Brf5-Lewis-Struktur, Merkmale: 13 Fakten, die man kennen muss

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Dieser Artikel befasst sich mit Brf5 Lewis-Struktur, Merkmalen und Eigenschaften von Brf5.

Brompentafluorid, allgemein bekannt als Brf5, ist eine Chemikalie, die in der uranverarbeitenden Industrie und als Treibmittel für Raketen verwendet wird. Damit verbunden ist eine Flüssigkeit, die ätzend ist.

Es wird hochgiftig und brennbar, wenn es mit organischen Stoffen reagiert. Brf5 Lewis-Struktur ist eine Interhalogenverbindung mit fluorierenden Eigenschaften.

Wie zeichnet man die Lewis-Struktur von Brf5?

Brom hat in seiner äußersten Schale sieben Valenzelektronen und gehört damit zur Familie der Halogene. Zur Familie der Halogene gehört auch Fluor, das in seiner äußersten Schale 7 Elektronen hat. Brom teilt also 5 Elektronen mit Fluor und bildet kovalente Bindungen. 

brf5 Lewis-Struktur
Brf5 Lewis-Struktur

Brom-Valenzelektronen = 7

Fluor-Valenzelektronen =7*5 =35

Valenzelektronen insgesamt = 42

Somit sind die Gesamtelektronenpaare für die Bindung = 21 und nehmen an der Bindungsbildung teil.

und verbleibendes 1 Paar als Einzelpaar. 

Brom fungiert aufgrund seiner geringeren Elektronegativität als Zentralatom als Fluor. EIN Lewis-Punktstruktur besteht aus fünf Br-F-Bindungen in Brf5.

Brf5 Lewis-Struktur-Resonanz

In Lewis-Struktur von Brf5 besteht aus 42 Valenzelektronen. Wir können die Valenzschale um den Kern herum verteilen, um die äußersten Schichten jedes Atoms zu füllen, sobald wir wissen, wie viele es in Brf5 gibt. In Brf5 wird keine Resonanz beobachtet und in Brf5 existieren keine Isomere.

Das Bromatom (Br) bildet eines der fünf Fluoratome in Brf5. Während sich das Bromatom (Br) in der Mitte befindet, sind die Fluoratome (F) darum herum verstreut. 

Brf5 Lewis-Strukturform

Brf5 hat eine pyramidenförmige quadratische Form. Es zeigt an, dass das Grundatom ein einzelnes Elektronenpaar hat.

Der quadratische Pyramideneffekt von BrF5-Molekülstrukturen ist auf die einzelnen Elektronenpaare am Kern-Bromatom zurückzuführen.

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Brf5 Lewis-Struktur Form

Formale Gebühr für die Lewis-Struktur von Brf5

Die Formalladung ergibt sich aus (Valenzelektronen – nichtbindende Elektronen – ½ bindende Elektronen).

Formgebühr auf Br = 7-5-2 =0

Formelle Ladung auf F = 7-6-1 =0

Das Brf5 Die Lewis-Struktur hat eine formale Ladung von Null.

Brf5 Lewis-Strukturwinkel

Brf5 hat eine oktaedrische Form mit einem 90-Grad-Winkel. 

Zwischen jedem Atom besteht eine Abstoßung, die durch die VSEPR-Theorie erklärt werden sollte.

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Brf5 Lewis-Strukturwinkel

Brf5 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Ein Molekül benötigt acht Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen, was bedeutet, dass es 8 Elektronen in der äußersten Schale benötigt. Dies ist als Oktettregel bekannt und wird verwendet, um herauszufinden, wie nahe ein Atom an einem bestimmten anderen Atom oder Molekül ist.

In der Brf5-Lewis-Struktur gehört Brom (Br) zur vierten Periode, was bedeutet, dass es eine Valenzelektronenkapazität von mehr als acht hat. Sobald man weiß, wie viele Elektronen in Brf5 vorhanden sind, erfolgt die Verteilung der Elektronen um das Zentralatom. Also Zentrumsatom Brom in Brf5 Lewis-Struktur hat sein Oktett erweitert.

Brf5 Lewis-Struktur Einzelpaare

Valenzelektron von Br = 7 und zwischen Brom- und Fluoratomen sind fünf Sigma-Bindungen vorhanden.

Daher ist in Brom(Br)-Hybridorbitalen nur ein einziges Elektronenpaar vorhanden. Diese freien Elektronenpaare werden auch nichtbindende Elektronen genannt

Brf5 Valenzelektronen

An den Brom(Br)-Atomen sind sieben Valenzelektronen und an den Fluor(F)-Atomen sieben Valenzelektronen vorhanden. Beide gehören zur Familie der Halogene.

Insgesamt besteht Brf5 aus 42 Valenzelektronen und wird berechnet als

Brom-Valenzelektronen = 7

Fluor-Valenzelektronen =7*5 =35

Valenzelektronen insgesamt = 42

Brf5-Hybridisierung

Bromatom Elektronische Konfiguration: 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Or

Br = [Ar]4s2 3d104p5

Einige Elektronen werden in 4d-Orbitale verschoben, um eine Fünfwertigkeit zu erhalten. Es gibt zwei p-Orbitale, die ungepaart sind. An diesem Punkt werden Bromatome angeregt und ihr Wille zur Hybridisierung findet statt.

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Brf5-Hybridisierung

Vier der Orbitale sind 4s, drei 4p und zwei 4d, während die sechs sterischen Knoten an der Hybridisierung beteiligt sind. Also die Hybridisierung von Brf5-Molekülen sp3d2. Es gibt eine Fünf-Sigma-Bindungsbildung, die zwischen fünf Fluoratomen und fünf Valenzelektronen von Brom auftritt.

Brf5-Löslichkeit

Brf5 ist wasserlöslich, es reagiert heftig mit Wasser und erzeugt Sprengstoffe und einige Giftstoffe, die für den Menschen gefährlich sind.

Es ist das Fluorierungsmittel.

                                        BrF5 + H2O —-> HBrO3 +HF

                                   Brom Boric 

                               Pentafluoridsäure

Ist Brf5 ionisch?

Für ein Molekül, das ionisch sein sollte, sollte seine Elektronegativitätsdifferenz größer sein und ein Atom sollte aus einer teilweise positiven und ein anderes Atom sollte eine teilweise negative Ladung besitzen. Im Fall von Bef5 haben Brom (Br) und Fluor (F) also eine Elektronegativitätsdifferenz von weniger als 1.02, sie sind also nicht ionisch.

Da alle Halogene Nichtmetalle sind, kann dieser Elektronegativitätsunterschied nur zwischen Metallen und Nichtmetallen bestehen, Brf5 ist nicht ionisch.

Ist Brf5 sauer oder basisch?

Brf5 Lewis-Struktur reagiert stark mit Wasser und bildet Borsäuren.

Aufgrund stark elektronegativer Halogene in dieser Molekülstruktur reagiert das Molekül mit einer Vielzahl organischer Substanzen, einschließlich Wasser (H2O) auch. Also Brf5 Lewis-Struktur hat einige grundlegende Eigenschaften, da es als Metallfluorid wirkt und sich in [Brf4] umwandelt+ und [Brf6]-.

Ist Brf5 polar oder unpolar?

Die Moleküle sind polar, wenn die Elektronen in ihren kovalenten Bindungen nicht gleichmäßig auf die Atome verteilt sind.

Es ist ein polares Molekül mit einer quadratisch-pyramidenförmigen Molekülgeometrie und einer asymmetrischen Ladungsdichte, die auf den Kern zentriert ist. 

Das Molekül besteht aus fünf Fluoriden, die von einem zentralen Bromatom und einem einsamen Elektronenpaar umgeben sind.

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Brf5 polar oder unpolar

Es ist also polar. Also Brf5 Lewis-Struktur gibt Aufschluss über die Polarität von Molekülen und ihre Reaktivität wird auch dadurch erklärt.

In Bezug auf die Struktur ähnelt Brf5 oder Brompentafluorid PCl5, das eine bipyramidale trigonale Struktur hat. Als Brf5 Lewis-Struktur ist vollständig symmetrisch um das zentrale Phosphoratom, gibt es kein Netto-Dipolmoment.

Zusammenfassung

Es wurde oben anhand verschiedener Abbildungen und festgestellt Tatsachen, dass Brf5 ein Polar ist Molekül. Es wird jedoch hauptsächlich in Raketenantrieben für die Luftfahrt verwendet. Es besteht aus insgesamt 42 Valenzelektronen und weist aufgrund der asymmetrischen Verteilung der Elektronen eine quadratische Pyramidengeometrie auf. BF5 ist ein starkes Fluorierungsmittel.

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