Eigenschaften von Bariumchlorid (BaCl2) (25 Fakten, die Sie kennen sollten)

Die Eigenschaften von Bariumchlorid würden die Bildung von Bariumchlorid aus Barium- (Ba) und Chlor- (Cl) Atomen offenbaren. Lassen Sie uns die Eigenschaften von Bariumchlorid unten beschreiben. 

Eigenschaften von Bariumchlorid beziehen sich auf die bestimmten chemischen und physikalischen Eigenschaften der Verbindung. Die Kombination von Barium u Chloratome haben der Verbindung einzigartige Eigenschaften verliehen. Eigenschaften definieren die Fakten wie Schmelz- und Siedepunkte, Viskosität, Reaktionen und andere.

Die Eigenschaften von Bariumchlorid können die Bildung der Verbindung anzeigen, indem sie interne Prozesse veranschaulichen, die zwischen Barium- und Chloratomen ablaufen. Zwei Chlor- und ein Bariumatom verbinden sich zu Bariumchlorid. Die Eigenschaften werden im gesamten Artikel beschrieben.

Bariumchlorid IUPAC-Bezeichnung

Das IUPAC-Name von Bariumchlorid ist dasselbe wie „Bariumchlorid“ und „Bariumdichlorid“.

Chemische Formel von Bariumchlorid

Die chemische Formel von Bariumchlorid ist BaCl2, was bedeutet, dass zwei Chloratome Bindungen mit dem zentralen Bariumatom eingehen.

Bariumchlorid CAS-Nummer

Der CAS (Dienst für chemische Zusammenfassungen) Registrierungsnummer für BaCl2 ist 10361-37-2.

Bariumchlorid ChemSpider ID

Die ChemSpider-Identitätsnummer von Bariumchlorid ist 23540.

Chemische Klassifizierung von Bariumchlorid

Die chemischen Klassifikationen von Bariumchloriden lauten wie folgt:

  • Bariumchlorid kommt als anorganische Verbindung vor.
  • Bariumchlorid gilt als mildes Salz.
  • Bariumchlorid ist von Natur aus hygroskopisch.
  • Bariumchlorid ist gut wasserlöslich.

Molmasse von Bariumchlorid

Die Molmasse von Bariumchlorid wurde mit 208.23 g/mol untersucht.

Farbe Bariumchlorid

Bariumchlorid hat eine rein weiße Farbe. Bei Kontakt mit Feuer ergibt es eine hellgrüne Flammenfarbe.

Viskosität von Bariumchlorid

Viskosität von Bariumchlorid wurde nicht richtig berechnet, da die Verbindung vollständig in Wasser löslich ist.

Moldichte von Bariumchlorid

Die molare Dichte von wasserfreiem Bariumchlorid beträgt 3.856 g/cm3 wohingegen die molare Dichte der Dihydratform von Bariumchlorid als 3.0979 g/cm identifiziert wurde3.

Schmelzpunkt von Bariumchlorid

Der Schmelzpunkt von Bariumchlorid wurde mit 960 °C erhalten.

Siedepunkt von Bariumchlorid

Der spezifische Siedepunkt von Bariumchlorid wurde mit 1560 °C untersucht.

Bariumchloridzustand bei Raumtemperatur

Bariumchlorid liegt bei Raumtemperatur in festem Zustand vor.

Bariumchlorid-Ionenbindung

Bariumchlorid besteht aus einer Ionenbindung zwischen einem Bariumkation und zwei Chloranionen.

Eigenschaften von Bariumchlorid
Bacl2 Ionische Bindungen

Ionenradius von Bariumchlorid

Der Ionenradius von Barium in Bariumchlorid beträgt 222 pm.

Elektronenkonfigurationen von Bariumchlorid

Die elektronische Konfiguration ist definiert als die Elektronenanordnung in den Atomorbitalen einzelner Elemente. Lassen Sie uns die Elektronenkonfiguration von Ba- und Cl-Atomen in BaCl identifizieren2.

Elektronenkonfiguration von Barium ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2. Außerdem ist die elektronische Konfiguration von Chlor 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Oxidationszustand von Bariumchlorid

In Bariumchlorid ist die Oxidationsstufe von Barium +2 und die Oxidationsstufe jedes Chloratoms ist -1.

Bariumchlorid sauer/alkalisch

Bariumchlorid ist weder sauer noch alkalisch mit einem neutralen pH-Wert.

Ist Bariumchlorid geruchlos?

Bariumchlorid ist eindeutig ein geruchloses Salz.

Ist Bariumchlorid paramagnetisch?

Paramagnetische Elemente Es wird bemerkt, dass sie ungepaarte Elektronen in ihren Elektronenhüllen besitzen. Dies gilt auch für Compound. Lassen Sie uns herausfinden, ob BaCl2 paramagnetisch ist oder nicht.

Bariumchlorid ist keine paramagnetische Verbindung, die vollständig mit gepaarten Elektronen in den Orbitalen sowohl von Barium- als auch von Chloratomen gefüllt ist.

Bariumchloridhydrate

Drei Arten von Hydraten von Bariumchloriden sind unten zu finden:

  • Wasserfreies Bariumchlorid (BaCl2)
  • Bariumchloridhydrat (BaCl2, H2O)
  • Bariumchloriddihydrat (BaCl22H2O)

Kristallstruktur von Bariumchlorid

Bariumchlorid hat eine kristalline Struktur.  

Polarität und Leitfähigkeit von Bariumchlorid

  • Bariumchlorid ist eine polare Verbindung. In Bariumchlorid wird aufgrund eines großen Unterschieds in der Elektronegativität zwischen Barium- und Chloratomen eine bestimmte Menge an Dipolmoment geweckt.
  • Bariumchlorid ist leitfähig, da es vollständig in Wasser gelöst wird.

Reaktion von Bariumchlorid mit Säure

Die Reaktion von Bariumchlorid mit H2SO4 gibt Salzsäure ab.

Bacl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl

In Reaktion mit Salpetersäure gibt Bariumchlorid Bariumnitrat und Salzsäure ab.

2HNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2 HCl

Reaktion von Bariumchlorid mit Base

Bariumchlorid bildet nach einer späten Reaktion mit Natriumhydroxid einen Niederschlag aus Bariumhydroxid. BaCl2 + NaOH = Ba(OH)2 + NaCl.

Reaktion von Bariumchlorid mit Oxid

Bariumchlorid reagiert nicht sehr zuverlässig mit verschiedenen Oxiden. Nur bei der Reaktion von Bariumchlorid mit NO2, entsteht als Produkt Bariumnitrat.

Bacl2 + NEIN2 = Ba(NO2)2 + Cl2

Reaktion von Bariumchlorid mit Metall

Bei Reaktionen mit verschiedenen Metallen wie Eisen und Kupfer wird Barium als wichtigstes Reaktionsprodukt identifiziert.

  • Fe + BaCl2 = Ba + FeCl
  • Cu + BaCl2 = CuCl + Ba

Zusammenfassung

Bariumchlorid ist eine einfache wasserlösliche anorganische Verbindung in der Chemie. Dies ist geeignet, um allgemeines Wissen über die reaktive Natur von Chloridsalzen zu vermitteln. Die definitive Struktur von BaCl2 Es wird bemerkt, dass es allgemeines Wissen über die aktive Teilnahme an verschiedenen chemischen Reaktionen umfasst.