Wir werden in diesem Artikel über die Lewis-Struktur von BeCl2, formale Ladungen, Geometrie, Hybridisierung und ihre jeweiligen Verwendungen sprechen.
Becl2 oder Berylliumchlorid ist eine anorganische Verbindung, die hygroskopischer Natur ist und nur in polaren Lösungsmitteln löslich ist. Es kann entweder von fester weißer Farbe oder von farbloser Natur sein. Die Eigenschaften von BeCl2 sind aufgrund der diagonalen Beziehung denen von Aluminiumchlorid ziemlich ähnlich.
Wie zeichnet man eine Becl2-Lewis-Struktur?
Bevor man direkt zur Lewis-Struktur springt, sollte man sich der folgenden Begriffe wie Valenzelektronen und der Oktettregel bewusst sein.
Becl2 Valenzelektronen
Der Begriff Valenzelektronenzahl bezieht sich auf die tatsächliche Anzahl von Elektronen, die an der Bindungsbildung teilnehmen. Im Allgemeinen werden Elektronen, die weit vom Kern entfernt sind, als Valenzelektronen betrachtet, da sie in den äußersten Schalen ihrer jeweiligen Atome leicht verfügbar sind.
Be steht für Beryllium, ein Element des Periodensystems mit der Ordnungszahl 4 und der elektronischen Konfiguration von [Er] 2s² während Cl (Chlor) Teil der Halogenfamilie mit elektronischer Anordnung ist [Ne] 3s²3p⁵.
Daher hat Be 2 Valenzelektronen und Cl hat 7
Becl2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
A Lewis-Struktur ist nur gültig, wenn die beabsichtigte Entität die Oktettregel erfüllt. Nach der Oktettregel sollte jedes Atom nach der Bindungsbildung eine stabile elektronische Konfiguration haben.
Zeichnen wir Lewis-Punkte für Becl2 indem Sie die oben genannten Regeln befolgen:
- Zählen Sie die Anzahl der Elektronen, die für die Bindungsbildung zur Verfügung stehen (z. B. Valenzelektron)
- Wählen Sie die Position des zentralen Atoms auf der Grundlage des Elektronegativitätsfaktors gemäß der Regel „Das meiste elektropositive Atom wird die Mitte einnehmen und Atom mit elektronegativem Charakter wird die äußeren Positionen einnehmen“.
- Ordnen Sie nun alle verfügbaren Elektronenpaare so zu, dass jedes der beteiligten Atome eine stabile Konfiguration haben muss.
Indem wir die obigen Regeln befolgen, erhalten wir die bildliche Darstellung von Becl2 Lewis-Struktur:
Becl2-Lewis-Struktur-Einzelpaare
Einzelpaare sind jene nicht bindenden Elektronen, die während der chemischen Prozessreaktion als Zuschauer bleiben und nicht zur Bindungsbildung beitragen. Im Allgemeinen werden sie in Lewis-Punkten durch Punkte zur Außenseite hin dargestellt.
Wie aus der Becl2 hervorgeht Lewis-Struktur, Be sind keine freien Elektronenpaare zugeordnet, während Chlor 6 freie Elektronenpaare hat
Becl2 Lewis-Struktur-Resonanz
Im Allgemeinen bezieht sich Resonanz auf den Austausch von Elektronen von einer Bindung zur anderen. Umgekehrt ist eine Resonanzstruktur nur möglich, wenn die beteiligten Atome entweder ungesättigt sind oder leere d-Orbitale haben.
Kann eine Resonanzstruktur für Becl2 möglich sein?
Nein, das liegt daran, dass Be keine d-Orbitale in seinen Valenzschalen hat und daher eine Resonanzstruktur für Becl2 nicht möglich sein kann.
Becl2 Lewis-Struktur Formalgebühr
Formelle Ladung bezieht sich auf die Gesamtladung, die von einer Verbindung getragen wird.
Die formale Ladung für jede Verbindung kann unter Verwendung der obigen Formel gefunden werden.
Berechnung der Formalladung für das Berlyium-Atom
Valenzelektronen = 2 (als gehören zur zweiten Gruppe)
Ungebundene Elektronenzahl = 0
Gebundene Elektronen = 4
FC = 2 – 0 – 4/2 = 0
Berechnung der Formalladung für das Chloratom
Gesamtvalenzzahl = 7
Ungebundene Elektronenzahl = 6
Gebundene Elektronen = 2
FC = 7 -6 – 2/2 = 0
Also Gesamtformalladung auf BeCl2 = 0
Becl2-Hybridisierung
Hybridisierung ist ein Prozess, bei dem zwei oder mehr Atomorbitale vergleichbarer Energie miteinander überlappen, um Hybridorbitale zu bilden.
Sehen wir uns Schritt für Schritt an, wie die Hybridisierung in BeCl2 abläuft:
- Grundzustand von Be ( Z=4) [Er] 2s²
- Grundzustand von Cl ( z= 17) [Ne] 3s²3p⁵
- Aufgeregter Zustand von Be und Cl
- Bildung der Verbindung BeCl2
Wie aus der gegebenen Figur hervorgeht, sind S- und P-Orbitale an der Bildung von BeCl2 beteiligt, und daher ist die Hybridisierung SP.
Becl2 Lewis-Strukturform
Gemäß der VSEPR-Theorie hat sich die erwartete Molekülgeometrie von BeCl2 als linear herausgestellt.
Dies liegt daran, dass das Zentralatom, dh Be, keine freien Elektronenpaare um sich herum hat und daher keinen Raum für Abstoßungen zwischen freien Elektronenpaaren und freien Elektronenpaaren gelassen hat und auch zwei an das Be gebundene Chloratome in den beiden verschiedenen Richtungen weit voneinander entfernt vorhanden sind.
Die gesamte Anordnung der Atome in diesem BeCl2 macht es zu einem linearen Molekül.
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Becl2 Lewis-Strukturwinkel
Da das BeCl2 Sp-Hybridisierung erreicht. Es wird erwartet, dass der Bindungswinkel 180° beträgt, wobei Beryllium als Zentralatom kein freies Elektronenpaar enthält.
Daher gibt es keine Chance für eine Desorientierung am Zentralatom, was zu einer perfekten linearen Form mit einem Bindungswinkel von 180° führt. Die allgemeine Struktur der linearen Geometrie ist unten angegeben:
Häufig gestellte Fragen
Ist Becl2 ionisch?
Eine Verbindung wird nur dann als ionisch bezeichnet, wenn während der Bildung der beabsichtigten Verbindung ionische Bindungen hergestellt werden. Im Fall von BeCl2 kann die Ionenbindung jedoch nicht gebildet werden, da Berliyum dies getan hat Ionisationsenergie um 900 kJ/mol, was relativ höher ist als die von Chlor.
Daher ist die Verbindung BeCl2 nicht ionischer, sondern kovalenter Natur.
Wie ist die Löslichkeit von Becl2?
Aufgrund der ionischen Natur von BeCl2 ist es in allen unten angegebenen polaren Lösungsmitteln löslich:
Wasser
Aceton
DMSO.
Es ist jedoch in einem unpolaren Lösungsmittel wie CCl4 unlöslich.
Ist Becl2 polar oder unpolar?
Das BeCl2-Molekül hat eine lineare Form und auch beide Chloratome, die an das BeCl2 gebunden sind, befinden sich in chemisch derselben Umgebung, dh sie haben dasselbe Elektronegativ. Als Ergebnis wird das Dipolmoment des BeCl2-Moleküls Null und hinterlässt keine Teilladung.
Ist Becl2 sauer oder basisch?
Um kennen die sauren und basischen Charakter von BeCl2, Lassen Sie uns die Reaktion von BeCl2 mit Wassermolekülen untersuchen.
BeCl2 + H2O → Be(OH)2 + 2 HCl
Wie Sie hier beobachten können, erzeugt BeCl2, wenn es in Wasser gelöst wird, eine starke Säure und zeigt daher, dass BeCl2 von Natur aus sauer ist.
Geben Sie physikalische Eigenschaften der Verbindung BeCl2 an.
Es gibt ein gelbes Aussehen
Siedepunkt = 482 °C
Schmelzpunkt = 399 °C
Dichte = 1.899 g/cm3
Der Aggregatzustand ist bei Raumtemperatur fest
Was sind die Verwendungen von BeCl2?
1.Bei der Synthese vieler Berylliumverbindungen entsteht BeCl2 als Reaktionszwischenprodukte.
2. Für die elektrolytische Gewinnung von Beryllium wird BeCl2 als Rohstoff verwendet.
Ist BeCl2 in der Natur giftig?
Direkter Kontakt mit der menschlichen Haut verursacht Reizungen und führt zu einigen allergischen Reaktionen. Darüber hinaus kann eine längere Exposition gegenüber dieser Verbindung Lungenkrebs verursachen.
Wie wird BeCl2 hergestellt?
BeCl2 kann durch Umsetzen von Berliyum-Metall mit Chlor bei hoher Temperatur wie oben gezeigt hergestellt werden:
Sei + Kl2 → BeCl2
Welche Struktur hat BeCl2 im festen und flüssigen Zustand?
BeCl2 hat im festen Zustand eine polymere Kettenstruktur, in der das Be-Atom vier Chloratome in seiner Umgebung hat. Von 4 sind zwei Chloratome über eine kovalente Bindung an das Zentralatom gebunden und zwei mit der koordinativen Bindung, wie in den obigen Abbildungen gezeigt
Im flüssigen Zustand dissoziiert die Polymerstruktur von BeCl2 in Monomere und existiert als BeCl2 in linearer Form.
Zusammenfassung
Zum Schluss, Becl2 hat eine sp-Hybridisierung mit einer linearen Geometrie, befolgte die Oktettregel und berichtete ohne formale Ladungen.
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