Arsen-Elektronenkonfiguration: 7 einfache Schritte zum Schreiben!

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Beim Schreiben elektronische Konfiguration, dass die Gesamtzahl der Elektronen der Atome bekannt sein muss. Lassen Sie uns sehen, wie man die elektronische Konfiguration von Arsen (As) schreibt.

Wie im p-Blockelement in der 15 vorhanden istth Gruppe und 4th Zeitraum. Es hat die Ordnungszahl 33. Insgesamt 33 Elektronen sind in den verschiedenen Umlaufbahnen eines As-Atoms in einer bestimmten Reihenfolge verteilt, die durch die elektronische Konfiguration dieses Atoms dargestellt wird.

In diesem Artikel beschreiben wir kurz das As-Elektronenkonfigurationsdiagramm, seine ungekürzte elektronische Konfiguration im Grundzustand und im angeregten Zustand.

Wie schreibe ich die Elektronenkonfiguration von Arsen?

Schritt 1: Auffüllen der Elektronen entsprechend der Energieordnung des Orbitals.

Laut Aufbau-Direktor Elektronen werden durch die Energieordnung des Orbitals gefüllt, indem die (n + I) -Regel verwendet wird, wobei n die Hauptquantenzahl ist, die sich auf 1,2, 3 bezieht, und ich die azimutale Quantenzahl wie s, pd, f für As die Energie darstelle Reihenfolge ist 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p.

Schritt 2: Elektronen füllen sich nach dem Paulis-Ausschlussprinzip

Jedes Orbital hat 2 Elektronen mit unterschiedlichem Spin. Wie 4 Orbitale sind dies s-, pd- und f-Orbitale, die alle Elektronen in einem Atom halten. Das s-Orbital hat eine Kapazität von 2 Elektronen, das p-Orbital hat eine Kapazität von 6 Elektronen, während d & f-Orbitale eine Kapazität von 10 und 14 Elektronen haben.

Schritt 3: Anordnung aller As-Elektronen in ihrem Orbital

1st 2 Elektronen von As treten in das 1s-Orbital ein, als nächstes treten 2 in das 2s-Orbital ein. Dann treten 6 Elektronen in das 2p-Orbital der 2 einnd Orbital ist jetzt Feld. Weitere zwei Elektronen treten in das 2s-Orbital ein, dann sechs in das 3p-Orbital. 3 Elektronen treten in das 10d-Orbital ein, die verbleibenden 3 Elektronen werden in das 2s-Orbital und 4 Elektronen in das 3p-Orbital gefüllt von As.

Elektronenkonfigurationsdiagramm von Arsen

Gemäß dem Aufbauprinzip kann die elektronische Konfiguration von As wie folgt dargestellt werden.

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Elektronisches Konfigurationsdiagramm von As

 Arsen-Elektronenkonfigurationsnotation

 Als elektronische Konfigurationsnotation gilt folgendes

[Ar] 3d10 4s2 4p3. 

Da 33 Elektronen von ihnen sind, werden 18 Elektronen aus der Ar-Gaskonfiguration genommen, verbleibende Elektronen werden an den Plätzen in 3d 4s und 4p Orbital gehalten.

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Elektronische Konfigurationsnotation von As

Arsen ungekürzte Elektronenkonfiguration

Die ungekürzte elektronische Konfiguration des As-Atoms ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p3. was das bezeichnete

  • 1s 2s 3s 4s Orbital hat 2 Elektronen.
  • 2p 3p-Orbital hat 6 Elektronen.
  • Das 3D-Orbital hat 10 Elektronen
  • Das 4p-Orbital hat 3 Elektronen.

Arsen-Elektronenkonfiguration im Grundzustand

Grundzustand elektronische Konfiguration von As is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p3.

Angeregter Zustand der Elektronenkonfiguration von Arsen

Der angeregte Zustand der As-Elektronenkonfiguration ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p2 5s1. In einer elektronischen Konfiguration im angeregten Zustand neigen Elektronen dazu, sich von einem Orbital mit niedrigerer Energie zu einem Orbital mit höherer Energie zu bewegen.

Arsen-Orbitaldiagramm im Grundzustand

Grundzustand Als Bahndiagramm ist wie folgt.

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Orbitaldiagramm des Grundzustands von As

Arsen 3- Elektronenkonfiguration

As3- elektronische Konfiguration ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6. Während der Bindungsbildung erhalten die letzten 3 Elektronen des 4p-Orbitals 3 Elektronen und verwandeln sich in ein As3- Ion.

Zusammenfassung

Die elektronische Konfiguration eines Atoms wird auf der Grundlage der Füllung von Elektronen gemäß den Energieniveaus des Atomorbitals von niedrigeren zu höheren Energieniveaus geschrieben. As hat 33 Elektronen, die nach dem Bohrschen Modell oder Aufbauprinzip gefüllt sind.

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