Bortribromid (BBr3) hat ein zentrales Boratom (B) mit drei Valenzelektronen, die jeweils eine Einfachbindung mit drei Bromatomen (Br) bilden, die jeweils sieben Valenzelektronen beisteuern. Die Lewis-Struktur zeigt drei einzelne B-Br-Bindungen und keine freien Elektronenpaare am Bor mit 3 Bindungselektronen. BBr7 weist eine trigonal-planare Geometrie mit Bindungswinkeln von 24° auf, was auf eine sp²-Hybridisierung hinweist. Das Molekül ist aufgrund seiner symmetrischen Form unpolar, trotz der polaren Natur der B-Br-Bindungen aufgrund der Elektronegativitätsdifferenz (B: 3, Br: 120). Diese Struktur beeinflusst seine Reaktivität, insbesondere bei elektrophilen aromatischen Substitutionsreaktionen.
BBr3 (Bortribromid) ist eine Räucherflüssigkeit ohne Farbe oder bernsteinfarben. Es ist ziemlich giftig beim Einatmen. Es hat einen scharfen (irritierenden / stechenden) Geruch. Bortribromid hat ein Molekulargewicht von 250.53. Der IUPAC-Name von Bortribromid ist Tribromo borone. In diesem Leitartikel lernen wir die BBr3-Lewis-Struktur und ihre verschiedenen Fakten kennen.
Wie zeichnet man eine BBr3-Lewis-Struktur?
Beim Zeichnen einer Lewis-Struktur sind vor allem die Valenzelektronen des Moleküls, die Bindung an das Zentralatom, die Einhaltung der Oktettregel und die formale Ladungszahl zu beachten. In BBr3 sind ein Bor- und drei Bromatome vorhanden.
In BBr3 Lewis-Struktur, das Boratom liegt zentral umgeben von drei Bromatomen. Das Atom sollte sich an einer zentralen Position befinden, die eine niedrige Elektronegativität hat. Bor hat eine Elektronegativität von 2.04 und Brom hat eine Elektronegativität von 2.96. Deshalb sollte das Boratom mit der niedrigsten Elektronegativität an zentraler Position sein.
Das BBr3 Lewis-Struktur hat drei B-Br-Bindungen, also drei Bindungselektronenpaare und neun einsame Elektronenpaare. Da wir das Bor als Zentralatom gewählt haben, werden die drei Bromatome an das Boratom gebunden.
BBr3 Valenzelektronen
Um die Valenzelektronen in der BBr3-Lewis-Struktur zu berechnen, müssen wir zuerst die Positionen von Bor- und Bromatom im Periodensystem überprüfen. Da das Boratom zu 13 gehörtth Gruppe des Periodensystems enthält das B-Atom drei Valenzelektronen in seinem äußeren Orbital. Ähnlich gehört das Bromatom zum 17th Gruppe des Periodensystems, also enthält es sieben Valenzelektronen in seinem äußeren Orbital.
Gesamtzahl der Valenzelektronen im B-Atom = 3
Gesamtvalenzelektronen im Br-Atom = 7
Gesamtvalenzelektronen in BBr3-Lewis-Struktur = 3 (B) + 7 x 3 (Br) = 24
Somit ist der BBr3 Lewis-Struktur hat insgesamt 24 Valenzelektronen.
Wenn wir sechs Elektronen für die Bindung zwischen Bor- und Bromatom verwenden, bleiben uns insgesamt achtzehn Valenzelektronen zur Verteilung auf drei Bromatome. Daher drei Bindungen mit jeweils zwei Elektronen ( 3 x 2 = 6 ), also haben wir 24 – 6 = 18 Elektronen zum Teilen.
BBr3 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel besagt, dass acht Elektronen vorhanden sein sollten Vervollständigen Sie das Oktett eines beliebigen Elements oder Atom. Jetzt haben wir verbleibende achtzehn Valenzelektronen zum Teilen in der BBr3-Lewis-Struktur. Platzieren Sie also die verbleibenden 18 Elektronen zuerst auf den äußeren drei Bromatomen, um das Oktett zu vervollständigen.
Da wir alle verbleibenden 18 Valenzelektronen auf drei Bromatome gelegt haben, enthält das einzelne Bromatom nun 8 Elektronen, dh zwei Bindungspaarelektronen in jeder einzelnen B-Br-Bindung und sechs Valenzelektronen auf jedem einzelnen Bromatom. Also die äußeren drei Bromatome von BBr3 Lewis-Struktur ist abgeschlossen Oktett.
Jetzt haben wir alle achtzehn Elektronen verwendet, indem wir sie auf drei Bromatome aufgeteilt haben. Wir haben also nicht mehr Valenzelektronen zum Teilen übrig. Das zentrale Boratom hat also nur sechs Elektronen, dh nur drei Bindungspaarelektronen mit jeweils zwei Valenzelektronen. Das Boratom hat also ein unvollständiges Oktett. Daher in BBr3 Lewis-Struktur, B-Atom hat ein unvollständiges Oktett und drei Br-Atome haben ein vollständiges Oktett.
BBr3 Lewis-Struktur Formgebühr
Es gibt eine Formel, um formal zu zählen Ladung auf jeder Lewis-Struktur wie folgt:
Formale Ladung = (Valenzelektronen – Nichtbindungselektronen – ½ Bindungselektronen)
Die Berechnung für die formale Ladung des BBr3-Moleküls lautet wie folgt:
Boratom: Valenzelektronen am Bor = 03
Einsame Elektronenpaare auf Bor = 00
Bindungselektronen mit Bor = 06 (drei Einfachbindungen)
Formelle Ladung auf Bor = (3 – 0 – 6/2) = 0
Das Boratom hat also keine formale Ladung.
Bromatom: Bromatom hat Valenzelektronen = 07
Bromatome haben einsame Elektronenpaare = 06
Bromatom hat Bindungselektronen = 2 (eine Einfachbindung)
Formale Ladung auf Jod = (7 – 6 – 2/2) = 0
Alle drei Bromatome im BBr3-Molekül haben also keine formalen Ladungen.
BBr3-Lewis-Struktur-Einzelpaare
Das BBr3 Lewis-Struktur enthält insgesamt vierundzwanzig Valenzelektronen, von denen sechs Valenzelektronen Bindungspaare sind, da sie an der Bindung zwischen drei Bromatomen mit dem zentralen Boratom beteiligt sind. Somit verbleiben uns achtzehn Valenzelektronen für die weitere gemeinsame Nutzung an äußeren Bromatomen.
Da wir alle 18 Elektronen auf drei Br-Atome gelegt haben, hat jedes Br-Atom ein vollständiges Oktett mit 8 Elektronen. Daher hat jedes Br-Atom ein Bindungspaar-Elektron und drei freie Elektronenpaare. Daher in Bbr3 Lewis-Struktur, B-Atom hat kein einsames Elektron, aber Br-Atom hat 9 einsame Elektronenpaare.
BBr3 Lewis-Strukturform
Gemäß der VSEPR-Theorie lautet die generische Formel der molekularen Geometrie des BBr3-Moleküls AX3. Da das zentrale Boratom mit drei Bromatomen verbunden ist, die mehr Elektronendichte darauf haben, also das BBr3 Lewis-Struktur hat eine trigonale planare Form oder Geometrie.
BBr3-Hybridisierung
Hybridisierung beliebiger Moleküle oder Lewis-Strukturen wird durch seine sterische Zahl bestimmt. Um die sterische Zahl eines Moleküls zu berechnen, gibt es eine Formel:
Sterische Zahl = Summe der Zahl der gebundenen Atome, die mit dem Zentralatom verbunden sind, und der Anwesenheit eines einsamen Elektronenpaars auf dem Zentralatom
Sterische Zahl für BBr3 = 3 + 0 = 3
Als BBr3 Lewis-Struktur hat 3 sterische Zahlen, es ist sp2-hybridisiert. Also der BBr3 Lewis-Struktur hat eine sp2-Hybridisierung.
BBr3 Lewis-Strukturwinkel
Die BBr3-Lewis-Struktur hat eine trigonale planare Geometrie und ist auch sp2-hybridisiert. Da das zentrale Boratom mit drei umgebenden Bromatomen verbunden ist, hat es somit drei B-Br-Bindungen. Jede Brom-Bor-Brom-Bindung (Br-B-Br) hat also einen Bindungswinkel von 120 Grad. Daher hat die BBr3-Lewis-Struktur einen Bindungswinkel von 120 Grad in ihrer Struktur.
BBr3 Lewis-Struktur-Resonanz
Jedes Molekül kann die Resonanzstruktur nur zeigen, wenn im Molekül mehrere (Doppel- / Dreifach-) Bindungen vorhanden sind und es auch eine formale (positive oder negative) Ladung mit dem Vorhandensein von einsamen Elektronenpaaren an Atomen des Moleküls hat.
In der BBr3-Lewis-Struktur sind keine Mehrfachbindungen vorhanden. Alle drei Bromatome werden mit kovalenten Einfachbindungen, dh drei kovalenten (B-Br) Bindungen in BBr3, mit dem zentralen Boratom verbunden Lewis-Struktur. Auch die formale Ladung am B-Atom und am Br-Atom ist Null. Also die Resonanz Struktur von BBr3 Lewis Struktur ist nicht möglich.
BBr3-Löslichkeit
BBr3 (Bortribromid) ist löslich in:
- Tetrachlorkohlenstoff (CCl4)
- Flüssiges Schwefeldioxid (SO2)
- Schwefeldichlorid (SCl2)
- Methylcyclohexan (mäßig löslich)
- Wasser (reagiert heftig)
- Dichlormethan (CH2Cl2)
Ist BBr3 ionisch?
Nein, das BBr3-Molekül ist keine ionische Verbindung. Das BBr3-Molekül besteht aus zwei Elementen, dh Bor- und drei Bromatomen, die durch kovalente Bindungen miteinander verbunden sind. Auch ist an B- und Br-Atomen keine negative oder positive formale Ladung vorhanden. Sogar die B- und Br-Atome zeigen nicht die Eigenschaften, Kation oder Anion zu sein.
Warum ist BBr3 nicht ionisch?
Sowohl B- als auch Br-Atome enthalten keine formale Ladung mit kovalenten Bindungen, was das BBr3-Molekül zu einer kovalenten Verbindung macht. Das BBr3-Molekül ist also nicht ionisch, sondern eine kovalente anorganische Verbindung. Daher ist BBr3 keine ionische, sondern eine kovalente Verbindung.
Inwiefern ist BBr3 nicht ionisch?
Das eine B- und alle drei Br-Atome sind mit einzelnen kovalenten B-Br-Bindungen aneinander gebunden, was eine starke Bindung darstellt. Es kommt also nicht zur Bildung von Ionen mit positiver oder negativer Ladung. Es ist also nicht ionischer, sondern kovalenter Natur.
Ist BBr3 polar oder unpolar?
Das BBr3-Molekül ist von Natur aus unpolar, da das BBr3-Molekül in seiner Struktur eine symmetrische Anordnung von Atomen aufweist. Der Dipol, der ein B-Br-Molekül erzeugt, hebt sich gegenseitig auf und macht es zu einem unpolaren Molekül.
Warum ist BBr3 unpolar?
Das B-Atom hat 3 Valenzelektronen und das Br-Atom hat 7 Valenzelektronen, sodass Br nur 1 Elektron zur Oktettvervollständigung benötigt. Da sie drei Bindungen untereinander eingehen, gibt das B-Atom seine drei Valenzelektronen an drei Br-Atome weiter und bildet kovalente Bindungen. Das BBr3-Molekül hat also eine symmetrische Struktur, da jedes Bromatom einen Bindungswinkel von 120 Grad mit anderen Br-Atomen bildet. Daher liegen alle drei Br-Atome in einer ähnlichen Ebene und bilden eine trigonal-planare Geometrie.
Inwiefern ist BBr3 unpolar?
BBr3 ist unpolar, da jede B-Br-Bindung innerhalb des Moleküls in derselben Ebene einen Bindungswinkel von 120 Grad aufweist, sodass sie das in den Bindungen erzeugte Dipolmoment aufheben. Daher entsteht im BBr3-Molekül kein Dipolmoment, wodurch es von Natur aus unpolar ist. Da der Dipol im BBr3-Molekül ausgelöscht wird, ist er von Natur aus unpolar.
Ist Bbr3 sauer oder basisch?
BBr3-Molekül zeigt die charakteristisch für Lewis Säure. Es ist also von Natur aus sauer und nicht basisch.
Warum BBr3 sauer?
Der Akzeptor des Elektronenpaars ist bekanntermaßen eine Säureverbindung. In Borhalogeniden wie BBr3 sind sie gute Akzeptoren der Elektronenwolke, um BBr3-Moleküle zu bilden. BBr3 ist eine starke Lewis-Säure, da das Bromatom viele Elektronenwolken hat, die es an andere Atome abgeben kann, daher ist es von Natur aus eine starke Lewis-Säure.
Wie sauer ist BBr3?
In BBr3 Lewis-Struktur, gibt es kein einsames Elektronenpaar auf dem zentralen B-Atom, aber die äußeren drei Br-Atome haben viel Elektronenwolke, dh drei einsame Elektronenpaare auf jedem Br-Atom. Das BBr3-Molekül kann also mehr Elektronen aufnehmen, und da es ein Elektronenpaar-Akzeptor ist, ist das BBr3-Molekül eine Lewis-Säure.
Fazit:
BBr3 Lewis-Struktur hat 1 B- und 3 Br-Atome mit null Formalladung. BBr3 ist eine kovalente Verbindung, saurer Natur und ein unpolares Molekül.
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