Bao-Lewis-Struktur, Eigenschaften: 13 Wissenswertes auf einen Blick

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In diesem Artikel werden wir die Bao Lewis-Struktur und 13 wichtige Fakten zu ihrer Struktur und ihren Eigenschaften diskutieren.

Bariumoxid entsteht, wenn Barium in Gegenwart von Sauerstoff verbrannt wird. Es ist ein weißer Kristall mit kubischer Struktur, der sowohl nicht brennbar als auch hygroskopisch ist. Die Kathodenstrahlröhre besteht aus Bao. Es wird auch zur Herstellung von Krongläsern und als Katalysator verwendet.

Bao Lewis Strukturzeichnung

Bao wird aus zwei Elementen gebildet, dh eines ist Barium (Ba) und das andere Sauerstoff (O). Ba ist ein Mitglied der Erdalkalimetalle, dh Gruppe (II), und Sauerstoff ist ein Mitglied der Gruppe 16. Barium hat die Ordnungszahl 56. Seine elektronische Konfiguration ist [Xe] 6s2. Wenn es zwei Elektronen aus dem 6s-Orbital verliert, nimmt es die nächste Edelgaskonfiguration an, dh Xe (Z = 54).

Wenn ein Ba-Atom 2 Elektronen verliert, wird ein Ba+2-Ion gebildet. Im Falle von Sauerstoff hat es die Ordnungszahl 8. Seine elektronische Konfiguration ist [He]2s22p4. Wenn es 2 Elektronen gewinnt, erhält es die nächste Edelgaskonfiguration von Ne, in der das Oktett erfüllt ist. Dann werden Ba+2- und O2--Ionen durch die elektrostatische Anziehungskraft, die eine starke Kraft ist, angelagert und Bao wird gebildet.

Bao Lewis-Struktur
Lewis-Struktur von BaO

BaO-Lewis-Struktur-Resonanz

Resonanz ist ein empirischer Prozess, bei dem sich Elektronen von einem Atom zum anderen bewegen, indem sie Elektronen abgeben und aufnehmen. Bariumoxid ist ein neutrales Molekül mit null Formalladung (fc). Wenn Resonanz stattfindet, bricht BaO in Ba auf+2 Ion und O2- Ion.

Sowohl das Barium- als auch das Oxidion werden stabilisiert, da beide nach der Resonanz eine stabile nächste Edelgaskonfiguration besitzen, dh das Bariumion nimmt die edle elektronische Xenon (Xe)-Konfiguration an und das Oxidion die Neon (Ne)-Edelgaskonfiguration, beide Ionen erfüllen ihr Oktett nach der Resonanz.

Strukturform von Bao Lewis

Gemäß der VSEPR-Theorie hat Bao eine oktaedrische Koordinationsgeometrie. In der Kristallstruktur von Bao sind 6 Ba2+-Ionen von 6 O2--Ionen und 6 O2--Ionen von 6 Ba2+-Ionen umgeben.

Aus diesem Grund haben sowohl Ba2+- als auch O2--Ionen eine Koordinationszahl von 6. Da Bao oktaedrisch ist Form besitzen d2sp3-Hybridisierung.

Formale Ladungen der Bao-Lewis-Struktur

In Bariumoxid ist die formale Gesamtladung der Verbindung Null. Bao ionisiert zu Ba2+ und O2- Ionen. Barium hat +2 Formalladungen, die durch Sauerstoff 2- Formalladung neutralisiert werden.

In der kubischen Kristallgitterstruktur von Bariumoxid sind 6 Ba2+ Ionen von 6 O2- Ionen und 6 O2- Ionen von 6 Ba2+ Ionen umgeben, wodurch die gesamte Verbindung neutral ist.

Bao-Lewis-Strukturwinkel

Wie wir von bao gesehen haben Lewis-Struktur, Bao hat eine oktaedrische Form mit d2sp3-Hybridisierung und gemäß der oktaedrischen Geometrie sollte der Winkel 900 betragen. Bao besitzt auch den gleichen Bindungswinkel, der gleich 900 ist.

Bao-Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Im Bao Lewis-Struktur Sowohl das Barium- als auch das Sauerstoffatom erfüllten ihr Oktett. Wenn Bao gebildet wird, verliert Barium seine zwei Elektronen, um die nächste Edelgaskonfiguration von Xe anzunehmen, die 8 Elektronen in ihrer Volantschale hat (5s25p6). dh Oktett ist erfüllt.

Das Sauerstoffatom gewinnt zwei Elektronen, die vom Bariumatom zurückgewiesen werden, um die nächste Edelgaskonfiguration von Neon zu besitzen, die auch 8 Valenzelektronen besaß (2s22p6). Daher erfüllten sowohl Barium- als auch Sauerstoffatom ihr Oktett.

Einzelpaare der Bao-Lewis-Struktur

Wenn wir das Bao sehen Lewis-Struktur null einsames Elektronenpaar auf Ba und 2 einsame Elektronenpaare auf Oxidionen.

Dies liegt an der Tatsache, dass Barium seine zwei Elektronen verliert, um Ba2+-Ion zu bilden, das kein einsames Elektronenpaar hat. Aber das Sauerstoffatom gewinnt zwei Elektronen, die vom Ba-Atom zurückgewiesen und in ein O2-Ion umgewandelt werden, in dem zwei einsame Elektronenpaare vorhanden sind.

Bao Valance-Elektronen

Um das gesamte Valenzelektron in Bao herauszufinden, ist es zunächst wichtig, die elektronische Konfiguration des Ba- und O-Atoms zu kennen. Die elektronische Konfiguration von Ba ist [Xe] 6s2 und wir sehen aus der elektronischen Konfiguration, dass sich 2 Elektronen in der Valenzschale des Ba-Atoms befinden.

Die elektronische Konfiguration des O-Atoms ist [He]2s2 2p4. Es gibt 6 Elektronen in der Valenzschale des O-Atoms. Die gesamten Valenzelektronen, die auf Bao vorhanden sind, sind gleich (Summe der Valenzelektronen von Ba und O-Atomen), dh gleich (1*2)+(6*1)=8. Es gibt 8 Valenzelektronen in Bao.

Bao-Hybridisierung

Wenn Bao zerfällt, werden Ba+2 und O2-Ionen gebildet. Bariumoxid existiert in einem kubischen kristallähnlichen Gitter Struktur. Sowohl Barium als auch Sauerstoff besitzen eine d2sp3-Hybridisierung dh bao hat eine oktaedrische Koordinationsgeometrie.

In der Kristallgitterstruktur von Bariumoxid ist jedes Ba+2-Ion von sechs O2-Ionen und jedes O2-Ion von sechs Ba+2-Ionen umgeben. Daher haben sowohl das Bariumion als auch das Oxidion die gleiche Koordinationszahl, die gleich 6 ist.

Bao-Löslichkeit

In Bao existiert es aufgrund der höheren Elektronegativität von O und der niedrigeren Elektronegativität des Ba-Atoms in Ba2+- und O2--Ionen, dh es werden entgegengesetzte Dipole erzeugt. Als verschiedene Dipole, die auf Ba2+- und O2--Ionen erzeugt werden, ist es polarer Natur und in polaren Lösungsmitteln löslich.

Es ist löslich in Ethanol (C2H5OH), verdünnte Mineralsäuren wie HCl, HBr, HI usw. und auch löslich in Alkalien wie NaOH, KOH usw. Aber es ist unlöslich in unpolaren Lösungsmitteln wie Aceton, Ether, flüssigem Ammoniak. Wenn Bariumoxid mit Wasser reagiert, bildet es Bariumhydroxid [Ba(OH)2], das alkalisch ist.

Erfassen von 47
Reaktion von BaO mit Wasser

Ist BaO ionisch?

Bao ist eine ionische Verbindung. Dies liegt daran, dass Bao beim Auflösen in wässriger Lösung oder im geschmolzenen Zustand zu Ba2+- und O2--Ionen dissoziiert. Dies ist ein wichtiges Merkmal der ionischen Verbindung.

Es leitet auch Strom in wässrigem oder geschmolzenem Zustand. Dies ist auf das Vorhandensein von Ba2+ und O2- zurückzuführen. Ionen in beiden Staaten und wir wissen dass Ionen Strom tragen. Wie ionische Verbindungen ist Bao in polaren Lösungsmitteln wie Wasser, Ethanol usw. löslich.

Ist Bao polar oder unpolar?

Bariumoxid ist eine polare Verbindung. Dies liegt daran, dass in Bariumoxid sowohl Barium als auch Sauerstoff eine unterschiedliche Elektronegativität aufweisen und daher auf Barium und Sauerstoff ein entgegengesetzter Dipol entsteht.

Aufgrund der geringeren Elektronegativität von Barium nimmt es einen positiven Dipol auf und aufgrund der höheren Elektronegativität des O-Atoms besitzt es einen negativen Dipol. Da in Bariumoxid entgegengesetzte Dipole gebildet werden, handelt es sich um eine ionische Verbindung mit hohem Dipolmoment. Daher ist bao eine polare Verbindung.

Ist BaO sauer oder basisch?

Ba neigt dazu, Elektronen abzugeben, dh es ist metallischer Natur. Dies liegt an der Tatsache, dass Ba eine geringere Elektronegativität aufweist und außerdem durch den Verlust von 2 Elektronen eine stabile elektronische Edelgaskonfiguration von Xe annimmt.

We wissen, dass das Oxid eines Metalls ist basischer Natur, dh wenn basisches Oxid mit Wasser reagiert, bildet es Alkalien. Wenn Bao mit Wasser reagiert, bildet es auf ähnliche Weise basisches Hydroxid, dh Bariumhydroxid, das alkalischer Natur ist. Dies liegt daran, dass es OH-Ionen in Lösung gibt.

Zusammenfassung

Unter Berücksichtigung der oben genannten Tatsachen können wir schlussfolgern, dass Bao eine stabile ionische Verbindung ist. Da es sich um eine ionische Verbindung handelt, ist es von Natur aus polar und in polaren Lösungsmitteln löslich, und Bao ist ein basisches Oxid, da es ein Oxid eines Metalls, dh Ba, ist.

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