Eigenschaften von Berylliumchlorid (BeCl2) (25 vollständige Fakten)

Berylliumchlorid ist ein farbloser Feststoff, der hygroskopisch ist und sich leicht in vielen polaren Lösungsmitteln löst. Lassen Sie uns im Detail auf seine Fakten eingehen.

Berylliumchlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel BeCl₂. Aufgrund der diagonalen Wechselwirkung zwischen Beryllium und Aluminium ähneln seine Eigenschaften denen von Aluminiumchlorid. Chloridverbindungen können durch die Elektrolyse von BeCl in Chlorgas und Metall umgewandelt werden₂.

Lassen Sie uns über die Eigenschaften von Berylliumchlorid (BeCl₂), wie IUPAC-Name, Molmasse, Dichte, Kovalenzradius und ob es basisch oder sauer ist.

Berylliumchlorid IUPAC-Bezeichnung

Becl₂ wird auch als Berylliumdichlorid bezeichnet IUPAC-Name.

Chemische Formel von Berylliumchlorid

Das chemische Formel von Berylliumchlorid ist BeCl₂.

Berylliumchlorid CAS-Nummer

Das CAS-Registrierungsnummer für Berylliumchlorid (BeCl₂) ist 7787-47-5.

Berylliumchlorid ChemSpider ID

Das ChemSpider-ID für Berylliumchlorid (BeCl₂) ist 22991, was für jedes Molekül spezifisch ist.

Chemische Klassifizierung von Berylliumchlorid

Die folgenden Kategorien werden verwendet, um Berylliumchlorid (BeCl₂):

• Berylliumchlorid (BeCl₂) ist eine anorganische Chloridverbindung.
• Berylliumchlorid (BeCl₂) wird als strategisches und lebenswichtiges Material eingestuft.
• Berylliumchlorid (BeCl₂) ist sp³ hybridisiert in fester Form und sp hybridisiert in gasförmiger Form.
• Berylliumchlorid (BeCl₂) stellt eine einzige her kovalente Bindung mit linearer Struktur.
• Das Berylliumchlorid (BeCl₂)-Molekül hat einen Bindungswinkel von 180°.

Molmasse von Berylliumchlorid

Berylliumchlorid (BeCl₂) hat ein Molmasse von 79.9182 amu (atomare Masseneinheiten).

Farbe Berylliumchlorid

Berylliumchlorid (BeCl₂) ist ein weißes bis leicht gelbes Pulver oder farbloses Molekül.

Viskosität von Berylliumchlorid

Das Viskosität von Berylliumchlorid (BeCl₂) ist niedrig, da es sich um eine kristalline feste Substanz ohne Farbe handelt.

Moldichte von Berylliumchlorid

Die molare Dichte von festem Berylliumchlorid (BeCl₂) beträgt 1.899 g/cm³.

Schmelzpunkt von Berylliumchlorid

Berylliumchlorid (BeCl₂) hat ein Schmelzpunkt von 399 ° C (750 ° F; 672 K). Für solch ein winziges kovalentes Molekül ist der Schmelzpunkt relativ hoch.

Siedepunkt von Berylliumchlorid

Berylliumchlorid (BeCl₂) hat ein Siedepunkt von 482 ° C (900 ° F; 755 K).

Berylliumchlorid-Zustand bei Raumtemperatur

Becl₂oder Berylliumchlorid, ist bei normaler Temperatur fest.

Kovalente Bindung von Berylliumchlorid

Berylliumchlorid (BeCl₂) hat nur eine einzige kovalente Bindung. Weil das kleine Atom von Beryllium einen hohen Verwandten hat Ionisationsenergie (900 kJ/mol), was ihm die Bildung von Kationen verbietet, ist dies in erster Linie die Ursache. Es zieht bevorzugt ein Elektronenpaar an, das sich in einer eigenen Bindung befindet.

Kovalenter Radius von Berylliumchlorid

Es ist unmöglich, die zu berechnen kovalenter Radius für Berylliumchlorid (BeCl₂), da sie nur für ein einzelnes Atom berechnet werden kann. Der Kovalenzradius des Chloratoms beträgt 102 pm, während der Radius des Berylliumatoms 112 pm beträgt. 

Elektronenkonfigurationen von Berylliumchlorid

Die Elektronenkonfiguration eines Materials innerhalb seiner Atomorbitale wird als elektronische Konfiguration bezeichnet. Lassen Sie uns die elektronische Struktur von Berylliumchlorid (BeCl₂).

• Die Berylliumatome in Berylliumchlorid (BeCl₂) habe den elektronische Konfigurationen [Er] 1s²2s² & [Er]1s²2s¹2p¹im Grundzustand bzw. im angeregten Zustand.
• Das Chloratom in Berylliumchlorid (BeCl₂) hat die elektronische Konfiguration [Ne]3s²3p⁵.

Oxidationszustand von Berylliumchlorid

In Berylliumchlorid (BeCl₂), insgesamt Oxidationszustand 0 ist. Be hat einen Oxidationswert von +2 in BeCl₂. Cl hat in BeCl einen Oxidationswert von -1₂. Dadurch hat das Molekül ein Ladungs-Masse-Verhältnis von 1:2.

Berylliumchlorid sauer/alkalisch

• Berylliumchlorid (BeCl₂) hat eine sauer Natur, weil 4 Wassermoleküle mit dem Be koordinieren²⁺ Kation während der Auflösung von BeCl₂ im Wasser. 
• Die OH-Bindung bricht ab und gibt ein Proton in die Lösung ab, während die O-Be-Bindung stärker und stärker wird. 
• Es findet folgende Reaktion statt,
• Becl₂ + 2H₂O → Be(OH)₂ + 2H⁺

Ist Berylliumchlorid geruchlos?

Berylliumchlorid (BeCl₂) hat einen stechenden, scharfen Geruch.

Ist Berylliumchlorid paramagnetisch?

Paramagnetismus existiert in Atomen und Molekülen, die ungepaarte Elektronen in ihren Valenzschalen haben. Lassen Sie uns über Berylliumchlorid (BeCl₂) magnetisches Verhalten.

Berylliumchlorid (BeCl₂) nicht ausgestellt magnetisch Verhalten aufgrund der Verwendung von zwei der Valenzelektronen von Be bei der Bildung von Bindungen mit den 2 Cl-Atomen. In Abwesenheit von Elektronen ist es nicht möglich, sein magnetisches Verhalten zu erklären.

Berylliumchloridhydrate

• Das Berylliumchlorid (BeCl₂)-Molekül bildet ein Tetrahydrat von Chlorid wie BeCl₂• 4H₂O([Sei(H₂O)₄] Cl₂).
• [Sei (H₂O)₄]²⁺ und Chloridionen werden zusammen mit produziert Hydratisiert Beryllium-Ionen. 
• Tetraaquaberyllium-Ionen, die die hydratisierten Beryllium-Ionen sind, sind extrem sauer.
• Becl₂ hydrolysiert im alkalischen Medium wie folgt:

Becl₂ +NaOH → [Be (OH)₄]^2-

Becl₂ + H₂O → [Be(H2O)₂]²⁺+ 2Cl^-

Kristallstruktur von Berylliumchlorid

• Berylliumchlorid (BeCl₂) existiert in einem Sechseck Kristallstruktur. Es existiert in 2 verschiedenen polymorphen Formen. 
• Beide Strukturen basieren auf tetraedrisch Be²⁺ Zentren und sind durch 2 Paare von Chloridliganden verbunden. 
• Becl₂ hat eine polymere Kettenstruktur, wenn es fest ist. Um das Be-Atom bilden 4 Cl-Atome einen Tetraeder mit 2 kovalenten Bindungen und 2 Bindungen koordinieren sie verbinden.

Polarität und Leitfähigkeit von Berylliumchlorid

Neben dem Sein unpolar, Berylliumchlorid (BeCl₂) ist aus folgenden Gründen leitfähig:

• Das Molekül Berylliumchlorid (BeCl₂) ist unpolar.
• Obwohl die Be-Cl-Bindung polar ist und einen gewissen Nettodipol besitzt, fehlt es an Polarität, da die Dipolmomente der 2 Be-Cl-Bindungen gleich und entgegengesetzt sind und sich gegenseitig aufheben, um 0 zu erzeugen Dipolmoment.
• Linear sind die Be-Cl-Bindungen um 180° voneinander getrennt.
• Berylliumchlorid (BeCl₂) kann Strom leiten, wenn es sich in einem Sicherungszustand befindet oder wenn es in Wasser gelöst ist.

Reaktion von Berylliumchlorid mit Säure

Das Berylliumchlorid (BeCl₂) Säurereaktion ist äußerst gering, da BeCl₂ ist selbst sauer, reagiert aber mit organischen protische Lösungsmittel und Wassermoleküle. 

Becl₂ + Säure → Keine Reaktion.

Berylliumchloridreaktion mit Base

• Das Berylliumchlorid (BeCl₂) reagiert mit Grundlage oft als LiAlH₄. 
• Lewis-Säure BeCl₂ bildet Berylliumhydrid oder Beryllium Hydroxid wenn es mit einer Base interagiert. 

Becl₂ + LiAlH₄ → BeH₂ + LiCl + AlCl₃

Becl₂ + NaOH → Be(OH)₂ + NaCl

Reaktion von Berylliumchlorid mit Oxid

Becl₂ erfährt eine Säure-Base-Reaktion, wenn es eine gibt Oxid gegenwärtig. Die Reaktion ist wie folgt

Becl₂ + MgO → BeO + MgCl₂

Reaktion von Berylliumchlorid mit Metall

Lewis-Säure BeCl₂ erfährt a redox Reaktion wenn es mit Metall interagiert. Wässriges Berylliumnitrat und Silberchloridpulver entstehen, wenn gelöstes Berylliumchlorid und gelöstes Silbernitrat in Wasser reagieren.

Becl₂ + 2Na → 2NaCl + Be

Becl₂ + Mg → MgCl₂ + sein

Becl₂ + AgNO₃  → Sei(NR₃)₂ + AgCl

Zusammenfassung

Berylliumchlorid (BeCl₂) entsteht, wenn elementares Beryllium bei hohen Temperaturen mit Chlor reagiert, um es herzustellen. Um Berylliummetall durch Elektrolyse herzustellen, wird Berylliumchlorid (BeCl₂) und NaCl werden als Elektrolyte verwendet.

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Monika Saini

Hallo….ich bin Monika. Ich habe einen Master in Chemie gemacht. Ich bin Fachexperte für Chemie. Ich würde sagen, dass ich ein sehr leidenschaftlicher Schriftsteller bin. Das Hauptziel meines Schreibens ist es, neue Perspektiven aufzuzeigen. Ich möchte neue Dinge entdecken, die ich auf meine Umgebung anwenden kann.
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