Eigenschaften von Bortribromid (BBr3) (25 Fakten, die Sie kennen sollten)

Bortribromid (BBr₃) erscheint als geruchlose, rauchende Flüssigkeit. Lassen Sie uns die wichtigen Fakten im Detail besprechen.

Bortribromid ist auch als BBr bekannt₃, eine Chemikalie, die sowohl Bor als auch Brom enthält. Kommerzielle Proben weisen oft eine geringfügige Bromkontamination auf und sind bernsteinfarben bis rotbraun. Bortribromid ist eine hochgradig wasserlösliche kristalline Quelle des Elements. Gruppe OH und Wasser brechen BBr₃.

Lassen Sie uns die Eigenschaften von Bortribromid (BBr₃), einschließlich des IUPAC-Namens, der Molekülmasse, der Dichte, des Radius und ob es sauer oder basisch ist.

Bortribromid IUPAC-Bezeichnung

Das IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) Name für BBr₃ ist Tribromboran. Das Suffix „Ide“ ist darauf zurückzuführen, dass Brom als anionische Komponente vorhanden ist.

Chemische Formel von Bortribromid

Bortribromid chemische Formel ist BBr₃. Dabei sind drei Bromatome über eine Einfachbindung mit dem zentralen Boratom verbunden. Tribromboran oder Borbromid ist ein anderer Name für die Substanz

Bortribromid CAS-Nummer

Bortribromid (BBr₃) Die CAS-Registrierungsnummer lautet 10294-33-4 (eine gültige numerische Identifikation, die bis zu 10 Ziffern enthalten kann).

Bortribromid ChemSpider ID

Bortribromid (BBr₃) ChemSpider-ID ist 23479, was für jedes Molekül einzigartig ist.

Chemische Klassifizierung von Bortribromid

Bortribromid (BBr₃) wird in die folgenden Kategorien eingeteilt:

Bortribromid (BBr₃) Ein Lewis-Säure das ist stark.
Bortribromid (BBr₃) verhält sich wie ein Demethylierungs- oder Dealkylierungsmittel.
An anorganische Substanz heißt Bortribromid (BBr₃).
Bortribromid (BBr₃) ist ein organisches Reagenz zur Bildung von Diboran.
Bortribromid (BBr₃) ist eine hoch wasserlösliche kristalline Borquelle.

Molmasse von Bortribromid

Das Molmasse von Bortribromid (BBr₃) beträgt 250.52 g·mol^-1. Es ist die Summe Atommasse aus drei Br-Atomen plus einem B-Atom.
B hat eine Atommasse von 10.8 g·mol^-1 und jedes Br hat eine Atommasse von 79.884 g·mol^-1.
Da drei Br-Atome vorhanden sind, ist die gesamte Molmasse der Verbindung BBr₃ ist 10.8 + (79.884*3) = 250.52 g·mol^-1.

Bortribromid-Farbe

Die flüssige Form von Bortribromid (BBr₃) ist farblos bis bernsteingelb.

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Bortribromid-Viskosität

Das Viskosität von Bortribromid (BBr₃) ist 7.31 x 10^-4 Pa s bei 20 °C oder 0.731 cP bei 75 °F.

Bortribromid-Moldichte

Bortribromid (BBr₃) hat ein Moldichte/Volumen von 2.643 g/cm³. Das Volumen jedes Elements beträgt 22.4 l, und da drei Elemente vorhanden sind, ist die Molmasse von flüssigem BBr₃ ist 250.52 g·mol^-1, was seine molare Dichte zu 2.643 g / cm macht³.

Schmelzpunkt von Bortribromid

Das Schmelzpunkt von Bortribromid (BBr₃) beträgt -46.3 ° C (51.3 ° F; 226.8 K). Seit BBr₃ eine schwache Gitterstruktur und einen niedrigeren Schmelzpunkt als 100 °C hat, kann es sich unterhalb dieser Temperatur in einen flüssigen Zustand auflösen.

Siedepunkt von Bortribromid

Das Siedepunkt von Bortribromid (BBr₃) beträgt 91.3 ° C (196.3 ° F; 364.4 K).

Bortribromid-Zustand bei Raumtemperatur

Bortribromid (BBr₃) ist eine rauchende, farblose Flüssigkeit, die bei Raumtemperatur vorliegt. Für jedes vorhandene Mol Bortribromid sollten während des Abbauprozesses drei Mol Bromwasserstoff entstehen.

Bortribromid ionische/kovalente Bindung

Das Molekül Bortribromid (BBr₃) ist eine kovalente Verbindung, da die B- und Br-Atome durch verbunden sind kovalente Bindungen und haben keine formelle Gebühr. Seine planare Struktur entsteht durch die kovalenten Bindungen zwischen den drei Bromatomen und einem zentralen B-Atom. Die atomare Einheit wird durch kovalente Bindung aufrechterhalten.

Ionen-/Kovalenzradius von Bortribromid

Das Kovalenter Radius für Bortribromid (BBr₃) kann nicht bestimmt werden, da sie nur für jedes einzelne Atom berechnet werden kann.

Elektronenkonfigurationen von Bortribromid

Die elektronische Konfiguration bezieht sich darauf, wie Elektronen innerhalb der Atomorbitale eines Elements angeordnet sind. Betrachten wir die elektronische Konfiguration von Bortribromid (BBr₃).

Das elektronische Konfigurationen der Boratome in Bortribromid (BBr₃) sind [He]1s²2s²2p¹ & [Er]1s²2s¹2p² im Grundzustand bzw. im angeregten Zustand.
Die elektronische Konfiguration des Bromatoms in Bortribromid (BBr₃) ist [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵.

Oxidationszustand von Bortribromid

Das Zentralatom, Bor, ist in einem +3 Oxidationszustand in Bortribromid (BBr₃). Jedes der 3 Bromatome befindet sich in Bortribromid in einer Oxidationsstufe von -1. Drei Br-Atome in einer Oxidationsstufe von -1 führen dazu, dass das Molekül ladungslos ist, während drei B-Atome in einer Oxidationsstufe von +3 die Ladung erfüllen.

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Bortribromid sauer/alkalisch

Bortribromid (BBr₃) hat eine sauer Natur und behält die Elektronendefizit-Eigenschaft des Bors bei.
BBr₃ ist eine Lewis-Säure, weil sie Elektronenpaare akzeptiert.
BBr₃ hat eine ungünstige Überlappung zwischen dem besetzten 4p-Orbital und dem unbesetzten 2p-Orbital.
Durch BBr₃ erhebliche Energieunterschiede, die Rückenbindung ist in den p-Orbitalen von Bor und 4p-Orbitalen von Brom weniger erfolgreich.

Ist Bortribromid geruchlos?

Bortribromid (BBr₃) hat einen scharfen, unangenehmen Geruch.

Ist Bortribromid paramagnetisch?

Atome und Moleküle mit ungepaarten Elektronen in ihren Valenzschalen sollen einen Paramagnetismus haben. Lassen Sie uns über den Magnetismus von Bortribromid (BBr₃).

Bortribromid (BBr₃) ist weder paramagnetisch noch diamagnetisch weil alle drei Valenzelektronen für B bei der Bindungsbildung mit den drei Br-Atomen verwendet werden. Daher können wir sein magnetisches Verhalten in Abwesenheit von Elektronen nicht vorhersagen.

Bortribromidhydrate

Das Bortribromid (BBr₃)-Molekül hat nicht den hydratisierten Teil, aber wenn das Dibromboran war hydrolysiert, es kann eine Hydroxylgruppe, Borsäure und Bromwasserstoff ergeben.
Die Verbindung Bortribromid kann zur Herstellung verwendet werden Borsäure. Dies ist ein Fall von Hydrolyse.
Die folgende Gleichung beschreibt, wie Bortribromid in Borsäure umgewandelt wird:

B (OH)₃ + 3HBr → BBr₃ + 3H₂O

ROR + BBr₃ + 3H₂O → ROH + B(OH)₃ + 2HBr

Kristallstruktur von Bortribromid

Das Bortribromid (BBr₃) ist eine natürlich vorkommende Flüssigkeit, und während es trigonaler Planar Struktur kann unter Verwendung der VSPER-Theorie vorhergesagt werden, sie existiert nicht in Kristallform. Unten ist ein Bild, das den Aufbau zeigt:

Bortribromid Eigenschaften — **BBr₃trigonale planare Struktur**

Polarität und Leitfähigkeit von Bortribromid

Das Bortribromid (BBr₃) ist nicht leitend und unpolar aufgrund folgender Faktoren:

In BBr₃sind die drei Br-Atome, die das Kern-Bor-Atom umgeben, symmetrisch, sodass das Dipolmoment von B-Br aufgehoben wird, wodurch das Molekül unpolar wird.
Die B-Br-Bindungen sind in einer Ebene um 120° voneinander entfernt angeordnet.
BBr₃ kann aufgrund der kovalenten Bindungen zwischen den drei Br-Atomen, die das Kern-B-Atom umgeben, keinen Strom leiten, wenn es fest oder geschmolzen ist.

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Reaktion von Bortribromid mit Säure

Das Bortribromid (BBr₃) Säurereaktion ist äußerst gering, da BBr₃ ist selbst ein starkes Lewis-Säure-Molekül, kann aber mit einem organischen Stoff reagieren protisches Lösungsmittel und Wassermolekül.

Bortribromid-Reaktion mit Base

Das Bortribromid (BBr₃), Basen dienen oft als Lewis-Base. Da es sich um eine Lewis-Säure handelt, kann es mit Lewis-Basen interagieren, ihre freien Elektronenpaare oder Elektronendichten akzeptieren und eine bilden Addukt oder komplex im Prozess. Betrachten Sie diese Gleichung:

BBr₃ + NaOH → (BBr₃OH)^- + Na⁺

Reaktion von Bortribromid mit Oxid

In Gegenwart von Bortribromid (BBr₃), Oxide ein Addukt bilden. Ein gutes Beispiel für Metalloxide ist:

BBr₃ + MgO →(BBr₃)^-(MgO)⁺

Reaktion von Bortribromid mit Metall

Metalle sind artenreich an Elektronen. Sie helfen dem Borantribromid (BBr₃) bilden eine ionische Spezies, indem sie Elektronen bereitstellen. Zum Beispiel:

BBr₃ + Li → (BBr₃)^-(Li)⁺

Zusammenfassung

Borantribromid (BBr₃) entsteht, wenn sich Borcarbid und Brom bei Temperaturen über 300 °C verbinden. Es fungiert auch als Lewis-Säure-Katalysator in der Friedel-Crafts-Chemie und der Polymerisation von Olefinen. Bortribromid (BBr₃) ist eine Borquelle, die in Pre-Deposition-Prozessen zum Dotieren bei der Herstellung von Halbleitern verwendet wird.

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Monika Saini

Hallo….ich bin Monika. Ich habe einen Master in Chemie gemacht. Ich bin Fachexperte für Chemie. Ich würde sagen, dass ich ein sehr leidenschaftlicher Schriftsteller bin. Das Hauptziel meines Schreibens ist es, neue Perspektiven aufzuzeigen. Ich möchte neue Dinge entdecken, die ich auf meine Umgebung anwenden kann.
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