BrF4-Lewis-Struktur und -Eigenschaften: 11 vollständige Fakten

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NOBr ist die chemische Formel von Nitrosylbromid. Es ist ein rötlich gefärbtes Gas. Lassen Sie uns einige wichtige Fakten darüber besprechen.

Die Lewis-Struktur von NOBr besteht aus einem zentralen Stickstoffatom. Es ist mit Brom über eine Einfachbindung verbunden. Zwischen Stickstoff und Sauerstoff besteht eine Doppelbindung. Es gibt ein einsames Paar auf N, 2 einsame Paare auf

Sauerstoff und 3 freie Elektronenpaare am Brom in der Lewis-Struktur von NOBr.

Lassen Sie uns diskutieren Lewis-Struktur und Eigenschaften von NOBr in Kürze unten.

Wie zeichnet man die NOBr-Lewis-Struktur?

Verbindung mit Lewis-Struktur. Lassen Sie uns die Lewis-Struktur von NOBR unten diskutieren.

Schritt 1: Bestimmen Sie die gesamten Valenzelektronen

Die Valenzelektronen in Stickstoff, Sauerstoff und Brom sind 5, 6 bzw. 7. Somit sind die gesamten Valenzelektronen in NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 Elektronen.

Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom für NOBr aus

Stickstoff, der das am wenigsten elektronegative Atom ist, geht in das Zentrum der Lewis-Struktur von NOBr.

Schritt 3: Halten Sie zwei Elektronen, um eine chemische Bindung darzustellen

Von !8 werden vier Elektronen zur Bildung von Einfachbindungen zwischen den Atomen verbraucht.

Schritt 4: Vervollständigen Sie das Oktett der umgebenden Atome und die verbleibenden Valenzelektronen setzen Sie sie auf das Zentralatom

Vervollständige das Oktett von Sauerstoff und Brom. Bei der Vervollständigung des Oktetts der äußeren Atome stellten wir fest, dass nur 16 Valenzelektronen verwendet werden. Es gibt insgesamt 18 Valenzelektronen, von denen 2 Elektronen übrig bleiben. Legen Sie die restlichen 2 Elektronen auf Stickstoff.

Schritt 5: Vervollständigen Sie das Oktett des Zentralatoms

Es gibt nur 6 Elektronen am zentralen Stickstoffatom. Bewegen Sie nun das Elektronenpaar vom äußeren Sauerstoffatom, um das Oktett des zentralen Atoms zu vervollständigen.

Schritt 6: Gebührenberechnung

Die formale Ladung für jedes Atom in der Lewis-Struktur von NOBr ist Null. Somit haben wir die beste Struktur für NOBr.

                           

brf4-Lewis-Struktur
Lewis-Struktur von NOBr

Form der NOBr-Lewis-Struktur

Die Form von Molekülen kann durch die Kenntnis von Bindungspaaren und Einzelpaaren am Mittelatom und unter Verwendung der VSEPR-Theorie bestimmt werden. Lassen Sie uns unten erkunden.

NOBr hat eine gebogene Molekülgeometrie und eine trigonal planare Elektronengeometrie. Die Molekülgeometrie wird sowohl durch Bindungspaare als auch durch die freien Elektronenpaare bestimmt. Die Elektronengeometrie wird durch Bindungspaare bestimmt.

Formelle Ladung der NOBr-Lewis-Struktur

Formelle Ladung ist eine Möglichkeit, die Elektronenverteilung in einer Lewis-Struktur eines Moleküls oder eines mehratomigen Ions zu verfolgen. Lassen Sie uns unten die formelle Anklage von NOBr diskutieren.

Die formale Ladung über jedem Atom in der Lewis-Struktur von NOBr ist Null. Die Formel zur Berechnung der Formalladung lautet: Formalladung = Anzahl der Valenzelektronen – Anzahl der nicht gebundenen Elektronen – 0.5*Anzahl der gebundenen Elektronen

Lassen Sie uns unten die formale Ladung für jedes Atom in NOBR berechnen.

  • Für das Zentralatom N Atom = 5 – 2 – 0.5*6 = 0
  • Für das doppelt gebundene O-Atom = 6 – 4 – 0.5*4 = 0
  • Für das einfach gebundene Br-Atom = 7 – 6 – 0.5*2 = 0

NOBr Lewis-Strukturwinkel

Der Bindungswinkel wird durch die Hybridisierung des Zentralatoms bestimmt. Lassen Sie uns den Bindungswinkel für NOBr unten diskutieren.

Der Bindungswinkel in NOBr beträgt 120 Grad. Die molekulare Geometrie von NOBr ist gebogen und am Zentralatom ist ein einsames Paar vorhanden. Dies ergibt einen Bindungswinkel von 120 Grad.

NOBr-Lewis-Struktur-Oktettregel

Atome neigen dazu, acht Elektronen in ihrer Valenzschale zu haben, indem sie Elektronen teilen oder Elektronen zwischen Atomen übertragen. Dies nennen wir die Oktettregel.

Alle Atome in der Lewis-Struktur von NOBr gehorchen der Oktettregel. Die Lewis-Struktur von NOBr besteht aus N-, O- und Br-Atomen, wobei jedes Atom 8 Elektronen in seiner Valenzschale hat.

Lassen Sie uns hier die Oktettregel für NOBr diskutieren.

  • Das zentrale Stickstoffatom bildet zwei Bindungen mit dem Sauerstoffatom und eine Einfachbindung mit dem Bromatom. Es hat ein einsames Paar darauf.
  • Auf dem Sauerstoffatom sind zwei freie Elektronenpaare vorhanden. Es bildet zwei Bindungen mit dem zentralen Stickstoffatom.
  • Auf dem Bromatom sind drei freie Elektronenpaare vorhanden. Es bildet eine einfache Bindung mit dem zentralen Stickstoffatom.

Freie Elektronenpaare der NOBr-Lewis-Struktur

Einzelpaare sind die nicht bindenden Elektronenpaare, die in der äußersten Schale eines Atoms vorhanden sind. Lassen Sie uns hier für NOBr diskutieren.

In der Lewis-Struktur von NOBr sind 6 freie Elektronenpaare vorhanden. Es gibt zwei einsame Paare auf Sauerstoff, Br hat 3 freie Paare und das Mittelatom Stickstoff hat ein einsames Paar.

Die Gesamtzahl der freien Elektronenpaare in der Lewis-Struktur von NOBr sind wie folgt:

  • Die Anzahl der freien Elektronenpaare auf Stickstoff = 1
  • Die Anzahl der freien Elektronenpaare auf Sauerstoff = 2
  • Die Anzahl der freien Elektronenpaare auf Brom = 3
  • Somit sind Gesamt-Einzelpaare in NOBr = 6 Einzelpaare

NOBr-Valenzelektronen

Valenzelektronen sind die Elektronen, die die Bindungsfähigkeit eines Atoms bestimmen. Lassen Sie uns die Valenzelektronen in NOBr herausfinden.

Die Lewis-Struktur von NOBr besteht aus 18 Elektronen. Stickstoff, Sauerstoff und Brom gehören zur Gruppe 15th, 16th und 17th Gruppe des Periodensystems. N, O und Br haben 5, 6, 7 Valenzelektronen in ihrer äußersten Schale.

Die gesamten Valenzelektronen in der NOBr-Lewis-Struktur sind wie folgt:

  • Stickstoff = 5
  • Sauerstoff = 6
  • Zentralatom Brom = 7
  • Somit sind die gesamten Valenzelektronen in NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 Elektronen

NOBr-Hybridisierung

Hybridisierung ist das Konzept, nach dem sich Atomorbitale mischen, um neue hybridisierte Orbitale mit äquivalenten Energien zu bilden. Lassen Sie uns die Hybridisierung für NOBr unten diskutieren.

Das Hybridisierung des zentralen Stickstoffatoms von NOBr ist sp2. Stickstoff ist über eine Einfachbindung an Brom und über eine Doppelbindung an Sauerstoff gebunden. Es hat ein einsames Paar darauf. Dies erklärt die sp2 Hybridisierung.

Eigenschaften von NOBr

Eigenschaften sind die Eigenschaften eines Stoffes, die wir messen können. Lassen Sie uns hier einige physikalische Eigenschaften von NOBr diskutieren.

MolekulargewichtX  
Molekulare Dichte2.4 g / cm3
Siedepunkt14.5 Grad Celsius (287.6 K)
Schmelzpunkt-56.0 Grad Celsius

NOBr wasserlöslich?

Die Löslichkeit gibt Auskunft über die Fähigkeit der Substanz, in einem bestimmten Lösungsmittel, insbesondere Wasser, gelöst zu werden. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

NOBr ist wasserlöslich, da es ein polares Molekül ist. Wasser ist auch ein polares Lösungsmittel. NOBr bildet Wasserstoffbrückenbindungen mit Wassermolekülen.

Ist NOBr fest oder gasförmig?

Die physikalischen Zustände fest, flüssig und gasförmig einer Substanz werden durch die Anziehungskraft zwischen ihren Teilchen, den Raum zwischen den Teilchen und die kinetische Energie der Teilchen bestimmt. Lassen Sie uns erkunden.

NOBr ist ein Gas, kein Festpunkt. Es ist ein rötlich gefärbtes Gas. Der Siedepunkt von NOBr liegt bei 14.5 Grad Celsius.

Warum und wieso ist NOBr kein Feststoff?

NOBr ist kein Feststoff, es existiert als Gas, weil es durch die Reaktion zwischen zwei gasförmigen Reaktanten gebildet wird, nämlich Stickoxid und Brom. Der Siedepunkt von Nitrosylbromid ist ebenfalls niedrig, was zu seinem gasförmigen Zustand beiträgt.

Ist NOBr polar oder unpolar?

Ein polares Molekül besteht aus positiven und negativen Polen, während dies bei einem unpolaren Molekül nicht der Fall ist. Lassen Sie uns hier über NOBr diskutieren.

NOBr ist ein polares Molekül. Aufgrund des am Zentralatom vorhandenen freien Elektronenpaars ist die Molekülgeometrie von NOBr gebogen. Die gebogene Form des Moleküls verleiht ihm eine asymmetrische Geometrie. Dies macht NOBr zu einem polaren Molekül.

Warum ist NOBr polar?

NOBr ist ein polares Molekül, da NOBr ein gebogen geformtes Molekül ist, das wiederum zur polaren Natur von NOBr beiträgt.

Ist NOBr Säure oder Base?

Gemäß der Bronsted-Lowry-Theorie hängt die saure und basische Natur von der Fähigkeit ab, ein Proton abzugeben und aufzunehmen. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

NOBr ist eine Bronsted-Lowry-Säure, weil es ein Proton an eine Bronsted-Lowry-Base oder an eine elektronenreiche Spezies abgeben kann, die es leicht aufnehmen kann.

Warum ist NOBr Säure?

NOBr ist eine Brönsted-Lowry-Säure, da sie durch die Reaktion von Stickoxid (von Natur aus neutral) mit Brom (von Natur aus sauer) gebildet wird. Der pH-Wert von Brom beträgt 4.0. Die Reaktion kann als 2NO + Br dargestellt werden2 = 2NOBr.

Ist NOBr ionisch oder kovalent?

Die kovalente und ionische Natur wird durch die gemeinsame Nutzung bzw. Übertragung von Elektron(en) entschieden. Lassen Sie es uns erkunden.

NOBr ist eine kovalente Verbindung. Es enthält eine kovalente Bindung zwischen Stickstoff und Brom und zwei kovalente Bindungen zwischen Stickstoff und Sauerstoff.

Wie und warum ist NOBr ionisch oder kovalent?

NOBr ist ionisch, weil es N, Br und O enthält, die alle Nichtmetalle sind. Ionische Verbindung muss ein Metall enthalten. Darüber hinaus werden die Bindungen zwischen N und O und die zwischen N und Br durch Teilen von Elektronenpaaren gebildet.

Fazit:

NOBr ist ein rötlich gefärbtes Gas. Es hat eine gebogene oder eckige Molekulargeometrie und trigonal planar als Elektronengeometrie.

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