Eigenschaften von Bariumoxid (BaO) (25 Fakten, die Sie kennen sollten)

Bariumoxid wird auch „Baria“ genannt. Konzentrieren wir uns auf das Eigenschaften von Barium Oxid.

Bariumoxid ist eine nicht brennbare Verbindung. Bei Kontakt mit der Umgebung nimmt es Wasser auf. Große Mengen an Bariumoxid führen zu Reizungen und übermäßige Mengen können zum Tod führen. Es wird durch den Prozess der thermischen Zersetzung von Bariumnitrat hergestellt.

Bariumoxid wird in vielen Reaktionen als Katalysator verwendet. Lassen Sie uns den IUPAC-Namen, die CAS-Nummer, die ChemSpider-ID und weitere solche Fakten in diesem Artikel vorhersagen.

Bariumoxid IUPAC-Bezeichnung

Der IUPAC-Name von Bariumoxid ist Barium, Monoxid oder Oxobarium.

Chemische Formel von Bariumoxid

Bariumoxid hat die chemische Formel BaO. Dieses Barium enthält 2 Elektronen und Sauerstoff 6 Elektronen. Barium gibt zwei Elektronen an Sauerstoff ab und gewinnt Ba²⁺ und Sauerstoff O^2- Zustand.

Bariumoxid CAS-Nummer

Die CAS-Nummer für Bariumoxid wird als 1304-28-5 vorhergesagt.

Bariumoxid ChemSpider ID

Die ChemSpider-ID für Bariumoxid ist 56180.

Chemische Klassifizierung von Bariumoxid

Bariumoxid ist eine ionische Verbindung.
Bariumoxid ist eine Kombination aus Barium, einem Metallkation, und Sauerstoff, einem Nichtmetallanion, das ein Metalloxid bildet.
Bariumoxid kann wie folgt geschrieben werden.

Bariumoxid jetzt webp — **Struktur von Bariumoxid**

Molmasse von Bariumoxid

Das Molmasse Bariumoxid wird mit 153.33 g / mol gefunden.

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Farbe Bariumoxid

Die Farbe von Bariumoxid variiert von weiß bis gelb.

Moldichte von Bariumoxid

Die molare Dichte von Bariumoxid beträgt 5.72 g/cm3.

Schmelzpunkt von Bariumoxid

Das Schmelzpunkt von Bariumoxid wurde 1923 beobachtet⁰C (3493⁰ F, 2196K).

Siedepunkt von Bariumoxid

Bariumoxid siedet bei ~ 2000⁰C (3630⁰ F, 2270K).

Bariumoxid-Zustand bei Raumtemperatur

Bariumoxid liegt bei Raumtemperatur fest vor.

Bariumoxid-Ionenbindung

Es wurde festgestellt, dass die Bindung in Bariumoxid ionisch ist, wo die Übertragung von Elektronen von Barium auf Sauerstoff stattfindet.

Ionenradius von Bariumoxid

In Bariumoxid, das Ionenradius von Ba²⁺ beträgt 1.34 A⁰ und der Ionenradius von O^2- beträgt 1.32 A⁰.

Elektronenkonfigurationen von Bariumoxid

Elektronen sind in einer bestimmten Hülle um den Kern herum angeordnet; dies wird als elektronische Konfiguration bezeichnet. Werfen wir einen Blick darauf elektronische Konfiguration von Barium Oxid.

Die Elektronenkonfiguration von Barium und Sauerstoff in Bariumoxid ist unten angegeben.

Ba → [Xe] 6s²

O → 1s² 2s² 2p⁴

Oxidationszustand von Bariumoxid

Bariumoxid zeigt einen Oxidationszustand von +2 für Barium und einen Oxidationszustand von -2 für Sauerstoff.

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Bariumoxid sauer/alkalisch

Bariumoxid ist von Natur aus alkalisch. Wie wir wissen, ist Barium ein Metall, wenn es mit Wasser reagiert und basisches Oxid ergibt.

Ist Bariumoxid geruchlos?

Bariumoxid liegt als geruchloses Pulver vor.

Ist Bariumoxid paramagnetisch?

Das Vorhandensein von ungepaarten Elektronen zeigt die paramagnetische Eigenschaft und gepaarte Elektronen zeigen Diamagnetismus. Sehen wir uns an, ob BaO paramagnetisch oder diamagnetisch ist.

Bariumoxid ist von Natur aus diamagnetisch, da es O enthält^2- die keine ungepaarten Elektronen hat.

Bariumoxidhydrate

Bariumoxid reagiert mit Wasser und ergibt Bariumhydroxid, das auch Bariumoxidhydrate genannt wird.

BaO+H₂O → Ba ( OH₂ )

Kristallstruktur von Bariumoxid

Die Kristallstruktur von Bariumoxid wird als kubisches CF8 vorhergesagt.

Kristallfamilie	Zentriertyp	Atom in herkömmlicher Einheitszelle
kubisch	alle Gesichter zentriert	Anzahl
c	F	8

Tabelle, die die Kristallstruktur von Bariumoxid darstellt

Polarität und Leitfähigkeit von Bariumoxid

Bariumoxid ist ein polares Molekül. Der Bindungspolaritätswert für Bariumoxid beträgt 2.5, was aus der Elektronegativitätsdifferenz zwischen Atomen berechnet wird.
Bariumoxid hat einen Leitwert von 10^-4 mho/cm bei 1000⁰ K in weißen Kristallen und blaue Kristalle zeigen einen Wert von 1 mho/cm bei etwa 900⁰ K.

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Reaktion von Bariumoxid mit Säure

Bariumoxid reagiert mit Schwefelsäure zu Bariumsulfat und Wasser als Produkt. Bariumoxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid.

BaO(s) + H₂SO₄ (l) → BaSO₄ (s) +H₂O(l)

BaO + 2HCl (verdünnt) → BaCl₂ +H₂O

Reaktion von Bariumoxid mit Base

Bariumoxid reagiert nicht mit Basen, da es ein basisches Metalloxid ist.

Reaktion von Bariumoxid mit Oxid

Die Reaktion zwischen Kohlendioxid und Bariumoxid ergibt Bariumcarbonat.

CO₂ + BaO → BaCO₃

Reaktion von Bariumoxid mit dem Metall

Die Reaktion zwischen Bariumoxid und Metall wie Aluminium ergibt elementares festes Barium-Aluminiumoxid als Produkt. Diese Reaktion findet bei hohen Temperaturen statt.

BaO (s) + Al (s) → Ba (s) + Al₂O₃ (S).

Zusammenfassung

Bariumoxid wird in Kraftstoffen verwendet. Optisches Kronglas kann aus Bariumoxid hergestellt werden. Es wird zur Beschichtung von Glühkathoden verwendet. Es spielt eine wichtige Rolle bei der Isomerentrennung.

Arti Gökhale

Hallo zusammen, ich bin Arti D. Gokhale. Mein Masterstudium mit Spezialisierung auf Organische Chemie und ich schloss mein Studium in Chemie, Biologie und Zoologie ab. Ich verfüge über 3 Jahre Berufserfahrung in der Wasseranalyse am National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.