Ba3n2-Lewis-Struktur, Eigenschaften: 13 Fakten, die Sie kennen sollten

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Ba3N2, seine Lewis-Struktur, Form, Bindungswinkel, Hybridisierung, Stabilität wurden in diesem Artikel kurz diskutiert.

Bariumnitrid ist eine Verbindung mit der chemischen Formel Ba3N2 mit drei Barium- und zwei Stickstoffatomen, die durch eine ionische Bindung verbunden sind. Sein Molekulargewicht beträgt 440 und hat verschiedene Anwendungen.

Wie zeichne Ba3N2 Lewis-Strukturen?

Lewis-Struktur eines Moleküls dient hauptsächlich dazu, zu verstehen, wie die Bindungsbildung stattfindet, wenn zwei oder mehr Atome vereint werden. Die Lewis-Struktur einer Verbindung wird gezeichnet, indem nur die in der äußersten Schale vorhandenen Valenzelektronen berücksichtigt und als Punkte dargestellt werden. Die durch dieses Konzept gezeichneten Strukturen werden also Lewis-Punktstrukturen genannt.

Lewis-Punktstrukturen können sowohl für kovalent gebundene als auch für ionisch gebundene Verbindungen gezeichnet werden. Bariumnitrid ist eine Verbindung mit drei Barium- und zwei Stickstoffatomen. Barium ist eine zweite Gruppe Alkalisches Erdmetall und Stickstoff ist ein Element der fünfzehnten Gruppe. Es gibt bestimmte Regeln oder Schritte, um die zu erreichen Lewis-Struktur irgendeiner Verbindung.

  • Berechnen Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen. Hier hat Barium 2 Elektronen in seiner äußersten Schale und Stickstoff hat fünf Valenzelektronen. Also die Gesamtzahl der Valenzelektronen in Bariumnitrid, Ba3N2 ist 2×3+5×2 = 16 Elektronen.
  • In Bariumnitrid Ba sind drei Bariumatome mit zwei Valenzelektronen und zwei Stickstoffatome mit fünf Valenzelektronen vorhanden3N2.
ba3n2 Lewis-Struktur
Valenzelektronen in Ba3N2
  • Jedes Bariumatom gibt seine zwei Elektronen an ein Stickstoffatom ab, um ein Bariumkation, Ba, zu bilden2+. Wenn Stickstoff diese Elektronen aufnimmt, wird es in ein Anion namens Nitrid, N, umgewandelt3-.
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Ba2+ und N3- Ionenbildung
  • So werden ein positives Bariumkation und ein negatives Nitridanion gebildet und unterliegen einer elektrostatischen Anziehungskraft, um eine stabile Verbindung zu bilden Bariumnitrid.
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Lewis-Struktur von Ba3N2

Ba3N2  Resonanz

Resonanz kann als die Bewegung oder Delokalisierung von Elektronen definiert werden, die in einem Atom einer beliebigen Verbindung vorhanden sind. Resonanz ist nur in Verbindungen mit Doppelbindungen zu sehen, und die an diesen Bindungen beteiligten Elektronen können leicht über die Bindungen bewegt werden. Während Zeichnung der Resonanzstruktur die tatsächlichen Eigenschaften wie die Anzahl der um das Atom herum vorhandenen Elektronen sollten sich nicht ändern.

Obwohl es das gibt Doppelbindung in Bariumnitrid darf es sich nicht hinüber bewegen, da sonst die molekulare Struktur nicht existiert. Es gibt also keine Resonanzstruktur für Bariumnitrid.

Ba3N2  Form

Bariumnitrid ist ein gebogenes Molekül mit Ba-N-Bindungen. Dabei sind zwei Barium-Stickstoff-Bindungen doppelt gebunden, während eines der Bariumatome über Einfachbindungen an zwei Stickstoffatome gebunden ist.

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Form von Ba3N2

Ba3N2  Formale Ladung

Formelle Ladung ist eine Ladung, die einem Atom zugeordnet wird, wenn es mit anderen Atomen zu einer stabilen Verbindung verbunden wird. Die einem Atom zugeordnete Formalladung kann leicht durch die folgende Gleichung ermittelt werden

Formale Ladung eines Atoms = (Valenzelektronen – Anzahl der freien Elektronenpaare – Anzahl der gebildeten Bindungen)

Formelle Ladung von Barium in Ba3N2 = 2 – 0- 2

                                                        = 0

Formelle Ladung von Stickstoff in Ba3N2 = 5 – 2- 3

                                                            = 0

Also die formale Ladung sowohl des Bariums als auch des Stickstoffs in Ba3N2 ist 0.

Ba3N2 Bindungswinkel

Der Bindungswinkel ist der Winkel, der zwischen drei Atomen entsteht, wenn sie sich zu einer stabilen Verbindung verbinden. Da Bariumnitrid ein Molekül mit gebogener Form ist, kann sein Bindungswinkel 109.4 betragen0. Da in den Stickstoffatomen zwei einsame Elektronenpaare vorhanden sind, besteht eine Wahrscheinlichkeit für eine Änderung.

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Winkel von Ba3N2

Ba3N2 Oktettregel

Gemäß der Oktettregel sind Atome, wenn sie sich zu Verbindungen verbinden, stabiler, wenn ihre äußerste Schale mit acht Elektronen gefüllt ist. Atome verlieren oder gewinnen Elektronen, um der Oktettregel zu gehorchen. Im Fall von Bariumnitrid gibt Barium seine zwei Elektronen an Stickstoff ab.

Das Stickstoffatom nimmt diese zwei Elektronen von Barium auf und begnügt sich mit acht Elektronen in seiner Valenzschale. Das Stickstoffatom erfüllt also die Oktettregel.

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Ba3N2 Valenzelektronen

Ba3N2 Einsames Elektronenpaar

Einsame Elektronenpaare oder nicht bindende Elektronen sind die Elektronen, die in der Valenzschale eines Atoms vorhanden sind, das nicht an der Bindungsbildung beteiligt ist. Da sie keine Bindungen eingehen, können sie als nicht bindende Elektronen bezeichnet werden.

Das einsame Elektronenpaar im Barium ist 0.

Das einsame Elektronenpaar im Stickstoff ist 2.

Ba3N2 Valenzelektronen

Die in der Valenzschale oder der äußersten Schale eines Atoms vorhandenen Elektronen werden als seine Valenzelektronen bezeichnet.

Die Anzahl der Valenzelektronen in Barium beträgt 2 und Stickstoff 5.

Also die Gesamtzahl der Valenzelektronen in Ba3N2 ist 16.

Ba3N2 Hybridisierung

Wenn sich die Atomorbitale von Atomen mit leicht unterschiedlichen Energien vermischen, um Atomorbitale mit derselben Energie und Form zu bilden, wird dieser Prozess als Hybridisierung bezeichnet. Die neu gebildeten Orbitale werden als Hybridorbitale bezeichnet und ihre Anzahl ist gleich der der Orbitale, die einer Hybridisierung unterzogen werden.

Hybridisierung ist ein Konzept, das wir bei kovalenten Verbindungen angewendet haben. Kovalente Bindungen werden durch gegenseitiges Teilen von Elektronen zwischen den Bindungsatomen gebildet. Bariumnitrid wird auf diese Weise nicht gebildet. Hier verliert Barium sein Elektron, während Stickstoff dieses aufnimmt, um eine Bindung zu bilden. Eine gegenseitige Aufteilung ist hier nicht zu erkennen. Daher kann für diese Verbindung keine Hybridisierung angewendet werden.

Ba3N2 Löslichkeit

Löslichkeit kann als die Fähigkeit einer Substanz oder eines gelösten Stoffes definiert werden, in einem Lösungsmittel gelöst zu werden, um eine Lösung zu bilden. Die am häufigsten verwendeten Lösungsmittel im Bereich der Chemie sind Wasser, Ethanol, Aceton, Ether, Benzol usw. Bariumnitrid ist wasserlöslich und in organischen Lösungsmitteln unlöslich.

Bariumnitrid ist ein polares Molekül und Wasser ist auch ein polares Lösungsmittel. Daher ist Bariumnitrid in Wasser leicht löslich. Bariumnitrid reagiert mit Wasser, um eine Lösung von Bariumhydroxid zu bilden, und es findet eine Entwicklung von Ammoniakgas statt.

  Ba3N2 + 6H2O → 3Ba(OH)2 + 2NH3

 Ist Ba3N2  Ionisch oder nicht?

Eine Ionenbindung entsteht durch die elektrostatische Anziehungskraft zwischen einem positiven und einem negativen Ion. Das positive Ion heißt Kation und das negative Ion heißt Anion. Bariumnitrid, Ba3N2 ist eine ionische Verbindung.

Barium gibt seine zwei Elektronen an Stickstoff ab, um das Bariumkation Ba zu bilden2+ und Stickstoff nimmt diese Elektronen auf, um das Nitridion N zu bilden3-. Dann ziehen sich diese positiv und negativ geladenen Atome an, um ihre Ionenbindung zu bilden.

Die Elektronegativität von Barium und Stickstoff beträgt 0.89 bzw. 3.04. Ihre Elektronegativitätsdifferenz beträgt 2.15. Wenn Verbindungen einen Elektronegativitätswert von mehr als 1.7 haben, dann ist diese Verbindung ionischer Natur. Hier ist 2.15 größer als 1.7, sodass Bariumnitrid als ionische Verbindung angesehen werden kann.

Ist Ba3N2 Polar oder nicht?

Eine Verbindung wird als polar bezeichnet, wenn die Elektronegativitätsdifferenz der vorhandenen Atome mehr als 0.4 beträgt. Der Elektronegativitätswert von Barium beträgt 0.89 und Stickstoff 3.04. Ihre Elektronegativitätsdifferenz beträgt 2.15, was größer als 0.4 ist. Also Bariumnitrid, Ba3N2 ist seiner Natur nach polar.

Ist Ba3N2 Sauer oder basisch?

Bariumnitrid ist eine ionische Verbindung, die polares Verhalten zeigt. Eine ionische Verbindung wird als sauer bezeichnet, wenn sie Wasserstoffionen enthält, und als basisch, wenn sie basische Ionen wie Hydroxid (OH) enthält-) und Oxid (O2-) darin vorhanden.

Ionische Verbindungen ohne die Anwesenheit dieser Ionen werden Salze genannt und sie werden durch Säure-Base-Reaktionen gebildet. Da Bariumnitrid keine Wasserstoff- und Hydroxidionen enthält, ist es weder Säure noch Base. So kann Bariumnitrid als Salz betrachtet werden.

Zusammenfassung

Bariumnitrid, Ba3N2 ist eine ionische Verbindung, die von Natur aus polar ist. Dieser Artikel erklärt kurz darüber Lewis-Strukturen, freie Elektronenpaare, Valenzelektronen und Hybridisierung. Bariumnitrid wird als Flussmittel in GaN-Wachstumsmedien, Vorläufer von Metallnitriden und Dotierstoffen in optischen Materialien verwendet.

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