Astatin ist eines der seltensten vorkommenden Elemente in der Erdkruste. Astatin hat wenige Isotopenformen mit kurzer Lebensdauer. Lassen Sie uns im Folgenden weitere Fakten über Astat besprechen.
Astatin wird im Allgemeinen synthetisch hergestellt. Es weist eine extrem radioaktive Natur auf, was es instabil und schwierig zu synthetisieren macht, da es leicht verdampft. Die Halbwertzeiten sind bei den meisten Isotopen kürzer als eine Sekunde. Es wird als Nichtmetall oder Halbmetall klassifiziert.
Astat hat einen niedrigen Dampfdruck und sublimiert leichter als Jod. Lassen Sie uns weitere Eigenschaften von Astat untersuchen, wie Atomgewicht, Massenzahl, CAS-Nummer usw.
Astat-Symbol
Das atomare bzw chemisches Symbol von Astatine ist At, benannt nach „astatos“, einem griechischen Wort für instabile Form.
Astatingruppe im Periodensystem
Die Gruppe, zu der Astatin in a gehört Periodensystem ist 17. Es gehört zu einer Halogenfamilie.
Astatinperiode im Periodensystem
Astat gehört zur sechsten Periode eines Periodensystems. Es ist die vorletzte Periode in einem Periodensystem.
Astatinblock im Periodensystem
Astat ist ein p-Block Element, wie aus dem Periodensystem aufgrund des letzten Elektrons beobachtet, das in die p-Unterschale eintritt.
Ordnungszahl von Astat
Die Ordnungszahl von Astat ist 85. Astat hat 85 positiv geladene Protonen im Kern und 85 Elektronen in der Umlaufbahn.
Atomgewicht von Astat
Das Atomgewicht von Astat ist 210. Astat hat 125 Neutronen, berechnet unter Verwendung von Massenzahl-Atomzahl = Neutronen.
Astat Elektronegativität nach Pauling
Die Elektronegativität von Astat gemäß der Pauling-Skala ist 2.2 niedriger als die von Jod und Wasserstoff, wie aus der Pauling-Skala ersichtlich ist.
Atomare Dichte von Astat
Die Atomdichte von Astat wird auf etwa 8.91 bis 8.95 g/cm geschätzt3. Aufgrund seiner Größe ist es extrem schwerer als Wasser.
Schmelzpunkt von Astat
Der Schmelzpunkt von Astat liegt bei 301.8 0C. Es ist höher als Jod oder Radon.
Siedepunkt von Astat
Der Siedepunkt von Astat liegt bei 336.8 b 0C. Aufgrund seiner Größe ist es im Vergleich zu anderen Halogenen hoch.
Astatin Van-der-Waals-Radius
Der Van-der-Waals-Radius von Astat wird mit 200 pm berechnet (1 pm = 10 *-12) zwischen den Kernen zweier At-Atome.
Ionen-/Kovalenzradius von Astat
Der Ionen-/Kovalenzradius von Astatin ist aufgrund seiner schweren Form mit geringer Stabilität noch nicht geschätzt oder vorhergesagt worden.
Astat-Isotope
Isotope sind chemische Formen des gleichen Elements mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenzahl. Lassen Sie uns die Details unten für Astat überprüfen.
Die Gesamtzahl der für Astatin beobachteten Isotope beträgt 3. Sie sind unten mit ihrer Häufigkeit und ihrem Zerfallsmodus aufgeführt. Sie sind meist instabil.
| Isotope | Fülle | Decay-Modus |
|---|---|---|
| 209At | Synthetik | α, β+ |
| 210At | Synthetik | α, β+ |
| 211At | Synthetik | α, ε |
Astatine elektronische Hülle
Die elektronische Hülle ist eine wissenschaftliche Darstellung der Verteilung der Gesamtzahl der in verschiedenen Umlaufbahnen vorhandenen Elektronen. Lassen Sie uns im Folgenden im Detail diskutieren.
Die elektronische Schale von Astat ist 2, 8, 18, 32, 18, 7. Das letzte Elektron tritt in die 6p-Schale ein. Es folgt der Hundschen Regel und dem Aufbauprinzip.
Astatine Energie der ersten Ionisation
Der Erste Ionisationsenergie von Astatin gefunden wird 899 kJ / mol zum Entfernen des einzigen ungepaarten Elektrons in der p-Unterschale.
Astatine Energie der zweiten Ionisation
Die zweite Energie von Astatin ist noch nicht abgeschätzt, da es nach dem Entfernen des einzigen ungepaarten Elektrons nahezu stabil ist.
Astatine Energie der dritten Ionisation
Die dritte Ionisationsenergie von Astat wurde noch nicht gefunden.
Oxidationsstufen von Astat
Die Oxidationsstufen von Astatin sind -1, +1, +3, +5, +7. -1 und +1 werden hauptsächlich in Astatin beobachtet.
Astat-Elektronenkonfigurationen
Das elektronische Konfiguration von Astat ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p5.
CAS-Nummer von Astat
Die CAS-Nummer von Astat ist 7440-68-8, die nur für At einzigartig ist.
Astatine ChemSpider-ID
Die ChemSpider-ID von Astat ist 142364-73-6. Es kann verwendet werden, um Eigenschaften von At während der Datenbanksuche zu finden.
Astatin allotrope Formen
Allotrope sind chemische Formen eines Stoffes mit unterschiedlichen chemischen Eigenschaften im gleichen Aggregatzustand. Lassen Sie uns prüfen, ob At seine allotropen Formen hat.
Die allotropen Formen von Astatin wurden aufgrund seiner radioaktiven Natur, instabilen Form mit kurzer Lebensdauer, noch nicht gefunden.
Chemische Klassifizierung von Astat
Die chemische Klassifikation von Astatin ist unten aufgeführt:
- Astatin ist ein schweres Element.
- Astat ist ein seltenes Element.
- Astat gehört zur Familie der Halogene.
- Astatin ist von Natur aus radioaktiv.
Astatzustand bei Raumtemperatur
Astat befindet sich bei Raumtemperatur im festen Zustand, da At ein schwereres Element mit hoher Dichte ist und alle Atome dicht gepackt sind.
Ist Astat paramagnetisch?
Paramagnetismus ist ein Phänomen, wenn ungepaarte Elektronen in einem Material vorhanden sind, das sich auf das angelegte äußere Magnetfeld ausrichtet. Mal sehen, ob Astat paramagnetisch ist.
Astat kann aufgrund des Vorhandenseins eines ungepaarten Elektrons in der 6p-Unterschale als paramagnetisches Element betrachtet werden. Der magnetische (Moment) Dipol Vektoren richten sich nach der Richtung des äußeren Magnetfeldes aus.
Zusammenfassung
Astatin ist ein radioaktives Element, das zur Familie der Halogene mit kurzer Lebensdauer gehört. Aufgrund des Vorhandenseins vieler Elektronen in den Schalen ist es schwer und fest im Zustand.
Hallo…. Ich bin Nandita Biswas. Ich habe meinen Master in Chemie mit der Spezialisierung auf organische und physikalische Chemie abgeschlossen. Außerdem habe ich zwei Projekte in der Chemie durchgeführt – eines, das sich mit der kolorimetrischen Schätzung und Bestimmung von Ionen in Lösungen befasst. Andere in der Solvatochromie untersuchen Fluorophore und ihre Verwendung auf dem Gebiet der Chemie sowie ihre Stapeleigenschaften bei der Emission. Ich arbeite als wissenschaftlicher Mitarbeiter in der medizinischen Abteilung.
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