Br3- ist ein Anion und wird aufgrund des Vorhandenseins von 3 Br-Atomen und einer negativen Ladung chemisch als Tribromid-Anion bezeichnet. Hier werden wir über die Br3-Lewis-Struktur und auch 13 Fakten diskutieren, die wir darüber wissen müssen.
In Br3- Lewis-Struktur Das zentrale Br-Atom hat 3 freie Elektronenpaare und 2 Bindungspaare, die an 2 umgebende Br-Atome gebunden sind. Es ist sp3d hybridisiert mit einer linearen Form mit einem Bindungswinkel von 180o. Die formale Ladung des zentralen Bromatoms beträgt -1.
Br3-Valenzelektronen
Die Valenzelektronenzahl von Br3- ist 22.
In Br3- Es gibt 3 Br-Atome und es gehört zu den 17th Gruppe des Periodensystems. Das Valenzelektron eines Atoms ist 10 minus seiner Gruppennummer und somit
Valenzelektron des Br-Atoms = 17-10 =7
Es gibt 3 Br-Atome in Br3- und auch eine negative Ladung, also
Die gesamten Valenzelektronen von Br3- = 3 (7) +1 =21 +1 = 22
Wie man eine Br3-Lewis-Struktur zeichnet?
In Br3- Lewis-Struktur Das Zentralatom Br hat 3 freie Elektronenpaare von Elektronen und ist an umgebende 2 Br-Atome gebunden.
1) Zählen Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen der Verbindung.
Gesamtzahl der Valenzelektronen von Br3- ist 22 (21 Elektronen von 3 Br-Atomen und 1 Elektron von negativer Ladung).
2) Wählen Sie das am wenigsten elektronegative Atom als Zentralatom und platzieren Sie die restlichen Atome darum.
Hier in Br3- Alle 3 Atome sind Br und haben daher die gleiche Elektronegativität. Wählen Sie also eines der 3 Atome als Zentralatom, platzieren Sie es in der Mitte und die verbleibenden Atome darum herum.
Br Br Br
3) Jetzt sind die umgebenden Atome einfach an das Zentralatom gebunden, indem sie ihre Elektronen paaren.
Br: Br: Br
4) Die verbleibenden Valenzelektronen nach der Bindung werden um die Atome herum angeordnet, um ihr Oktett zu vervollständigen.
Von 22 Valenzelektronen werden 4 Elektronen zum Binden verwendet, und so nimmt jedes umgebende Br-Atom von den verbleibenden 18 Elektronen jeweils 6 Elektronen auf, um sein Oktett zu vervollständigen, dh. Insgesamt 12 Elektronen werden vom umgebenden Br-Atom aufgenommen.
Die restlichen 6 Elektronen werden am Zentralatom Br platziert.
5) Markieren Sie die Ladungen auf der Lewis-Struktur durch Zeichnen eine Klammer, falls vorhanden.
Laut Lewis-Struktur, sollte die Ladung am Zentralatom vorhanden sein und durch Ziehen einer Klammer und Kennzeichnung der Ladung angezeigt werden.
6) Zählen Sie die Anzahl der Elektronen, die nach der Bindungsbildung am Zentralatom und den umgebenden Atomen vorhanden sind.
Das zentrale Br-Atom hat insgesamt 10 Elektronen (4 aus einer Einfachbindung, die mit 2 Br-Atomen gebildet wird, und 6 aus nicht bindenden Elektronen). Das umgebende jedes Br-Atom hat jeweils 8 Elektronen (2 von Bindungen, die mit dem zentralen Br-Atom gebildet werden, und 6 von nicht bindenden Elektronen). Somit wird sein Oktett vervollständigt.
Br3-Lewis-Struktur Einzelpaare
Von Br3- Lewis-Struktur das zentrale Br-Atom hat 3 einsame Elektronenpaare, dh 6 nicht bindende Elektronen, und die äußeren 2 Br-Atome, die an das zentrale Atom gebunden sind, haben 6 einsame Elektronenpaare (12 nicht bindende Elektronen), wobei jedes Bromatom 3 einsame Elektronenpaare aufnimmt.
Br3-Lewis-Struktur-Oktett-Regel
In Br3- das Zentralatom Br hat 10 Elektronen mehr als die für die Oktettregel erforderlichen Elektronen, die 8 Elektronen in ihrer Valenzschale haben sollen.
Das Br-Atom kann ein erweitertes Oktett haben, weil es zur 4 gehörtth Periode im Periodensystem und daher haben sie leere d-Orbitale, die mehr Elektronen aufnehmen können. Das heißt, Br hat 10 Elektronen in seiner Valenzschale.
Formale Ladung der Br3-Lewis-Struktur
Die Formalladung des Zentralatoms Br ist -1 und die der umgebenden 2 Br-Atome ist 0.
formal Ladung an einem Atom in einer Lewis-Struktur = Gesamtzahl der Valenzelektronen im freien Atom - die Gesamtzahl der nicht bindenden (einsamen Elektronenpaare) Elektronen - die Hälfte der Gesamtzahl der bindenden Elektronen.
Gesamtzahl der Valenzelektronen im Bromatom = 7
Formelle Anklage vom 1st Bromatom
Gesamtzahl der nicht bindenden Elektronen = 6
Gesamtzahl der Bindungselektronen = 2
Formgebühr = 7–6–2/2 = 7–7=0
Daher ist die formelle Anklage vom 1st Bromatom ist = 0
Formelle Anklage vom 2nd Bromatom
Gesamtzahl der nicht bindenden Elektronen = 6
Gesamtzahl der Bindungselektronen = 4
Formgebühr = 7-6- 4/2 =7-8 = -1
Daher formelle Anklage von 2nd Bromatom = -1
Formelle Anklage vom 3rd Bromatom
Gesamtzahl der nicht bindenden Elektronen = 6
Gesamtzahl der Bindungselektronen = 2
Formgebühr = 7–6– 2/2 = 7–7=0
Daher ist die formelle Anklage vom 3st Bromatom ist = 0
Br3-Hybridisierung
Die Hybridisierung 0f Br3- Anion ist sp3d Hybridisierung.
Es gibt 3 Br-Atome in Br3- also lass die 1st, 2nd und 3rd Bromatom sein aBr, bBr und Br-
Elektronische Konfiguration von aBr ist [Ar] 3d104s24p54d0
Aus dem obigen Diagramm können wir sehen, dass die bBr bildet eine Sigma-Bindung mit dem ungepaarten Elektron, das im 4 p-Orbital von vorhanden ist aBr.
In Br- Atom gibt es insgesamt 4 Elektronenpaare. 1 Elektronenpaar aus 4s und 3 Elektronenpaare aus 4p-Orbitalen
Die elektronische Konfiguration von Br ist [Ar] 3d104s24p54d0
Elektronische Konfiguration von Br- ist [Ar] 3d104s24p64d0
Br- Ion spendet sein 1-Elektronenpaar an 4d-Orbitale von aBr durch koordinative Bindung. Die Charakteristik dieser Bindung ähnelt der einer Sigma-Bindung zwischen aMarke bBr.
Somit haben sie sp3d Hybridisierung.
Br3-Lewis-Strukturform
Die Form von Br3- Anion ist linear geformt mit verzerrter trigonaler bipyramidaler Geometrie.
Als Br3- ist sp3d hybridisiert und hat 3 einsame Elektronenpaare im Zentralatom Br, so dass seine Geometrie trigonal bipyramidal ist.
Da es im Br-Atom 3 einsame Elektronenpaare gibt, stoßen sie sich gegenseitig ab und versuchen, sich so weit wie möglich an der äquatorialen Position des zentralen Br zu lokalisieren, da es eine lineare Form und eine verzerrte trigonal-bipyramidale Geometrie hat .
Br3-Lewis-Strukturwinkel
Der Bindungswinkel zwischen den beiden äußeren Bromatomen in Br3- ist 180o mit linearer Form.
Das zentrale Br-Atom hat 3 einsame Elektronenpaare, die sich gegenseitig abstoßen und dazu neigen, so weit wie möglich die äquatorialen Positionen einzunehmen, so dass die anderen 2 Br-Atome an den Positionen 180 sindo von einander.
Br3-Lewis-Struktur-Resonanz
Damit eine Verbindung oder ein Molekül Resonanz zeigt, sollte es ein konjugiertes System haben.
Aber aus der Hybridisierung von Br3- Es ist sicher, dass das negative Ion nicht am Zentralatom vorhanden ist und daher an einem der äußeren 2 Br-Atome platziert werden kann. Die mögliche 2-Resonanzstruktur von Br3- kann gegeben werden als,
Ist Br3-ionisch?
Br3- ist ein Anion mit einer negativen Ladung darin.
Ein Anion wird gebildet, wenn ein Nichtmetall ein Valenzelektron von einem Metall oder einem Halbmetall gewinnt, das ein Valenzelektron verliert.
Aber aus dem Hybridisierungszustand von Br3- bBr- aBr-Bindung ist eine Sigma-Bindung, die durch Teilen von Elektronen und gebildet wird abr-br- Bindung ist eine koordinative Bindung, die durch Abgabe eines Elektronenpaars von Br gebildet wird- zu aBr.
Ist Br3- polar oder unpolar?
Aus der VSEPR-Theorie Br3- ist unpolar, wird aber aufgrund des Vorhandenseins einer negativen Ladung weder als polar noch als unpolar angesehen.
Gemäß der VSEPR-Theorie wird, wenn ein Molekül symmetrisch ist, das Dipolmoment aufgehoben und es wird unpolar sein. Aber Br3- selbst ist ein Ion mit durchgehend negativer Ladung, so dass es weder als polar noch als unpolar betrachtet wird.
Br3- Löslichkeit
Die Verbindungen von Br3- Anionen sind in Wasser und anderen Lösungsmitteln löslich.
BBr3 ist eine Tribromidverbindung, die ein Bor- und 3 Bromatome enthält. Es ist in CH löslich2Cl2, CCl4 und reagiert auch mit Wasser und anderen protischen Lösungsmitteln,
PBr3 (Phosphortribromid) wird schnell hydrolysiert.
AsBr3, AlBr3, SbBr3 usw. unterliegen einer partiellen Hydrolyse und BiBr3 ist gut wasserlöslich.
Ist Br3- sauer oder basisch?
In Br3- Br2 wirkt als Lewis-Säure und Br- wirkt als Lewis-Base
Br2 + Nein- –> Br3 -
Hier Br2 nimmt ein Elektronenpaar auf und wirkt daher als a Lewis-Säure.
Br- gibt ein Elektronenpaar ab und wirkt somit als Lewis-Base
Fazit -
Aus der obigen Diskussion können wir schließen, dass Br3- ein Anion mit 22 Valenzelektronen ist, in dem das Zentralatom 3 freie Elektronenpaare und 2 Bindungspaare mit Formal hat Ladung -1 und es ist sp3d hybridisiert mit linearer Form Bindungswinkel 180o.
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