Baso4 Lewis Struktur, Eigenschaften: 13 Fakten, die Sie kennen sollten

by

BaSO4 ist die chemische Formel für Bariumsulfat. Es sind die Sulfatsalze von Bariummetall, das alkalisch und ein zweiwertiges Metall ist.

BaSO4 (Bariumsulfat) ist das weißliche oder gelbe kleine kristalline Pulver, das keinen Geruch hat. Es ist nicht löslich in Wasser, R-OH-Gruppen und verdünnten Säuren, aber löslich in heißem konzentriertem H2SO4 (Schwefelsäure). Sein IUPAC-Name ist Barium (2+) Sulfat. Das Molekulargewicht von Bariumsulfat beträgt 233.39.

Wie zeichnet man die Lewis-Struktur von BaSO4?

Um das zu zeichnen Barium Sulfat dh BaSO4 Lewis-Struktur, müssen wir erkennen, dass das Barium ein Metall ist und das SO4 (Sulfation) ein Nichtmetall ist, das auch als mehratomiges Ion betrachtet wird. Metalle und Nichtmetalle bilden zusammen eine ionische Verbindung. Die Metalle übertragen also ihre Elektronen auf den nichtmetallischen Teil der Verbindung. Dadurch überträgt das Bariummetall seine Elektronen auf das Sulfation.

Also, um das BaSO4 zu schreiben Lewis-Struktur, müssen wir zuerst Barium schreiben, das ein Metall ist, und dann müssen wir die Sulfationengruppe neben der ein Nichtmetall ist, zur Struktur hinzufügen. Das Bariummetall überträgt sein Elektron auf das Sulfationen-Nichtmetall. Bariummetall gehört zur zweiten Gruppe des Periodensystems, hat also zwei Valenzelektronen in seiner Valenzschale. Barium überträgt also seine 2 Valenzelektronen auf das SO4-Ion.

Die Elektronen sind negativ geladen, daher überträgt Ba seine beiden negativen Ladungen auf das SO4-Ion. Aufgrund dessen werden zwei positive (2+) Ladungen auf Ba-Metall erzeugt und das SO4-Ion nimmt die zwei Elektronen von Ba-Metall auf und erzeugt zwei negative (2-) Ladungen auf SO4-Ionen. Wir haben die Klammern um das SO4-Ion, um den Elektronentransfer von Ba zu SO4 zu zeigen, dh das Ba verliert Elektronen und das Sulfat gewinnt sie, so dass sie keine Elektronen teilen, wie wir es in einer kovalenten Bindung tun.

baso4 Lewis-Struktur
BaSO4 Lewis-Struktur

BaSO4 Valenzelektronen

Bariummetall gehört zur zweiten Gruppe des Periodensystems, hat also zwei Valenzelektronen in seiner Valenzschale. Das Schwefelatom gehört zum 16th Gruppe des Periodensystems, also hat es sechs Elektronen in seiner Valenzschale. Auch das Sauerstoffatom gehört zur 16th Gruppe des Periodensystems, hat also auch sechs Valenzelektronen.

Im SO4-Ion ist das Schwefelatom an die vier Sauerstoffatome gebunden und es gibt auch eine 2-Ladung am SO4-Ion, also sind die Valenzelektronen für das SO4-Ion:

Valenzelektronen SO42- = 6 (für S) + 6 x 4 (für O) + 2 (für 2-) = 32

Somit hat das SO42-Ion insgesamt 32 Valenzelektronen und das Ba-Metall hat zwei Valenzelektronen, die es mit dem SO4-Ion in BaSO4 teilt Lewis-Struktur.

Formale Ladung der Lewis-Struktur BaSO4

Die Formel zur Berechnung der Formalladung eines beliebigen Atoms lautet:

Formale Ladung = (Valenzelektronen – Nichtbindungselektronen – ½ Bindungselektronen)

Ba-Metall hat 2+ Formalladungen, da es seine zwei Valenzelektronen an das SO4-Ion in BaSO4 abgibt Lewis-Struktur.

Auch das SO4-Ion hat eine 2-Formalladung, da es zwei Elektronen vom Ba-Metall in BaSO4 aufnimmt Lewis-Struktur.

Im SO4-Ion wird das zentrale Schwefelatom mit vier Sauerstoffatomen mit kovalenten Bindungen verbunden. Die formale Ladung für das SO4-Ion ist also wie folgt:

Formale Ladung für S-Atom = ( 6 – 0 – 8/2 ) = +2

Formale Ladung für O-Atom = ( 6 – 6 – 2/2 ) = -1

Ba 2
Formelle Ladungen auf SO4-Ion

BaSO4 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel sagt uns über das Vorhandensein von acht Elektronen in der äußeren Hülle eines jeden Atoms. Bariummetall gehört zur 2nd Gruppe des Periodensystems, also hat es zwei Valenzelektronen in seinem äußeren Valenzschalenorbital, da im Ba-Atom keine acht Elektronen vorhanden sind, also hat es ein unvollständiges Oktett.

Im SO4-Ion haben Schwefel- und Sauerstoffatome im Allgemeinen ein vollständiges Oktett, da sie beide acht bis acht Elektronen haben, aber mit einem vollständigen Oktett hat das SO4-Ion eine formellere Ladung an Schwefel- und Sauerstoffatomen, dh 2+ an S und -1 an jedem O-Atom. Durch Minimieren der Ladung an zwei O-Atomen entstehen zwei Doppelbindungen am S-Atom, wodurch an S- und zwei O-Atomen keine Ladung entsteht.

In diesem Fall hat das S-Atom 12 Elektronen, also hat es ein erweitertes Oktett und zwei O-Atome haben ein unvollständiges Oktett mit sechs Elektronen, während die anderen zwei Atome ein vollständiges Oktett mit -1 Ladung darauf haben.

Ba 3
Oktettregel für BaSO4 Lewis-Struktur

BaSO4-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Die Lewis-Struktur von BaSO4 besteht aus Metall- und Nichtmetallverbindungen, dh Bariummetall und SO4 Ion ist ein Nichtmetall, das ein Polyatom ist Ion. In der BaSO4-Lewis-Struktur sind auf Ba-Metall nur zwei Elektronen vorhanden, da es zur 2. Gruppe des Periodensystems gehört. Auf dem Ba-Metall der BaSO4-Lewis-Struktur sind also nur einsame Elektronenpaare vorhanden, die es mit dem SO4-Ion teilt und 2+ Ladungen auf dem Ba-Metall und 2-Ladungen auf dem SO4-Ion erzeugt. Die gemeinsame Nutzung von Elektronen wird durch die Klammer um das SO4-Ion angezeigt.

BaSO4 Lewis-Strukturform

BaSO4 ist eine ionische Verbindung, da es mehratomige SO4-Ionen enthält. Grundsätzlich hat das BaSO4-Molekül keine eigene ursprüngliche Form, da es nur eine ionische Verbindung ist und es keine Bindung zwischen Ba und dem SO4-Ion gibt, es gibt nur eine gemeinsame Nutzung von Elektronen innerhalb des Moleküls. Also BaSO4 Lewis-Struktur hat keine Form. Anstelle von SO4 hat das Ion eine tetraedrische Grundform wie ein zentrales Schwefelatom, das mit vier Sauerstoffatomen verbunden ist.

BaSO4 Lewis-Strukturwinkel

Das BaSO4-Molekül hat keinen Bindungswinkel, da innerhalb des Moleküls keine Bindung vorhanden ist, da es sich ursprünglich um eine ionische Verbindung mit Metall- und Nichtmetalleinheiten handelt. Aber das SO4-Ion hat einen Bindungswinkel von 109.50 Grad innerhalb jeder SO-Bindung aufgrund der Anwesenheit von Doppelbindungen, die eine Abstoßung zwischen dem Ion und dem Bindungswinkel von 109.50 Grad im SO4-Ion erzeugt.

BaSO4 Lewis-Strukturresonanz

BaSO4 Lewis-Struktur zeigt keine Resonanzstruktur, da keine Bindung zwischen den BaSO4-Molekülen besteht. Sogar es ist ein ionisches Molekül, das metallische (Ba) und nichtmetallische (SO4) Verbindungen enthält. Aber das SO4-Ion kann verschiedene Resonanzstrukturen zeigen, da es Doppelbindungen und Einfachbindungen innerhalb von S- und O-Atomen hat und auch einzelne Elektronenpaare darauf vorhanden sind. Daher ist die Resonanzstruktur von BaSO4-Ionen nicht möglich, aber die Resonanzstruktur von nur SO4-Ionen ist möglich.

BaSO4-Hybridisierung

BaSO4 Lewis-Struktur zeigt keine Hybridisierung, da es keine Vermischung und Umformung von Atomorbitalen innerhalb des Moleküls gibt, es gibt nur eine gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen Ba-Metall und SO4-Ion, wodurch eine 2+-Ladung auf Ba und eine 2--Ladung auf SO4-Ion erzeugt wird. Aber das einzige SO4-Ion kann die sp3-Hybridisierung als zentrales Schwefelatom aufweisen, das an die vier Sauerstoffatome im SO4-Ion gebunden ist.

BaSO4-Löslichkeit

BaSO4 (Bariumsulfat) ist löslich in:

  • Heiße Schwefelsäure (H2SO4)

BaSO4 (Bariumsulfat) ist unlöslich in:

  • Wasser (oder schwer löslich)
  • R-OH-Gruppenverbindungen
  • Verdünnte Säuren

Ist BaSO4 ionisch?

Ja, Bariumsulfat (BaSO4) ist eine ionische Verbindung. Da innerhalb des Moleküls keine kovalenten oder Pi-Bindungen vorhanden sind. Es gibt nur Ladungen auf dem Ba-Metall und dem SO4-Ion, was das BaSO4 zu einer ionischen Verbindung macht.

Warum BaSO4 ionisch? Da das Ba-Metall zu 2 gehörtnd Gruppe des Periodensystems enthält es nur zwei Valenzelektronen, die es mit dem SO4-Ion teilt, wodurch eine 2+-Ladung auf Ba und eine 2--Ladung auf dem SO4-Ion entsteht, wenn es Elektronen von Ba aufnimmt. Aufgrund der Anwesenheit von Ladungen auf dem BaSO4-Molekül ist es ionischer Natur.

Wie BaSO4 ionisch? BaSO4 ist eine ionische Verbindung und aufgrund des Vorhandenseins größerer Ionen in Wasser unlöslich. Ba2+ und so42- beide sind größere Ionen, dh das größere Kation (Ba2+) stabilisiert das größere mehratomige Anion (SO42-). Aufgrund der gemeinsamen Nutzung von Elektronen ist BaSO4 eine ionische Verbindung, da sowohl Kation als auch Anion darin vorhanden sind.

Ist BaSO4 polar oder unpolar?

Die Verbindung BaSO4 (Bariumsulfat) ist von Natur aus polar. Aufgrund des Vorhandenseins polarer Bindungen mit Ba und SO4-Ion ist es von Natur aus polar, auch das SO4-Ion ist auch ein polares Molekül und sie können sich nicht gegenseitig aufheben. Dennoch ist BaSO4 in polaren Lösungsmitteln wie Wasser nicht löslich, da starke Kristalle im BaSO4-Molekül vorhanden sind, da Wasser im Vergleich zu BaSO4 eine schwache Dipolstärke aufweist.

Warum BaSO4 polar? Da BaSO4 eine ionische Verbindung ist, die ein positiv geladenes Kation und ein negativ geladenes Anion enthält, das einen Dipol innerhalb des BaSO4-Moleküls erzeugt, der es polar macht.

Wie polar ist BaSO4? Aufgrund des Vorhandenseins von polarem Bon innerhalb des positiv geladenen Ba-Kations und des negativ geladenen SO4-Anions im BaSO4-Molekül kommt es zur Bildung einer polaren Bindung innerhalb des Ba- und SO4-Ions, was es zu einer polaren Verbindung macht.

Ist BaSO4 sauer oder basisch?

BaSO4 ist ein Salz und gilt allgemein als neutrales Molekül. Die Salze entstehen durch die Reaktion zwischen Säuren und Basen. Daher gilt BaSO4 nicht als Säure oder Base, da es im Wasser keine H+- und OH-Ionen erzeugt und sich darin nicht einmal auflöst. Aber BaSO4 besteht sowohl aus dem sauren Teil (Ba2+) als auch aus dem basischen Teil (SO42-).

Warum BaSO4 nicht sauer oder basisch? Da BaSO4 mit starker Säure (H2SO4) und starker Base (Ba(OH)2) hergestellt wird, hat das Ba2+-Säureion ein SO42- basisches Ion, aber es ist von Natur aus neutral, da es ursprünglich ein Salz in der Natur ist.

Wie BaSO4 ist nicht sauer oder basisch? BaSO4 ist von Natur aus polar, ist jedoch in polaren Lösungsmitteln wie Wasser nicht löslich und erzeugt auch keine H+- und OH-Ionen, sodass es ein neutrales Molekül ist, da BaSO4 aus starken Säuren und Basen besteht.

Fazit:

BaSO4 besteht aus zwei Ionen, dh Ba2+ Kation und SO42- Anion. Es ist eine ionische Verbindung und hat eine polare Natur. BaSO4 ist in heißer konzentrierter H2SO4 löslich. Es ist ein neutrales Molekül.

Lesen Sie auch: