Bortrichlorid ist eine anorganische Verbindung aus Bor (Ordnungszahl 5) und Chlor (Ordnungszahl 17). Werfen wir einen Blick auf die Verwendung von Bortrichlorid (BCl3).
Die Verwendung von Bortrichlorid wird in den folgenden Themen diskutiert:
- Forschungsindustrie
- Synthetische Chemie
- Bortrichlorid in Reduktion
- Kommerzieller Nutzen
Lassen Sie uns in diesem Artikel auf die verschiedenen chemischen und physikalischen Verwendungen von Bortrichlorid im Detail eingehen.
Forschungsindustrie
- BCl3 reagiert bei Kontakt mit Fett, Fett, Phosphin oder Stickstoffperoxiden unter Funkenbildung.
- Bortrichlorid (BCl3) ist eine starke Lewis-Säure, reagiert leicht mit organischen funktionellen Gruppen und metallorganisch.
- BCl3 hydrolysiert leicht in Wasser zu Salzsäure (HCl) und Borsäure (B(OH))3).
- BCl3 bildet kommerziell Addukte bei der Wechselwirkung mit tertiären Aminen, Ethern, Halogenidionen oder Phosphingruppen.
Synthetische Chemie
- BCl3 ist ein wirksames Hydroborierungsmittel und wird daher in der Hydroborierungsoxidation Reaktion von Alkenen in Gegenwart von Trialkylsilanen.
- BCl3 kann sterisch gehinderte Ester effizient spalten.
- BCl3 als Katalysator für die Umesterung von Lipiden.
- BCl3 wurde untersucht, alle Monosaccharide außer Fructose und Sorbose durch Dealkylierung und zu 5-Hydroxymethylfurfuraldehyd abzubauen Acylierungsreaktionen.
- Aniline und Phenole gehen Alkyl ein Thiocarbonylierung mit BCl3.
- BCl3 wird auch zum Konvertieren verwendet Carbamatester in Isocyanate und Diisocyanate in Gegenwart von Et3N.
Bortrichlorid in Reduktion
- BCl3 wandelt sich um Dibortetrachlorid durch Erhitzen des Kupfermetalls.
- 2 BCl3 + 2 Cu = B2Cl4 + 2 CuCl
- Bortrichlorid wird zur Herstellung von Farblos verwendet B2Cl4 die im Festkörper planar und in der Gasphase versetzt ist.
- Borate und Chlorborate können durch Reduktion von Bortrichlorid in Gegenwart von Chloralkohol hergestellt werden.
Kommerzieller Nutzen
- Bortrichlorid bei der Raffination von Aluminium-, Magnesium-, Kupfer- und Zinklegierungen.
- BCl3 von Natur aus nicht hygroskopisch sein kann verwendet als Lötung Flussmittel für verschiedene Legierungen.
- BCl3 hat aufgrund des hohen Anteils eine breite Anwendung in hochenergetischen Brennstoffquellen und Raketentreibstoffen BTU-Wert von Bor.
- BCl3 in der Halbleiterindustrie für die Displayproduktion in Elektronikmärkten.
- BCl3 in der Entwicklung von siliziumintegrierten Ultra-Large-Scale-Halbleitern durch die Synthese von Bornitrid.
- BCl3 als Raketendüsen durch die Entwicklung einer Borcarbidbeschichtung.
Zusammenfassung
Bortrichlorid ist ein farbloses Gas, das gegenüber Wasser sehr reaktiv ist. Ihr breites Anwendungsspektrum in der organischen Synthese macht sie zur starken Lewis-Säure. Es ist auch in Chloroform und Ethanol löslich. Es hat eine Dichte von 1.326 g/cm3 und einen Siedepunkt von 12.6 ℃.
Hallo…..das ist Avneesh Rawat, ich habe meinen Ph.D. gemacht. in Chemie von der Govind Ballabh Pant University of Agriculture and Technology. Derzeit arbeite ich als Projektmitarbeiter bei CSIR, CIMAP, Pantnagar. Ich bin auf den Umgang mit anspruchsvollen GC/MS-, GC-, HPLC- und FTIR-Instrumenten spezialisiert.