CaCl2-Lewis-Struktur, Geometrie: 13 Fakten, die Sie kennen sollten

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In diesem Artikel lernen wir die Lewis-Struktur, die Form, die formale Ladungsberechnung, den Winkel, die Oktettregel, die Hybridisierung und ihre Eigenschaften von cacl2 kennen.

Calciumchlorid (CaCl2) ist ein natürlicher Stoff. Calciumdichlorid oder wasserfreies Calciumchlorid sind andere Namen dafür. Es ist eine Art Ionenverbindung. Calcium und Chlor bilden diese Substanz.

Bei Raumtemperatur hat es einen kristallinen reinweißen Farbton. Es hat eine hohe Wasserlöslichkeit. Dadurch hat es einen hygroskopischen Charakter. Aufgrund seiner hygroskopischen Natur muss es in einem dicht verschlossenen Behälter aufbewahrt werden. Die Enthalpieänderung der Lösung ist sehr hoch. Es hat keinen Geruch.

Wie zeichnet man CaCl2 Lewis-Struktur?

Im Folgenden sind die an der Zeichnung beteiligten Schritte aufgeführt Lewis-Punktstruktur von CaCl2

Schritt 1: Zählen Sie alle in CaCl verfügbaren Valenzelektronen2 in der ersten Stufe.

Calcium gehört zur 2. Gruppe und das Valenzelektron ist zwei.

Chlor gehört zur 17. Gruppe und das Valenzelektron ist sieben.

Gesamtzahl der für CaCl2 zur Verfügung stehenden Valenzelektronen Zeichnen Sie die Lewis-Struktur erwies

CaCl2 = 2+(7×2)=16 Valenzelektronen.

Schritt 2: Calciumchlorid ist eine ionische Verbindung.

Calcium ist Metall und Chlor ist Nichtmetall, wie wir alle wissen. Calcium hat 2 Valenzelektronen und Chlor 7. Folglich gibt Calcium für je zwei Chloratome ein Elektron ab. Auf diese Weise wird CaCl2 die Oktettregel erreicht.

Schritt 3: Berechnen Sie die formalen Ladungsverteilungen aller Atome.

Um die Stabilität zu gewährleisten, wird die formale Ladung aller Atome bestimmt. Die Formgebühr wird nach folgender Formel berechnet:

Formelle Ladung = [Valenzelektronen (V) – Einzelpaarelektronen (L) – Bindungspaarelektronen (B)/2]

Im CaCl2 Struktur, die Ladung von Calcium ist +2.

Calciumion liegt als Ca vor2+ und Chlorion liegt als Cl vor-, führt also zur Bildung von CaCl2 Molekül.

cacl2 Lewis-Struktur
Lewis-Struktur von CaCl2

CaCl2 Form der Lewis-Struktur

Molekulargeometrie ist die dreidimensionale Darstellung der Atome, aus denen ein Molekül gebildet wurde. Die molekulare Geometrie jedes Moleküls ist entscheidend, da sie Informationen über die Polarität, Reaktivität und Phase der Materie, Farbe, Magnetismus, biologische Aktivitäten und andere physikalische und chemische Eigenschaften der Verbindung liefert.

Die Form des CaCl2 Molekül ist linear. Das Calciumchloridmolekül hat zwei Ca-Cl-Bindungen und kein einsames Paar.

Die VSEPR-Theorie kann auch verwendet werden, um die Geometrie und Form des CaCl zu berechnen2 Molekül. Wir können dafür die AXN-Technik verwenden.

Das CaCl2 Molekül wird mit dem Buchstaben AXN bezeichnet:

1. Das Zentralatom wird mit dem Buchstaben A bezeichnet. Calcium ist das Kernatom des CaCl2 Molekül. A = Kalzium, zum Beispiel.

2. Die an das Mittelatom gebundenen Atome werden durch X dargestellt. Im CaCl sind zwei Chloratome an das Kernelement Calcium gebunden2 Molekül. Als Ergebnis ist X = 2

3. Ein einsames Elektronenpaar an einem Zentralatom wird durch N dargestellt. Das Kernatom von Calcium enthält kein einsames Elektronenpaar.

Als Ergebnis wird CaCl2Die allgemeine Formel von AXN wird zu AX2N.

Wenn ein Molekül eine AX hat2N-Formel besitzt es gemäß der VSEPR-Theorie eine lineare Molekülgeometrie und eine lineare Elektronengeometrie.

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Einfache Struktur von CaCl2 für wikipedia

CaCl2 Formelle Ladung der Lewis-Struktur

Ermitteln Sie durch Anwendung der nachstehenden Formel die formale Ladung des Calciumatoms im CaCl2 Molekül:

CaCl2 Formladung des Moleküls am Calciumatom = (V. E (Ca) – LE (Ca – 1/2 (BE))

VE (Ca) = das Calciumatom im CaCl2 Molekül hat ein Valenzelektron.

LE (Ca) = Im CaCl2 Molekül, einsame Elektronenpaare im Calciumatom.

BE = Im CaCl2 Molekül hat das Ca-Atom ein Bindungspaarelektron.

Das CaCl2 Molekül enthält 2 Valenzelektronen, null freie Elektronenpaare und 4 Bindungselektronen im Calciumatom (zwei an Chlor gekoppelte Einfachbindungen). Tragen Sie in die obige Formel diese Werte für das Calciumatom ein.

Formale Ladung am Calciumatom von CaCl2 Molekül = (2- 0-(4/2)) =0

Das formelle Ladung am zentralen Calciumatom in der Lewis-Struktur von CaCl2 ist Null.

CaCl2 Lewis-Strukturwinkel

Der Bindungswinkel von Calciumchlorid beträgt 180 Grad. Das Calciumchloridmolekül hat zwei elektronenreiche Bereiche (zwei Ca-Cl-Bindungen und null einsames Elektronenpaar am Ca-Atom). Die Geometrie des CaCl2 Das Molekül ist aufgrund dieser beiden elektronenreichen Bereiche linear, und so wird der Bindungswinkel von 180 ° erzeugt.

CaCl2 Hybridisierung

Da es zwei Sigma-Bindungen (Ca-Cl) und keine einsamen Elektronenpaare am Calciumatom besitzt, ist Calciumchlorid (CaCl2) zeigt eine sp-Hybridisierung. Die sterische Zahl ist 2, was bedeutet, dass eine sp-Hybridisierung stattgefunden hat.

CaCl2 freie Elektronenpaare der Lewis-Struktur

Das zentrale Calciumatom von CaCl2 hat keine einsamen Elektronenpaare

CaCl2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel beschreibt die Dringlichkeit oder Neigung jedes Atoms, 8 Elektronen auf seiner Valenzschale zu haben, indem es Elektronen verliert, gewinnt oder austauscht. Durch Aufnahme, Abgabe oder Austausch von Elektronen nehmen die Atome die elektronische Konfiguration des nächstliegenden Edelgases an.

Ist CaCl2 polar oder unpolar?

Das Dipolmoment eines Moleküls zeigt seine Polarität. Das Produkt aus der Größe der Ladungen und dem Abstand zwischen den Mittelpunkten positiver und negativer Ladungen gibt das Dipolmoment an. Wenn die Atome um das zentrale Atom asymmetrisch angeordnet sind, erzeugt das Molekül ein Dipolmoment. CaCl2 ist bekanntlich eine ionische Verbindung aus Metall und Nichtmetall. Chlor ist ein Nichtmetall, während Calcium ein Metall ist. Infolgedessen können Elektronen nicht geteilt werden, aber Calcium kann Elektronen auf jedes der beiden Chloratome übertragen. Als Ergebnis hat CaCl2 a unpolare Polarität.

CaCl2 Löslichkeit

Es ist eine anorganische Substanz. Bei normaler Temperatur ist es ein weißer kristalliner Feststoff. CaCl2 ist ein Salz, das sich gut in Wasser auflöst.

Ist CaCl2 in Wasser löslich?

Es ist eine anorganische Substanz. Bei normaler Temperatur ist es ein weißer kristalliner Feststoff. CaCl2 ist ein Salz, das sich gut in Wasser auflöst.

Ist CaCl2 sauer oder basisch?

CaCl2 ist ein Salz aus HCl, einer starken Säure und Ca(OH)2, eine starke Basis. Wenn es in Wasser gelöst wird, entsteht eine neutrale Lösung.

Ist CaCl2 ionisch?

In der Natur ist Calciumchlorid eine ionische Verbindung. In Calciumchlorid geben die Calciumatome an jedes Chloratom ein Elektron ab, wodurch Ca entsteht2+ Ionen und Cl- Ionen.

Fazit:

Im obigen Artikel haben wir uns mit dem Zeichnen befasst Lewis-Struktur von Calciumchlorid, Geometrie, Berechnung der Formalladung, Winkel, die Rolle der Oktettregel, Hybridisierung und ihre Eigenschaften wie Löslichkeit, Acidität, Polarität usw.

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