Die chemischen Eigenschaften von Calcium beziehen sich auf diejenigen Faktoren, die das Element mit einzigartigen chemischen Eigenschaften zuverlässig beschreiben. Sehen wir uns die folgende Definition an.
Die chemischen Eigenschaften von Calcium sind diejenigen, die intern in den Elementen enthalten sind. Diese Elemente werden anhand der Position von Calcium im Periodensystem identifiziert. Calcium hat einige gewöhnliche Eigenschaften mit einzigartigem Wert, die es von anderen Elementen unterscheidet.
Chemische Eigenschaften wie Schmelzpunkt, Siedepunkt, Elektronegativität, Ionisation und andere werden in diesem Artikel für Calcium diskutiert.
Calcium-Symbol
Symbol ist die einfache Notation der Elemente, die verwendet werden, um Elemente in einer chemischen Reaktion von anderen zu unterscheiden. Lassen Sie uns unten das Symbol für Kalzium finden.
Das Symbol für Calcium ist Ca. Die ersten beiden Buchstaben des vollständigen Namens lassen sich leicht als Symbol verwenden, wodurch das Element anders dargestellt wird.
Calciumgruppe im Periodensystem
Gruppe gibt die Spalten im Periodensystem an. Jede Gruppe enthält einige Elemente mit einigen ähnlichen Eigenschaften. Finden wir die Position von Calcium in Periodensystem.
Calcium gehört zur Gruppe 2 des Periodensystems. Die Gruppeneinteilung der Elemente erfolgt durch Zählen der Anzahl der Valenzelektronen in ihrem Atom. Da Ca 2 Elektronen in der letzten Schale hat, wird es als Element der Gruppe 2 klassifiziert.
Calciumperiode im Periodensystem
Die Zeilen des Periodensystems werden als Perioden bezeichnet. Elemente wurden in Perioden gemäß der Nummer der letzten elektronischen Schale platziert. Lassen Sie uns die periodische Position von Ca finden.
Calcium wird in Periode 4 in der Tabelle platziert, da seine vierte elektronische Schale die letzte elektronische Schale oder Valenzschale ist.
Kalziumblock im Periodensystem
Blöcke sind die bestimmten Stellen im Periodensystem, die den Orbitalbereich des Elements bezeichnen, in dem sie eine freie Stelle für die Aufnahme von Elektronen halten. Lassen Sie uns den Kalziumblock finden.
Kalzium gehört zum S-Block. s-Orbital ist das letzte Orbital wo es seine letzten beiden gepaarten Elektronen hält.
Ordnungszahl von Calcium
Die Ordnungszahl repräsentiert die Anzahl einzelner Nukleonen wie Proton, Neutron und Elektron. Lassen Sie uns unten die Ordnungszahl von Calcium identifizieren.
Die Ordnungszahl von Calcium ist 20. Das bedeutet, dass es 20 Protonen, 20 Elektronen und 20 Neutronen hat.
Atomgewicht von Calcium
Das Atomgewicht ergibt sich aus der Atommasse durch Multiplikation mit der Erdbeschleunigung von 9.8 m/s2. Lassen Sie uns dies für Kalzium berechnen.
Die Atommasse von Ca beträgt 40.078 u. Daher beträgt sein Atomgewicht 40.078 u*9.8 m/s2 = 392.7 um/s2.
Calcium-Elektronegativität nach Pauling
Elektronegativität bezieht sich auf die chemische Eigenschaft, die die Fähigkeit eines Elements angibt, reduzierte Elektronen von anderen aufzunehmen. Finden wir die Elektronegativität von Calcium.
Gemäß der Pauling-Skala ist die Elektronegativität von Calcium 1, was sehr niedrig ist. Vielmehr hat es die Tendenz, Elektronen abzugeben.
Calcium Atomdichte
Die Atomdichte der Elemente bezieht sich auf die innere Dichte der Atome. Lassen Sie uns hier die Atomdichte von Calcium identifizieren.
Die Atomdichte von Calcium kann mit 1.55 Mg/mXNUMX ermittelt werden3.
Schmelzpunkt von Calcium
Schmelzpunkte sind die spezifische Temperatur, bei der ein Element vom festen in den flüssigen Zustand zu schmelzen beginnt. Lassen Sie uns den Schmelzpunkt von Kalzium herausfinden.
Der Schmelzpunkt von Calcium liegt bei 842 °C (1115.15 K).
Siedepunkt von Calcium
Der Siedepunkt bezieht sich auf die bestimmte Temperatur, bei der ein Element aus dem flüssigen Zustand zu verdampfen beginnt. Lassen Sie uns den Siedepunkt von Ca identifizieren.
Der Siedepunkt von Calcium liegt bei 1,484 °C (1757.15 K).
Calcium-Van-der-Waals-Radius
Van-der-Waals-Radius stellt den Atomradius dar, der für jedes Element des Periodensystems unterschiedlich ist. In diesem Abschnitt wird der Vander-Waals-Radius (rw) von Kalzium.
Der Van-der-Waals-Radius von Calcium wurde als 231 pm entdeckt. Dies bedeutet, dass der Radius der harten Kugel eines Calciumatoms 231 pm beträgt.
Calciumionenradius
Der Ionenradius ist definiert als der Radius zweier Ionen eines einatomigen Elements. Lassen Sie uns hier den Ionenradius von Calcium identifizieren.
Ionenradius (rIon) von Ca2+ beträgt 1.06 Å. Nachdem es die letzten beiden Elektronen aus der letzten Elektronenhülle verlassen hat, erzeugt Calcium ein einatomiges Kation.
Calcium-Isotope
Isotope sind die verschiedenen Formen eines einzelnen Atoms. Diese unterscheiden sich voneinander durch die Gesamtzahl der Kerne. Lassen Sie uns die Isotope von Kalzium finden.
Die drei Isotope von Calcium sind 40Ca, 42Ca, 44ca.
Elektronische Schale aus Calcium
Elektronische Schalen sind die Bahnen, um die herum Elektronen in einer atomaren Struktur gehalten werden. Zählen wir die Anzahl der Elektronenhüllen und Elektronen darauf in einem Calciumatom.
Calciumatom hat vier elektronische Schalen. Es gibt 2 Elektronen in der ersten Schale, 8 in der zweiten, 8 in der dritten und 2 in der vierten Elektronenschale.
Calciumenergie der ersten Ionisation
Erste Ionisationsenergie ist die Energiemenge, die die Atome benötigen, um das letzte Valenzelektron aus der Elektronenhülle zu verlassen. Lassen Sie uns zuerst die IE-Energie von Ca finden.
Die erste benötigte Ionisationsenergie in einem Ca-Atom beträgt 589.83 Enthalpie / kJ mol-1.
Calciumenergie der zweiten Ionisation
Die zweite Ionisationsenergie ist die spezifische Energiemenge, um das vorletzte Elektron aus der Hülle zu verlassen. Lassen Sie uns das zweite IE von Ca herausfinden.
Die zweite Ionisationsenergie von Ca beträgt 1145.45 Enthalpie / kJ mol-1.
Calciumenergie der dritten Ionisation
Die dritte Ionisationsenergie ist am höchsten, da das drittletzte Elektron aus der Hülle die höchste Energiemenge benötigt. Lassen Sie uns das dritte IE-Energieniveau von Ca finden.
Die dritte Ionisationsenergie von Calcium ist die höchste, nämlich 4912.37 Enthalpie / kJ mol-1.
Oxidationszustände von Calcium
Die Oxidationszahl kann als die Anzahl der Elektronen definiert werden, die von periodischen Elementen leicht aus ihrer Volantschale verlassen werden können. Die Oxidationszahl von Ca ist unten angegeben.
Die Oxidationszahl von Calcium wird mit +2 angegeben.
Calciumelektronenkonfigurationen
Die elektronische Konfiguration ist die Darstellung der elektronischen Anordnung in den Orbitalen von Atomen. Finden wir die elektronische Konfiguration von Calcium.
Die elektronische Konfiguration von Calcium kann kurz als [Ar] 4s² dargestellt werden. Die vollständige Schreibweise der Konfiguration gemäß dem Aufbauprinzip ist [Ar] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Calcium-CAS-Nummer
Chemical Abstract Services geben jedem periodischen Element eine Identifikationsnummer und bieten einen Überblick darüber. Die CAS-Nummer von Calcium ist unten angegeben.
Die CAS-Nummer von Calcium zum Nachweis des Elements lautet 7440-70-2.
Calcium ChemSpider-ID
ChemSpider ist eine kostenlose Datenbank, die hilft, die chemischen Eigenschaften aller periodischen Elemente mit einer bestimmten ID zu untersuchen, die in ChemSpider identifiziert werden können. Lassen Sie uns die ID von Ca finden.
Die ID-Nummer, die ChemSpider Calcium gegeben hat, lautet 4573905. Mit Hilfe dieser Nummer kann jeder chemische Fakten über Calcium in der ChemSpider-Datenbank suchen.
Calcium allotrope Formen
Allotrope sind jene Formen eines Elements, die ähnliche Eigenschaften, aber unterschiedliche Strukturen haben. Lassen Sie uns hier die allotropen Formen von Ca zählen und identifizieren.
Für Calcium existieren zwei allotrope Formen. Diese beiden Formen treten bei unterschiedlichen Temperaturen auf. Einer ist kubisch flächenzentriert bis 464 °C und kubisch raumzentriert von 464 °C bis zum Schmelzpunkt.
Chemische Klassifizierung von Calcium
Die chemische Klassifizierung wird für das Element identifiziert, um es in jeder chemischen Reaktion leicht zu erkennen. Lassen Sie uns die chemische Klassifizierung von Ca diskutieren.
Calcium wird aufgrund seines Aussehens als silbrig weiches Metall unterschiedlich klassifiziert. Dies ist ein essentielles Metall, das auch bei der Knochenbildung bei Tieren verwendet wird.
Calciumzustand bei Raumtemperatur
Bei Raumtemperatur können drei allgemeine Zustände von Elementen festgestellt werden, nämlich fest, flüssig und gasförmig. Lassen Sie uns herausfinden, in welchem Zustand Ca natürlicherweise gefunden wird.
Kalzium kann bei Raumtemperatur in festem Zustand gefunden werden.
Ist Calcium paramagnetisch?
Als paramagnetische Elemente werden solche periodischen Elemente bezeichnet, die freie oder ungepaarte Elektronen besitzen. Lassen Sie uns herausfinden, ob sich Calcium wie ein paramagnetisches Element verhält oder nicht.
Kalzium kann als paramagnetisch bezeichnet werden. Obwohl Kalzium kein freies Elektron hat, enthält es ein leeres d-Orbital, das viel näher am s-Orbital liegt.
Zusammenfassung
Dieser Artikel hat mehrere chemische Fakten bezüglich des Vorhandenseins von Calcium im Periodensystem identifiziert. Die Gruppierung und periodische Unterteilung erfolgt durch Auffinden von Ähnlichkeiten zwischen Gruppen von Elementen. Calcium hat sich als ziemlich ähnlich wie Barium, Magnesium, Natrium und andere in Gruppe 2 herausgestellt.
Hallo…..ich bin Sarnali Mukherjee, Absolventin der Universität von Kalkutta. Ich liebe es, Chemie zu unterrichten und Wissen zu teilen. Seit einem Jahr habe ich allmählich Interesse am Schreiben von Artikeln gewonnen. Ich würde mir in Zukunft gerne mehr Wissen zu meinem Thema aneignen.
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