Die chemischen Eigenschaften von Bor beziehen sich auf die charakteristischen Eigenschaften eines bestimmten Elements, die es von anderen Elementen im Periodensystem unterscheiden. Die Definition lautet wie folgt:
Die chemischen Eigenschaften von Bor sind die charakteristischen Eigenschaften des Elements, die in keinem anderen Element beobachtet werden. Es existiert in verschiedenen Allotrope Formen die von kristallin bis amorph reichen können. Es ist auch das einzige nichtmetallische Element in seiner Gruppe und weist verschiedene einzigartige Eigenschaften auf.
Lassen Sie uns in diesem Artikel die verschiedenen chemischen Eigenschaften von Bor diskutieren, wie seine Position im Periodensystem, Elektronegativität und magnetische Eigenschaften.
1. Bor-Symbol
Das chemisches Symbol denn Bor ist das Alphabet B.
2. Borgruppe im Periodensystem
Bor wird in Gruppe 13 oder III A des modernen Periodensystems eingeordnet. Bor enthält drei Valenzelektronen. Somit gehört es zur gleichen Gruppe wie Aluminium, Gallium, Indium und Thallium, dh die „Bor-Gruppe.“
3. Borperiode im Periodensystem
B wird in die zweite Periode des modernen Periodensystems eingeordnet. B enthält zwei Atombahnen. Somit gehört es zur gleichen Zeit wie Lithium, Beryllium, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor und Neon.
4. Borblock im Periodensystem
B gehört zu den 'p-block' des Periodensystems.
5. Ordnungszahl von Bor
Das Ordnungszahl von B ist 5.
6. Atomgewicht von Bor
Das atomares Gewicht von B ist 10.811 u.
7. Bor-Elektronegativität nach Pauling
Das Elektronegativität von B nach der Pauling-Skala ist 2.04.
8. Atomare Dichte von Bor
Die Atomdichte von B (im flüssigen Zustand) beträgt 2.08 g/cm3.
9. Schmelzpunkt von Bor
Der Schmelzpunkt von B beträgt 2349 K (2076 °C, 3769 °F).
10. Siedepunkt von Bor
Der Siedepunkt von B beträgt 4200 K (3927 °C, 7101 °F).
11. Bor-van-der-Waals-Radius
Der Van-der-Waal-Radius von B beträgt 192 pm.
12. Kovalenter Radius von Bor
Das kovalenter Radius von Bor ist 84 ± 3 pm.
13. Borisotope
Isotope sind Atome desselben Elements mit derselben Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenzahl aufgrund der unterschiedlichen Anzahl von Neutronen, die in jeder Atomart vorhanden sind. Lassen Sie uns die verschiedenen Isotope von Bor diskutieren:
B hat fünfzehn Arten von Isotopen, von denen nur zwei Arten von Isotopen stabil und natürlich vorkommend sind: 11B und 10B
| Isotopensymbol | Anzahl Neutronen | Fülle | Halbwertzeit |
| 7B | 2 | Instabile | 570(14) Jahre |
| 8B | 3 | Instabile | 771.9 (9) ms |
| 9B | 4 | Instabile | 800 (300) zs |
| 10B | 5 | 19.9% | Stabil |
| 11B | 6 | 80.1% | Stabil |
| 12B | 7 | Instabile | 800 (300) zs |
| 13B | 8 | Instabile | 17.16 (18) ms |
| 14B | 9 | Instabile | 12.36 (29) ms |
| 15B | 10 | Instabile | 10.18 (35) ms |
| 16B | 11 | Instabile | > 4.6 zs |
| 17B | 12 | Instabile | 5.08 (5) ms |
| 18B | 13 | Instabile | <26 ns |
| 19B | 14 | Instabile | 2.92 (13) ms |
| 20B | 15 | Instabile | 912.4 Jahre |
| 21B | 16 | Instabile | 5.08 (5) ms |
14. Elektronische Hülle aus Bor
Elektronische Hülle, oder allgemein als Atombahn bezeichnet, ist der Raum, der den Kern eines Atoms umgibt, der die Elektronen enthält. Lassen Sie uns die elektronischen Hüllen im Boratom diskutieren.
B hat zwei elektronische Schalen – K-Schale (1. elektronische Schale) und L-Schale (2. elektronische Schale) – mit 2 bzw. 3 Elektronen.
15. Borenergie der ersten Ionisation
Das erste Ionisationsenergie von B ist 800.6 kJ/mol.
16. Borenergie der zweiten Ionisation
Die zweite Ionisationsenergie von B beträgt 2427.1 kJ/mol.
17. Borenergie der dritten Ionisation
Die dritte Ionisationsenergie von B beträgt 3659.7 kJ/mol.
18. Oxidationszustände von Bor
Das Oxidationszustände von Bor sind –5, –1, 0, +1, +2 und +3. Bor ist leicht sauer, dh es bildet ein schwach saures Oxid, wenn es mit Sauerstoff in Kontakt kommt/mit Sauerstoff reagiert.
19. Borelektronenkonfiguration
Die elektronische Konfiguration gibt an, wie Elektronen in der Hülle verteilt sind. Sehen wir uns die elektronische Konfiguration von Bor an.
Das elektronische Konfiguration von Bor ist [He] 2s² 2p¹ wobei [He] die elektronische Konfiguration des Edelgases Helium bedeutet, dh 1s².
20. CAS-Nummer für Bor
Die CAS-Registrierungsnummer von Bor ist 7440-42-8.
21. Bor-ChemSpider-ID
Das ChemSpider ID für Bor ist 4575371.
22. Allotrope Formen von Bor
Allotrope sind physikalische Formen des gleichen Elements, die den gleichen physikalischen Zustand haben, sich aber in der Anordnung der Atome unterscheiden. Lassen Sie uns die verschiedenen allotropen Formen von Bor diskutieren:
Bor existiert sowohl in amorphem als auch in kristallinem Zustand. Kristallines Bor weist vier allotrope Formen auf:
- α-rhomboedrisch (α-R)
- β-rhomboedrisch (β-R)
- β-tetragonal (β-T)
- γ-orthorhombisch (γ)
23. Chemische Klassifizierung von Bor
- Bor existiert sowohl in amorpher als auch in kristalliner Form.
- Bor in kristalliner Form kann durch sein dunkles, glänzendes und sprödes Aussehen unterschieden werden.
- In seinem amorphen Zustand ähnelt Bor einer braunen pulverförmigen Substanz.
- Elementares Bor ist extrem selten und kommt in geringer Menge auf der Erdkruste vor.
24. Borzustand bei Raumtemperatur
Bor wird als Halbmetall klassifiziert und liegt bei Raumtemperatur in festem Zustand vor.
25. Ist Bor paramagnetisch?
Paramagnetische Eigenschaft ist die Eigenschaft eines Elements, von einem extern angelegten Magnetfeld schwach angezogen zu werden. Lassen Sie uns die elektromagnetischen Eigenschaften von Bor überprüfen.
Bor ist von Natur aus paramagnetisch. Die elektronische Konfiguration von Bor ist [He] 2s² 2p¹, dh es hat ein ungepaartes Elektron im äußersten „p-Orbital“ des Atoms. Es kann diamagnetisch werden, indem es ein ungepaartes Elektron aus der äußersten Schale des Atoms (B+) verliert.
Zusammenfassung
Bor ist ein Halbmetall mit Elektronenmangel, das in kristalliner Form spröde und dunkel und in amorpher Form als braunes Pulver erscheint. Seine Eigenschaften ähneln denen von Kohlenstoff und bilden kovalent gebundene molekulare Netzwerke. Bor wird üblicherweise als Additiv in Polymeren, als Zwischenprodukt in der organischen Synthese und als Halbleiterdotierstoff verwendet.
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