Argon ist ein farbloses, geruchloses Gas und zeigt ein violettes Leuchten, nachdem es in ein elektrisches Feld gebracht wurde. Lassen Sie uns die verschiedenen chemischen Eigenschaften von Argon im Detail besprechen.
Argon ist die 3rd das häufigste Element in der Erdatmosphäre und gilt als chemisch inertes Gas. Der größte Teil des Argongases entsteht während des Zerfallsprozesses von Kalium-40 in der Atmosphäre, aber industriell wird es durch fraktionierte Destillation flüssiger Luft gewonnen. Es ist 2.5-mal besser in Wasser löslich als N2.
Gehen wir ausführlich auf die Isotope, Schmelz- sowie Siedepunkt, Ionisationsenergien, Radius und die Position im Periodensystem von Argon ein.
Argon-Symbol
Das in der Chemie verwendete Symbol für Argon ist „Ar“, was die ersten beiden Alphabete des Wortes „Argon“ sind. Es kommt vom griechischen Wort „Argos“, was faul oder inaktiv bedeutet.
Argongruppe im Periodensystem
Argon gehört zur Gruppe 18, einer Gruppe von Edelgasen. Es ist zwischen Neon (Ne) und Krypton (Kr) platziert.
Argon-Periode im Periodensystem
Argon gehört zur 3rd Periode im Periodensystem zwischen Chlor (Cl) und Kalium (K).
Argonblock im Periodensystem
Argon ist ein p-Block-Element, weil es ein erfülltes p-Orbital hat und das letzte Elektron von Argon in das p-Orbital eintritt.
Ordnungszahl von Argon
Argon hat eine Ordnungszahl von 18, weil es 18 Protonen und 20 Neutronen in seinem Kern hat.
Argon Atomgewicht
Argon hat eine Atommasse von 39.948 amu (atomare Masseneinheit), die als Masse eines Argonatoms angesehen wird.
Argon Elektronegativität nach Pauling
Es gibt kein Elektronegativität Daten von Argon in der Pauling-Skala. Aber es zeigt eine unterschiedliche Elektronegativität von 3.31 und 3.20 auf der Elektronegativitätsskala von Sanderson bzw. der Elektronegativitätsskala von Allred Rochow.
Atomare Dichte von Argon
Argon hat eine Atomdichte von 1.40 Mg/m3.
Argon-Schmelzpunkt
Argon besitzt einen sehr niedrigen Schmelzpunkt von 83.81 K oder -189.340 C.
Argon-Siedepunkt
Der Siedepunkt von Argon ist mit 87.302 K oder -185.848 ebenfalls sehr niedrig0 C wie sein Schmelzpunkt.
Argon-Van-der-Waals-Radius
Argon hat eine Van-der-Waals-Radius (halber Abstand zwischen zwei unbeschränkten Atomen) von 188 pm und hat einen Atomradius von 98 pm.
Argon Ionen-/Kovalentradius
Argon hat eine kovalenter Radius (halber Abstand zwischen zwei durch kovalente Bindungen verbundenen Atomen) von 106:XNUMX Uhr. Aber es hat keinen Ionenradius, weil es unter Standardbedingungen keine Ionen bildet.
Argon-Isotope
Isotope haben die gleiche Anzahl an Protonen, unterscheiden sich aber in der Anzahl an Neutronen. Sie haben auch die gleiche Position im Periodensystem. Lassen Sie uns die Isotope von Argon herausfinden.
Isotope | Häufigkeit (in %) | Decay-Modus |
36Ar | 0.334 | stabil |
37Ar | syn | ε |
38Ar | 0.063 | stabil |
39Ar | Spur | β- |
40Ar | 99.604 | stabil |
41Ar | syn | β- |
42Ar | syn | β- |
Argon Elektronische Hülle
Elektronische Schalen sind definiert als die verschiedenen Energiezustände zum Platzieren von Elektronen außerhalb des Kerns. Lassen Sie uns die elektronischen Schalen von Argon herausfinden.
Argon hat in seinen drei Elektronenschalen insgesamt 18 Elektronen. Sie sind in diesen drei Schalen in 2,8-, 8- und 1-Weise angeordnet. Das bedeutet, dass die ersten beiden Elektronen in die XNUMX eintretenst Schale gefolgt von 8 Elektronen in der 2nd und die letzten 8 Elektronen in seiner 3rd Schale.
Argonenergie der ersten Ionisation
Argon hat die erste Ionisationsenergie von 1520.6 KJ/mol.
Argonenergie der zweiten Ionisation
Argon hat die 2nd Ionisationsenergie von 2665.8 KJ/mol, was bedeutet, dass 2665.8 KJ/mol Energie benötigt werden, um das 2 zu entfernennd Elektron aus seiner Valenzschale.
Argonenergie der dritten Ionisation
Argon hat die dritte Ionisationsenergie von 3931 KJ/mol. Aufgrund der vollständigen Hüllenelektronenkonfiguration sind alle Ionisationsenergien von Argon sehr hoch.
Argon-Oxidationszustände
Argon kann nur in einem existieren Oxidationszustand was 0 ist. Daher ist die Bildung von Argonverbindungen nicht möglich.
Argon-Elektronen-Konfigurationen
Argon hat eine Elektronenkonfiguration mit geschlossener Schale, die [Ne] 3s ist2 3p6. Daher gilt es als chemisch inert.
Argon CAS-Nummer
Argon hat die CAS-Registrierungsnummer (authentische numerische Kennung, die bis zu 10 Ziffern enthalten kann) 7440-37-1.
Argon ChemSpider-ID
Argon hat die ChemSpider-ID (ChemSpider ist eine kostenlose chemische Strukturdatenbank) 22407.
Chemische Klassifizierung von Argon
Argon kann chemisch als p-Block-Element klassifiziert werden, das auch als a bekannt ist Edelgas oder Edelgas.
Argonzustand bei Raumtemperatur
Argon ist bei Raumtemperatur (200 C). Es ist die 3rd häufigstes Gas in der Erdatmosphäre.
Ist Argon paramagnetisch?
Paramagnetismus wird durch das Vorhandensein von ungepaarten Elektronen bewiesen, und diese Elektronen werden vom äußeren Magnetfeld schwach angezogen. Lassen Sie es uns im Detail erklären.
Argon ist keine paramagnetische Substanz, da alle seine Elektronen gepaart sind. Daher ist es als bekannt diamagnetisch Vorderreifens erweitert.
Zusammenfassung
Argon wird beim Schweißen und anderen industriellen Hochtemperaturverfahren verwendet, um eine inerte Atmosphäre wie in Graphit-Elektroöfen aufzubauen, um zu verhindern, dass Graphit brennt. Es wird auch in Glühlampen zusammen mit Leuchtstofflampen und Gasentladungsröhren angewendet.
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