Die Valenzelektronendarstellung eines Moleküls in Form von Linien und Punkten werden genannt Lewis-Struktur. Lassen Sie uns eine ausführlichere Diskussion über BrCl führen5 Lewis-Struktur.
Die BrCl5 Lewis-Struktur besteht aus zwei Hauptelementen, nämlich Brom und Chlor. Beide sind Halogenatome und nichtmetallischer Natur. Es hat ein Brom- und fünf Chloratome. Dabei nimmt das Bromatom aufgrund seiner geringeren Elektronegativität gegenüber Cl-Atomen die zentrale Stellung ein.
Im BrCl5 (Brompentachlorid) alle 5 Cl-Atome sind mit dem zentralen Br-Atom über 5 einfache kovalente Sigma-Bindungen verbunden, die durch Linien dargestellt sind. Restvalenzelektronen sind an 5 Cl-Atomen und dann an dem durch Punkte dargestellten Zentralatom vorhanden. Lassen Sie uns Valenzelektronen, Oktetts, Formalladungen, freie Elektronenpaare und andere Eigenschaften von BrCl diskutieren5 Lewis-Struktur und einige Fakten.
Wie zeichnet man BrCl5 Lewis-Struktur?
Die Lewis-Strukturzeichnung folgt einigen Regeln und Schritten, die unten angegeben sind:
Valenzelektronen und Bindungen in BrCl5:
Valenzelektronen auf BrCl5 Lewis-Struktur werden durch Summieren der Valenzelektronen an allen Br- und Cl-Atomen bewertet. Stellen Sie später die Bindung zwischen allen Br- und Cl-Atomen mit kovalenten Einfachbindungen her.
Einsame Elektronenpaare auf BrCl5 und Oktettregel:
Die verbleibenden Valenzelektronen werden auf alle 5 Cl-Atome und dann auf das zentrale Br-Atom platziert und als einsames Elektronenpaar gezählt. Wende die Oktettregel auf jedes Br- und Cl-Atom von BrCl an5 um seine vollständigen oder unvollständigen Oktetts zu finden.
Berechnung von BrCl5 und Vorhersage seiner Form:
Berechnen Sie die formale Ladung, die an jedem Br- und Cl-Atom von BrCl entsteht5 Lewis-Struktur mit Hilfe einer gegebenen Formel. Bestimmen Sie später die Form und Geometrie von BrCl5 mit seinem Hybridisierungs- und Bindungswinkel.
BrCl5 Valenzelektronen
Die äußersten Elektronen in der äußeren Hülle eines Atoms oder Elements werden als Valenzelektronen bezeichnet. Schauen Sie sich die ausführliche Beschreibung und Berechnung von BrCl an5 Valenzelektronen.
BrCl5 Lewis-Struktur hat insgesamt 42 Valenzelektronen. Sowohl das Chlor- als auch das Bromatom sind Halogenelemente und gehören zur 17. Gruppe des Periodensystems. Somit haben sowohl Chlor- als auch Bromatome sieben Valenzelektronen in ihrem äußeren Valenzschalenorbital.
Der rechnerische Teil von BrCl5 Lewis-Struktur Valenzelektronen wird in den folgenden Schritten erklärt.
- Valenzelektron am Bromatom von BrCl5 ist = 07 x 01 (Br) = 07
- Valenzelektronen am Chloratom von BrCl5 ist = 07 x 05 (Cl) = 35
- Gesamtvalenzelektronen auf dem BrCl5 Lewis-Struktur = 7 + 35 = 42
- Gesamtelektronenpaar auf BrCl5 wird bestimmt, indem seine Valenzelektronen durch 2 = 42 / 2 = 21 geteilt werden
- Daher sind die Valenzelektronen am BrCl5 Lewis-Struktur sind 42 und die Gesamtzahl der Elektronenpaare beträgt 21.
BrCl5 Lewis-Struktur Einzelpaare
Das nicht bindende oder ungeteilte Elektronenpaar eines Atoms in einem Molekül wird als einsames Elektronenpaar bezeichnet. Hier diskutieren wir Details von BrCl5 einsame Elektronenpaare.
BrCl5 Lewis-Struktur enthält 16 freie Elektronenpaare. Sie besitzen insgesamt 42 Valenzelektronen. An der Bindung sind 10 Valenzelektronen beteiligt und somit 5 Bindungspaare. Die restlichen 32 Valenzelektronen sind in BrCl nicht geteilt5 das an allen 5 Cl-Atomen und am zentralen Br-Atom platziert ist.
Die Berechnung für einsame Elektronenpaare auf BrCl5 Lewis-Struktur wird in den folgenden Schritten angegeben.
- Einsame Elektronenpaare auf BrCl5 is = Valenzelektronen von BrCl5 (V. E) – Anzahl Anleihen / 2
- Freie Elektronenpaare an 5 Cl-Atomen in BrCl5 = 7 ( V. E ) – 1 (Bindung) / 2 = 6 / 2 = 3
- Freie Elektronenpaare an 1 Br-Atomen in BrCl5 = 7 ( V. E ) – 5 (Bindungen) / 2 = 2 / 2 = 1
- Einsame Elektronenpaare auf BrCl5 Lewis-Struktur ist = 1 (Br) + 3 x 5 (Cl) = 1 + 15 = 16
- Daher enthält die BrCl5-Lewis-Struktur insgesamt 16 freie Elektronenpaare.
BrCl5 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Oktettregel besagt, dass sich die 8 Elektronen, die in der äußeren Hülle eines Atoms vorkommen, in einem stabilen Zustand befinden. Werfen Sie einen Blick auf die Kurzdarstellung zur Anwendung der Oktettregel auf BrCl5.
Die BrCl5 Lewis-Struktur hat ein erweitertes Oktett aus einem zentralen Bromatom und vollständige Oktetts aus 5 Chloratomen. Das zentrale Br-Atom von BrCl5 hat 12 Elektronen, die es umgeben. Es hat 2 freie Elektronen und 10 Bindungselektronen.
Somit hat es insgesamt 12 Elektronen um das Br-Atom und ein erweitertes Oktett. Die 5 Chloratome von BrCl5 sind von 8 Elektronen umgeben. Es ist von 6 freien Elektronen und 2 Bindungselektronen umgeben. Somit haben alle 5 Chloratome 8 Elektronen und vollständige Oktetts.
BrCl5 Lewis-Struktur formelle Gebühr
Die minimale positive oder negative Ladung eines Atoms oder Moleküls wird als Formalladung bezeichnet. Lassen Sie uns eine ausführliche Diskussion über BrCl führen5 Lewis-Struktur formelle Gebühr.
Formelle Verantwortung von BrCl5 Lewis-Struktur ist = (Valenzelektronen – nicht bindende Elektronen – ½ bindende Elektronen)
Die formale Gebührenberechnung erfolgt in der folgenden Tabelle unter Verwendung der oben angegebenen Formel.
| Atome von BrCl5 Lewis-Struktur | Valenzelektronen auf Br und Cl | Nicht bindende Elektronen auf Br und Cl | Bindungselektronen an Br und Cl | Die formale Ladung auf Br und Cl |
| Brom (Br) Atome | 07 | 02 | 10 | ( 7 – 2 – 10 / 2 ) = 0 |
| Chlor (Cl) Atome | 07 | 06 | 02 | ( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0 |
BrCl5 Lewis-Struktur Form
Die definierte Anordnung von Atomen mit dicht gepackter Geometrie, die eine Form bilden, wird als Molekülform bezeichnet. Lassen Sie uns über das BrCl sprechen5 Lewis-Struktur Form und Geometrie.
Die BrCl5 Lewis-Struktur hat eine quadratisch-pyramidenförmige Molekülform und eine oktaedrische Elektronengeometrie. Die zentralen Bromatome sind mit fünf gebundenen Chloratomen verbunden und tragen außerdem ein einsames Elektronenpaar. Somit ist gemäß dem VSEPR-Theoriemodul es kommt unter die AX5E generische Formel.
Es hat A als zentrales Bromatom, X als fünf Chloratome und E als ein einsames Elektronenpaar auf BrCl5. Somit bildet es eine oktaedrische Elektronengeometrie und eine quadratisch-pyramidenförmige Molekülform.
BrCl5 Hybridisierung
Das Mischen und Umformen der Atomorbitale bildet ein neues Hybridorbital mit äquivalenter Energie, das als Hybridisierung bezeichnet wird. Schauen Sie sich BrCl an5 Hybridisierung unten.
Die BrCl5 Lewis-Struktur hat 'sp3d2'Hybridisierung seines zentralen Br-Atoms. Das Bromatom hat die sterische Zahl 6. Die sterische Zahl des zentralen Br-Atoms wird identifiziert als = Anzahl der Bindungen am Br-Atom von BrCl5 + freie Elektronenpaare am Br-Atom. Somit enthält das Br-Atom die sterische Zahl = 5 + 1 = 6.
Gemäß dem VSEPR-Theoriemodul weisen die Verbindungen mit der sterischen Zahl 6 eine sp3d2-Hybridisierung auf. So ist im BrCl5 Lewis-Struktur, gibt es eine Mischung und Umformung von einem 's'-, drei 'p'- und zwei 'd'-Orbitalen des zentralen Br-Atoms. Daher kann es ein neues Hybridorbital von 'sp bilden3d2'Hybridisierung mit der gleichen Energie wie zuvor.
BrCl5 Winkel der Lewis-Struktur
Der Spalt oder Winkel, der sich zwischen den beiden abwechselnden Bindungen eines Moleküls bildet, wird als Bindungswinkel bezeichnet. Unten diskutieren wir die kurzen Details zu BrCl5 Bindungswinkel.
Die BrCl5 Lewis-Struktur hat einen Bindungswinkel von 90 Grad in sich. Das zentrale Br-Atom ist von fünf Chloratomen und einem freien Elektronenpaar umgeben. Sie liegen alle in einer Ebene und bilden aufgrund der generischen AX5E-Formel eine quadratische Pyramidenform. Es hat also einen Cl-Br-Cl-Bindungswinkel von 90 Grad.
Ist BrCl5 fest?
Feste Verbindungen sind solche mit einer bestimmten Geometrie und Form in ihrer Struktur mit dichter Atompackung. Lassen Sie uns die Details besprechen, ob BrCl5 fest ist oder nicht.
BrCl5 ist nicht fest und liegt in flüssiger Form vor. Die Atome des BrCl5 Molekül sind nicht dicht oder dicht gepackt und bilden keine harte und feste Substanz. Die Atome von BrCl5 sind locker gepackt und können sich frei bewegen. Brom ist eine flüssige Substanz und Chlor ist ein Gas, das ihr zugesetzt wird. Somit BrCl5 ist eine Flüssigkeit.
Ist BrCl5 in Wasser löslich?
Die maximal in Wasser gelösten chemischen Verbindungen werden als Löslichkeit dieser Verbindung bezeichnet. Werfen Sie einen Blick auf die Kurzdetails zum BrCl5 Löslichkeit.
BrCl5 Verbindung ist wasserlöslich. BrCl5 hat mehr Hydratationsenergie, weil es eine flüssige Verbindung ist und seine Atome nicht dicht gepackt sind. Es ist in der Lage, Wasserstoffbrückenbindungen mit Wassermolekülen einzugehen. Wasser und BrCl5 sind polarer Natur. Es gilt also Gleiches löst sich auf, da beide mischbar sind.
Warum ist BrCl5 in Wasser löslich?
BrCl5 ist in Wasser löslich, weil wenn BrCl5 Wasser zugesetzt wird, durchläuft es eine Hydrolysereaktion und wird als Br in das Wasser dissoziiert+ und 5 Cl- Ionen. Der positive Br-Teil wird angehängt negativ OH- Teil Wasser. Die negative Cl- Teil von BrCl5 wird vom positiven H angezogen+ Wasser.
BrCl5 kann Salzsäure (HCl) und Bromsäure (HBrO) bilden3) Säure, wenn es mit Wasser reagiert. Die Reaktion von BrCl5 mit Wasser ist unten angegeben.
BrCl5 3 + H2O → 5 HCl + HBrO3
Ist BrCl5 polar oder unpolar?
Die Elektronenverteilung und Erzeugung von Teilladungen oder Dipolen an 2 Atomen eines Moleküls ist die Polarität dieser Verbindung. Mal sehen, ob BrCl5 ist polar oder unpolar.
BrCl5 ist eine polare Verbindung. Es hat eine asymmetrische Anordnung von Atomen und eine ungleiche Verteilung von Elektronen auf dem zentralen Bromatom und den gebundenen fünf Chloratomen. BrCl5 Molekül hat eine quadratische Pyramidenform und oktaedrische Geometrie und zeigt eine asymmetrische atomare Weise. So zeigt es polare Natur.
Warum ist BrCl5 Polar?
BrCl5 ist ein polares Molekül, weil es ein einsames Elektronenpaar am zentralen Bromatom hat. Somit entsteht innerhalb der Br- und Cl-Atome eine Abstoßung, die ihre quadratische Pyramidenform ergibt. Daher entsteht zwischen den Teilchen eine partielle positive und negative Ladung (Dipole)., macht sie zu polaren Molekülen.
Ist BrCl5 eine molekulare Verbindung?
Molekulare Verbindungen sind solche, bei denen die Atome kovalent aneinander gebunden sind und Ketten kleiner Moleküle aufweisen. Lassen Sie uns unten sehen, dass BrCl5 molekular ist oder nicht.
BrCl5 ist eine molekulare Verbindung. Es ist eine Inter-Halogen-Verbindung. Es hat die Br- und Cl-Atome, die mit einzelnem Sigma verbunden sind kovalente Bindungen. Seine Summenformel zeigt das Vorhandensein von fünf Molekülen Chloratomen darin. Somit zeigt es die molekulare Natur.
Ist BrCl5 Säure oder Base?
Säuren sind die Elektronendonorspezies und Basen sind die Elektronenakzeptorspezies. Lassen Sie uns eine ausführlichere Diskussion darüber führen, ob BrCl5 ist eine Säure oder eine Base.
BrCl5 ist nicht – saure oder nicht – basische Verbindung weil es ein Oxidationsmittel ist. Da es sich um eine Inter-Halogenverbindung handelt, besteht es aus allen Halogenatomen mit mehr Elektronenaffinität, dh Chlor- und Bromatomen. Daher kann es keine Eigenschaft von saurer oder basischer Natur aufweisen.
Warum BrCl5 ist ein starkes Oxidationsmittel?
BrCl5 ist ein starkes Oxidationsmittel, da es einen Elektronegativitätsunterschied zwischen Halogenatomen und ihren polaren Bindungen aufweist. Es hat eine niedrige Dissoziationsenergie und eine niedrige Polarität mit effektiver Überlappung. Aufgrund der Anwesenheit von mehr Elektronen in BrCl5, es ist ein starkes Oxidationsmittel.
Ist BrCl5 Elektrolyt?
Elektrolyte sind die Spezies, die in das Wasser dissoziieren und Elektrizität leiten können. Schauen Sie sich die Diskussion an, ob BrCl5 ein Elektrolyt ist oder nicht.
BrCl5 ist eine nicht-elektrolytische Verbindung. Es ist ein Inter – Halogen und hat zwei Halogenelemente Chlor und Brom. Diese Halogene sind Nichtmetalle und können nicht als Elektrolyt wirken. Auch durch Zugabe von BrCl5 Wasser kann es nicht ionisieren und kann keinen Strom leiten.
Ist BrCl5 Salz?
Die festen Substanzen oder Verbindungen, die aufgrund einer Reaktion zwischen einer Säure und einer Base entstehen, werden Salze genannt. Lassen Sie uns im Detail diskutieren, ob BrCl5 ist Salz oder nicht.
BrCl5 ist kein Salz in der Natur. Es entsteht nicht durch die Reaktion zwischen Säure oder Base. Es ist eine flüssige Lösung und aufgrund der darin enthaltenen Interhalogene ein starkes Oxidationsmittel. Es ist keine feste kristalline Verbindung und kann sich nicht wie ein Salz verhalten.
Ist BrCl5 ionisch oder kovalent?
Die elektrostatische Anziehungskraft erzeugt ionische Bindungen und ionische Natur, sigma-kovalente Bindungen zeigen einen kovalenten Charakter. Lassen Sie uns diskutieren, ob BrCl5 ionisch oder kovalent ist.
BrCl5 ist eine kovalente Verbindung. Es kann keine Ionen bilden und zeigt keinen ionischen Charakter. Alle Br- und 5 Cl-Atome werden durch kovalente Sigma-Bindungen gehalten. Es ist eine starke Bindung und schwer zu brechen. Es hat 5 kovalente Sigma-Bindungen und zeigt alle kovalenten Eigenschaften. Somit BrCl5 ist ein kovalentes Molekül.
Fazit:
BrCl5 Lewis-Struktur enthält 42 Valenzelektronen und 16 freie Elektronenpaare. Es hat ein erweitertes Oktett des zentralen Br-Atoms und vollständige Oktetts aller 5 Cl-Atome. Es hat keine formalen Ladungen an Br- und Cl-Atomen. Es hat eine quadratische Pyramidenform und oktaedrische Geometrie mit sp3d2-Hybridisierung und 900 Bindungswinkel. Es ist ein polares wasserlösliches starkes Oxidationsmittel.
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