Ba oder Barium ist ein Erdalkalimetall, von weicher Natur und kommt in der Erdkruste vor. Lassen Sie uns Barium im Detail erklären.
Ba ist in der gleichen Gruppe wie Sr vorhanden und hat ähnliche Eigenschaften wie Sr. Wenn Ba einem Flammtest unterzogen wird, zeigt es eine charakteristische apfelgrüne Farbe. Daher kann es von der Mischung aus Metall unterschieden werden. Die Farbe wird aufgrund des Übergangs der Elektronen in den angeregten Zustand beobachtet.
Ba ist ein chemisch reaktives gelbliches Weichmetall, das silbergrau erscheint und in der Natur nicht als freies Element vorkommt. Lassen Sie uns in diesem Artikel einige der chemischen Eigenschaften von Barium wie Schmelzpunkt, Siedepunkt, Ordnungszahl usw. diskutieren.
1. Barium-Symbol
Symbole werden verwendet, um das Element auszudrücken, indem ein oder zwei Buchstaben des englischen oder lateinischen Alphabets des chemischen Namens verwendet werden. Lassen Sie uns das Atomsymbol von Barium vorhersagen.
Das Atomsymbol von Barium ist „Ba“, da der Name mit dem englischen Alphabet B beginnt. Aber B steht für Bor, das die Gruppe 13 istth Element, also verwenden wir die ersten beiden Buchstaben des englischen Alphabets von Barium, um es von anderen Elementen zu unterscheiden.
2. Bariumgruppe im Periodensystem
Vertikale Linien oder Spalten der Periodensystem werden als die jeweilige Gruppe des Periodensystems bezeichnet. Lassen Sie uns die Gruppe von Barium im Periodensystem vorhersagen.
Die Gruppe von Barium im Periodensystem ist 2. Da es ein Erdalkalimetall ist, kann es leicht Dikationen bilden, indem es zwei Elektronen abgibt. Es wird also als Element in die 2. Gruppe eingeordnet. Im Mendelejew-Periodensystem ist es Gruppe 2, aber in der modernen Tabelle wird es gemäß der Niederschlagstabelle als IIA-Gruppe platziert.
3. Bariumperiode im Periodensystem
Eine horizontale Zeile oder Zeile des Periodensystems, in der jedes Element durch seine letzte Hauptquantenzahl platziert ist, wird als Periode bezeichnet. Lassen Sie uns die Periode von Barium vorhersagen.
Barium gehört zur Periode 6 im Periodensystem, weil es mehr als 54 Elektronen in der Valenzschale hat.
4. Bariumblock im Periodensystem
Das Orbital, in dem sich die Valenzelektronen des Elements befinden, wird als Block des Periodensystems bezeichnet. Lassen Sie uns den Block von Barium vorhersagen.
Barium ist ein s-Block-Element, weil die im Orbital vorhandenen Valenzelektronen s sind. Ba hat auch p-, d- und f-Orbitale, aber die äußersten Elektronen sind im 6s-Orbital vorhanden.
5. Ordnungszahl von Barium
Der Wert von Z, bekannt als die Ordnungszahl, ist die Gesamtzahl der Elektronen. Lassen Sie uns die Ordnungszahl von Barium finden.
Die Ordnungszahl von Barium ist 38, was bedeutet, dass es 38 Protonen hat, weil die Anzahl der Protonen immer gleich der Anzahl der Elektronen ist. Aus diesem Grund werden sie durch die Neutralisierung gleicher und entgegengesetzter Ladungen neutral.
6. Atomgewicht von Barium
Die Masse des Elements wird als Gewicht bezeichnet, das in Bezug auf einen Standardwert gemessen wird. Lassen Sie uns das Atomgewicht von Barium berechnen.
Das Atomgewicht von Barium auf der 12Die C-Skala ist 137, was bedeutet, dass das Gewicht von Barium den 87/12-Teil des Gewichts des Kohlenstoffelements ausmacht. Das ursprüngliche Atomgewicht von Barium beträgt 137.327, weil das Atomgewicht das durchschnittliche Gewicht aller Isotope des Elements ist.
7. Barium-Elektronegativität nach Pauling
Die Pauling-Elektronegativität ist die Kraft, jedes andere Element für dieses bestimmte Atom anzuziehen. Lassen Sie uns die Elektronegativität von Barium vorhersagen.
Das Elektronegativität von Barium Laut der Pauling-Skala beträgt es 0.89, was bedeutet, dass es von Natur aus elektropositiver ist und Elektronen anziehen kann. Das elektronegativste Atom gemäß der Pauling-Skala im Periodensystem ist Fluor mit einer Elektronegativität von 4.0.
8. Atomare Dichte von Barium
Die Anzahl der pro Volumeneinheit eines Atoms vorhandenen Atome wird als Atomdichte des jeweiligen Elements bezeichnet. Lassen Sie uns die Atomdichte von Barium berechnen.
Die Atomdichte von Barium beträgt 3.5 g/cm3 was berechnet werden kann, indem man die Masse von Barium mit seinem Volumen dividiert. Die Atomdichte bedeutet die Anzahl der pro Volumeneinheit vorhandenen Atome, aber die Ordnungszahl ist die Anzahl der Elektronen, die in der Valenz und im inneren Orbital vorhanden sind.
- Die Dichte wird nach der Formel Atomdichte = Atommasse / Atomvolumen berechnet.
- Die Atommasse oder das Gewicht von Barium beträgt 137.327 g
- Das Volumen des Bariummoleküls beträgt 22.4 Liter bei STP gemäß der Berechnung von Avogardo
- Die Atomdichte von Barium ist also 137.327/(22.4*2) = 3.06 g/cm3
9. Schmelzpunkt von Barium
Der Übergang von seinem festen Zustand in einen flüssigen Zustand bei einer bestimmten Temperatur wird als Schmelzpunkt dieses bestimmten Elements bezeichnet. Lassen Sie uns den Schmelzpunkt von Barium finden.
Der Schmelzpunkt von Barium liegt bei 7270 C oder 1000 K Temperatur, da Barium bei Raumtemperatur als Feststoff vorliegt, wo es kubisch raumzentriert annimmt. Es braucht mehr Energie, um den Kristall zu einer Flüssigkeit zu schmelzen. Durch Erhöhen der Temperatur können die Elemente gut angeordnet werden.
10. Barium-Siedepunkt
Der Siedepunkt ist der Punkt, an dem der Dampfdruck eines Elements gleich seinem atmosphärischen Druck wird. Lassen Sie uns den Siedepunkt von Barium finden.
Der Siedepunkt von Barium liegt bei 18970 C oder 2170 K, weil es bei Raumtemperatur in fester Form vorliegt.
Die Anziehungskraft des Van der Waal ist gering. Daher ist eine hohe Wärmeenergie erforderlich, um Barium zu sieden. Die feste Form von Barium existiert bei Raumtemperatur oder einer höheren Temperatur als seinem Schmelzpunkt.
11. Barium-Van-der-Waals-Radius
Der Van-der-Waal-Radius ist das imaginäre Maß zwischen zwei Atomen, wo sie nicht ionisch oder kovalent gebunden sind. Lassen Sie uns Van der Waals Radius von Barium finden.
Der Van-der-Waal-Radius des Bariummoleküls beträgt 222 pm, da dieser Wert nahe dem von Pauling vorgeschlagenen Wert liegt. Ba hat ein 6s-Orbital und eine größere räumliche Verteilung und einen größeren Radius. Daher nimmt der Radius des Elements zu, aber die relativistische Kontraktion nimmt ab.
- Der Radius von Van der Waal wird durch die mathematische Formel berechnet, die den Abstand zwischen zwei Atomen berücksichtigt, wobei Atome kugelförmig sind.
- Van der Waals Radius ist Rv = DAA / 2
- Wo R.V steht für den Van-Waal-Radius des Moleküls mit Kugelform
- dAA ist der Abstand zwischen zwei benachbarten Kugeln des atomaren Moleküls oder die Summe der Radien zweier Atome.
12. Bariumionenradius
Die Summierung von Kation und Anion nennt man die Ionenradius des Elements. Lassen Sie uns den Ionenradius von Barium finden.
Der Ionenradius von Barium beträgt 222 pm, was dem kovalenten Radius entspricht, da bei Barium das Kation und das Anion gleich sind und es sich nicht um ein ionisches Molekül handelt. Vielmehr bildet es sich durch die kovalente Wechselwirkung zwischen zwei Bariumatomen.
13. Bariumisotope
Elemente mit gleicher Elektronenzahl, aber unterschiedlicher Massenzahl werden genannt Isotope des ursprünglichen Elements. Lassen Sie uns die Isotope von Barium diskutieren.
Barium hat 49 Isotope basierend auf ihrer Neutronenzahl, die unten aufgeführt sind:
- 114Ba
- 115Ba
- 116Ba
- 117Ba
- 118Ba
- 119Ba
- 120Ba
- 121Ba
- 122Ba
- 123Ba
- 124Ba
- 125Ba
- 126Ba
- 127Ba
- 127mBa
- 128Ba
- 129Ba
- 129mBa
- 130Ba
- 130mBa
- 131Ba
- 131mBa
- 132Ba
- 133Ba
- 133mBa
- 134Ba
- 135Ba
- 135mBa
- 136Ba
- 136mBa
- 137Ba
- 137m1Ba
- 137m2Ba
- 138Ba
- 139Ba
- 140Ba
- 141Ba
- 142Ba
- 143Ba
- 144Ba
- 145Ba
- 114Ba
- 146Ba
- 147Ba
- 148Ba
- 149Ba
- 150Ba
- 151Ba
- 152Ba
- 153Ba
Stabile Isotope werden im folgenden Abschnitt unter 49 Isotopen von Barium diskutiert:
| Isotop | Natürliche Fülle | Halbwertszeit | Emittieren Partikel | Anzahl der Neutron |
| 130Ba | 0.11% | (5-2.7) * 1021 y | ε, ε | 74 |
| 132Ba | 0.10% | Stabil | N / A | 76 |
| 133Ba | Synthetik | 10.51 y | ε | 77 |
| 134Ba | 2.42% | Stabil | N / A | 78 |
| 135Ba | 6.59% | Stabil | N / A | 79 |
| 136Ba | 7.85% | Stabil | N / A | 80 |
| 137Ba | 11.23% | Stabil | N / A | 81 |
| 138Ba | 71.70% | Stabil | N / A | 82 |
130Ba und 133Ba sind radioaktive Isotope von Barium und können radioaktive Teilchen abgeben. Nur 133Ba ist unter allen Isotopen von Barium synthetisch hergestellt und der Rest wird natürlich gewonnen.
14. Elektronische Schale aus Barium
Die Hülle, die den Kern nach der Hauptquantenzahl umgibt und die Elektronen hält, wird als elektronische Hülle bezeichnet. Lassen Sie uns die elektronische Hülle von Barium diskutieren.
Die elektronische Schalenverteilung von Barium ist 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2, weil es s-, p- und d-Orbitale um den Kern hat. Da es mehr als 56 Elektronen hat und um 56 Elektronen anzuordnen, benötigt es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 5s, 5p, 6s Orbitale.
15. Bariumelektronenkonfigurationen
Die elektronische Konfiguration ist eine Anordnung der Elektronen im verfügbaren Orbital unter Berücksichtigung der Hundschen Regel. Lassen Sie uns die elektronische Konfiguration von Barium diskutieren.
Das elektronische Konfiguration von Barium ist 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2, weil es 56 Elektronen hat und diese Elektronen im nächstgelegenen Orbital der s-, p- und d-Orbitale des Kerns sowie im 1., 2., 3., 4., 5. und 6. Orbital platziert werden sollten.
16. Bariumenergie der ersten Ionisation
Erstens ist IE die Energie, die für die Entfernung eines Elektrons aus dem Valenzorbital seines Oxidationszustands Null erforderlich ist. Lassen Sie uns die erste Ionisierung von Barium vorhersagen.
Der erste Ionisationswert für Ba ist 502.9 KJ/Mol weil das Elektron aufgrund der relativistischen Kontraktion des 6s-Orbitals aus dem gefüllten 6s-Orbital entfernt wurde. Die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus 6s zu entfernen, ist geringer als die des anderen Orbitals von Ba. Außerdem hat 6s eine geringere Abschirmwirkung.
17. Bariumenergie der zweiten Ionisation
Das zweite IE ist die Energie, die für die Entfernung eines Elektrons aus dem verfügbaren Orbital aus der Oxidationsstufe +1 erforderlich ist. Sehen wir uns die zweite Ionisationsenergie von Barium an.
Die 2nd Die Ionisationsenergie von Barium beträgt 965.2 KJ/mol, da im 2nd Ionisation werden Elektronen aus dem halbgefüllten 6s-Orbital entfernt. Wenn ein Elektron aus einem halb gefüllten Orbital entfernt wird, benötigt es mehr Energie, und außerdem ist +1 der stabile Zustand für Ba. Daher die 2nd Die Ionisationsenergie ist sehr hoch als 1st.
18. Bariumenergie der dritten Ionisation
Das Entfernen des dritten Elektrons aus dem äußersten oder vorletzten Orbital eines Elements mit einer Oxidationsstufe von +2 ist das dritte IE. Lassen Sie uns das dritte IE von Barium vorhersagen.
Die dritte Ionisationsenergie für Ba beträgt 3600 KJ/mol, da die dritte Ionisation aus dem gefüllten 4d-Orbital erfolgt. Es braucht mehr Energie, um Elektronen aus dem 4d-Orbital zu entfernen, da das 4d-Orbital eine geringere Abschirmwirkung hat, so dass die Anziehungskraft des Kerns sehr hoch ist.
19. Oxidationszustände von Barium
Während der Bindungsbildung wird die Ladung, die auf dem Element erscheint, als Oxidationszustand bezeichnet. Lassen Sie uns den Oxidationszustand von Barium vorhersagen.
Die stabile Oxidationsstufe von Barium ist +2, weil es zwei Elektronen im s-Orbital hat. Wenn das Elektron entfernt wird, kann Ba eine stabile Doppelbindung bilden und eine Edelgaskonfiguration annehmen. Daher hat es eine Oxidationsstufe von +2, da das s-Orbital maximal zwei Elektronen enthält.
20. CAS-Nummer für Barium
Die CAS-Nummer oder CAS-Registrierung für jedes Element wird verwendet, um das eindeutige Element zu identifizieren. Teilen Sie uns die CAS-Nummer von Barium mit.
Die CAS-Nummer des Bariummoleküls beträgt 7440-39-3, die vom Chemical Abstracts Service bereitgestellt wird.
21. Barium-Chem-Spinnen-ID
Chem Spider ID ist die spezielle Nummer, die einem bestimmten Element von der Royal Society of Science gegeben wird, um seinen Charakter zu identifizieren. Lassen Sie uns darüber für Barium sprechen.
Die Chem Spider ID für Barium ist 4511436 Anhand dieser Nummer können wir alle chemischen Daten im Zusammenhang mit dem Bariumatom auswerten. Wie die CAS-Nummer ist auch sie für alle Elemente unterschiedlich.
22. Barium allotrope Formen
Allotrope sind Elemente oder Moleküle mit ähnlichen chemischen Eigenschaften, aber unterschiedlichen physikalischen Eigenschaften. Lassen Sie uns die allotrope Form von Barium diskutieren.
Barium hat keine allotropen Formen, da es keine Verkettungseigenschaften wie Kohlenstoff zeigt.
23. Chemische Klassifizierung von Barium
Basierend auf der chemischen Reaktivität und Art werden die Elemente in eine spezielle Klasse eingeteilt. Teilen Sie uns die chemische Klassifizierung von Barium mit.
Barium wird in die folgenden Kategorien eingeteilt:
- Ba ist ein schwereres Erdalkalielement
- Ba ist ein Reduktionsmittel
- Ba wird aufgrund der Reaktionsneigung zu Carbonyl ebenfalls als reaktiv eingestuft.
- Ba ist dehnbarer und leitet Strom gemäß der elektrischen Leitfähigkeit.
24. Bariumzustand bei Raumtemperatur
Der physikalische Zustand eines Atoms ist der Zustand, in dem ein Element bei Raumtemperatur und Normaldruck existiert. Lassen Sie uns den Zustand von Ba bei Raumtemperatur vorhersagen.
Barium liegt bei Raumtemperatur in festem Zustand vor, da es eine höhere Van-der-Waal-Wechselwirkung aufweist. In der Kristallform nimmt es eine kubisch raumzentrierte Form an, sodass die Atome sehr nahe beieinander liegen. Die Zufälligkeit des Atoms ist bei Raumtemperatur sehr hoch.
Der feste Zustand von Barium kann bei einer sehr niedrigen Temperatur in einen flüssigen umgewandelt werden, wobei die Zufälligkeit für das Bariumatom verringert wird.
25. Ist Barium paramagnetisch?
Paramagnetismus ist die Tendenz der Magnetisierung in Richtung des Magnetfelds. Mal sehen, ob Barium paramagnetisch ist oder nicht.
Barium ist nicht paramagnetisch, sondern aufgrund der Anwesenheit von zwei gepaarten Elektronen in seinem 6s-Orbital von Natur aus diamagnetisch. Nach der ersten Ionisierung wird Br+ ist von Natur aus paramagnetisch, weil es ein ungepaartes Elektron für das 6s-Orbital gibt.
Zusammenfassung
Ba ist das s-Block-Erdalkalimetall, das eine starke Base bilden kann, wenn es in Wasser reagiert. Die starke Base kann stärkere Säuren wie Schwefelsäure neutralisieren.
Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.