In diesem Artikel werden wir die Bas-Lewis-Struktur und die damit verbundenen wichtigen Fakten untersuchen.
Durch die Verwendung des Lewis-Konzepts (Bas-Lewis-Struktur) können wir die Bindung zwischen Atomen in einem Molekül verstehen. Also werden wir dieses Konzept auf Bariumsulfid anwenden und das Molekül im Detail untersuchen.
Wie zeichnet man eine Bas-Lewis-Struktur?
Um die Bas-Lewis-Struktur zu verstehen, müssen wir also die Anzahl und Art der im Molekül vorhandenen Atome kennen. Es gibt ein Bariumatom und ein Schwefelatom.
Wie wir sehen können, findet die Bindungsbildung zwischen einem Metall (Barium) und einem Nichtmetall (Schwefel) statt. Die resultierende Verbindung wird also vom ionischen Typ sein. Bei dieser Art der Bindung werden also Valenzelektronen vom Metall auf das Nichtmetall übertragen (Barium auf Schwefel). Valenzelektronen, die von Ba beigetragen werden, sind 2 und S ist 6.
Daher ist die Summe aller Valenzelektronen 8 Elektronen. Um also das Schwefeloktett zu befriedigen, gibt Barium 2 seiner Elektronen an Schwefel ab. Auf diese Weise wird es zur Bildung einer ionischen Bindung von führen Bariumsulfid.
Resonanz der Bas-Lewis-Struktur?
Was wir unter Resonanzstruktur eines Moleküls verstehen, sind die Strukturen (Lewis), durch die wir die Delokalisierung von Elektronen in einem Molekül oder einem Ion (mehratomig) verstehen können.
Die wichtige Bedingung für die Resonanz eines Moleküls ist, dass es mindestens eine Doppelbindung und mindestens ein Elektronenpaar besitzt, das zur Abgabe zur Verfügung steht.
Also a Lewis-Struktur ist eine große Hilfe beim Studium des Moleküls.
Bas Lewis-Strukturform
Es wird beobachtet, dass Bariumsulfid ein farbloser (kristalliner Feststofftyp) ist. Mit einer Dichte von etwa 4.25 g/cm3.
Der beobachtete Schmelzpunkt dieser speziellen Verbindung liegt bei etwa 2235 Grad Celsius und wenn man von ihrem Siedepunkt spricht, zersetzt sie sich sehr bald. Die Form des Bariumsulfidmoleküls ist also oktaedrisch. Wo das Kation von Anionen umgeben ist.
Formelle Gebühr für die Bas-Lewis-Struktur
Die Berechnung der Formalgebühr können wir anhand der untenstehenden Formel durchführen.
V symbolisiert alle vorhandenen Valenzelektronen
N symbolisiert alle nicht bindenden Elektronen (Valenz).
B symbolisiert alle Elektronen, die in den Bindungen geteilt werden.
Daher ist die formale Ladung des Bariumsulfidmoleküls Null.
Winkel der Bas-Lewis-Struktur
Wir können feststellen, dass 2 Atome an der Bildung von Bariumsulfid beteiligt sind.
Davon ist ein Bariumelementatom und das andere ein Schwefelatom. Da die Verbindung ein Beispiel für Ionen ist, wird die Struktur eine Geometrie vom Oktaedertyp haben. Der Bindungswinkel der oktaedrischen Geometrie beträgt etwa 180 Grad.
Bas-Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Im Konzept der Oktettregel geben die Atome, die ein Molekül bilden, Elektronen ab oder nehmen Elektronen auf, um ihr Oktett zu befriedigen.
Das heißt, die äußerste Schale eines Atoms sollte vollständig gefüllt sein. Dies wird als Erhalten eines vollständig gefüllten Oktetts bezeichnet. Im Molekül Bariumsulfid gibt Barium also 2 seiner verfügbaren Valenzelektronen an das Schwefelatom (das 6 Valenzelektronen hat) ab.
Auf diese Weise wird eine ionische Bindung gebildet und das Oktett von Bariumsulfid wird gesättigt.
Bas-Lewis-Struktur Einzelpaare
Wir wissen, dass ein Bariummolekül eine oktaedrische Geometrie hat. Der Beitrag des Valenztyps von Elektronen ist also 8. Das Vorhandensein von Einzelpaaren ist sehr wichtig, da es für die Vorhersage der Struktur dieses bestimmten Moleküls verantwortlich ist.
Basvalenzelektronen
Die Gesamtheit der Valenzelektronen im Bariumelement beträgt 2.
Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in Schwefelatomen beträgt 6. Die Gesamtzahl der im Molekül vorhandenen Valenzelektronen beträgt also 2 + 6 = 8. Daher werden zwei Valenzelektronen von Barium an Schwefel abgegeben und sein Oktett ist gesättigt.
Bas-Hybridisierung
Hybridisierung ist der Prozess, bei dem Orbitale (atomar) gemischt werden, um einen neuen Satz von Orbitalen zu bilden. Diese neu gebildeten Orbitale haben eine völlig andere Art von Form, Energie. Wenn das s- und das p-Zeichen jeweils 50 % betragen, führt dies zu einer sp-Hybridisierung.
Basenlöslichkeit
Was die Löslichkeit von Bariumsulfid anbelangt, wird sie unterschiedlich sein, wenn wir die Temperatur ändern.
Bei einer Temperatur von null Grad Celsius (weniger) beträgt die Löslichkeit 2.8 g/100 ml. Bei einer Temperatur von 20 Grad Celsius (mäßig) beträgt die Löslichkeit 7.68 g/100 ml. Bei einer Temperatur von 100 Grad Celsius (hoch) beträgt die Löslichkeit 60.3 g/100 ml.
Es wurde beobachtet, dass sich Bariumsulfid nicht in Methanol und Ethanol löst.
Basionisch ist
Eine Verbindung wird als ionisch bezeichnet, wenn die Bindungsbildung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall erfolgt. Im Beispiel von Bariumsulfid ist Barium ein Metall, Schwefel (Nichtmetall), die Bindung tritt zwischen ihnen auf. Somit ist das Bariumsulfid eine Verbindung vom ionischen Typ.
Ist Bas polar oder nicht polar
Eine Verbindung ist polar, wenn es zumindest einen gewissen Unterschied in der Elektronegativität der an der Bindungsbildung beteiligten Atome gibt.
Eine unpolare Art von Verbindung hat keinen Unterschied in Bezug auf die Elektronegativität. Das heißt, es gibt eine gleichmäßige Aufteilung der Ladung. Die Elektronegativität von Barium beträgt 0.9 und die Elektronegativität von Schwefel 2.6. Die Elektronegativitätsdifferenz für die Verbindung Bas beträgt daher 1.77.
Also ja, es gibt einen gewissen Unterschied in der Elektronegativität, daher ist die Bariumsulfidverbindung polar.
Ist Bas sauer oder basisch
Bas ist eine anorganische Art von Verbindung. Wir können also sagen, dass Bariumsulfid eine Sulfatquelle ist und in Säuren und H2O (mäßig) löslich ist.
Zusammenfassung
Zusammenfassend können wir sagen, dass Bariumsulfid eine anorganische Art von Verbindung ist, die eine oktaedrische Geometrie hat. Die Bindungsbildung im Molekül erfolgt dadurch, dass das Metall 2 Elektronen an das Nichtmetall abgibt und dadurch eine ionische Art von Verbindung entsteht.
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