Basische Oxide sind Oxide, die sind von Natur aus basisch und enthalten ein oder mehrere Sauerstoffatome, entweder reagieren sie mit Wasser zu einer Base oder reagieren mit einer Säure zu einem Salz. Im Periodensystem ist Gruppe 1 Alkali, Elemente der Gruppe 2 sind Erdalkalimetalle, Element der Gruppe 13 ist Tl2O, und Element der Gruppe 15, das Bi ist2O3 basische Oxide bilden. Beispiele für basische Oxide umfassen
- Lithiumoxid (Li2O)
- Natriumoxid (Na2O)
- Kaliumoxid (K2O)
- Rubidiumoxid (Rb2O)
- Cäsiumoxid (Cs2O)
- Magnesium Oxid (MgO)
- Calciumoxid (CaO)
- Strontium Oxid (SrO)
- Bariumoxid (BaO)
- Thallium (I) oxid (Tl2O)
- Wismut (IΙΙ) oxid (Bi2O3)
1. Lithiumoxid:
Die chemische Formel von Lithiumoxid ist Li2O. Es ist ein weißer Feststoff, der gebildet wird, wenn Lithiummetall wird an der Luft verbrannt und verbindet sich bei Temperaturen über 100 °C mit Sauerstoff
4 Li + O2 → 2Li2O.
Lithiumoxid reagiert mit Wasser und Dampf und bildet Lithiumhydroxid. Es wird in der Keramikindustrie und in der Barrierebeschichtung verwendet.
2. Natriumoxid:
Die chemische Formel von Natriumoxid ist Na2O. Es bildet sich ein weißer Feststoff durch die Reaktion of Natrium mit Natriumhydroxid ist die Reaktion wie folgt:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + H2
Die Reaktion von Natriumoxid mit Wasser ergibt Natriumhydroxid, das eine Base ist. Die Reaktion ist unten angegeben
Na2O + H2O → 2 NaOH
Natriumoxid wird einer Neutralisationsreaktion unterzogen, um eine Säure namens Salzsäure und ein Salz namens Natriumchlorid zu erzeugen. Die Reaktion ist angegeben als
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
In verschiedenen Materialien wie Keramiken und Gläsern wird Natriumoxid als Bestandteil verwendet.
3. Kaliumoxid:
Die chemische Formel von Kaliumoxid ist K2O. Es ist ein blassgelber Feststoff, der von Natur aus hoch reaktiv ist. Kaliumoxid entsteht durch die Reaktion von Peroxid mit Kalium.
K2O2+2K→2K2O
4. Rubidiumoxid:
Chemische Formel Rubidiumoxid ist Rb2O. Es ist ein gelb gefärbter Feststoff, der eine wichtige Rolle bei der Anwendung von Brennstoffzellen spielt. Es reagiert mit Wasser zu Rubidiumhydroxid, das als angegeben wird
Rb2O + H2O → 2 RbOH
Rubidiumoxid reagiert mit Wasserstoff, wodurch Rubidiumhydrid und Rubidiumhydroxid entstehen. Die Reaktion ist wie folgt
Rb2O + H2 → RbOH + RbH
5. Cäsiumoxid:
Die chemische Formel von Cäsiumoxid ist Cs2O. Es handelt sich um einen gelb-orangefarbenen Kristall, der in Fotokathoden von Fernsehkameras verwendet wird. Cäsiumoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Cäsiumoxid Caesiumhydroxid.
Cs2O(s) + H2O (l) → 2CsOH (wässrig)
6. Magnesiumoxid:
Die chemische Formel von Magnesiumoxid ist MgO. Es ist ein weißer hygroskopischer Feststoff, der aus Mg besteht2+ und O2- Ionen, die durch Ionenbindung zusammengehalten werden. Magnesiumoxid reagiert mit Wasser zu Magnesiumhydroxid
MgO + H2O → Mg (OH)2
Magnesiumoxid wird einer Neutralisationsreaktion unterzogen, um eine Säure namens Salzsäure und ein Salz namens Magnesiumchlorid zu erzeugen. Die Reaktion ist angegeben als
MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O
Eine der physikalischen Eigenschaften von Magnesiumoxid ist, dass es ein guter Wärmeleiter und elektrischer Isolator ist, der in großem Umfang in der Wärmedämmung und in Schamottsteinen verwendet wird. Magnesiumoxid wird in medizinischen Anwendungen, Lebensmittelzusatzstoffen, als Isolatoren, Pflanzendünger und Tierfutter verwendet.
7. Calciumoxid:
Die chemische Formel von Calciumoxid ist CaO. Er wird auch Branntkalk oder Kalk genannt. Calciumoxid reagiert mit Wasser und erzeugt eine Base namens Calciumhydroxid.
CaO +H2O → Ca (OH)2
Einige der Anwendungen von Calciumoxid werden in großem Umfang in der Stahlindustrie und bei der Wasserreinigung verwendet.
8. Strontiumoxid:
Die chemische Formel Strontiumoxid ist SrO. es ist in der Farbe weiß und ist in Kaliumhydroxid löslich. Eine Mischung aus Strontiumoxid und Strontiumnitrid entsteht durch Verbrennung von Strontium an der Luft. Strontiumoxid spielt eine wichtige Rolle in Kathodenstrahlröhren und blockiert die Röntgenstrahlung.
9. Bariumoxid:
Chemische Formel Bariumoxid ist BaO. Es ist eine nicht brennbare Verbindung, die eine weiße Farbe hat. Es wird durch Erhitzen von Bariumcarbonat bei hoher Temperatur hergestellt.
BaCO3 → BaO + CO2
Bariumoxid wird als Bestandteil in Kronglas, Kathodenstrahlröhren und Katalysatoren verwendet.
10. Thallium(I)oxid:
Die chemische Formel Thallium(I)-oxid ist Tl2O, wo Thallium in der Oxidationsstufe +1 ist. Es ist ein Element der Gruppe 13, das eine schwarze Farbe hat und sich gelb verfärbt, wenn es in Wasser gelöst wird, wodurch Thallium (I) -hydroxid entsteht.
Thallium(I)-Oxid reagiert mit Wasser zu Thallium(I)-Hydroxid. Die Reaktion ist unten angegeben
Tl2O(s) + H2O (l) → 2 TlOH (wässrig)
Es wird als wichtiger Bestandteil in Hochtemperatur-Supraleitern und in Glas mit hohem Brechungsindex verwendet.
11. Wismut (IΙΙ) oxid:
Die chemische Formel Wismut(IΙΙ)-oxid ist Bi2O3. Wismut gehört zu den Elementen der Gruppe 15 im Periodensystem und hat eine gelbe Farbe.
Wismut(IΙΙ)-Oxid reagiert mit Wasser zu Wismut(III)-Hydroxid.
Bi2O3(s) + 3H2O (l) → 2 Bi (OH)3 (aq)
Bi2O3 wird in Festoxid-Brennstoffzellen, Dentalmaterialien und hydraulischen Silikatzementen verwendet.
Fazit:
Basische Oxide sind von Natur aus basisch, entweder reagieren sie mit Wasser oder Säure. Alkali, Alkalisches Erdmetall, das Element der Gruppe 13, das Tl2O ist, und das Element der Gruppe 15, das Bi2O3 ist, sind Beispiele für basische Oxide, und sie sind auch von basischer Natur.
Hallo….ich bin Supriya Upadhya, ein Postgraduierter in organischer Chemie mit guten Kenntnissen chemischer Konzepte und habe als Junior-Forschungsstipendiat an der Synthese von Anti-Krebs-Wirkstoffen gearbeitet. Im Rahmen einer Postgraduiertenarbeit arbeitete er auch an der Synthese antimikrobieller Polymere.
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