Calciumchlorid (CaCl2) Eigenschaften werden untersucht, um interne Fakten über die Verbindung aus Calcium und Chlor zu erkennen. Lassen Sie uns die Eigenschaften von Calciumchlorid unten definieren.
Calciumchlorid-Eigenschaften beziehen sich auf die chemischen und physikalischen Eigenschaften, die die Verbindung Calciumchlorid besitzt.
Die nach der Bindung zwischen Calcium und Chlor gebildeten inneren Eigenschaften werden durch die Eigenschaften von Calciumchlorid dargestellt. Eigenschaften wie Molmasse, Schmelzpunkt, Siedepunkt, Viskosität und andere werden in diesem Artikel beschrieben.
Calciumchlorid IUPAC-Bezeichnung
Der IUPAC-Name von Calciumchlorid ist derselbe wie „Calciumdichlorid“ oder „Calciumchlorid“.".
Chemische Formel von Calciumchlorid
Die chemische Formel von Calciumchlorid ist Cacl2 wobei Ca das Symbol für Calcium und Cl das Symbol für Chlor ist.
Calciumchlorid CAS-Nummer
Das CAS-Registrierungsnummer von Calciumchlorid ist 7440-70-2.
Calciumchlorid ChemSpider ID
At ChemSpider Datenbank Calciumchlorid wurde die Nummer 23237 gegeben. Dies ist eine Identitätsnummer, um freien Zugang zu den Daten über die Verbindung zu erhalten.
Chemische Klassifizierung von Calciumchlorid
- Calciumchlorid wird chemisch nach seiner anorganischen Natur klassifiziert.
- Calciumchlorid ist ein anorganisches Calciumsalz.
- Calciumchlorid ist gut wasserlöslich.
- Calciumchlorid wird als typisches zerfließendes Halogenid angesehen.
Molmasse von Calciumchlorid
Die Molmasse von Calciumchlorid kann als 110.98 g/mol erhalten werden.
Farbe Calciumchlorid
Calciumchlorid kommt in der Natur mit dezenter weißer Farbe vor.
Calciumchlorid-Viskosität
Die Menge an Viskosität Calciumchlorid beträgt fast 6 mol kg-1. Die Viskositätswerte der Verbindung in binärer wässriger Lösung betragen 0.10, 0.33, 0.65, 0.97, 1.40 und 2.00.
Moldichte von Calciumchlorid
Wasserfreies Calcium hat eine molare Dichte von 2.15 g/cm3.
Schmelzpunkt von Calciumchlorid
Der Schmelzpunkt von festem Calciumchlorid liegt bei 772 °C.
Siedepunkt von Calciumchlorid
Der Siedepunkt von flüssigem Calciumchlorid wurde mit 1,935 °C berechnet.
Calciumchloridzustand bei Raumtemperatur
Bei Raumtemperatur liegt Calciumchlorid im festen Zustand vor.
Calciumchlorid-Ionenbindung
Calciumchlorid wird aus ionischen Bindungen zwischen Calcium und zwei Chloratomen hergestellt. Hier überträgt das Calciumatom seine beiden Valenzelektronen, um die Bindung mit Chlor stark zu machen, anstatt Elektronen teilweise zu teilen.
Ionenradius von Calciumchlorid
Ionenradius der Gesamtverbindung Calciumchlorid ist undefiniert, da dieser Faktor für einzelne Elemente gilt. Der Ionenradius von Calciumionen (ca2+) ist 114 pm und jedes Chlorion (Cl-)-Ion ist 167 pm in CaCl2.
Elektronenkonfigurationen von Calciumchlorid
Elektronische Konfiguration bezieht sich auf die Art der Anordnung der Elektronen in Atomorbitalen. Lassen Sie uns die elektronische Konfiguration von Ca- und Cl-Atomen in CaCl identifizieren2.
Die elektronische Konfiguration von Ca2+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 und jede Cl- Ion sind 1s2 2s2 2p6 nach dem Aufbauprinzip.
Oxidationszustand von Calciumchlorid
Die Oxidationszahl von CaCl2 ist 0. Die Berechnung von Oxidationszahlr ist unten angegeben:
- Die Oxidationsstufe von Calcium ist +2 in CaCl2
- Der Oxidationszustand jedes Chlor-Ions in CaCl2 ist -1
- Der Oxidationszustand von zwei Chlorionen ist (2*(-1)) = -2
- Die Oxidationsstufe von CaCl2 ist (+2-2) = 0
Calciumchlorid sauer/alkalisch
Calciumchlorid ist weder sauer noch basisch. Es ist ein neutrales Salz. In Wasser bildet dieses feste Salz eine neutrale Lösung.
Ist Calciumchlorid geruchlos?
Calciumchlorid ist sowohl in festem als auch in flüssigem Zustand von Natur aus geruchlos.
Ist Calciumchlorid paramagnetisch?
Paramagnetismus ist der magnetische Effekt, der durch periodische Elemente und Verbindungen auferlegt wird, wenn sie ungepaarte Elektronen besitzen. Lassen Sie uns herausfinden, ob CaCl2 paramagnetisch ist oder nicht.
Calciumchlorid ist nicht paramagnetisch, sondern die magnetische Wirkung von CaCl2 kann nicht definiert werden, da die Verbindung als neutral in der Natur und mit allen gepaarten Elektronen gefunden wird.
Calciumchloridhydrate
Es können 5 Arten von Calciumchloridhydraten erhalten werden, die unten aufgeführt sind:
- Wasserfreies Calciumchlorid (CaCl2)
- Calciumchlorid-Monohydrat (CaCl2. 1 Stunden2O)
- Calciumchloriddihydrat (CaCl2. 2 Stunden2O)
- Calciumchloridtetrahydrat (CaCl2. 4 Stunden2O)
- Calciumchlorid-Hexahydrat (CaCl2. 4 Stunden2O)
Calciumchlorid-Kristallstruktur
Calciumchlorid wird als kristallines festes Salz gefunden.
Polarität und Leitfähigkeit von Calciumchlorid
- Calciumchlorid ist weder polar noch unpolar, da die Verbindung als ionische Verbindung aus einem metallischen und einem nichtmetallischen Element klassifiziert wird.
- Die Leitfähigkeit von Calciumchlorid ist mit 64300 bei einer Temperatur von 18 sehr hoch0C.
Calciumchloridreaktion mit Säure
Calciumchlorid ist in Gegenwart verschiedener Säuren reaktiv. Die Reaktionen sind unten aufgeführt:
- Bei der Reaktion mit verdünnter Schwefelsäure entsteht aus Calciumchlorid ein weißer Niederschlag der Verbindung Calciumsulfat.
- Bei Reaktion mit Salzsäure löst sich die Verbindung in Lösung und neutralisiert Salzsäure. CaCl2 + HCl = HCl2 + Gefällt mir
- Calciumchlorid kann keine Reaktion mit Salpetersäure eingehen.
Calciumchloridreaktion mit Base
Es kann beobachtet werden, dass Calciumchlorid mit starker Base Natriumhydroxid (NaOH) reagiert. Wenn die Verbindung mit NaOH gemischt wird, verbindet sich Calcium mit Hydroxidionen und bildet leicht Calciumhydroxid.
CaCl2(wässrig)+NaOH(wässrig)→Ca(OH)2(s)+NaCl(aq).
Calciumchloridreaktion mit Oxid
Calciumchlorid ist in Gegenwart von Sauerstoff und Kontakt mit Oxiden nicht reaktiv. Es wurde jedoch festgestellt, dass die Verbindung bei der Reaktion mit Schwefeloxid sehr langsam Calciumsulfat abgibt.
SO2 + CaCl2 = CaSO2 + Cl.
Calciumchloridreaktion mit Metall
Calciumchlorid hat sich aufgrund seiner hygroskopischen Natur im Kontakt mit blanken Metallen als stark korrosiv erwiesen. Alle Calciumsalze haben sich auch als aggressive Natur in der Reaktion mit Metallen und deren Legierungen herausgestellt. Beispielsweise die Reaktion von CaCl2 mit Ferrum oder Eisen ist
Fe + CaCl2 = Ca + FeCl3.
Zusammenfassung
Calciumchlorid ist eines der weichen und neutralen Salze des Calciums, das seine hygroskopische Natur als seine einzigartige Identifikation zeigt. Die Eigenschaften von CaCl2 die in diesem Artikel identifiziert wurden, kommen zu dem Schluss, dass es aufgrund des Vorhandenseins von Calciummetall darin einzigartig im Dienst von Chloriden in der Chemie ist.
Hallo…..ich bin Sarnali Mukherjee, Absolventin der Universität von Kalkutta. Ich liebe es, Chemie zu unterrichten und Wissen zu teilen. Seit einem Jahr habe ich allmählich Interesse am Schreiben von Artikeln gewonnen. Ich würde mir in Zukunft gerne mehr Wissen zu meinem Thema aneignen.
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