21+ Beispiel für amphoteres Oxid: Fakten, die Sie kennen sollten

Sauerstoff, wenn er sich mit anderen Elementen oder Atomen oder Molekülen verbindet, wird als Oxide bezeichnet. Hier diskutieren wir über das Beispiel amphoterer Oxide und einige Fakten darüber. Amphoterisch bedeutet „beides“, und das Wort amphoterisch leitet sich von „Amphoteroi“ ab, einem griechischen Wort, das beides bedeutet. Amphotere Oxide bestehen aus Metallelementen.

1. Al2O3(s)+6H3O+(aq)+3H2O(l)→2Al(OH2)3+6(aq)
2. Al2O3(s)+2OH-(aq)+3H2O(l)→2Al(OH)-4(aq)
3. ZnO(s) + 2HNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + H₂O (l)
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
5. ZnO(s) + 2NaOH(aq) → Na₂ZnO₂(aq) + H₂O (l)
6. Al₂O₃(s) + 6HCl(wässrig) → 2AlCl₃(wässrig) + 3H₂O (l)
7. Al₂O₃(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO₂(aq) + H₂O (l)
8. PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O
9. PbO + 2 NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]
10. SnO + 2HCl ⇌ SnCl₂ + H₂O
11. SnO + 4NaOH + H₂O ⇌ Na₄[Sn (OH)₆]
12. VO₂ + 2HCl → VOCl₂ + H₂O
13. 4VO₂ + 2 NaOH → Na₂V₄O₉ + H₂O
14. As2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AsCl(aq) + 3H2O(l)
15. Ga₂O₃ + 6HCl → 2GaCl₃ + 3H₂O
16. NaOH + Ga2O3 = H2O + NaGaO2
17. Ge2O3 + 2NaOH = Na2Ge2O4 + H2O
18. Ge2O3 + HCl = GeCl3 + H2O
19. Bi2O3 + 6HCl → 2BiCl3 + 3H2O
20. Bi2O3 + NaOH + NaOCl = NaBiO3 + NaCl + H2O
21. Sb2O3 + 2NaOH = 2NaSbO2 + H2O
22. Sb2O3 + HCl = SbCl3 + H2O

Beispiele für amphotere Oxide

Amphoter Oxid umfasst beispielsweise Aminosäuren und Proteine, die unter Carbonsäuren und Aminmoleküle fallen, die wie Wasser autoionisiert werden. Sauerstoffverbindungen und amphotere Oxide können sowohl saure als auch basische Natur aufweisen. Daher können diese Oxide die Neutralisationsreaktion durchlaufen und Salz und Wasser bilden, wenn sie mit Säureverbindungen reagieren.

Ebenso reagieren auch Alkalimetalle zu Salz und Wasser, um seinen sauren Charakter zu zeigen. Alle Arten von Oxiden können durch Erhitzen der Metalle oder beliebiger Elemente mit Sauerstoff hergestellt werden. Wenn wässrige Metalltrihalogenide mit Wasserstoffoxiden reagieren, werden hydratisierte Oxide gebildet. Wenn wir in die Gruppe des Periodensystems hinuntergehen, gibt es den Übergang von Oxiden, dh saures Oxid, dann amphoteres Oxid und dann basische Oxide.

Al2O3(s)+6H3O + (aq)+3H2O(l)→2Al(OH2)3+6(aq)

Wenn Aluminiumoxid mit Hydroniumion und Wasser reagiert, werden Aluminiumhydroxidoxide gebildet. Aluminiumoxid (Al2O3), das von Natur aus amphoter ist und sowohl das Verhalten von saurem als auch von basischem Oxid zeigt.

Al2O3(s)+2OH-(aq)+3H2O(l)→2Al(OH)-4(aq)

Wenn Aluminiumoxid (Al2O3) mit Hydroxidionen und Wasser reagiert, wird Aluminiumhydroxid gebildet. Hier ist Al2O3 (Aluminiumoxid ist ein amphoteres Oxid.

ZnO(s) + 2HNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + H₂O (l)

Wenn Zinkoxid mit Salpetersäure reagiert, entsteht unter Wasserentzug wässriges Zinknitrat. Zink Oxid (ZnO) ist ein Beispiel für amphotere Oxide.

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Bei der Reaktion von ZnO mit Schwefelsäure entsteht unter Wasserentzug Zinksulfat. ZnO ist von Natur aus amphoter.

ZnO(s) + 2NaOH(aq) → Na₂ZnO₂(aq) + H₂O (l)

Wenn Zinkoxid (ZnO) mit Natriumhydroxid reagiert, das eine Base ist, wird Natriumzinkoxid unter Entfernung von Wasser als Nebenprodukt gebildet. Hier ist ZnO beispielsweise amphoteres Oxid.

Al₂O₃(s) + 6HCl(wässrig) → 2AlCl₃(wässrig) + 3H₂O (l)

Aluminiumoxid (Al2O3) reagiert mit starken Säuren wie Salzsäure (HCl) unter Wasserentzug zur Bildung von Aluminiumchlorid. Hier ist Al2O3 ein Amphoter Beispiel Oxid.

Al₂O₃(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO₂(aq) + H₂O (l)

Wenn Aluminiumoxid (Al2O3) mit einer starken Base wie Natriumhydroxid (NaOH) reagiert, entsteht unter Entfernung von Wassermolekülen wässriges Natriumaluminiumoxid. Hier ist Al2O3-Aluminiumoxid das Beispiel für amphotere Oxide.

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

Wenn Bleioxid mit Salzsäure reagiert, entsteht unter Wasserentzug Bleichlorid. Hier ist PbO beispielsweise amphoteres Oxid.

PbO + 2 NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

Wenn Bleioxid mit basischem Natriumhydroxid und Wasser reagiert, wird Natriumbleihydroxid erhalten. PbO ist amphoteres Oxid.

 SnO + 2HCl ⇌ SnCl₂ + H₂O

Bei der Reaktion von Zinnoxid (Zinn(ii)oxid) mit Salzsäure entsteht unter Wasserentzug Zinnchlorid. SnO ist von Natur aus amphoter.

 SnO + 4NaOH + H₂O ⇌ Na₄[Sn (OH)₆]

Wenn Zinnoxid mit Basen wie Natriumhydroxid und Wasser reagiert, wird Natriumzinnhydroxid gebildet. SnO ist beispielsweise amphoteres Oxid.

 VO₂ + 2HCl → VOCl₂ + H₂O

Bei der Reaktion von Vanadiumoxid mit Salzsäure entsteht unter Wasserentzug Vanadiumchlorid. Hier ist VO2 beispielsweise amphoteres Oxid.

 4VO₂ + 2 NaOH → Na₂V₄O₉ + H₂O

Wenn Vanadiumoxid mit Natriumhydroxid reagiert, entsteht Na₂V₄O₉ entsteht unter Wasserentzug. Hier ist VO2-Vanadiumoxid von Natur aus amphoter.

 As2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AsCl(aq) + 3H2O(l)

Bei der Reaktion von Arsenoxid mit Salzsäure entsteht unter Wasserentzug Arsenchlorid. As2O3 ist beispielsweise amphoteres Oxid.

 Ga₂O₃ + 6HCl → 2GaCl₃ + 3H₂O

Wenn Galliumoxid mit Salzsäure reagiert, entsteht mit Wasser Galliumchlorid (Salz). Hier, Gallium Oxid ist ein Beispiel für amphotere Oxide.

 NaOH + Ga2O3 = H2O + NaGaO2

Wenn Galliumoxid mit Basen wie Natriumhydroxid reagiert, wird Natriumgalliumoxid unter Entfernung von Wasser gebildet. Hier ist Galliumoxid das Beispiel für amphoteres Oxid.

 Ge2O3 + 2NaOH = Na2Ge2O4 + H2O

Wenn Germaniumoxid mit Natriumhydroxid reagiert, das eine Base ist, wird unter Entfernung von Wasser Natriumgermaniumoxid gebildet. Germaniumoxid (Ge2O3) ist ein Beispiel für amphotere Oxide.

 Ge2O3 + HCl = GeCl3 + H2O

Bei der Reaktion von Germaniumoxid mit Salzsäure entsteht unter Wasserentzug Germaniumchlorid. Hier ist Germaniumoxid (Ge2O3) das amphotere Oxidbeispiel.

 Bi2O3 + 6HCl → 2BiCl3 + 3H2O

Wenn Wismutoxid mit Salzsäure reagiert, entsteht Wismutchlorid unter Wasserentzug. Hier ist Bi2O3 ein Beispiel für ein amphoteres Oxid.

 Bi2O3 + NaOH + NaOCl = NaBiO3 + NaCl + H2O

Wenn Wismutoxid mit Natriumhydroxid und Natriumoxochlorid reagiert, wird Natriumwismutoxid mit Natriumchlorid und Wasser gebildet. Wismutoxid ist hier beispielsweise amphoteres Oxid.

 Sb2O3 + 2NaOH = 2NaSbO2 + H2O

Wenn Antimonoxid mit Natriumhydroxid reagiert, entstehen unter Wasserentzug Natriumantimonoxide. Hier ist beispielsweise Sb2O3 ein amphoteres Oxid.

 Sb2O3 + HCl = SbCl3 + H2O

Wenn Antimonoxid mit Salzsäure reagiert, wird Antimonchlorid unter Entfernung von Wassermolekülen gebildet. Hier ist Antimonoxid das Beispiel für amphoteres Oxid.

Die Oxide wirken sowohl als Säuren als auch als Base sind die amphoteren Oxide. Die 2^nd und 13^th Gruppenelemente, die leichtere Elemente sind, und einige D-Block-Elemente und die 14^th und 15^th Gruppenelemente, die von Natur aus schwerer sind, können amphotere Oxide aufweisen, wenn sie mit Sauerstoff reagieren. Die sehr basischen Oxide sind auf der unteren linken Seite des Periodensystems vorhanden und die sehr sauren Oxide sind auf der oberen rechten Seite des Periodensystems vorhanden.

Die Elemente Berellium (Be), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Germanium (Ge), Arsen (As), Zinn (Sn), Blei (Pb), Antimon (Sb) und Wismut (Bi) sind die Elemente, die kann bei Reaktion mit Sauerstoff amphotere Oxide bilden. Diese Elemente liegen diagonal zwischen den sauren und basischen Oxiden. Somit verläuft die Grenzlinie zwischen sauren Oxiden und basischen Oxiden neben einer Diagonalen.

Einige wichtige Fakten über amphotere Oxide

Die amphotere Natur von Metalloxiden hängt vom Oxidationszustand dieses Metalls ab. Die amphotere Natur jedes Oxids spiegelt möglicherweise die Fähigkeit des Metalls wider, die benachbarten Oxidionen (Kationen oder Anionen) zu polarisieren, dh den wichtigen kovalenten Charakter in Metallsauerstoff(MO)-Bindungen zu beherbergen. Amphotere Oxide können sowohl die Eigenschaften von sauren Oxiden als auch von basischen Oxiden aufweisen.

Es hat auch die Fähigkeit, sowohl die sauren Oxide als auch die basischen Oxide zu neutralisieren. Diese Fähigkeit von amphotere Oxide steigt mit der Oxidationsstufe an, wenn die positive Ladung am zentralen Metallatom zunimmt. Daher die Oxide der Gruppe 15^th des Periodensystems mit einer niedrigeren Oxidationsstufe ist amphoter, während Oxide mit einer höheren Oxidationsstufe saurer sind, um eine amphotere Natur zu zeigen.

Wenn Sauerstoff mit den Metallen oder Nichtmetallelementen reagiert, bilden die gebildeten Verbindungen die Oxide. Grundsätzlich werden amphotere Oxide als Metalloxid kategorisiert, das sowohl mit Säuren als auch Basen reagieren kann und auch Salze und Wasser bildet. Zinkoxide und Bleioxid gehören zu den amphoteren Oxiden und beide können mit Säuren und Basen reagieren.

Fazit:

Amphotere Oxide bestehen aus Metallelementen und diese Metalle liegen diagonal zwischen den sauren und basischen Oxiden. Oxide sind die Verbindungen, die bei der Reaktion von Metallen und Sauerstoff entstehen. Amphotere Oxide können sich sowohl als Säure als auch als Base verhalten. Einige Metalle der Gruppe 2^nd, 13^th, 14^th und 15^th des Periodensystems können die amphoteren Oxideigenschaften zeigen. Berellium (Be), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Germanium (Ge), Arsen (As), Zinn (Sn), Blei (Pb), Antimon (Sb) und Wismut (Bi) sind einige Amphoterixoxid bildende Metalle .

Dr. Shruti Ramteke

Hallo zusammen, ich bin Dr. Shruti M Ramteke, ich habe meinen Ph.D. gemacht. in Chemie. Ich schreibe leidenschaftlich gerne und teile mein Wissen gerne mit anderen. Kontaktieren Sie mich gerne über LinkedIn