Ba(oh)2-Lewis-Struktur, Eigenschaften: 13 Fakten, die man kennen muss

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In diesem Artikel werden wir die ba(oh)2-Lewis-Struktur und 13 wichtige Fakten zu ihrer Lewis-Struktur und ihren Eigenschaften diskutieren.

Bariumhydroxid entsteht, wenn Bariumoxid in Wasser gelöst wird. Es existiert in weißer körniger Form. Es wird als Dehydratisierungsmittel und zur Entfernung von Schwefel aus verschiedenen Verbindungen verwendet.

Ba(oh)2-Lewis-Strukturzeichnung

Ba(oh)2 wird durch zwei Elemente gebildet, dh eines ist ein Bariumatom und das andere eine Hydroxidgruppe. Ba ist ein Verwandter von Erdalkalimetallen, dh der Gruppe (II), und Sauerstoff ist ein Verwandter der Familie der Gruppe 16. Barium hat die Ordnungszahl 56. Seine elektronische Konfiguration der äußersten Schale ist [Xe] 6s2. Wenn es zwei Elektronen verliert, gewinnt es die nächste Edelgaskonfiguration von Xe.

Wenn das Ba-Atom seine 2 Elektronen verliert, entsteht ein Ba+2-Ion. Im Falle des Hydroxidradikals ist das O-Atom einfach mit dem H-Atom verbunden, dh es enthält insgesamt 7 Elektronen. Wenn 2 Oh-Radikale jeweils 1 Elektron gewinnen, die von Ba zurückgewiesen werden, erhält es eine stabile nächste Edelgaskonfiguration von Ne. Dann werden Ba+2 und 2 Oh-Ionen durch kolumbische Anziehungskraft gebunden und ba(oh)2 wird gebildet.

ba(oh)2 Lewis-Struktur
Lewis-Struktur von Ba(oh)2

Ba(oh)2-Lewis-Struktur-Resonanz

Resonanz ist eine empirische Methode, bei der sich Elektronen von einem Atom zum anderen bewegen, indem sie Elektronen abgeben und aufnehmen. Bariumhydroxid ist eine neutrale Verbindung ohne Formalladung (fc). Wenn Resonanz stattfindet, zerfällt Ba(oh)2 in Ba+2ion und 2 OH- Ionen.

Sowohl Barium- als auch Hydroxidionen werden stabilisiert, da beide nach der Resonanz eine stabile nächste Edelgaskonfiguration erhalten, dh das Ba2+-Ion besitzt die edle elektronische Xenon (Xe)-Konfiguration und das Hydroxidion die Neon (Ne)-Edelgaskonfiguration, beide Ionen erfüllten ihr Oktett nach der Resonanz.

Ba(oh)2-Lewis-Strukturform

Gemäß der VSEPR-Theorie hat ba(oh)2 eine oktaedrische Koordinationsgeometrie. In der Kristallstruktur von ba(oh)2 sind 6 Ba2+ Ionen von 6 Oh- Ionen und 6 Oh- Ionen von 6 Ba2+ Ionen umgeben.

Aus diesem Grund haben sowohl Ba2+ als auch Oh- Ionen eine Koordinationszahl von 6. Aufgrund dieser Tatsache hat ba(oh)2 eine Oktaeder Form und erwirbt d2sp3-Hybridisierung.

Formale Ladungen der Ba(oh)2-Lewis-Struktur

In Bariumhydroxid ist die formale Gesamtladung der Verbindung Null. Ba(oh)2 ionisiert zu Ba2+ und 2 Oh-Ionen. Barium hat +2 Formalladungen, die durch 2 Hydroxid -1 Formalladung aufgehoben werden.

In der kubischen Kristallgitterstruktur von Bariumhydroxid sind 6 Ba2+-Ionen von 6 Oh-Ionen und 6 Oh-Ionen von 6 Ba2+-Ionen umgeben, wodurch die gesamte Verbindung elektrisch neutral ist.

Ba(oh)2 Lewis-Strukturwinkel

Wie wir bei ba(oh)2 gesehen haben Lewis-Struktur, ba(oh)2 hat eine oktaedrische Geometrie mit d2sp3-Hybridisierung und gemäß der oktaedrischen Geometrie muss der Winkel 900 betragen. Ba(oh)2 besitzt auch den gleichen Bindungswinkel, der gleich 900 ist.

Ba(oh)2-Lewis-Struktur-Oktett-Regel

In der Lewis-Struktur von Bariumhydroxid Sowohl Barium- als auch Hydroxidionen erfüllten ihr Oktett. Wenn ba(oh)2 produziert wird, verliert ba seine zwei Elektronen aus der Volantschale, um die nächste Edelgaskonfiguration von Xe zu erhalten, die 8 Elektronen in seiner Volantschale hat (5s25p6) dh Oktett ist erfüllt.

Das Hydroxidradikal gewinnt zwei Elektronen, die vom ba-Atom zurückgewiesen werden, um die nächste Edelgaskonfiguration von Neon zu erhalten, die auch 8 Valenzelektronen besaß (2s2 2p6). Daher erfüllten sowohl Barium als auch Radikal oh ihr Oktett.

Ba(oh)2-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Wenn wir das ba(oh)2 sehen Lewis-Struktur null freies Elektronenpaar am Ba-Atom und 1 freies Elektronenpaar am Hydroxidion vorhanden.

Dies liegt an der Tatsache, dass Barium seine zwei Elektronen verliert, um Ba2+-Ionen zu bilden, die kein einsames Elektronenpaar enthalten. Aber 2 Oh-Radikale gewinnen jeweils 1 Elektron, das vom Ba-Atom abgestoßen und in 2 Oh-Ionen umgewandelt wird, in denen 1 einsames Elektronenpaar auf jedem Oh-Ion vorhanden ist.

Ba(oh)2 Valenzelektronen

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in Ba(oh)2 herauszufinden, ist es zunächst wichtig, die elektronische Konfiguration des Ba-Atoms herauszufinden. Die elektronische Konfiguration des Ba-Atoms ist [Xe] 6s2 und wir sehen aus der elektronischen Konfiguration von ba, dass es 2 Elektronen in der Valenzschale des Ba-Atoms gibt.

Es gibt 7 Elektronen im Oh-Radikal. Die gesamten Valenzelektronen, die auf ba(oh)2 existieren, sind gleich der (Summe der Valenzelektronen des Ba-Atoms und des oh-Radikals), dh gleich (1*2)+(7*2)=16. Es gibt 16 Valenzelektronen in ba(oh)2.

Ba(oh)2-Hybridisierung

Beim Abbau von Ba(oh)2 entstehen Ba+2 und 2 Oh-Ionen. Bariumhydroxid existiert in einem kubischen Kristallgitter Struktur. Sowohl das Bariumatom als auch das Hydroxidradikal besitzen eine d2sp3-Hybridisierung dh ba(oh)2 hat eine oktaedrische Koordinationsgeometrie.

In der Kristallgitterstruktur von Bariumhydroxid ist jedes Ba+2-Ion von sechs Oh-Ionen und jedes Oh-Ion von 6 Ba+2-Ionen umgeben. Daher haben sowohl das Bariumion als auch das Htdroxidion die gleiche Koordinationszahl, die gleich 6 ist.

Ba(oh)2 Löslichkeit

In ba(oh)2 existiert es aufgrund der größeren Elektronegativität der oh-Gruppe und der geringeren Elektronegativität des Bariumatoms in Ba2+ und 2 oh-Ionen, dh es werden entgegengesetzte Dipole erzeugt. Als verschiedene Dipole, die auf Ba2+ und Oh-Ionen entstehen, ist es eine polare Verbindung.

Es ist löslich in polaren Lösungsmitteln, z Ethanol (C2H5OH), verdünnte Mineralsäuren wie HCl, HBr, HF etc und auch wasserlöslich. Es ist jedoch nicht in unpolaren Lösungsmitteln wie Aceton, Ether usw. löslich. Wenn Bariumhydroxid mit Wasser reagiert, entstehen Ba2+-Ionen und Hydroxid-Ionen. Dieses Medium ist grundlegender Natur.

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Löslichkeit von Ba(oh)2 in Wasser

Ist Ba(oh)2 ionisch?

Ba(oh)2 ist eine ionische Verbindung. Dies liegt daran, dass ba(oh)2 beim Auflösen in wässriger Lösung oder im geschmolzenen Zustand zu Ba2+ und Oh-Ionen zerfällt. Dies ist ein wesentliches Merkmal ionischer Verbindungen.

Es leitet Strom in wässrigem oder geschmolzenem Zustand. Dies liegt an der Anwesenheit von Ba2+ und Oh-Ionen in beiden Zuständen und wir wissen auch, dass Ionen Strom führen. Wie ionische Verbindungen ist ba(oh)2 in polaren Lösungsmitteln wie Wasser, Methanol usw. löslich.

Ist Ba(oh)2 polar oder unpolar?

Bariumhydroxid ist ein polare Verbindung. Das liegt an der Tatsache dass in Bariumhydroxid sowohl das Bariumatom als auch das Hydroxidradikal einen Unterschied in der Elektronegativität aufweisen und daher ein entgegengesetzter Dipol am Barium- und Hydroxidradikal entsteht.

Aufgrund der niedrigeren Elektronegativität von Barium erhält es einen positiven Dipol und aufgrund der höheren Elektronegativität des O-Atoms besitzt das Oh-Radikal einen negativen Dipol. Da auf Bariumhydroxid entgegengesetzte Dipole entstehen, handelt es sich um eine ionische Verbindung mit hohem Dipolmoment. Daher ist ba(oh)2 eine polare Verbindung.

Ist Ba(oh)2 sauer oder basisch?

Ba hat eine größere Tendenz, Elektronen zu verlieren, dh es hat metallische Eigenschaften. Ba(oh)2 ist basischer Natur. Dies liegt an der Tatsache, dass es ein Hydroxid eines Metalls ist die normalerweise grundlegender Natur sind.

Wenn wir Bariumhydroxid in Wasser auflösen, dissoziiert es in Wasser, um Ba2+ und Oh-Ionen zu bilden. Aus der Arrhenius-Theorie wissen wir, dass die Verbindung, die in Lösung Oh-Ionen liefert, alkalischer oder basischer Natur ist.

Unter Berücksichtigung der oben genannten Tatsachen können wir schlussfolgern, dass ba(oh)2 eine stabile ionische Verbindung ist. Da es sich um eine ionische Verbindung handelt, ist es von Natur aus polar und in polaren hydrophilen Lösungsmitteln löslich, und ba(oh)2 ist ein alkalisches Hydroxid, da es in wässriger Lösung Oh-Ionen liefert.

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