11 Fakten zur Kalziumionisationsenergie und Elektronegativität

Calcium ist ein Erdalkalimetall, das aufgrund seiner Reaktionsfähigkeit an der Luft eine dunkle Oxidnitratschicht bildet. Lassen Sie uns im Artikel über einige Eigenschaften von Kalzium lesen.

Calcium hat eine Elektronegativität von 1.00 auf der Pauling-Skala. Calcium (Ca) gehört zu den S-Block des Periodensystems mit der Ordnungszahl 20. Es hat ähnliche chemische Eigenschaften wie Strontium und Barium. Da es sich um ein Metall handelt, ist es Elektronegativität ist geringer als bei Nichtmetallen. Die Ca-Oxidationsstufe variiert von +1 bis +2.

Wir werden einige nützliche Eigenschaften von Ca lernen, wie Ionisierungsenergie und Elektronegativität, und wie sich seine Eigenschaften von anderen Elementen des Periodensystems unterscheiden.

Calcium-Ionisationsenergie

Calcium zeigt im Allgemeinen 1st, 2nd und 3rd Ionisationen, obwohl auch höhere Ionisationen möglich sind, aber die dafür benötigte Energie sehr groß ist. Die elektronische Konfiguration für Ca ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

  • Das Ionisationsenergie für die 1st Ionisation beträgt jeweils 589.8 kJ/mol. Die Entfernung von Elektronen für 1st Die Ionisierung erfolgt ab 4s Orbital.
  • Die Ionisationsenergie für die 2nd Die Ionisierung beträgt 1145.4 kJ / mol und das Elektron wird aus dem 4s-Orbital entfernt.
  • Die 3rd Die Ionisierung findet vom 3p-Orbital aus statt und die erforderliche Ionisierungsenergie beträgt 4912.4 kJ / mol.
  • Da die dritte Ionisation vom 3p-Orbital aus stattfindet, das bei voller Füllung sehr stabil ist und deshalb im Fall von 3 eine immense Energiemenge benötigt wirdrd Ionisation.

Diagramm der Ionisationsenergie von Calcium

Die Grafik zum 1st, 2nd und 3rd Ionisationsenergie von Ca ist unten gezeigt:

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Diagramm der Ionisationsenergie

Aus dem obigen Diagramm ist ersichtlich, dass die Ionisationsenergie der Ionisation plötzlich ansteigt, weil die 3rd Elektron soll aus dem vollständig gefüllten und hochstabilen 3p-Orbital entfernt werden.

Calcium-Elektronegativität

Auf der Pauling-Skala beträgt die Elektronegativität von Calcium 1.00. Es hat eine geringere Elektronegativität, da es zu Erdalkalimetallen gehört, die dazu neigen, das Elektronenpaar in Richtung des elektronegativeren Atoms zu verschieben.

  • Die elektronische Konfiguration von Ca ist [Ar] 4s2 das vollständig gefüllt ist und kein Elektron benötigt, um stabil zu werden.
  • Die Größe von Ca ist groß genug und deshalb hält der Kern die äußeren Elektronen nicht fest. 

Elektronegativität von Calcium und Fluor

Das elektronische Konfiguration von Fluor ist [He] 2s2 2p5. Lassen Sie uns sehen, wie sich seine Elektronegativität von Kalzium unterscheidet.

Elektronegativität von CaElektronegativität von FGrund
1.003.98Die Elektronegativität von F ist im Vergleich zu Ca sehr hoch, da F zu den Nichtmetallen gehört, die eher dazu neigen, sich durch Aufnahme von Elektronen zu stabilisieren als durch Abgabe. Außerdem ist die Größe von F sehr klein und Elektronen werden aufgrund der starken Kernkraft stark im Atom gehalten.
Elektronegativität von Calcium und Fluor

Elektronegativität von Calcium und Chlor

Auf der Pauling-Skala beträgt die Elektronegativität des Chloratoms 3.16 und die von Ca 1.00. Die elektronische Konfiguration von Cl ist [Ne] 3s2 3p5. Dies wird uns helfen, den Unterschied in der Elektronegativität von Cl und Ca anhand der folgenden Tabelle zu verstehen.

Elektronegativität von CaElektronegativität von ClGrund
1.003.16Cl hat die dritthöchste Elektronegativität im Periodensystem, da es a ist Halogen die im Allgemeinen eine höhere Elektronenaffinität hat. Deshalb ist die Elektronegativität von Ca niedriger als die von Cl.
Ca- und Cl-Elektronegativität Variation

Elektronegativität von Sauerstoff und Calcium

Die elektronische Konfiguration von Sauerstoff ist [He] 2s2 2p4 und es hat eine Elektronegativität von 3.44 auf der Pauling-Skala. Die folgende Tabelle zeigt die Variation zwischen der Elektronegativität von O und Ca.

Elektronegativität von OElektronegativität von CaGrund
3.441.00O fehlen zwei Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen und stabilisiert zu werden, und deshalb hat es eine höhere Tendenz, das Elektronenpaar in seine Richtung zu verschieben, und daher ist es ein stark elektronegatives Element.
Elektronegativität von O und Ca Variation

Elektronegativität von Calcium und Schwefel

Die elektronische Konfiguration von Schwefel ist [Ne] 3s2 3p4. Es hat eine Elektronegativität von 2.58 auf der Pauling-Skala. Lassen Sie uns den Unterschied zwischen den Elektronegativitäten von Ca und S verstehen.

Elektronegativität von CaElektronegativität von SGrund
1.002.58S ist ein Chalkogen, das eine höhere Elektronegativität zeigt, aber immer noch weniger elektronegativ ist als benachbarte Halogene. Deshalb ist Cl weniger elektronegativ als S.
Variation der Ca- und S-Elektronegativität

Elektronegativität von Calcium und Kalium

Die Kaliumelektronegativität hat einen Wert von 0.82 auf der Pauling-Skala und ihre elektronische Konfiguration ist [Ar] 4s1. Lassen Sie uns sehen, wie die Elektronegativität dieser beiden voneinander abweicht.

Elektronegativität von CaElektronegativität von KGrund
1.000.82K ist ein Alkalimetall mit einem einzelnen Elektron in der äußersten Schale und wird vom Kern nicht sehr fest gehalten. Daher ist die Elektronegativität von K kleiner als Ca.
Ca- und K-Elektronegativitätsdifferenz

Elektronegativität von Calciumoxid

Die Elektronegativitätsdifferenz von Ca und O beträgt 2.44, was ziemlich hoch ist, was bedeutet, dass das Molekül dazu neigt, das Elektronenpaar zu sich hin zu ziehen.

Elektronegativität von Calciumiodid

Calciumjodid Die Elektronegativität ist weder klar definiert noch aus der chemischen Formel ersichtlich.

Elektronegativität von Calciumcarbonat

Die Elektronegativität von Calciumcarbonat ist schwierig zu messen, da drei Atome in der chemischen Formel gebunden sind. Es könnte ein Fehler bei der Messung durch einen normalen Prozess auftreten.

Fazit:

Dieser Artikel kommt zu dem Schluss, dass Ca einen Elektronegativitätswert von 1.00 auf der Pauling-Skala hat, wodurch es weniger dazu neigt, das gemeinsame Elektronenpaar anzuziehen. Meistens versucht Ca, Bindungen mit einer leicht positiven Ladung einzugehen.

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