Dieser Artikel erklärt die Lewis-Struktur von Bariumfluorid, Resonanz, Form, formale Ladung, Winkel, Oktettregel, freie Elektronenpaare von BaF2 Lewis-Struktur. Hybridisierung, Löslichkeit, ionische, polare Natur, Säure und Valenzelektron von Bariumfluorid werden ebenfalls erklärt.
BaF2 wird auch Bariumfluorid genannt. Barium hat zwei Elektronen in seiner äußersten Schale. Es gibt mit jedem Fluoratom ein Elektron ab und dieses Elektron wird von Fluor aufgenommen. BaF2 Die Lewis-Struktur zeigt, dass zwei Fluoratome und ein Barium durch diese Methode gebunden sind.
Wie zeichnet man BaF2 Lewis-Struktur?
Die folgenden Schritte werden zum Zeichnen befolgt Lewis-Struktur von BaF2:
Schritt 1: Zählen Sie das verfügbare Valenzelektron
Fluor und Barium sind Teil des Halogens in der 17th Gruppe im Periodensystem und die zweite Gruppe besteht aus Erdalkalimetallen.
In der äußersten Schale von Barium sind zwei Elektronen verfügbar, daher wird die Elektronenpunktstruktur von Barium durch Ba dargestellt, das zwei Punkte hat, und Fluor hat sieben Elektronen in seiner äußersten Schale, daher wird die Elektronenpunktstruktur von Fluor als F mit sieben Punkten geschrieben .
Äußerstes Valenzschalenelektron des Bariumatoms in BaF2 = 2
Äußerstes Valenzschalenelektron des Fluoratoms in BaF2 = 7
Bariumfluorid besteht aus zwei Fluoratomen, daher insgesamt verfügbare Valenzelektronen = 2+7(2) = 16.
Schritt 2: Wählen Sie das kleinste elektronegative Atom und fügen Sie es in die Mitte des Moleküls ein.
Im Periodensystem nimmt der Elektronegativitätswert über eine Reihe von links nach rechts zu. Deswegen, Alkalisches Erdmetall haben die niedrigste Elektronegativität, während Halogene die höchste haben.
Fluor ist das kleinste Halogenelement, das elektronegativer ist als Barium. Der elektronegative Wert des Bariums ist niedriger als der des Fluoratoms im BaF2 Molekül. Daher wird das Bariumatom aufgrund seiner elektronegativen Natur im Zentrum des Moleküls gehalten.
Schritt 3: Das Metallatom spendet Elektronen, während das Nichtmetallatom sie in ionischer Verbindung aufnimmt.
Bei BaF2, Barium ist das Metall, das mit jedem Fluoratom ein Elektron abgibt und ein Barium(ΙΙ)-Kation bildet, während Fluor das Nichtmetall ist, jedes Fluoratom nimmt ein Elektron von Barium auf und bildet ein Fluoridanion.
Schritt 4: Kombinieren zweier entgegengesetzter Ladungen, um BaF2 zu erhalten Lewis-Struktur.
Das Bariumatom spendet jedem Fluoratom ein Elektron und jedes Fluoratom erhält ein Elektron von Barium, um die Stabilität zu gewährleisten, und als Ergebnis davon haben beide Ionen die volle Wertigkeit Schale, aufgrund derer es ausstellt Edelgaselektronenkonfiguration.
BaF2 Lewis-Struktur kann als Ba2+ und F- mit acht Punkten dargestellt werden.
BaF2 Lewis-Struktur-Resonanz:
Ein Vielfaches Lewis-Struktur stellt die verschiedenen Möglichkeiten dar, ein Elektron auf dem Atom in einem Molekül zu platzieren. Eine Resonanzstruktur ist für ein Molekül möglich, wenn mehrere Bindungen vorhanden sind, und es hat auch eine formale Ladung mit dem Vorhandensein eines freien Elektronenpaars an den Atomen des Moleküls.
BaF2 Lewis-Struktur zeigt keine Resonanzstruktur, da keine Bindung zwischen dem Bariumfluoridmolekül besteht. Darüber hinaus ist Bariumfluorid ein Molekül, das Barium als Metall und Fluor als Nichtmetall enthält. Daher ist eine Resonanzstruktur von BaF2 nicht möglich.
BaF2 Form der Lewis-Struktur:
BaF2 ist eine ionische Verbindung und es gibt keine Bindung zwischen Barium und Fluorion, es findet ein vollständiger Elektronentransfer innerhalb des Moleküls statt. Also BaF2 Lewis-Struktur haben keine Form.
BaF2 Formale Ladung der Lewis-Struktur:
Formale Ladung nichts anderes als die Ladung, die einem Atom zugeordnet wird, damit zwischen den Atomen in einem Molekül gleichberechtigte Elektronen existieren.
Formale Ladung = [Gesamtzahl der Valenzelektronen im freien Zustand]-{[Gesamtzahl der freien Elektronenpaare
Elektron] + 1/2[Gesamtzahl der Bindungselektronen]}
Bei Barium:
Zahl der Valenzelektronen im Kalium =2
Gesamtzahl der einsamen Elektronenpaare = 0
Gesamtzahl der Bindungselektronen = 0
Formelle Ladung von Barium= 2-{0+1/2(0)}
= +2
Formelladung am Bariumatom in Bariumfluorid Lewis-Struktur ist +2
Für Fluor:
Zahl der Valenzelektronen in Fluor =7
Gesamtzahl der einsamen Elektronenpaare in Fluor = 8
Gesamtzahl der Bindungselektronen = 0
Formale Ladung von Fluor=7-{8+1/2(0)}
= -1
Das Fluoratom in BaF2 Lewis-Struktur hat eine formelle Gebühr von -1.
BaF2 Lewis-Strukturwinkel:
Lewis-Struktur des BaF2-Moleküls hat keinen Bindungswinkel, da zwischen den Molekülen keine Bindung vorhanden ist, da es sich ursprünglich um eine ionische Verbindung mit Anwesenheit von Metall und Nichtmetall handelt.
BaF2 Lewis-Struktur-Oktettregel:
Bei BaF2 Lewis-Struktur, Bariummetall gehört zu den Erdalkalimetallen und hat 2 Valenzelektronen.
Da im Bariumatom keine acht Elektronen vorhanden sind, hat es ein unvollständiges Oktett, während jedes Fluoratom ein Elektron von Barium aufnimmt, sodass Fluor acht Elektronen mit einem vollständigen Oktett hat, was zu einer negativen Ladung für Fluor führt.
BaF2 Einsames Paar der Lewis-Struktur:
Elektronenpaare, die nicht an der Bindung beteiligt sind, werden als einsame Elektronenpaare bezeichnet.
Einsames Elektronenpaar von Barium in Barium Fluorid Lewis-Struktur = 0
Einsames Elektronenpaar von Fluor in Bariumfluorid Lewis-Struktur = 4
BaF2 Valenzelektron:
Die elektronische Konfiguration von Barium ist 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2
Das äußerste Elektron im Barium ist 2
Die elektronische Konfiguration von Fluor ist 1s22s22p5
Das äußerste Elektron im Fluor ist 7
Zwei im Bariumfluorid vorhandene Fluoratome entsprechen daher der Gesamtzahl der Valenzelektronen von BaF2 ist 2+7(2) =16.
BaF2 Hybridisierung:
BaF2 Lewis-Struktur zeigt keine Hybridisierung, da es keine Vermischung und Umformung von Atomorbitalen innerhalb des Moleküls gibt, gibt es einen vollständigen Elektronentransfer zwischen Ba-Metall und Fluor-Nichtmetallion, wodurch eine Ladung von +2 auf Ba und eine Ladung von -1 auf Fluor erzeugt wird.
BaF2 Löslichkeit:
Bariumfluorid ist darin leicht löslich
- Wasser
- Kalziumhydroxid
- Bleidichlorid
Bariumfluorid ist darin löslich
- Salzsäure
- Salpetersäure
- Cyanwasserstoff
- Fluorwasserstoffsäure
- Ammoniumchlorid
Bariumfluorid ist darin unlöslich
- Silberchlorid
- Silbercarbonat
- Kalziumkarbonat
- Bleidichlorid
Wie BaF2 ist in Salzsäure löslicher als in Wasser?
In wässriger Lösung dissoziiert Bariumfluorid zu Ba2+ und 2F- Ionen.
BaF2(s) ⇌ Ba2+ (aq) + 2F- (aq)
F- ist ein basisches Anion, daher kann es mit der Säure reagieren, so dass die Bildung von Ionen mehr als die Bildung von unlöslichem Salz ist. Daher wird festgestellt, dass Bariumfluorid im Vergleich zu verdünnter Salzsäure weniger wasserlöslich ist.
F-+HCl → HF + Cl-
Warum BaF2 ist in Salzsäure löslicher als in Wasser?
Fluor ist in BaF von Natur aus stark elektronegativ2. Daher erhält Barium eine teilweise positive Ladung und Fluor erhält eine teilweise negative Ladung.
Je mehr ionischer Charakter in einer Verbindung vorhanden ist, desto leichter dissoziiert sie in Ionen. Salzsäure enthält Wasserstoffionen. Bei BaF2 löst sich in HCl mehr Ionen werden gebildet Daher ist Bariumfluorid in saurer Lösung besser löslich.
Ist BaF2 ionisch?
Ja, Bariumfluorid ist eine ionische Verbindung und besteht aus einem Barium(ΙΙ)-Kation und einem Fluoridanion. Da innerhalb des Moleküls keine kovalenten oder Pi-Bindungen vorhanden sind. Es gibt nur Ladungen auf Ba-Metall und Fluorionen, die das BaF bilden2 eine ionische Verbindung.
Warum BaF2 ionisch?
Bei BaF2, Die Wechselwirkung zwischen Barium und Fluor ist ionischer Natur, da ein vollständiger Ionentransfer beobachtet wird und keine gemeinsame Bindung vorliegt. Daher ist Bariumfluorid ionischer Natur.
Wie BaF2 ionisch?
Barium hat zwei Elektronen in seiner äußersten Schale und gibt mit jedem Fluoratom ein Elektron ab und bildet ein Barium(ΙΙ)-Kation, während Fluor das Nichtmetall ist und jedes Fluoratom ein Elektron von Barium aufnimmt und ein Fluoridanion bildet. Daher wird eine Ionenbindung durch vollständigen Elektronentransfer wie oben angegeben gebildet.
Ist BaF2 polar oder unpolar?
Bariumfluorid ist von Natur aus polar. Aufgrund des Vorhandenseins polarer Bindungen mit Barium und Fluor ist es von Natur aus polar.
Warum BaF2 Polar?
Bariumfluorid ist von Natur aus ionisch und enthält das positiv geladene Kation Ba2+und negativ geladenes Anion, das F ist-darauf, was innerhalb der BaF einen Dipol erzeugt2 Molekül, das es polar macht.
Wie BaF2 Polar?
Aufgrund des Vorhandenseins einer polaren Bindung innerhalb des positiv geladenen Ba-Kations und des negativ geladenen Fluoranions in BaF2 Molekül, gibt es die Bildung einer polaren Bindung innerhalb von Ba und F- Ion, macht es zu einem polaren Molekül.
Ist BaF2 sauer oder basisch?
BaF2 ist von Natur aus schwach sauer.
Warum BaF2 schwach sauer?
Bariumfluorid ist eine schwache Säure, weil es ein Salz aus Bariumhydroxid ist, das eine schwache Base ist, und Flusssäure, die eine starke Säure ist. Diese Reaktion nennt man Säure-Base-Reaktion.
Ba (OH)2 + 2HF → 2H2O + BaF2
Wie BaF2 schwach sauer?
Schwache Säure ist diejenige, die teilweise in Wasser dissoziiert. Im Falle von Bariumfluorid, wenn es mit Wasser reagiert, dissoziiert es sein Ion nicht vollständig, daher BaF2 wird als schwach sauer in der Natur bezeichnet.
Zusammenfassung:
BaF2 besteht aus zwei Ionen dh Ba2+ Kation und F- Anion. Zwischen diesen beiden Ionen wird eine Ionenbindung gebildet, die Polarität und schwach saure Natur hat. BaF2 ist löslich in Säuren wie Salpetersäure, Salzsäure und ist in Wasser leicht löslich.
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Hallo….ich bin Supriya Upadhya, ein Postgraduierter in organischer Chemie mit guten Kenntnissen chemischer Konzepte und habe als Junior-Forschungsstipendiat an der Synthese von Anti-Krebs-Wirkstoffen gearbeitet. Im Rahmen einer Postgraduiertenarbeit arbeitete er auch an der Synthese antimikrobieller Polymere.