Astat-Elektronenkonfiguration: Lesen Sie dies zuerst!

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Die Elektronenkonfiguration eines Atoms gibt Auskunft über die elektronische Struktur des Atoms. Lassen Sie uns verschiedene Fakten über die Elektronenkonfiguration von Astat diskutieren.

Die Elektronenkonfiguration von Astat ist [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. Die Gesamtzahl der Elektronen im Element Astat beträgt 85. Die Schalenstruktur ist 2,8,18,32,18,7 und das Symbol ist „At“. Die Position, an der das Astatin im Periodensystem 17 istth Gruppe 6th Periode und P-Block-Element.

In diesem Artikel werden wir einige Regeln besprechen, die für die Anordnung von Elektronen in den Atomorbitalen und Orbitaldiagrammen, die Konfigurationsnotation und die Elektronenkonfigurationen im Grundzustand und im angeregten Zustand befolgt werden.

Wie schreibe ich eine statische Elektronenkonfiguration?

Die elektronische Konfiguration von Astat is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 Anzahl der Elektronen in Orbitalen ist die gleiche wie die Ordnungszahl. Die elektronische Konfiguration eines Elements ist nach 3 Gesetzen geordnet und unten aufgelistet,

  • Das Aufbauprinzip besagt, dass die Orbitale mit der niedrigsten Energie zuerst vollständig gefüllt werden und dann allmählich mit der vollständigen Füllung von Orbitalen mit höherer Energie fortfahren.
  • Die Orbitalenergie wird anhand der Hauptquantenzahl „n“ und der Azimutquantenzahl „l“ berechnet. Die Energie der 3D-Bahn ist höher als die der 4s, sodass die Elektronen die zuerst gefüllte 4s-Bahn füllen können.
  • Pauli – Ausschlussprinzip sagt, dass Elektronen in einem Atom nicht die gleichen Werte von vier Quantenzahlen von zwei Elektronen haben können. Elektronen haben entgegengesetzten Spin.
  • Hunds Regel sagt, dass die drei degenerativen P-Orbitale ein Elektron mit parallelem Spin aufnehmen können, und dann nehmen sie ein Elektron mit entgegengesetztem Spin auf.

Astat-Elektronenkonfigurationsdiagramm

Die Elektronenkonfiguration von Astat ist [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 wo die Verteilung der Elektronen wie folgt

  • Paarweise im Orbit verteilte Elektronen drehten sich in die entgegengesetzte Richtung.
  • S Unterschale, nur ein Orbital kann maximal 2 Elektronen haben
  • P-Unterschale 2nd Orbitale der höheren Ebene 3 können maximal 6 Elektronen haben
  • D-Unterschale 3rd Orbitale der höheren Ebene 5 können maximal 10 Elektronen haben
  • F-Unterschale 4th Orbitale der höheren Ebene 7 können maximal 14 Elektronen haben

die unten dargestellt ist, wo

MnemonikAstatine
Astat-Elektronenkonfigurationsdiagramm

Notation der Astat-Elektronenkonfiguration

Die Notation der Astat-Elektronenkonfiguration ist [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

Astat ungekürzte Elektronenkonfiguration

Astat ungekürzte Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p5     

Astat-Elektronenkonfiguration im Grundzustand

Das Grundzustand Bei Elektronenkonfiguration [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. 

Erregter Zustand der Astat-Elektronenkonfiguration

Aufgeregter Zustand Astat-Elektronenkonfiguration ist [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6.

Astat-Orbitaldiagramm im Grundzustand

Die Grundzustands-At-Elektronenkonfiguration ist [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6. Das Orbitaldiagramm ist unten gezeichnet und stellt die Elektronen dar, die in die unten aufgeführten Orbitale gefüllt sind.

  •  Astat hat 85 Elektronen, die nach Art einer elektronischen Hülle in der niedrigsten Energiestufe gefüllt sind. Die S-Bahn enthält 2 Elektronen mit entgegengesetztem Spin.
  • Das nächsthöhere Energieniveau P Orbit enthält 6 Elektronen mit entgegengesetztem Spin
  • Das nächsthöhere Energieniveau d enthält 10 Elektronen mit entgegengesetztem Spin
  • Und das höchste Energieniveau für die Umlaufbahn enthält 14 Elektronen mit entgegengesetztem Spin
  • Im Fall einer Astat-6p-Bahn mit 5 Elektronen und einer ist einfach besetzt

was unten dargestellt ist, wo,

Astat-Orbitaldiagramm em
Astatin-Orbitaldiagramm im Grundzustand

Zusammenfassung

Astatin ist eines der seltensten natürlich vorkommenden Elemente in der Erdkruste. Element der Gruppe 17 im Periodensystem und radioaktives chemisches Element At ist das schwerste in der Halogengruppe. Die Isotope der Astat-Elemente sind kurzlebig und das stabilste Isotop ist Astat – 210.

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