Benzoesäure ist eine organische Verbindung. Lassen Sie uns einige Fakten über Benzoesäure studieren.
Benzoesäure ist ein kristalliner weißer Feststoff, der am einfachsten ist aromatische Säure. Benzoesäure wird in einer Reihe von Industrien hauptsächlich aufgrund ihrer Eigenschaft, für eine langfristige Konservierung zu sorgen, verwendet. Es wird aus einer Vielzahl natürlicher Quellen gewonnen und fungiert auch als Zwischenprodukt in Reaktionen, die die Biosynthese einschließen.
Lassen Sie uns unten einige weitere Details über Benzoesäuren besprechen, wie z. B. den IUPAC-Namen, die Farbe, die Dichte und die Reaktion mit Metallen.
Benzoesäure IUPAC-Bezeichnung
Das IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry) von Benzoesäure ist Benzoesäure oder Benzolcarbonsäure.
Chemische Formel der Benzoesäure
Benzoesäure hat die chemische Formel C6H5COOH, während die Summenformel von Benzoesäure C ist7H6O2. Die Benzoesäureformel enthält sieben Kohlenstoffatome, 6 Wasserstoffatome und zwei Sauerstoffatome.
Benzoesäure CAS-Nummer
Das CAS-Nummer(authentische numerische Kennung, die bis zu 10 Ziffern enthalten kann) von Benzoesäure ist 65-85-0.
Benzoesäure Chemspider ID
Das ChemSpider-ID(ChemSpider ist eine freie chemische Strukturdatenbank) für Benzoesäure ist 238.
Chemische Klassifizierung von Benzoesäure
Benzoesäure gilt chemisch als die einfachste aromatische Carbonsäure. Der Benzolring der Benzoesäure ist mit dem Kohlenstoff der Carboxylgruppe verbunden.
Molmasse der Benzoesäure
Das Molmasse(Masse eines Mols einer Substanz) von Benzoesäure ist 122.123 g/mol.
Benzoesäure Farbe
Benzoesäure ist ein farbloser oder weißer Feststoff.
Benzoesäure-Viskosität
Die Viskosität von Benzoesäure beträgt 1.26 mPa (130oC).
Molare Dichte von Benzoesäure
Die molare Dichte von Benzoesäure beträgt 0.0088 mol/cm3, und die Dichte von Benzoesäure beträgt 1.0749 g/cm3.
Benzoesäure-Schmelzpunkt
Das Schmelzpunkt von Benzoesäure beträgt 122 °C (395 K) oder 252 o F.
Benzoesäure-Siedepunkt
Das Siedepunkt von Benzoesäure beträgt 250 °C (523 K) oder 482 °F.
Benzoesäurezustand bei Raumtemperatur
Bei Raumtemperatur erscheint Benzoesäure als feiner, fadenförmiger, kristalliner Feststoff. Es ist unlöslich in Wasser und schwer löslich in kaltem Wasser, aber leicht löslich in organischen Lösungsmitteln.
Kovalente Benzoesäurebindung
Der Benzolring im Benzoesäuremolekül besteht aus abwechselnd einfachem und doppeltem kovalente Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen der Ringe bildet der Kohlenstoff der Carboxylgruppe eine kovalente Bindung mit einem der Kohlenstoffe des Benzolrings, eine mit dem Sauerstoff und eine mit dem Sauerstoffatom der Hydroxylgruppe.
Kovalenter Radius von Benzoesäure
Der Kovalenzradius von Benzoesäure kann nicht bestimmt werden, da der Kovalenzradius nur für jedes einzelne Atom berechnet werden kann.
Benzoesäure-Elektronenkonfigurationen
Elektronische Konfigurationen zeigen, wie die Verteilung der Elektronen in den Orbitalen eines Atoms abläuft. Lassen Sie uns die elektronische Konfiguration von Benzoesäure im Detail diskutieren.
Die elektronische Konfiguration von Kohlenstoff wird als [He] 2s geschrieben2 2p2. Für Sauerstoff wird die elektronische Konfiguration als [He] 2s geschrieben2 2p4. Die elektronische Konfiguration von Wasserstoff ist 1s1.
Benzoesäure-Oxidationszustand
Das Oxidationszustand aller Kohlenstoffe in Benzoesäure ist +3. Der Sauerstoff der Carboxylgruppe hat eine Ladung von -2 und der Hydroxylwasserstoff hat eine Oxidationsstufe von +1.
Benzoesäure Säure/Basisch
Benzoesäure ist eine schwache organische Säure mit einem pKa Wert von 4.19. Das Natriumsalz der Benzoesäure, bekannt als Natriumbenzoat, ist gut wasserlöslich.
Ist Benzoesäure geruchlos?
Benzoesäure hat einen angenehmen schwachen Geruch.
Kristallstruktur von Benzoesäure
Benzoesäure hat eine monokline Kristallstruktur und planare Molekülform. Die Raumgruppe der Benzoesäure ist P21/n mit Gitterparametern wie a = 7.101Ao, b = 25.48 Åo, und c = 7.730 Åo.
Polarität und Leitfähigkeit von Benzoesäure
Benzoesäure besteht aus einer polaren Carboxylgruppe, die zwei elektronegative Sauerstoffatome enthält, aber die Hauptmenge von Benzoesäure ist unpolar. Es ist in Wasser unlöslich, aber in organischen Lösungsmitteln löslich. Benzoesäure ist aufgrund des niedrigen Gehalts kein guter Leiter Grad der Dissoziation im geschmolzenen Zustand.
Benzoesäure-Reaktion mit Säure
Benzoesäure reagiert mit Säuren und erzeugt eine Reihe von Produkten und Wasser. Es reagiert mit rauchender Schwefelsäure und unterliegt einer Sulfonierungsreaktion. Bei dieser Reaktion wird das am Ringkohlenstoff vorhandene Wasserstoffatom, das in Metastellung zur Carboxylgruppe steht, durch das SO ersetzt3H funktionelle Gruppe.
C6H5COH + H2SO4 = m-SO3HC6H5COOH
Benzoesäurereaktion mit Base
Benzoesäure besteht aus einer Carboxylgruppe, die mit einer Base reagiert und ein Salz erzeugt. Wenn Benzoesäure mit Natriumhydroxid reagiert, entsteht Natriumbenzoat. Wenn Natriumbenzoat mit einer Säure reagiert, gibt es den Reaktanten wieder zurück. Benzoesäure ist giftig, aber Natriumbenzoat ist sehr weniger giftig.
C6H5COOH + NaOH =C6H5COO-Na+
Benzoesäure-Reaktion mit Oxid
Wenn Benzoesäure mit Oxiden reagiert, findet eine Reduktionsreaktion statt, die einen Benzolring erzeugt. Wenn beispielsweise Benzoesäure mit Calciumoxid umgesetzt wird, wird die Säure zu einem Benzolring reduziert und erzeugt Calciumcarbonat als Nebenprodukt der Reaktion.
C6H5COOH + CaO + Hitze = C6H6 + CaCO3
Zusammenfassung
Benzoesäure war früher als Gummibenzoin bekannt. Es wird hauptsächlich zur Herstellung von Phenol und zur Heilung vieler Hautkrankheiten verwendet. Benzoesäure gibt hauptsächlich an Elektrophile Substitutionsreaktion da es eine elektronenziehende Carboxylgruppe enthält. Benzoesäure ist meta-dirigierend.
Hallo zusammen, ich bin Aparna Kushwaha. Ich habe meinen Master in Chemie an der Universität Lucknow abgeschlossen und promoviere dort. in Nanopartikeln vom selben Institut. Ich habe 8 Monate lang als KMU für ein Ed-Tech-Unternehmen gearbeitet. Derzeit arbeite ich als Fachexperte bei Lambdageeks.
Hallo Mitleser,
Wir sind ein kleines Team bei Techiescience, das hart mit den Großen zusammenarbeitet. Wenn Ihnen gefällt, was Sie sehen, teilen Sie unsere Inhalte bitte in den sozialen Medien. Ihre Unterstützung macht einen großen Unterschied. Danke schön!