Wir werden über Berylliumfluorid, BeF, diskutieren2 Lewis-Struktur, Hybridisierung, Valenzelektronen und andere detaillierte Informationen in diesem Artikel.
Berylliumfluorid,BeF2 ist eine anorganische Verbindung, die wie ein weißer Feststoff aussieht. Seine Struktur ist quarzähnlich und hat einige besondere optische Eigenschaften.
Wie zeichnet man BeF2 Lewis-Strukturen ?
Die Bindungsbildung zwischen zwei oder mehr Atomen kann leicht verstanden werden, indem ihre Lewis-Struktur veranschaulicht wird. Beim Skizzieren der Lewis-Struktur eines Atoms werden nur seine Valenzelektronen betrachtet. Die Valenzelektronen und Bindungen zwischen den Atomen sind durch einige Punkte bzw. Linien angedeutet. Auf diese Weise dargestellte Strukturen werden Lewis-Punkt-Strukturen genannt.
Wir können Zeichnen Sie Lewis-Punktstrukturen sowohl für kovalent gebundene als auch für ionisch gebundene Verbindungen. Berylliumfluorid ist eine anorganische Verbindung mit einem Beryllium- und zwei Fluoratomen. Beryllium ist ein Erdalkalimetall der zweiten Gruppe und Fluor stammt aus der Familie der Halogene. Wir müssen gewisse Regeln einhalten Zeichnung der Lewis-Struktur irgendeiner Verbindung. Sie sind
- Zum Zeichnen der Lewis-Struktur Zuerst müssen wir die Gesamtzahl der in der gegebenen Verbindung vorhandenen Valenzelektronen berechnen. Dies geschieht durch Hinzufügen der Elektronen, die in der äußeren Hülle jedes Atoms vorhanden sind. In BeF2, Be hat 2 und Fluor hat 7 Außenelektronen. Insgesamt gibt es also 2+7×2 = 16 Elektronen.
- In BeF2gibt es ein Berylliumatom mit zwei Valenzelektronen und zwei Fluoratome mit sieben Valenzelektronen.
- Das Berylliumatom teilt zwei seiner Valenzelektronen mit den beiden Fluoratomen und bildet daher zwei Be-F-Einfachbindungen.
- So Lewis-Struktur von Berylliumfluorid ist BeF2
Bef2 Resonance
Die Delokalisierung von Elektronen, die mit einem Atom verbunden sind, ist die Ursache der Resonanz. Aufgrund dieses Prozesses kann ein Molekül oder eine Verbindung mehr als eine Struktur haben. Solche Strukturen werden als Resonanzstruktur oder Resonanzstruktur bezeichnet. Dieser Prozess kann in Verbindungen mit Doppelbindungen und Verbindungen mit einsamen Elektronenpaaren beobachtet werden.
Wenn wir Zeichnen Sie diese Struktur die Summenformel der Verbindung sollte sich nicht ändern. Da zwischen Beryllium und Fluor keine Doppelbindung vorhanden ist, gibt es für Berylliumfluorid keine Resonanzstruktur.
Bef2 Form
Berylliumfluorid wird durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen einem Berylliumatom und zwei Fluoratomen hergestellt. Seine Form ist linear. Ein lineares Molekül ist ein Molekül, bei dem die Atome entlang einer geraden Linie angeordnet sind. Hier sind die beiden Fluoratome auf beiden Seiten des Berylliums durch ein gerades Linienmuster angeordnet.
Bef2 Formale Ladung
Die Ladung, die einem Atom durch seine Bindungsbildung mit einem anderen Atom zukommt, wird als Formalladung bezeichnet. Die Formel zur Ermittlung der Formalladung eines Atoms lautet
Formale Ladung eines Atoms = (Valenzelektronen – Anzahl der freien Elektronenpaare – Anzahl der gebildeten Bindungen)
Formelle Ladung von Beryllium in BeF2 = 2 – 0- 2
= 0
Formale Ladung von Fluor in BeF2 = 7 – 6- 1
= 0
Also die formale Ladung sowohl des Berylliums als auch des Fluors in BeF2 ist 0.
Bef2 Bindungswinkel
Wenn sich Atome zu einer stabilen Verbindung verbinden, wird zwischen den Bindungen ein Winkel gebildet. Der Winkel, der als Ergebnis der Bindungsbildung zwischen zwei oder mehr Atomen entsteht, wird als Bindungswinkel bezeichnet.
Berylliumfluorid ist ein linear geformtes Molekül. In einem linear geformten Molekül sind die Atome in einer geraden Linie angeordnet. Der Bindungswinkel zwischen den Beryllium- und Fluoratomen beträgt also 1800.
Bef2 Oktettregel
Die Oktettregel besagt, dass bei jeder Verbindung von Atomen zu stabilen Verbindungen ihre äußerste Schale mit acht Elektronen gefüllt sein sollte. Im Falle einer kovalenten Verbindung teilen sie ihre Elektronen, um der Oktettregel zu gehorchen. In ionischen Verbindungen verlieren oder gewinnen sie Elektronen, um ihr Oktett zu füllen.
Im Fall von Berylliumfluorid hat Beryllium zwei Elektronen und Fluor hat sieben a-Elektronen in seiner Valenzschale. Wenn Beryllium seine zwei Elektronen mit zwei Fluoratomen teilt, wurde Fluor mit der Oktettregel zufrieden. Nach der Bindungsbildung zwischen Be und F hat das Fluoratom acht Elektronen in seiner äußeren Hülle. Aber Beryllium enthält nur vier Elektronen. Moleküle wie Wasserstoff, Helium, Lithium, Beryllium brauchen keine acht Elektronen in ihrer Valenzschale, um stabilisiert zu werden. Also Beryllium in BeF2 ist eine Ausnahme von der Oktettregel.
Bef2 Einsames Elektronenpaar
Einige der in der Valenzschale vorhandenen Elektronen nehmen nicht an der Bindungsbildung teil und bleiben beim Atom. Diese Elektronen werden als einsames Elektronenpaar oder nicht bindende Elektronen bezeichnet.
In Beryllium gibt es kein einsames Elektronenpaar.
Das einsame Elektronenpaar im Fluoratom ist 3.
Bef2 Valenzelektronen
Die Elektronen, die mit einem Atom verbunden sind, das nur am Bindungsaufbau teilnehmen kann, werden als Valenzelektronen bezeichnet.
In Be gibt es zwei Valenzelektronen und in Fluor sieben Valenzelektronen. Insgesamt gibt es also 2+7×2 = 16 Valenzelektronen in BeF2.
Bef2 Hybridisierung
Manchmal verbinden sich Atomorbitale mit verschiedenen Energien zu neuen Orbitalen mit derselben Energie und Form. Das nennt man Hybridisierung. Hybrid Orbitale sind die neuen Orbitale, die auf diese Weise gebildet werden. Die Anzahl der gebildeten Orbitale ist gleich der Anzahl der Orbitale, die einer Hybridisierung unterzogen werden.
Die elektronische Konfiguration von Be im Grundzustand ist 1s2 2s2. Im nächsten Schritt wird ein Elektron im 2s-Orbital zum 2p angeregtx orbital. Dann ändert sich seine elektronische Anordnung auf 1s2 2s1 2p1. Danach die 2s und 2px Orbitale überlappen sich, um zwei sp-Orbitale mit gleicher Energie zu bilden. Der Winkel zwischen diesen beiden Orbitalen beträgt 1800 und sie sind in entgegengesetzter Richtung orientiert.
Dann teilen sich zwei Fluoratome ein Elektron von seinem 2pz Orbital zu Beryllium. Dies führt zur Bildung von BeF2 Bindung. Dies führt zur Bildung von zwei Sigma- oder Einfachbindungen zwischen Beryllium und Fluor. Die Hybridisierung in Berylliumfluorid ist also eine sp-Hybridisierung.
Die als Ergebnis der Hybridisierung gebildeten Orbitale haben 50 % s-Charakter und 50 % p-Charakter. Dies kann auch als diagonale Hybridisierung bezeichnet werden.
Bef2 Löslichkeit
Die Fähigkeit eines Stoffes, sich in einem Lösungsmittel aufzulösen, wird als Löslichkeit bezeichnet. Die häufig verwendeten Lösungsmittel sind Wasser, Ethanol, Aceton, Chloroform, Ether, CCl4, Benzol. Berylliumfluorid ist mit Wasser mischbar und in Ethanol kaum löslich.
Ist BeF2 Ionisch oder nicht?
Ein positiv geladenes und ein negativ geladenes Ion ziehen sich an, um eine Ionenbindung zu bilden. Diese positiven und negativen Ionen sind Kationen bzw. Anionen. Eine kovalente Bindung entsteht durch die gemeinsame Elektronenverteilung zwischen den Atomen mit gleichem oder unterschiedlichem Elektronegativitätswert.
Berylliumfluorid wird durch die gemeinsame Nutzung von Atomen zwischen Beryllium und Fluor gebildet. Also BeF2 ist eine kovalente Verbindung mit linearer Form.
Ist BeF2 Polar oder nicht?
Bef2 ist ein Molekül, das unpolaren Charakter aufweist. Da die beiden Be-F-Bindungen symmetrisch zueinander sind, heben sich ihre Dipolmomente gegenseitig auf. Das Netto-Dipolmoment ist also 0. Daher ist Berylliumfluorid ein unpolares Molekül.
Ist BeF2 Sauer oder basisch?
Bef2 ist von Natur aus sauer. Lewis-Säure ist eine Säure, die Elektronen von anderen Atomen aufnehmen kann. Berylliumfluorid kann eine gute Lewis-Säure sein, da Beryllium mehr Elektronen aufnehmen kann.
Zusammenfassung
Berylliumfluorid ist eine anorganische Verbindung mit der Formel BeF2. Es ist ein weißer Feststoff, der als Vorstufe für die Synthese von Beryllium verwendet wird. Dieser Artikel erklärt die Lewis-Struktur von Berylliumfluorid und seine anderen Eigenschaften wie seine Hybridisierung, Löslichkeit, sein saures Verhalten und seine polare Natur.
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