Dieser Artikel sollte etwas über BeI2 Lewis-Struktur, Form, Bindungswinkel, Hybridisierung und viele weitere detaillierte Fakten erfahren.
In der BeI2-Lewis-Struktur ist die Form des Moleküls linear mit sp-Hybridisierung. Das Molekül ist linear geformt und zwei Jod enthalten jeweils drei freie Elektronenpaare. Da es sich um ein lineares Molekül handelt, beträgt der Bindungswinkel von I-Be-I 1800.
BeI2 ist ein halogeniertes Erdalkalimetallsalz. Be ist ein Erdalkalimetall und kann mit entsprechenden Anionen eine starke Base bilden. Die Ladung über Be beträgt +2 und wird durch zwei Jodidanionen vollständig abgesättigt.
Einige wichtige Fakten über BeI2
BeI2 ist in seinem physikalischen Zustand fest und die Farbe ist weiß. Das Molekül ist hygroskopisch, was bedeutet, dass es das Wassermolekül halten kann, indem es es absorbiert.
Der Schmelz- und Siedepunkt des Moleküls betragen 753 K bzw. 863 K. In der Gitterkristallstruktur ist das BeI2 orthorhombisch.
In Gegenwart von elementarem Jod wird BeI2 gebildet und mit Be-Metall bei 500–700 umgesetzt0C-Temperatur.
Sei + Ich2 =BeI2
1. Wie zeichnet man eine BeI2-Lewis-Struktur??
Bevor Sie mit dem fortfahren Lewis-Strukturzeichnung, die wir kennen sollten Lewis-Struktur oder Lewis-Punkt-Struktur können kurz die Elektronen beschreiben, die in einem Molekül an der Bindungsbildung beteiligt sind.
Zuerst betrachten wir das Valenzelektron von Be sowie I. Hier fehlt Be zwei Elektronen, während zwei I ein weiteres Elektron in ihrer Valenzschale enthalten. Identifizieren Sie hier das Zentralatom anhand der Elektropositivität Be ist das Zentralatom da Jod elektronegativer ist.
Das Molekül ist neutral, sodass die Ladung über Be und I durch die Bindungsbildung vollständig befriedigt wird, sodass keine Elektronen hinzugefügt oder entfernt werden müssen, da drei Atome nur durch eine Einfachbindung verbunden sind. Danach werden die freien Elektronenpaare den jeweiligen Atomen zugeordnet, die nur über Jod vorhanden sind.
2. BeI2-Lewis-Strukturform
Im BeI2 Lewis-Strukturliegt die gesamte Elektronendichte des Moleküls auf dem zentralen Be-Atom.
Die Struktur ist linear und ein Be-Atom ist an der zentralen Position vorhanden, wo sich zwei Iod an der Endstelle befinden. Einsame Paare sind nur an den Jodatomen vorhanden
3. BeI2-Valenzelektronen
Von der BeI2 Lewis-Struktur, wird gezeigt, dass das lineare Molekül nur durch eine Einfachbindung verbunden ist.
Die elektronische Grundzustandskonfiguration von Be ist 1s22s2 und im angeregten Zustand dh für Be2+ die elektronische Konfiguration ist 1s2, also sind die Valenzelektronen zwei. Wiederum ist für I die elektronische Grundzustandskonfiguration [Kr]4d105s25p5 Die Valenzelektronen sind also 7, da 5s und 5p die Valenzschale für jedes I sind.
Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in BeI2 ist also (7*2)+2 =16
4. Formelle Belastung der BeI2-Lewis-Struktur
Die formale Ladung ist ein hypothetisches Konzept, das die gleiche Elektronegativität für alle Atome berücksichtigt.
Die übliche Formel zur Berechnung der formellen Gebühr lautet, FC = Nv - Nlp -1/2 Nbp
Wo nv ist die Anzahl der Elektronen in der Valenzschale, Nlp die Anzahl der Elektronen im freien Elektronenpaar ist und Nbp ist die Gesamtzahl der Elektronen, die nur an der Bindungsbildung beteiligt sind.
Hier im BeI2 Lewis-Struktur, berechnen wir die Formgebühr für Be sowie I separat.
Formelle Ladung über Be ist =2-0-4/2 = 0
Formalladung über I =7-6-2/2 =0
Das Gesamtmolekül ist also neutral und spiegelt sich auch in der Formalladung wider.
5. Einzelpaare der BeI2-Lewis-Struktur
Die freien Elektronenpaare sind jene Elektronen, die nicht an der Bindungsbildung beteiligt sind.
Aus dem obigen BeI2 Lewis-Struktur können wir sehen, dass die einsamen Paare sind nur über das Ich nur. Also addieren wir die Gesamtzahl der Einzelpaare in zwei I-Atomen, jedes I enthält 3 Paare von Einzelpaaren, weil die Valenzelektronen für I 7 sind und ein Elektron davon an der Bindungsbildung beteiligt ist. Die verbleibenden 6 Elektronen existieren also als 3 Paare von Einzelpaaren und Be ist ein Mangel an Einzelpaaren.
Die Gesamtzahl der Einzelpaare in BeI2 ist also 6 + = 6 12
6. BeI2-Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel besagt, dass jedes Atom seine Valenzschale vervollständigt, indem es eine entsprechende Anzahl von Elektronen aufnimmt oder abgibt und versucht, die nächste Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Im BeI2 Lewis-Struktur, zentral Be stammt aus dem s-Block und I aus dem P-Block-Element. Be ist ein II-Element, während Jod ein VIIA-Element ist, was bedeutet, dass Be zwei Elektronen in seiner äußersten Schale hat und ich & Elektronen habe. Be gewinnt bereits an Stabilität, da das s-Orbital gefüllt ist (s-Orbital enthält maximal Elektronen), aber I fehlt ein Elektron, um sein Oktett zu vervollständigen, sodass es ein Elektron von Be teilt und sein Oktett vervollständigt.
7. Bindungswinkel der BeI2-Lewis-Struktur
Ein Bindungswinkel ist ein bestimmter Winkel zwischen Atomen in einem bestimmten Molekül.
Von VSEPR(Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung) Theoretisch können wir das im BeI2 sagen Lewis-Struktur der Bindungswinkel I-Be-I beträgt 1800 dass seine Form linear ist. Es gibt keine Verletzung dieses Bindungswinkels in diesem Molekül aufgrund der großen Größe von I, die Abstoßung der freien Elektronenpaare wird hier minimiert. BeI2 zeigt also einen idealen linearen Formwinkel von 1800.
8. Resonanz der BeI2-Lewis-Struktur
Resonanz ist ein hypothetisches Konzept, das die Übertragung einer Elektronenwolke in demselben Molekül, aber einem anderen Skelett beschreiben kann.
Von der BeI2 Lewis-Struktur verschiedene Skelettformen, der Stall ist als III es enthält mehr kovalente Bindungen. Danach betrachten wir die Ladungsverteilung des Atoms, die stabiler ist, wenn ein elektronegatives Atom eine negative Ladung erhält oder ein elektropositives Atom eine positive Ladung erhält, als umgekehrt.
9. BeI2-Hybridisierung
Hybridisierung ist auch ein hypothetisches Konzept zur Bestimmung des Bindungsmodus eines kovalenten Moleküls durch Mischen von Orbitalen von zwei oder mehr Atomen, um Hybridorbitale zu erhalten.
Die Hybridisierung eines beliebigen Moleküls wird durch die Formel berechnet
H = 0.5 (V+M-C+A), wobei H = Hybridisierungswert, V ist die Anzahl der Valenzelektronen im Zentralatom, M = einwertige Atome umgeben, C=nr. des Kations, A=Nr. des Anions.
Also hier im BeI2 Lewis-Struktur, hat das zentrale Be-Atom zwei Valenzelektronen in seinem s-Orbital und zwei I-Atome sind an der Endposition vorhanden.
Die Hybridisierung von BeI2 ist also = ½ (2+2+0+0) =2 (sp)
| Struktur | Hybridisierungswert | Zustand der Hybridisierung des Zentralatoms | Bindungswinkel |
| Linear | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planer trigonal | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraeder | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Trigonale Bipyramide | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (axial), 1200(äquatorial) |
| Oktaeder | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| Fünfeckig bipyramidal | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Aus der obigen Tabelle geht hervor, dass, wenn der Hybridisierungswert 2 ist, der Hybridisierungsmodus sp ist. BeI2 ist also sp-hybridisiert. Wo sich das S-Orbital des zentralen Be und das P-Orbital von zwei Jod vermischen, um ein neues zu ergeben sp hybrides Orbital.
10. BeI2-Löslichkeit
Löslichkeit ist das Phänomen, in welchem Ausmaß ein Molekül in einer gegebenen Lösung löslich ist.
BeI2 reagiert mit einem Wassermolekül zu einer neuen Verbindung. Da es sich um ein kovalentes Molekül handelt, ist seine Löslichkeit in Wasser sehr schlecht. Aber es hat eine größere Löslichkeit in Methanol und sogar auch Schwefelkohlenstoff.
11. Ist BeI2 ionisch?
Gemäß der Fajan-Regel und dem Ionenpotential können wir sagen, dass kein Molekül zu 100 % ionisch oder kovalent ist.
Die Größe von Be2+ ist klein, so dass es das größere Anion wie Jodid leicht polarisieren kann. Jodid ist größer, sodass es durch Be2+-Ionen leicht polarisierbar ist. Das Molekül besitzt also zusammen mit seiner kovalenten Natur einen ionischen Charakter. Be2+ hat ein höheres Ionenpotential, da es klein ist und die Ladungsdichte ebenfalls hoch ist, sodass BeI2 ionischen Charakter zeigt.
13. Ist BeI2 polar oder unpolar?
Wenn ein Molekül ein resultierendes Dipolmoment hat, dann ist es das polar sonst unpolar.
Aus dem obigen BeI2 Lewis-Struktur, können wir sehen, dass es zwei einander entgegengesetzte Dipolmomente gibt. Das Dipolmoment dieses Moleküls ist also Null. Also ist BeI2 unpolar. Die Richtung des Dipolmoments wirkt immer von einem elektropositiveren Atom zu einem elektronegativen Atom.
Hier ist Jod elektronegativer und Be elektropositiv, sodass das Dipolmoment von der Be- zur I-Stelle wirkt. Da die Struktur linear ist, ist die Richtung der beiden Dipolmomente entgegengesetzt und hebt sich gegenseitig auf, um das Molekül unpolar zu machen.
13. Ist BeI2 sauer oder basisch?
BeI2 selbst ist ein neutraler Komplex, aber wenn es mit Wasser reagiert, wird die Lösung sauer.
In BeI2 Lewis-Struktur, zentrales Be ist mit einem freien 2p-Orbital sp-hybridisiert, und die freien Sauerstoffpaare im Wassermolekül können dort angegriffen werden und das Elektron und a aufnehmen Es entsteht stark saurer Jodwasserstoff.
BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI
Es verhält sich also in Wasserlösung sauer, aber in molekularer Form sind zwei elektronegative Atome vorhanden, und die Elektronegativität von zwei Halogenen erhöht die Zugänglichkeit des freien p-Orbitals.
Zusammenfassung
Aus der obigen Diskussion des BeI2 Lewis-Struktur Wir können daraus schließen, dass das Molekül 16 Valenzelektronen, eine sp-hybridisierte, lineare Struktur zusammen mit einem Bindungswinkel von 180 Grad und sechs Paaren von Einzelpaaren hat.
Be ist kein vollständiges Oktett, aber aufgrund der formalen Ladung Null stabil und hat ein gefülltes s-Orbital. Obwohl es in einer wässrigen Lösung neutral ist, kann es Säure produzieren und hat kein Dipolmoment, wodurch das Molekül unpolar wird.
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