Die schematische Darstellung der Valenzelektronen eines beliebigen Moleküls in Form von Linien und Punkten ist als Lewis-Struktur bekannt. Lassen Sie uns über das CaI sprechen2 Lewis-Struktur.
CaI2 Lewis-Struktur ist die Kombination aus Metall und Nichtmetall. Es hat 1 Ca-Atom (Metall) und 2 I-Atome (Nichtmetalle). Ca ist am wenigsten elektronegativ als I. Somit erhält das Ca-Metall die Mittelstellung. Es ist mit 2 I-Atomen mit 2 Ionenbindungen verbunden. Das Ca-Atom gibt seine 2 Valenzelektronen an 2 I-Atome ab.
Die +2 Ladungen entwickeln sich weiter Kalziummetall. 2 Jodatome nehmen jeweils 1 Elektron vom Ca-Atom auf und haben eine Ladung von -1. Alle 2 I- und 1 Ca-Atome sind aufgrund ihrer Ladung in eckige Klammern gesetzt. Einige weitere Themen wie CaI2 Die formale Ladung der Lewis-Struktur, die Oktettregel, die Resonanz und die Form werden im Folgenden kurz diskutiert.
Wie zeichnet man CaI2 Lewis-Struktur?
Nachfolgend finden Sie die Schritte und Regeln zum Zeichnen der (Kalziumjodid) CaI2 Lewis-Struktur.
Valenzelektronen und Bindung innerhalb von CaI2:
Bewerten Sie die Gesamtzahl der auf dem CaI vorhandenen Valenzelektronen2 Lewis-Struktur durch Addition der Valenzelektronen jedes I- und Ca-Atoms darin vorhanden. CaI2 hat aufgrund der starken ionischen Bindung Verlust und Aufnahme von Elektronen zwischen Metall (Ca) und Nichtmetall (2 I) Atomen.
Oktettregel und einsame Elektronenpaare in CaI2:
Markieren oder zählen Sie die einsamen Elektronenpaare, die auf dem CaI vorhanden sind2 Lewis-Struktur nach dem Bonden. Ebenfalls, wenden Sie die Oktettregel an, um festzustellen, ob alle Atome vollständige oder unvollständige oder erweiterte Oktetts haben.
Bewerten Sie die formale Ladung und die Form von CaI2:
Bestimmen Sie die an allen Ca- und 2 I-Atomen vorhandene Formalladung, indem Sie die angegebene Formalladungsformel anwenden. Sagen Sie auch Form, Hybridisierung und Bindungswinkel von CaI voraus2 Lewis-Struktur.
CaI2 Valenzelektronen
Die äußersten Schalenelektronen eines Atoms, Elements oder Moleküls werden als Valenzelektronen bezeichnet. Unten ist die kurze Diskussion über CaI2 Lewis-Struktur Valenzelektronen.
CaI2 Lewis-Struktur enthält insgesamt 16 Valenzelektronen. Calciummetall gehört zur 2. Gruppe und das Jodatom gehört zur 17. Gruppe der Periodensystem. Sie haben beide 2 und 7 Valenzelektronen und haben die äußere Valenzelektronenkonfiguration von Ca und I ist 4s2 und 4d10, 5s2, 5p5.
Die detaillierten Schritte der Berechnung von CaI2 Valenzelektronen sind unten angegeben.
- Valenzelektronen von Ca-Metall und I-Atomen ist = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
- CaI2 Lewis-Struktur hat insgesamt Valenzelektronen = 16
- Gesamtelektronenpaar auf CaI2 wird identifiziert, indem die Valenzelektronen davon durch 2 geteilt werden, ist = 16 / 2 = 8
- Daher ist das CaI2 Lewis-Struktur hat insgesamt 16 Valenzelektronen und 8 Elektronenpaare.
CaI2 Lewis-Struktur Einzelpaare
Nicht bindende oder ungeteilte Elektronen nach der Bindung in einem Molekül oder einer Verbindung werden als einsame Elektronenpaare bezeichnet. Werfen Sie einen Blick auf die Beschreibung des CaI2 einsames Elektronenpaar
CaI2 Lewis-Struktur 6 einsame Elektronenpaare. Es gibt a insgesamt 16 Valenzelektronen von CaI2. 4 Elektronen sind an der Bildung von 2 Ca-I-Bindungen beteiligt und bilden somit Bindungspaare. An 12 I-Atomen sind 2 freie Elektronen vorhanden. Jedes I-Atom enthält 6 freie Elektronen, dh 3 freie Elektronenpaare an jedem vorhandenen I-Atom.
Die Berechnung für freie Elektronenpaare sowohl auf Ca als auch auf I von CaI2 Lewis-Struktur ist unten angegeben:
- Einsame Elektronenpaare = Valenzelektronen (V. E) – Anzahl der Bindungen / 2
- Das zentrale Ca-Metall hat ein einsames Elektronenpaar = 2 (V. E) – 2 (Ca – I-Bindungen) / 2 = 0
- Das äußere I-Atom hat ein einsames Elektronenpaar = 7 (V. E) – 1 (Ca – I-Bindung) / 2 = 6 / 2 = 3
- 2 I Atome freies Elektronenpaar = 3 x 2 = 6
- Daher hat das zentrale Ca-Atom null freie Elektronenpaare und die 2 I-Atome haben 6 freie Elektronenpaare im CaI2 Lewis-Struktur.
CaI2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Die Existenz von 8 Elektronen in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms zeigt seine Stabilität, die durch die Oktettregel erklärt wird. Lassen Sie uns die Anwendung des CaI diskutieren2 Lewis-Struktur.
CaI2 Lewis-Struktur ist abgeschlossen Oktetts von beiden Jodatomen und unvollständige Oktetts von zentralem Ca-Atom. Das zentrale Ca-Atom gibt beide Elektronen ab, um 2 Ca-I-Ionenbindungen zu bilden. Es ist also nur von 4 Bindungselektronen umgeben und zeigt ein unvollständiges Oktett.
Die beiden Jodatome gewinnen ein Elektron vom zentralen Ca-Atom. Sie werden also von 8 Elektronen umgeben. Daher zeigen beide Jodatome vollständige Oktetts in den CaI2-Lewis Struktur.
CaI2 Lewis-Struktur formelle Gebühr
Der Verlust oder die Aufnahme von Elektronen in einem Atom, das ihm eine positive oder negative Ladung verleiht, wird als Formalladung bezeichnet. Eine Diskussion über das CaI2 Die formelle Gebühr ist unten angegeben.
Formelle Anklage von CaI2 Lewis-Struktur ist = (Valenzelektronen – nicht bindende Elektronen – ½ bindende Elektronen)
Die unten Tabelle zeigt die detaillierte Berechnung der CaI2 Lewis-Struktur formelle Gebühr.
| Atome von CaI2 lewis Struktur | Wertigkeit ' Elektronen an Ich, Ca und ich | Nicht – Bindung Elektronen an Ich, Ca und ich | Bindung Elektronen an Ich, Ca und ich | Das formelle aufladen auf Ich, Ca und ich |
| Äußeres Jod (I) Atom | 07 | 08 | 00 | ( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1 |
| Zentralkalzium (Ca) Atom | 02 | 00 | 00 | ( 2 – 0 – 0 / 2 ) = + 2 |
| Äußeres Jod (I) Atom | 07 | 08 | 00 | ( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1 |
CaI2 Lewis-Struktur Form
Molekulare Atome haben eine Verpackung oder Anordnung in einer bestimmten Weise, die Geometrie oder strukturelle Form bildet. Lassen Sie uns etwas über CaI diskutieren2 Lewis-Struktur Form.
CaI2 Lewis-Struktur hat eine lineare Form. Alle Ca- und I-Atome sind in einer linearen Form oder in derselben Ebene angeordnet. Das zentrale Ca-Atom enthält kein einsames Elektronenpaar, daher gibt es keine Abstoßung oder Verzerrung in seiner Geometrie. Außerdem folgt es der AXE2 generische Formel der VSEPR-Theorie, die ihre lineare Form bestätigt.
CaI2 Hybridisierung
Die Überlappung von Atomorbitalen eines Moleküls, um ein neues Hybridorbital mit ähnlicher Energie zu erzeugen, wird als Hybridisierung bezeichnet. Unten ist die Erklärung von CaI2 Hybridisierung.
Das CaI2 Lewis-Struktur enthält ein zentrales Ca-Atom mit 'sp'-Hybridisierung. Da das Ca-Atom die sterische Zahl 2 hat. Die sterische Zahl des Ca-Atoms wird gefunden als = Anzahl der Atome, die an Ca + lone pair auf Ca gebunden sind, dh 2 + 0 = 2. Somit sagt die VSEPR-Theorie, dass eine Verbindung mit der sterischen Zahl 2 ist 'sp' hybridisiert.
Es gibt das Mischen und Umformen von Atomorbitalen des zentralen Ca-Atoms im CaI2 Molekül. Das eine 's'- und ein 'p'-Orbital des Ca-Atoms überlappen sich und bilden ein neues 'sp'-Hybridorbital mit ähnlicher Energie wie vor der Überlappung.
CaI2 Winkel der Lewis-Struktur
Der Winkel zwischen zwei beliebigen unmittelbaren Bindungen eines beliebigen Moleküls wird als Bindungswinkel bezeichnet. Lassen Sie uns eine kurze Diskussion über das CaI führen2 Bindungswinkel der Lewis-Struktur.
CaI2 Lewis-Struktur hat eine 1800 Bindungswinkel innerhalb seiner unmittelbaren Bindungen. Entsprechend VSEPR-Theorie für die Molekülstruktur, die CaI2-Lewis-Struktur fällt unter die generische Formel AX2. Dabei ist A = zentrales Ca-Atom und X2 = 2 gebundene I-Atome. Es hat also eine lineare Geometrie mit einem I-Ca-I-Bindungswinkel von 1800.
Ist CaI2 fest?
Fest ist ein Materiezustand, der aufgrund der geschlossenen Packung von Atomen mit bestimmter Masse und Volumen eine bestimmte Form hat. Lassen Sie uns etwas über CaI diskutieren2ist solide Natur.
CaI2 Verbindung ist eine weiße Farbe feste Verbindung. Vielmehr ist es ein zerfließender Feststoff aufgrund seiner Fähigkeit, sich bei Kontakt mit Luft in eine Flüssigkeit umzuwandeln. Es hat eine geschlossene Packung von Ca- und I-Atomen, die eine rhomboedrische Kristallstruktur bilden. Außerdem hat es eine oktaedrische Koordinatengeometrie.
Wie CaI2 ist fest?
CaI2 ist ein Festkörper, da er die geschlossene Packung Ca und I in rhomboedrischen oder trigonalen Elementarzellen aufweist. Jedes Ca2+ Ion ist umgeben von sechs ich- Ionen und jedes I- Ion ist von 6 Ca umgeben2+ Ionen an den Ecken eines Rhomboeders. Der Parameter für Bindungslängen und Winkel von CaI2 ist a = b = c, α = β = γ ≠ 90°.
Ist CaI2 in Wasser löslich?
Die Fähigkeit eines gelösten Stoffes (einer chemischen Verbindung), sich in maximaler Menge in einem Lösungsmittel (Wasser) aufzulösen, wird als Löslichkeit bezeichnet. Schau mal bei CaI nach2 Löslichkeit in Wasser.
CaI2 ist eine wasserlösliche Verbindung. Es hat 1 Metall und 2 Nichtmetalle, sodass es sich in Wasser auflösen kann. Calciumjodide sind leicht wasserlöslich. Beim Hinzufügen von CaI2 Wasser wird als Ca ionisiert2+ und ich- Ionen. Es zeigt 2 Arten von Wasserreaktionen, dh Dissoziationsreaktion und Redoxreaktion.
I- wird oxidiert und H+ wird zu Ca(OH) reduziert2 und ich mit der Befreiung von H2 Gas.
CaI2 (wässrig) + 2 H2O (l) → Ca (OH)2 (s) + H.2 (g) + ich2 (S)
Wie CaI2 ist wasserlöslich?
CaI2 ist wasserlöslich, weil wenn CaI2 Wird Wasser zugesetzt, geht es eine Dissoziationsreaktion ein und es entsteht Ca(OH)2 mit HI. CaI2 erhalten dissoziiert als Ca2+ und ich- Ionen und ist mit den gegenüberliegenden Teilen von H verbunden2O. Ca2+ verbunden mit OH- Ion und ich- mit H+-Ionen gebunden. Es bildet eine Wasserstoffbrücke in der Lösung.
CaI2 2 + H2O → Ca(OH)2 + 2HI
Ist CaI2 polar oder unpolar?
Die Elektronegativität, Geometrie mit Elektronenverteilung und das Auftreten von Dipolen sagen uns etwas über die Polarität von Molekülen. Lassen Sie uns über CaI sprechen2 polare oder nicht – polare Natur.
CaI2 ist eine unpolare Verbindung. Es hat eine symmetrische Anordnung aller Ca- und I-Ionen. Das CaI2 hat eine lineare Geometrie und hat keine einsamen Elektronenpaare. Das Ca-Atom ist von zwei identischen Atomen, dh zwei I-Atomen, umgeben. Daher hat es eine gleichmäßige Elektronenverteilung darauf und ist ein unpolares Molekül.
Warum CaI2 ist nicht – polar?
CaI2 ist unpolar, weil das zentrale Ca-Atom des CaI2 Molekül ist an Atome gleicher Elektronegativität, dh I-Atome, gebunden. Beide Atome haben die gleiche Elektronenteilung und die Dipole werden geschaffen, um sich gegenseitig aufzuheben. Also CaI2 hat keine Dipole, was es zu einem unpolaren Molekül macht.
Ist CaI2 eine molekulare Verbindung?
Die Atome eines Moleküls werden durch kovalente Bindungen verbunden und bestehen aus kleinen Molekülen, die molekulare Verbindungen sind. Lassen Sie uns unten diskutieren, ist CaI2 molekular ist oder nicht.
CaI2 Die Verbindung ist nicht molekular, sondern ionisch. Die Ca- und I-Atome in CaI2 keine kovalenten Bindungen aufweist. Aber seine Formel zeigt das Vorhandensein von zwei Molekülen von Jodatomen wie molekulare Verbindungen. Es ist aufgrund seines ionischen Charakters und des Vorhandenseins ionischer Bindungen nicht molekular.
Ist CaI2 Säure oder Base?
Die Verbindungen oder Spezies, die Protonen abgeben, sind Säuren und Protonen aufnehmende Basen. Unten ist eine kurze Diskussion über CaI2sauer oder basisch ist.
CaI2 ist eine neutrale Spezies und keine saure und basische Verbindung. Im CaI2 Molekül, es hat ein Kation der Gruppe 2, dh Ca2+ mit Anion I verbunden ist-. Diese ich- Anionen sind die konjugierte Base starker Säuren. Also auf eine Kombination der Gruppe 2nd Kation und konjugiertem Basenanion erzeugt es neutrale Verbindungen.
Wie CaI2 ist eine neutrale Verbindung?
CaI2 ist ein neutrales Molekül, weil es aufgrund der produzieren kann Säure-Base-Reaktion. Wenn Calciumhydroxid (Ca(OH)2), die eine Base ist, reagiert mit einer Jodwasserstoffsäure (HI). Es findet eine Bildung von CaI statt2 Produkt, das neutraler Natur ist. Die Reaktion der Bildung von CaI2 ist unten angegeben.
Ca (OH)2 + 2 HI → CaI2 2 + H2O
Ist CaI2 Elektrolyt?
Die Verbindungen, die in Wasser ionisieren und Strom leiten können, werden als Elektrolyte bezeichnet. Schau mal ins CAI2 elektrolytische Natur.
CaI2 kann elektrolytische Natur zeigen. Vielmehr ist es ein starker Elektrolyt. Wenn CaI2 bekommt gemischt mit einer Wasserlösung wird es vollständig als Ca ionisiert2+ und 2 I- Ionen. Über die vollständige Dissoziation von CaI2 In Ionen umgewandelt, kann es sich in Wasser wie ein starker Elektrolyt verhalten.
Warum CaI2 ist ein starker Elektrolyt?
CaI2 ist ein starker Elektrolyt, denn wenn CaI2 reagiert mit Wasser Dissoziation tritt auf, um Ca zu bilden2+ und 2I- Ionen. Beim Anlegen äußerer elektrischer Felder bewegen sich diese Ionen frei in der Elektrolytlösung. Somit kann es Strom leiten.
CaI2 → ca2+ + 2 I-
Ist CaI2 Salz?
Die durch die Reaktion zwischen Säuren und Basen gebildeten Verbindungen werden als Salze bezeichnet. Lassen Sie uns eine kurze Beschreibung von CaI haben2 Salz Natur.
CaI2 ist ein Salz, das ist zerfließender Natur. Salze werden im Allgemeinen aufgrund von Säure-Base-Reaktionen hergestellt. Es entsteht bei der Reaktion von Säure und Base wie Calciumhydroxid und Jodwasserstoffsäure. Somit tritt eine Neutralisationsreaktion auf und erzeugt a neutrales CaI2 Verbindung, die ein Salz ist.
Ist CaI2 ionisch oder kovalent?
Ionische Verbindungen haben eine schwache Bindung, die in Ionen bricht, und kovalente Verbindungen haben starke Bindungen, die nicht brechen. Lassen Sie uns diskutieren, ob CaI ist2 ionisch oder kovalent.
CaI2 ist eine ionische Verbindung. Es kann sich als zwei verschiedene Ionen trennen. Die kovalente Bindung fehlt im CaI2 Molekül. Somit sind die Bindungen des CaI2 Moleküle lassen sich leicht lösen. Es hat eine starke ionische Bindung innerhalb von Ca2+ und 2 I- Ionen. Somit ist es keine kovalente Verbindung, da es ionisch ist.
Warum CaI2 ist ionisch?
CaI2 Verbindung ist ionisch weil es aus 2 entgegengesetzt geladenen Ionen besteht, dh Ca2+ Kation und 2 I- Anion. Die positive Ladung und die negative Ladung auf Ca2+ und ich- entstehen durch Abgabe und Aufnahme von Elektronen. Beide Ionen halten sich mit einer starken elektrostatischen Anziehungskraft aneinander Ionenverbindung.
Fazit:
Das CaI2 Lewis-Struktur enthält 16 Valenzelektronen und 6 freie Elektronenpaare. Es hat ein vollständiges Oktett von I- Ionen. Es hat eine Formalladung von +2 am zentralen Ca-Atom und -1 an beiden I-Atomen. Es hat eine lineare Form mit einem 1800 Bindungswinkel und sp-Hybridisierung. Es ist ein festes Salz, ionisch, unpolar und wasserlöslich. Es wirkt als Elektrolyt und ist von Natur aus neutral.
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