Wir werden über das Zeichnen der Lewis-Struktur von BrF diskutieren2, Resonanz, Form, formale Ladung, Winkel, Oktettregel, freie Elektronenpaare der BrF2-Lewis-Struktur. Valenzelektron, Hybridisierung, Löslichkeit, kovalente Natur und Polarität von BrF2 werden ebenfalls erklärt.
BrF2 wird auch als Bromdifluorid bezeichnet. Das Bromatom hat in BrF zwei Fluoratome um sich herum2 Ion-Lewis-Struktur. Sie bilden eine kovalente Verbindung, indem sie ein Elektron zwischen dem Bromatom (Br) und jedem Fluoratom (F) teilen. Die Fluoratome haben 3 freie Elektronenpaare.
Wie zeichnet man BrF2 Lewis-Struktur?
Lewis-Struktur von BrF2 kann wie folgt gezogen werden:
Schritt 1: Zählen Sie die Valenzelektronen
Brom und Fluor sind die Gruppe der Halogene, die in der 17th Gruppe des Periodensystems und sie haben jeweils 7 Valenzelektronen.
Anzahl der Elektronen in der äußersten Valenzschale des Bromatoms in BrF2 = 7
Anzahl der Elektronen in der äußersten Valenzschale des Fluoratoms in BaF2 = 7
Bromdifluorid hat zwei Fluoratome, die eine Gesamtvalenzelektronenverfügbarkeit von 7 + 7 (2) = 21 ergeben.
Schritt 2: Wählen Sie das kleinste elektronegative Atom und fügen Sie es in die Mitte des Moleküls ein.
Der Wert der Elektronegativität nimmt von oben nach unten in der Gruppe im Periodensystem ab. Daher ist der elektronegative Wert von Brom im Vergleich zum elektronegativen Wert von Fluor geringer.
Aufgrund seiner geringsten Elektronegativität wird das Bromatom im Zentrum des Moleküls gehalten und ist von zwei Fluoratomen umgeben.
Schritt 3: Um eine Bindung zwischen den Atomen darzustellen, setzen Sie zwei Elektronen ein
Setzen Sie zwei Elektronen zwischen jedes Bromatom und Fluoratom, so dass Bindungen zwischen jedem Atom in einem BrF gebildet werden2 Molekül.
Schritt 4: Zur Vervollständigung des Oktetts werden die restlichen nicht gebundenen Elektronen auf die Atome verteilt.
Im BrF sind insgesamt 21 Valenzelektronen vorhanden2 Molekül. Von diesen werden vier Elektronen verwendet, um eine Bindung mit den Brom-Fluor-Atomen herzustellen, und die verbleibenden 17 Elektronen sind nicht gebundene Elektronen.
Jedes Fluoratom nimmt jeweils sechs Elektronen von nicht gebundenen Elektronen und zwei Elektronen von Einfachbindungen auf, die mit Brom gebildet werden, um das Oktett zu vervollständigen. Da im BrF2-Molekül zwei Fluoratome vorhanden sind, nimmt es 12 nicht gebundene Elektronen auf.
Die verbleibenden 5 nicht gebundenen Elektronen, die am Zentralatom, dem Bromatom, verbleiben, und auch vier Elektronen werden verwendet, um die Einfachbindung mit den Fluoratomen zu bilden. Daher nimmt Brom insgesamt neun Elektronen auf und bildet ein erweitertes Oktett.
BrF2 Lewis-Struktur-Resonanz:
Es ist nicht möglich, die Resonanz zu schreiben Struktur für das Bromfluorid Lewis Struktur, weil aufgrund der vollständigen Oktettkonfiguration von Fluor und der erweiterten Oktettkonfiguration von Brom.
In BrF2müssen Elektronen, die das Brom-Zentralatom umgeben, über ein Oktett hinaus erweitert werden, das neun Elektronen in seiner Valenzschale umfasst. Brom überschreitet die Oktettregel, indem es seine leeren 4d-Orbitale verwendet, um zusätzliche Elektronen aufzunehmen. Daher bildet es keine Bindung unter Verwendung seines eigenen einsamen Elektronenpaars.
Das Oktett für zwei Fluoratome ist vollständig und kann keine zusätzlichen Elektronen aufnehmen.
BrF2 Form der Lewis-Struktur:
BrF2 Lewis-Struktur haben keine Form, weil das zentrale Bromatom von 4.5 Regionen der Elektronendichte umgeben ist – zwei Einfachbindungen und 2.5 freie Elektronenpaare, was bedeutet, dass seine sterische Zahl gleich 4.5 ist, was eine Dezimalzahl ist.
Die 5 nicht gebundenen Elektronen des zentralen Bromatoms zeigen zwischen sich eine hohe Abstoßung, und auch diese nicht gebundenen Elektronen sind von seltsamer Natur, daher zeigt die Form von Bromdifluorid keine Form.
BrF2 Formale Ladung der Lewis-Struktur:
Die Ladung, die Brom- und Fluoratomen zugewiesen wird, um zwei Atome in einem Molekül zu haben, die Elektronen gleichmäßig zwischen sich teilen.
Formelle Verantwortung des BrF2 Lewis-Struktur ist nichts anderes als
Formale Ladung = [Anzahl der Valenzelektronen im freien Zustand] – {[Anzahl der gesamten freien Elektronenpaare] + 1/2[Anzahl der gesamten Bindungselektronen]}
Für Brom sehen wir es wie folgt:
Zahl der Valenzelektronen in Brom =7
Gesamtzahl der einsamen Elektronenpaare = 5
Gesamtzahl der Bindungselektronen = 4
Formelle Ladung von Brom= 7-{5+1/2(4)}
= 0
Formelladung am Bromatom in Bromfluorid Lewis-Struktur ist 0
Für Fluor:
Zahl der Valenzelektronen in Fluor =7
Gesamtzahl der einsamen Elektronenpaare in Fluor = 6
Gesamtzahl der Bindungselektronen = 2
Formale Ladung von Fluor=7-{6+1/2(2)}
=0
Das Fluoratom in BrF2 Lewis-Struktur hat eine formale Gebühr von 0.
BrF2 Lewis-Strukturwinkel:
BrF2 Lewis-Struktur keinen Winkel haben. Da sie aufgrund des Vorhandenseins einer ungeraden Anzahl nicht gebundener Elektronen keine bestimmte Form haben, ist es daher nicht möglich, den Winkel vorherzusagen.
BrF2 Lewis-Struktur-Oktettregel:
In BrF2 Lewis-Struktur, Das Fluoratom hat insgesamt acht Elektronen in seiner äußersten Schale, daher hat es eine vollständige Oktettkonfiguration. Bromatome weichen von der Oktettregel ab, indem sie mehr als acht Elektronen in ihrer äußersten Schale haben. Daher hat das Bromatom ein erweitertes Oktett.
BrF2 Einsames Paar der Lewis-Struktur:
Einsame Elektronenpaare sind solche Elektronen, die nicht am Bindungsprozess beteiligt sind.
Einsames Elektronenpaar von Brom in Bromfluorid Lewis-Struktur = 2 gepaarte Elektron und ein ungepaartes Elektron.
Einsames Elektronenpaar von Fluor in Bromfluorid Lewis-Struktur = 3
BrF2 Valenzelektron:
Die elektronische Konfiguration von Brom ist [Ar] 4s2 3d10 4p5
Die Anzahl der äußersten Elektronen, die in Brom vorhanden sind, beträgt sieben. Daraus ist ersichtlich, dass die äußersten Elektronen im 4s- und 4p-Orbital vorhanden sind.
Die elektronische Konfiguration von Fluor ist 1s22s22p5
Das äußerste Elektron im Fluor ist 7
Zwei im Bromdifluorid vorhandene Fluoratome machen daher die Gesamtzahl der Valenzelektronen von BaF aus2 ist 7+7(2) =21.
BrF2 Hybridisierung:
Die elektronische Konfiguration des Bromatoms in der Valenzschale ist 4s2 4p5. Im Grundzustand des Br-Atoms sehen wir, dass es nur ein ungepaartes Elektron gibt und BrF bildet2, Es werden 2 ungepaarte Elektronen benötigt. Im angeregten Zustand wird ein Elektron aus dem 4p-Orbital des Bromatoms in das 4d-Orbital angeregt, wodurch insgesamt 3 ungepaarte Elektronen entstehen.
Die Paarung erfolgt für zwei Fluoratome mit Hilfe von zwei Elektronen, indem ein ungepaartes Elektron übrig bleibt. Das im 4d-Orbital vorhandene ungepaarte Elektron ist höchst instabil und existiert nicht.
Drei mögliche Wege von BrF2 stabiles Molekül werden
- Durch den Verlust eines Elektrons bildet es sp3 Hybridisierung mit zwei Einzelpaaren von Elektron.
- BrF2 kann sich mit einem anderen Fluoratom verbinden, um BrF zu bilden3 Molekül, das sp erreicht3d Hybridisierung
- Durch Gewinnung eines Elektrons BrF2 kann BrF bilden2- die sp erreichen3d Hybridisierung
BrF2 Löslichkeit:
Hydratationsenergie des BrF2 ist gering, daher nimmt auch die Löslichkeit ab. BrF2 ist eine Interhalogenverbindung, bei der Hydrolyse wandeln sie sich in Fluorionen und Bromoxyfluoridionen um.
Wie BrF2 ist weniger wasserlöslich?
Die Hydrolyse von Interhalogenverbindungen erzeugt ein Halogenidion, das von einem kleineren Halogen stammt, das aus Fluor stammt, und ein Oxyfluoridion aus dem größeren Halogen, das aus Brom stammt.
Warum BrF2 ist weniger wasserlöslich?
Wenn wir uns in der Gruppe nach unten bewegen, nimmt die Größe des Atoms aufgrund der Hinzufügung einer zusätzlichen Valenzschale zu. Je größer das Bromion ist, desto geringer ist die Hydratationsenergie, da ein größeres Atom keine große Anzahl von Wassermolekülen in der Umgebung aufnehmen kann.
Ist BrF2 ionisch?
BrF2 ist keine ionische Verbindung, sondern von kovalenter Natur.
Warum BrF2 ist nicht ionisch?
In ionischen Verbindungen findet ein vollständiger Elektronentransfer statt und das Metallatom gibt das Elektron ab, und dieses Elektron wird vom Nichtmetallatom in der ionischen Verbindung aufgenommen.
Aber in BrF2, es findet kein vollständiger Elektronentransfer statt, sondern es findet eine Elektronenteilung in diesem Molekül statt, daher BrF2 ist eine kovalente Verbindung und auch eine Interhalogenverbindung, daher ist keine ionische Bindung vorhanden.
Wie BrF2 ist nicht ionisch?
BrF2 ist von Natur aus kovalent, da der Elektronegativitätswert von Brom 2.96 und der Elektronegativitätswert von Fluor 3.98 beträgt, die Differenz zwischen der Elektronegativität von Brom und Fluor in BrF2 Molekül ist 1.02 kleiner als 1.5, was unter kovalenten Charakter fällt.
Ist BrF2 sauer oder basisch?
Es ist schwierig, die saure und basische Natur von BrF zu bestimmen2 Molekül.
Warum es schwierig ist, den sauren oder basischen Charakter von BrF zu bestimmen2?
Bromatom hat 2 einsame Elektronenpaare und ein ungepaartes Elektron. Daher ist es schwierig, die saure oder basische Natur des Moleküls zu bestimmen.
Wie schwer es ist, den sauren oder basischen Charakter von BrF zu bestimmen2?
Lewis-Säure sind Elektronenpaarakzeptoren. Wenn BrF2 ein Elektron aufnimmt, dann bildet es BrF3- Dies ist eine Lewis-Säure, während sie, wenn sie ein Elektron verliert, als Lewis-Base wirkt.
Ist BrF2 polar oder unpolar?
Es ist schwierig, die polare und unpolare Natur von BrF zu bestimmen2.
Warum es schwierig ist, die Polarität von BrF zu bestimmen2?
Die Polarität des Moleküls hängt von seiner Form und Polarität der Bindung ab. Für polare kovalente Moleküle muss der Wert des Elektronegativs zwischen 0.5 und 2.0 variieren.
Wie schwer es ist, die Polarität von BrF zu bestimmen2?
Das BrF2-Molekül hat keine Form und der elektronegative Wert von Bromdifluorid beträgt 1.02. Daher ist es schwierig, die zu bestimmen polar und unpolar Natur von BrF2.
Zusammenfassung:
In diesem Artikel haben wir untersucht, wie man die zeichnet Lewis-Struktur für Bromdifluorid, Resonanzstruktur, Valenzelektron, freies Elektronenpaar. sp3Hybridisierung, Polarität des Moleküls, Löslichkeitseigenschaft und Säureeigenschaft werden ebenfalls untersucht.
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Hallo….ich bin Supriya Upadhya, ein Postgraduierter in organischer Chemie mit guten Kenntnissen chemischer Konzepte und habe als Junior-Forschungsstipendiat an der Synthese von Anti-Krebs-Wirkstoffen gearbeitet. Im Rahmen einer Postgraduiertenarbeit arbeitete er auch an der Synthese antimikrobieller Polymere.
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