5 Fakten zur Ionisationsenergie und Elektronegativität von Beryllium

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Beryllium (Be) ist das erste Element der zweiten Gruppe im Periodensystem und ist ein weiches Metall. Lassen Sie uns einige Fakten über Be im Detail studieren.

Seien Sie im Allgemeinen zeigt 1st und 2nd Ionisationen betragen diese Ionisationsenergien 899.5 KJ/mol bzw. 1757.1 KJ/mol, wo die Elektronen aus der Valenz entfernt werden s-Orbital für die ersten beiden Ionisationen. Es wird jedoch auch die Energie für die dritte Ionisation angegeben.

Hier werden wir die Ionisationsenergie und Elektronegativität von Beryllium diskutieren und auch Vergleiche mit denen anderer Metalle anstellen.

Beryllium erste Ionisationsenergie

Der Erste Ionisationsenergie von Beryllium beträgt 899.5 KJ/mol. Zum ersten Ionisation, das Elektron wird entfernt aus dem s-Orbital, was die resultierende Konfiguration [He]2s ergibt1.

sein → sein+ + Und-

Beryllium zweite Ionisationsenergie

1757.1 KJ/mol ist die zweite Ionisationsenergie von Be. Der Wert ist etwas höher, wenn das Elektron von einer ionischen Spezies entfernt wird. Nach dem Entfernen des 2nd Elektron, es erreicht a Edelgas Konfiguration als [He].

Be+ → sein2+ + Und-

Beryllium-Ionisationsenergiediagramm

Das Diagramm zeigt die 1., 2. und 3. Ionisationswerte für Be, wobei der 3. Ionisationsenergiewert aufgrund der Entfernung des Elektrons aus einem hochstabilen Zustand deutlich höher ist.

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Diagramm der Ionisationsenergie

Ionisationsenergie von Lithium und Beryllium

Lithium ist ein Element der Gruppe IA (Alkali Metalle), so dass sich seine Ionisationsenergiewerte von denen von Be wie folgt unterscheiden:

IonisierungIonisierungsenergie von BeIonisierungsenergie von LiGründe
1st899.5 KJ/Mol520.2 KJ/MolSowohl bei Li als auch bei Be wird das Elektron aus dem s-Orbital entfernt. Der Wert für Li ist vergleichsweise niedriger, da beide zur zweiten Periode gehören und Li in der Periode an erster Stelle steht. Wenn wir uns in einer Periode von links nach rechts bewegen, nimmt die Ionisationsenergie aufgrund der Zunahme der effektiven Kernladung zu.
2nd1757.1 KJ/Mol7298.1 KJ/MolDie zweite Ionisationsenergie für Li ist deutlich höher als die von Be, wie nach der Entfernung von 1st Das Elektron Li nimmt einen Edelgaszustand an, so dass es sehr viel Energie benötigt, um weitere Elektronen zu entfernen.
IE-Werte

Elektronegativität von Beryllium

  • Das Elektronegativität von Be ist 1.57 gemäß der Pauling-Skala.
  • Be ist elektronegativer als die anderen Elemente, die in der vorhanden sind IIA Gruppe (Erdalkalimetalle).
  • Be hat eine hohe Affinität, das gebundene Elektronenpaar anzuziehen, so dass es eher eine kovalente als eine ionische Bindung bildet.

Zusammenfassung

Die Ionisationsenergie von Be ist höher als die der gleichen Gruppenmetalle wie Mg, Ca, Sr und Ba, da die Anzahl der Schalen zunimmt. Die Legierungen von Be werden zur Herstellung von Federn und Schweißelektroden verwendet.