In diesem Artikel werden wir die 3 Fakten zu C4H6O4 + O2 diskutieren: was wie ausgleichen.
Die Bernsteinsäure oder C4H6O4 ist ein weißer, glänzender, geruchloser Kristall mit einer Molmasse von 118.09 g/mol und O2 ist der Disauerstoff, der miteinander zu Kohlendioxid (CO) reagiert2) mit einer Molmasse von 44.0095 g/mol und Wasser (H2O) hat eine Molmasse von 18.0153 g/mol.
Konzentrieren wir uns auf die folgenden Diskussionen über die Reaktion.
Was ist C4H6O4+O2?
Bernsteinsäure (C4H6O4) wird auch als Dicarbonsäure bezeichnet und spielt eine wichtige Rolle im intermediären Stoffwechsel, der eine chemische Formel (CH2)2(CO2 h) 2 . Es ist ein weißer, geruchloser Feststoff mit saurer Natur und einem Siedepunkt von 4550F und Schmelzpunkt bei 185-187oC (363 bis 365oF) Wenn Ethylenbromid mit Natriumcyanid umgesetzt wird, wird Ethylencyanid anschließend hydrolysiert und Bernsteinsäure gebildet.
Maleinsäure unterliegt einer katalytischen Reduktion und bildet Bernsteinsäure. die dargestellt wird, sind wie folgt.
Was ist das Produkt von C4H6O4 + O2?
Wenn zwei Mol Bernsteinsäure (C4H6O4) mit sieben Mol Disauerstoff (O 2 ) reagieren, gehen sie eine Verbrennungsreaktion ein und bilden acht Mol Kohlendioxid (CO2) und sechs Mol eines Wassermoleküls. 2C4 H6 O4 + 7O2 → 8CO2 + 6 Std2O Kohlendioxid ist ein farb- und geruchloses Gas, das bei der Verbrennung von Bernsteinsäure und Disauerstoff entsteht. Und ein Wassermolekül ist eine farblose Flüssigkeit.
Wie gleicht man C4H6O4 + O2 aus?
1.Schreiben Sie eine chemische Reaktion mit Edukt und Produkt, die ausgeglichen werden soll. 2. Schreiben Sie, wie viele Atome die Moleküle von Reaktant und Produkt haben. 3. Addiere Koeffizienten (die Zahlen vor den Formeln), sodass die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist. Es ist am einfachsten, die Wasserstoff- und Sauerstoffatome zuletzt auszugleichen.
Stellen Sie den Zustand des Moleküls von Edukt und Produkt in Klammern dar. Dies sind die Schritte, die involviert sind ausgleichende chemische Reaktion C4H6O4 + O2 =
CO2 + H2O Kohlenstoff = 4 Atome, Wasserstoff = 6 Atome, Sauerstoff = 4 Atome (sie sind auf der linken Seite der Gleichung vorhanden). Kohlenstoff = 1 Atome, Wasserstoff = 2 Atome, Sauerstoff = 3 Atome (sie sind auf der rechten Seite der Gleichung vorhanden). Wählen Sie das Element aus, das in beiden angezeigt wird, eines auf der linken Seite und das andere auf der
rechte Seite.
Lassen Sie Wasserstoff und Sauerstoff zum Schluss stehen, da sie in vielen chemischen Reaktionen auf beiden Seiten der Gleichung vorkommen. In einem komplexeren Beispiel mit mehr als einem anderen Element als Sauerstoff oder Wasserstoff wähle ein Element mit mehr Atomen auf einer Seite als auf der anderen. Wenn wir entschieden haben, welches Element zuerst ausgeglichen werden soll, multiplizieren Sie den Index mit dem Koeffizienten und addieren Sie, um dieses Element auszugleichen. Modifiziere den Reaktion durch Multiplikation jedes Elements das wird durch den Koeffizienten des Moleküls beeinflusst.
Wiederholen Sie diesen Schritt für andere Elemente, falls im Molekül vorhanden, mit Ausnahme von Wasserstoff und Sauerstoff. Wasserstoff ausbalancieren Es ist an der Zeit, die Wasserstoffatome auszugleichen, weil wir alle anderen Elemente ausbalanciert haben. Verwenden Sie die wenigsten Atome, um den Wasserstoff auszugleichen.
Reaktionsausgleich mit Beispiel
Im Beispiel wäre die rechte Seite der Gleichung Wasserstoff. Berechnen Sie die Anzahl der Koeffizienten, die erforderlich sind, um Wasserstoff mit der größten Anzahl an Atomen auszugleichen. Ändern Sie die Tabelle, indem Sie jede Komponente, die vom Koeffizienten des Moleküls beeinflusst wird, multiplizieren. Sauerstoff ausgleichen
Gleichen Sie Sauerstoff mit der kleinstmöglichen Anzahl von Atomen aus.
Aufgrund der hinzugefügten Koeffizienten hat die rechte Seite in diesem Beispiel jetzt 2 Sauerstoffatome. Berechnen Sie die Anzahl der Koeffizienten, die erforderlich sind, um Sauerstoff mit der größten Anzahl von Atomen auszugleichen. Jetzt ist die Gleichung ausgeglichen, also lautet die ausgeglichene Gesamtgleichung:
2 C4H6O4+ 7O2 ———> 8CO2 + 6H2O
Welche Art von Reaktion ist C4H6O4+O2?
Bernsteinsäure + Disauerstoff = Kohlendioxid + Wasser. 2 Mol Bernsteinsäure [C4H6O4 ] reagieren mit 7 Mol Sauerstoff [O2 ] zu 8 Mol Kohlendioxid [CO2] und 6 Mol Wasser [H2Ö] . (C4H6O4) Bernsteinsäure sind die farblosen weißen Kristalle oder ein geruchloses kristallines Pulver, das mit Disauerstoff (O2). Es ist die Verbrennungsreaktion.
Fazit:
In diesem Artikel haben wir die Verbrennungsreaktion von Bernsteinsäure (C4H6O4) und Disauerstoff (O2), wodurch Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H.2Ö). Außerdem werden wir diskutieren, wie man die Reaktion ausbalanciert und was das Produkt der Reaktion ist.
Hallo….ich bin Darshana Fendarkar, ich habe meinen Ph.D. abgeschlossen. von der Universität Nagpur. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie.
Ich habe Erfahrung als Chemiker bei Earthcare Pvt. Ltd. Außerdem verfüge ich über 2 Jahre Erfahrung im Unterrichten. Derzeit arbeite ich mit Lambdageek als Fachexperte zusammen.