer hat eine trigonal-planare Geometrie, bei der der Br-Al-Br-Bindungswinkel nahe etwa 120 liegt0 und zentrales Aluminium sp2 hybridisiert. Lassen Sie uns im folgenden Teil des Artikels einige grundlegende Eigenschaften von Aluminiumbromid wie Schmelz- oder Siedepunkt, Oxidationszustand, Reaktionsneigung, Dichte und Viskosität betrachten.
1. Aluminiumbromid IUPAC-Bezeichnung
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) gibt den Namen für AlBr3 B. Aluminiumtribromid oder Aluminium(III)-bromid.
2. Chemische Formel von Aluminiumbromid
Albr3 ist die chemische Formulierung von monomerem Aluminiumbromid, aber die dimere Form ist Al2Cl6 wobei Aluminium als Al und Brom als Br bekannt ist.
Aluminiumbromid
3. Aluminiumbromid-CAS-Nummer
Aluminiumbromid hat zwei verschiedene CAS Zahlen (bis zu dem vom Chemical Abstracts Service vorgegebenen zehnstelligen Zahlenwert),
- 7727-15-3 (für wasserfreie Monomere)
- 7784-11-4 (für hexahydratisierte Form)
4. Aluminiumbromid Chem Spider ID
22818 ist das Chem-Spider-ID (gegeben von der Royal Society of Chemistry) für Aluminiumbromid.
5. Chemische Klassifizierung von Aluminiumbromid
Aluminiumbromid kann in die folgenden Kategorien eingeteilt werden:
- Aluminiumbromid ist ein anorganisches Halogensalz
- Aluminiumbromid ist ein hygroskopisches Molekül
- Aluminiumbromid ist ein starker Elektrolyt
- Aluminiumbromid ist eine gute Lewis-Säure
- Aluminiumbromid ist ein guter Katalysator
- Aluminiumbromid ist eine Referenzelektrode
6. Molmasse von Aluminiumbromid
Aluminiumbromid hat eine Molmasse von 266.69 g/mol, während die Atommasse von Aluminium 26.98 und die Atommasse von 3 Brom 79.04*3= 237.12 beträgt.
7. Aluminiumbromidfarbe
Reines Aluminiumbromid ist farblos, aber unreine Moleküle haben aufgrund ihres Eisengehalts eine gelbliche oder sogar rotbräunliche Farbe.
8. Aluminiumbromidviskosität
Festes Aluminiumbromid hat eine Viskosität von 0, da die Eigenschaft nur für Flüssigkeit gilt, die die Reibungskraft ausübt und die feste Form ist stark wasserlöslich.
9. Molare Dichte von Aluminiumbromid
Die molare Dichte des festen monomeren Aluminiumbromids beträgt 3.32 g/cm3.
10. Schmelzpunkt von Aluminiumbromid
Der Schmelzpunkt für wasserfreies Aluminiumbromid beträgt 97.50 oder 370.5 K und für die Hexahydratform ist es 930C oder 366K.
11. Aluminiumbromid-Siedepunkt
Nur die wasserfreie Form von Aluminiumbromid hat einen Siedepunkt von 2550C oder 528K.
12. Aluminiumbromidzustand bei Raumtemperatur
Aluminiumbromid liegt bei Raumtemperatur in fester kristalliner Form vor.
13. Aluminiumbromid-Ionenbindung
Die Bindung zwischen Aluminium und Brom ist ionisch, da Aluminiumionen aufgrund ihres höheren Ionenpotentials gemäß der Fajan-Regel leicht größere Bromidionen polarisieren. Zwischen Aluminium und Brom ist also eine starke elektrostatische Kraft vorhanden, die eine ionische Wechselwirkung ist.
14. Aluminiumbromid-Ionenradius
Der Ionenradius von Aluminium und Brom beträgt 184 pm bzw. 185 pm da sie Ionen-Ionen-Bindungen bildeten.
15. Elektronenkonfigurationen von Aluminiumbromid
Elektronische Konfigurationen sind die Anordnung von Elektronen nach ihrer Anzahl und Position. Lassen Sie uns die elektronische Konfiguration für AlBr besprechen3.
- Die elektronische Konfiguration aus Aluminium ist [Ne]3s23p1
- Das elektronische Konfiguration von Brom ist [Ar] 3d104s24p5
- Die elektronische Konfiguration eines Moleküls oder Komplexes ist unvorhersehbar, da es nur für Elemente gilt.
16. Oxidationsstufe von Aluminiumbromid
Die Oxidationsstufe des Aluminiums in Aluminiumbromid ist +3, weil es als Al vorliegt3+ und die Oxidationsstufe des Broms ist –1, weil es als Bromid oder Br vorliegt-.
17. Aluminiumbromid sauer/alkalisch
Aluminiumbromid hat eher einen sauren Charakter, es ist Lewis-Säure, und es erhöht sich, weil drei elektronegative Bromatome die Elektronendichte zu sich ziehen, und das Aluminiumzentrum wird positiver und kann mehr Elektronendichte aufnehmen.
18. Ist Aluminiumbromid geruchlos?
Aluminiumbromid hat einen charakteristischen stechenden Geruch nach Ammoniak.
19. Ist Aluminiumbromid paramagnetisch?
Paramagnetismus ist eine Eigenschaft, die von der Verfügbarkeit der Anzahl ungepaarter Elektronen abhängt. Lassen Sie uns sehen, ob Aluminiumbromid paramagnetisch ist oder nicht.
Monomeres Aluminiumbromid ist paramagnetisch aufgrund von 3 ungepaarten Elektronen über Aluminium, aber die dimere Form ist aufgrund des Paares aller Elektronen diamagnetisch. Der magnetische Suszeptibilitätswert von Aluminiumbromid beträgt –21*10-6 cm3/Mol.
20. Aluminiumbromidhydrate
Aluminiumbromid ist ein Hexahydratmolekül, was bedeutet, dass jedes Aluminiumbromid 6 Wassermoleküle in seinem Kristall enthält, die AlBr darstellen können3.6H2O.
21. Kristallstruktur von Aluminiumbromid
Die wasserfreie Form von Aluminiumbromid hat a monoklines Kristall Struktur in ihrer Gitterform, wobei die Gitterkonstante a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c = 1.0289 nm und α = 90 ist0, β = 96.440, und γ = 900. Vier
22. Polarität und Leitfähigkeit von Aluminiumbromid
Aluminiumbromid ist unpolar, aber von Natur aus leitfähig, und die unterstützenden Gründe sind:
- Das Molekül kann im Al ionisiert werden3+ und Br-. Beide Ionen sind hoch leitfähig und haben aufgrund der höheren Ladungsdichte eine höhere Mobilität.
- Aluminiumbromid ist in Wasser schnell löslich, um in Ionen dissoziiert zu werden.
- Das Dipolmoment von AlBr3 fließt von Al nach Br.
- Aufgrund der trigonal-planaren Geometrie, bei der es sich um ein symmetrisches Molekül handelt, ist das resultierende Dipolmoment 0, wodurch das Molekül unpolar wird Albr3 auch.
Aluminiumbromid
23. Reaktion von Aluminiumbromid mit Säure
Als Lewis-Säure reagiert Aluminiumbromid nicht mit Säuremolekülen, aber manchmal reagiert es mit einer starken anorganischen Mineralsäure wie Schwefelsäure.
H2SO4 + AlBr3 = HBrO3 + AUCH4
24. Aluminiumbromidreaktion mit Base
Aluminiumbromid kann mit einigen Lewis-Basen reagieren, da es eine starke Lewis-Säure ist, und mit dieser Base ein Addukt bilden. Der Elektronenmangel ist die Hauptantriebskraft für die Umsetzung von Aluminiumbromid mit einer geeigneten Lewis-Base.
NH3 + AlBr3 = H3N-AlBr3
25. Reaktion von Aluminiumbromid mit Oxid
Aluminiumbromid kann mit Superoxid reagieren und das Aluminium ersetzen und Aluminiumoxid bilden. Superoxid sollte aus einem Metall mit höherer Elektropositivität als Aluminium bestehen.
KO2 + AlBr3 = KBr + Al2O3
26. Reaktion von Aluminiumbromid mit dem Metall
Aluminiumbromid kann mit Aluminium reagieren, um eine dimere Form des Moleküls zu bilden, oder es kann mit einem Komplex eines Übergangsmetalls mit höherem Reduktionspotential reagieren.
Albr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br
Zusammenfassung
Aluminiumbromid kann als Katalysator für das Friedel-Craft verwendet werden, wobei die Alkylgruppe in einen beliebigen aromatischen Ring eingebaut werden sollte. Es wird auch für jede Epoxidringöffnungsreaktion verwendet, die durch Lewis-Säure gefördert wird. Aluminiumbromid kann bei Raumtemperatur disproportioniert sein, daher versucht es immer, in dimerer Form auszutreten.
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Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.