Ca(OH)2-Lewis-Struktur und -Eigenschaften: 17 vollständige Fakten

Kohlenhydroxid ist eine chemische Substanz und ihre chemische Formel ist Ca(OH)2. Betrachten wir einige Details zum Ca(OH)2.

Ca (OH)2 hat ein weißes, ungewöhnliches Mineral namens Portlandit. Das Molekulargewicht beträgt 74.09 g/mol und die Dichte 2.2 g/cm3. Es wird durch einen Wärme- und Hydratationsprozess unter Verwendung von Calciumoxid hergestellt. Es wird in Calciumhydroxid umgewandelt, manchmal bekannt als gelöschter Kalk, oder Ca (OH)2.

Ca (OH)2 erscheint farblos, wenn es kristallisiert. Andere Namen für diese Substanz sind Kalkhydrat und Ätzkalk. Dieser Abschnitt enthält eine detaillierte Beschreibung von Ca(OH)2, Einzelpaare, ihre Form, Valenzelektronen, Hybridisierung und mehr.

Wie zeichnet man Ca(OH)2 Lewis-Struktur?

Die Lewis-Punktstruktur ist eine Darstellung von Atomen, freien Paaren, Molekülform und Valenzelektronen. Lernen Sie, die Lewis-Struktur von Ca(OH) zu zeichnen2 .

1. Zahl der Valenzelektronen in Ca(OH)2:

Ca (OH)2 Lewis-Struktur enthält insgesamt 16 Valenzelektronen. Ca, O und H sind entsprechend Teil der Gruppen 2, 16 und 1. Ca, O und H haben jeweils ein Valenzelektron, das entsprechend 2, 6 und 1 ist.

2. Zentralatom in Ca(OH)2:

In Ca(OH)2, Ca ist das Zentralatom, weil es mit einer Ladung von +2 elektropositiv ist. Hydroxid ist das umgebende Atom mit einer negativen Ladung darauf. Formelle Ladungen zeigen die Stabilität von Ca(OH) an2.

3. Ordne das Elektron für die Bindung in Ca(OH) zu2:

Als Ca(OH)2 wird durch die elektrostatische Anziehungskraft hergestellt, was bedeutet, dass keine direkte Bindung zwischen Ca und OH besteht. Wasserstoff und Sauerstoff teilen Elektronen, um das Hydroxidion zu bilden.

4. Oktettvervollständigung in Ca(OH)2: 

Als Ca(OH)2 aufgrund der Übertragung von zwei Elektronen von Ca auf das OH ionisch ist, wird das Oktett beider Atome vervollständigt. Ca erhält die engste (Ar) Edelgaskonfiguration, wenn es zwei Elektronen verliert. 2 OH erhält die stabilste Edelgaskonfiguration von Ne, wenn es diese beiden Elektronen von Calcium aufnimmt

5. Endgültige Lewis-Struktur:

Als Ca(OH)2 zeigt keine Elektronenteilung oder kovalente Bindung. Es ist eine ionische Verbindung und hat keine bestimmte Struktur. Die Lewis-Punktstruktur von Ca(OH)2 ist unten im Bild angegeben:

ca(oh)2 Lewis-Struktur
Lewis-Punktstruktur von Ca(OH)2

Ca (OH)2 Lewis-Struktur formelle Gebühr

Die Stabilität einer Lewis-Struktur wird durch die intrinsische Ladung ihrer Atome oder Moleküle bestimmt. Bestimmen wir die Formalladung von Ca(OH)2.

Ca (OH)2 Lewis-Struktur hat eine formale Gesamtgebühr von Null. Hier ist die Formel zur Berechnung der Formalladung auf Ca(OH)2 Lewis-Struktur: FC auf Ca(OH)2 Lewis-Struktur = Valenzelektronen auf Ca(OH)2 Atome – Ungebundene Elektronen auf Ca(OH)2 Atome – 12 gebundene Elektronen auf Ca(OH)2 Atome).

Die Formalladungstabelle von Ca(OH)2 wird unten gezeigt:

Atome beteiligt
in Ca(OH)
Wertigkeit
Elektronen
Nicht bindend
Elektronen
Bindung
Elektronen 
Formale Ladung
Zentrales Atom
(Dass)
200(2-0-0/2)=+2
Äußeres Atom
(OH)
780(7-8-0/2)=-1
Die formale Ladung auf Ca(OH)2 Lewis-Struktur, Ca = +2, 2F=-1, (Ca(OH)2=+2 -2=0)

Ca (OH)2 Valenzelektronen

Chemische Reaktionen führen zur Freisetzung der Valenzelektronen oder äußersten Elektronen eines Atoms. Berechnen Sie das Valenzelektron der Lewis-Struktur für Ca(OH)2.

Ca (OH)2 hat insgesamt 2 + 14 = 16 Valenzelektronen in seiner Lewis-Struktur. Hier spielt das Periodensystem eine große Rolle, da Calcium zur Gruppe 2, Sauerstoff zur Gruppe 15 und Wasserstoff zur Gruppe 1 gehört. 

  • Sie haben jeweils 2 bzw. 6 bzw. 1 Valenzelektron.
  • Ca hat Valenzelektronen = 2*1=2.
  • OH-Valenzelektron = 2*(6 +1).
  • Die folgende Formel wird verwendet, um die Gesamtmenge an Valenzelektronen in Ca(OH) zu bestimmen2= 2 + 2*(6+1).
  • 2 + 2(7) = 2 + 14 = 16.

Ca (OH)2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Tendenz eines Atoms, genügend Bindungen zu bilden, um acht Valenzelektronen zu gewinnen, ist als Oktettregel bekannt. Lassen Sie uns feststellen, ob Ca(OH)2 entspricht der Oktettregel.

In Ca(OH)2vervollständigten sowohl die Calcium- als auch die Hydroxidionen ihre Oktetts. Um die nächste Edelgaskonfiguration von Ar zu erreichen. Das Ca-Atom, das 8 Elektronen in seiner Valenzschale hat, überträgt zwei Elektronen, Ca+2 =[Ar]3s23p6; damit ist das Oktett zufrieden.

Das OH- Radikal gewinnt diese beiden Elektronen, um die engste Edelgaskonfiguration von Ne zu bilden. Das hat auch acht Valenzelektronen (2s22p6); damit ist das Oktett zufrieden.

Ca (OH)2 Lewis-Struktur Einzelpaare

Einsame Elektronenpaare sind ungeteilte Elektronen, die noch in einer Chemikalie oder einem Molekül vorhanden sind, nachdem eine Bindung gebildet wurde. Untersuchen wir das Ca(OH)2 einsames Elektronenpaar

Ca (OH)2 hat insgesamt sechs Einzelpaare. Da zwischen Calcium- und Hydroxidionen zwei Bindungspaare bestehen. Keine kovalente Bindung, aber einige Kräfte ziehen sie an.

  • Einsame Elektronenpaare in Ca(OH)2 = Valenzelektronen (VE) – ½ Anzahl der Bindungen.
  • Einsames Elektronenpaar auf Ca = 2 (VE) – 2 (Ca – OH-Bindungen) / 2 = 0.
  • Freies Elektronenpaar des äußeren OH-Radikals = 7 (V. E) – 1 (Ca-OH-Bindung) / 2 = 6 / 2 = 3 für 2OH-Radikale.
  • Gesamte Einzelpaare an 2OH-Ionen = 3*2=6.

Ca (OH)2 Lewis-Struktur Form

Objekte werden durch ihre räumlichen Konturen geformt, während Strukturen gebaut und zusammengesetzt werden. Betrachten wir die Form von Ca(OH)2.

Calciumhydroxid hat eine hexagonal geformte Kristallstruktur. Ca(OH)2 betont, dass es zwei OH gibt- Anionen, die sich mit jedem Ca verbinden2+ Kation durch elektrostatische Anziehung. 

  • Der Unterschied in der Elektronegativität zwischen Ca und O verhindert eine streng kovalente Verbindung zwischen den beiden.
  • Diese hexagonale Struktur von Ca(OH)2 scheint eine polymere Struktur zu haben, da die Ionen im Kristall so dicht beieinander liegen.
  •  Das Bild ist unten für die hexagonale Struktur von Ca (OH) gezeigt.2:

Ca (OH)2 Winkel der Lewis-Struktur

Der molekulare Aufbau und die Form eines Moleküls bestimmen seine Bindungswinkel. Lassen Sie uns über das Ca(OH) sprechen2 Bindungswinkel der Moleküle.

Der Bindungswinkel in der Lewis-Struktur Ca(OH)2 ist 180°. Die VSEPR-Theorie der Molekülstruktur weist dem Ca(OH)2 Lewis-Struktur zur generischen Formel von AX2.

Ca (OH)2 Hybridisierung

Orbitale werden während des Hybridisierungsprozesses kombiniert, um neue Orbitale mit wesentlich unterschiedlichen Energien zu erzeugen. Untersuchen wir die Hybridisierung von Ca(OH)2.

Ca (OH)2 zeigt aufgrund der sterischen Zahl von 2 des Ca-Atoms eine sp-Hybridisierung. Die VSEPR-Theorie sagt voraus, dass dies dazu führt, dass ein Molekül mit der sterischen Zahl 2 eine sp-Hybridisierung durchläuft. Dort werden die Atomorbitale des Objekts neu angeordnet.

  • Es ist jedoch ein Ion OH- vorhanden, und dies wird eine sp3-Hybridisierung verursachen.
  • Wenn diese beiden Hybridisierungen kombiniert werden, sollte daher eine sp2-Hybridisierung resultieren.
  • Um ein neues, gleich energiereiches sp-Hybridorbital zu erzeugen, überlappen und verschmelzen das s- und das p-Orbital des Ca-Atoms.

Ist Ca(OH)2 fest?

Feststoffe sind dicht gepackt und haben eine bestimmte Masse und ein bestimmtes Volumen, Feststoffe haben eine bestimmte Form. Lassen Sie uns diskutieren, ob Ca(OH)2 ist fest.

Ca (OH)2 ist eine feste Form einer anorganischen Chemikalie. Es hat einen pudrigen, weißen Look. Die kristalline Form von Ca(OH)2 erscheint farblos.

Warum ist Ca(OH)2 fest?

Ca (OH)2 ist aufgrund einiger strenger Bedingungen solide; 

  • Die verwendete CaO-Menge, 
  • Die Zeit, in der die Kristalle gewachsen sind, und
  • Der Hydratationsgrad.
  • Dabei entstehen Kristalle des Minerals Portlandit. 

Ist Ca(OH)2 in Wasser löslich?

Die Löslichkeit einer chemischen Verbindung bezieht sich darauf, wie leicht sie sich in einem Lösungsmittel wie Wasser auflösen kann. Untersuchen wir Ca(OH)2 Löslichkeit in Wasser.

Ca (OH)2 ist im Allgemeinen weniger wasserlöslich. Mit steigender Temperatur wird Ca(OH)2 wird aufgrund einer thermodynamischen Tatsache weniger wasserlöslich und folgt dem Prinzip von Le Chatelier:

Ca (OH)2 = Ca.2++ 2OH- +Q( freigesetzte Wärme).

Warum Ca(OH)2 ist nicht in kaltem Wasser löslich?

Ca (OH)2 ist in kaltem Wasser nicht löslich, da es sich durch eine exotherme Reaktion in Wasser auflöst. Die Gitterenergie von Hydroxidsalzen hat abgenommen, was für die verringerte Löslichkeit verantwortlich ist.

  • Temperatur beeinflusst die Löslichkeit von Ca(OH)2 wie folgt:
  • Temperatur steigt seine Löslichkeit sinkt dh; 
  • Löslichkeit von Ca(OH)2 beträgt 1.73 g/l bei 20°C. 
  • Löslichkeit von Ca(OH)2 beträgt 1.89 g/l bei 0°C.

Ist Ca(OH)2 polar oder unpolar?

Das Verständnis der Polarität eines Moleküls erfordert die Kenntnis seiner Elektronegativität, Elektronendispersion und seines Dipolmoments. Lassen Sie uns die polare oder unpolare Natur von Ca(OH) diskutieren2.

Calciumhydroxid ist eine polare Verbindung. Aufgrund der geringeren Elektronegativität von Ca, das als Ca vorliegt2+ Dipol und die höhere Elektronegativität des O-Atoms im OH-Radikal, das als OH wirkt- Dipol.

Warum Ca(OH)2 ist polar?

Ca (OH)2 ist eine polare Verbindung, da nur Moleküle mit Wasserstoffatomen, die direkt an stark elektronegative Atome gebunden sind, Wasserstoffbrückenbindungen eingehen können. Die Bildung eines entgegengesetzten Dipols macht es ionisch und verursacht polaren Charakter.

Ist Ca(OH)2 molekulare Verbindung?

Die Kategorie der Reinstoffe umfasst Stoffe, die chemische Verbindungen sind. Lassen Sie uns herausfinden, ob Ca(OH)2 molekular ist oder nicht.

Ca (OH)2 ist keine molekulare Verbindung, weil es ein anorganisches Salz ist. Ca=[Ar]4s2 und O = [He]2s22p4 sind ihre elektronischen Konfigurationen der äußeren Valenz. Dies zeigt, dass Moleküle durch die Übertragung von Elektronen aus Ca hergestellt werden2+ zu OH- Ionen. 

Ist Ca(OH)2 Säure oder Base?

Säuren und Basen sind Chemikalien bzw. Spezies, die Protonen abgeben oder aufnehmen. Unten ist eine kurze Diskussion über Ca(OH)2 basische oder saure Eigenschaften.

Calciumhydroxid ist eine starke Base mit einem hohen pH-Wert. Ca besitzt metallische Eigenschaften, was bedeutet, dass es eine größere Neigung hat, Elektronen abzugeben. Dies liegt daran, dass es sich um ein Metallhydroxid handelt, das oft basisch ist. Als basisch gilt ein pH-Wert von 10 bis 11.

Warum Ca(OH)2 ist einfach?

Ca (OH)2 ist basisch, denn wenn das Atom größer wird, nimmt die Ionisierung des Atoms ab und das Atom wird basischer. Nach der Arrhenius-Theorie ist das Molekül, das in Lösung OH-Ionen produziert, entweder alkalisch oder basisch.

Ist Ca(OH)2 Elektrolyt?

Elektrolyte sind Substanzen, die Elektrizität leiten, wenn sie in Wasser oder anderen Chemikalien gelöst werden. Lassen Sie uns prüfen, ob Ca(OH)2 ist ein Elektrolyt.

Calciumhydroxid ist ein starker Elektrolyt. Da es OH produziert- Ionen bei der elektrolytischen Dissoziation. Starke Basen sind aufgrund der Bildung von Ionen in Lösung immer starke Elektrolyte. Die folgende chemische Gleichung stellt die gebildeten Ionen dar.

Ca (OH)2 → ca2+ + 2OH-

Ist Ca(OH)2 Salz?

Salz ist eine chemische Verbindung, die aus Kationen und Anionen besteht, obwohl es keine Nettoladung hat. Lassen Sie uns feststellen, ob Ca(OH)2 ist Salz oder nicht.

Ca (OH)2 ist ein Salz, weil es häufig durch Reaktionen zwischen H2O entsteht und CaO. Die Reaktion ist wie folgt: 

CaO + H2O → Ca(OH)2

In Verbindung mit Wasser löst sich nur ein kleiner Prozentsatz davon zu Kalkwasser auf; der Rest bleibt als Kalkmilchsuspension zurück.

Ist Ca(OH)2 ionisch oder kovalent?

Ionische Verbindung mit starkem Dipolmoment durch die darauf entstehenden gegensätzlichen Dipole. Lassen Sie uns herausfinden, ob Ca(OH)2 ionisch oder kovalent ist.

Ca (OH)2 ist eine ionische Verbindung. Denn wenn Ca(OH)2 löst sich in Wasser oder wenn es geschmolzen ist, zerfällt es unter Bildung von Ca2+ und OH- Ionen. Dies ist ein entscheidender Aspekt einer ionischen Verbindung.

  • Sowohl im geschmolzenen als auch im wässrigen Zustand leitet es Strom. 
  • Geschmolzene Zustände enthalten Ca2+ und OH- Ionen,
  • Ca (OH)2 ist in polaren Lösungsmitteln wie Wasser, Methanol usw. ebenso löslich wie ionische Verbindungen.

Zusammenfassung 

Ca (OH)2 ist eine anorganische Verbindung, die in fester Form vorliegt. Es erscheint farblos und weißlich. Die Lewis-Struktur von Ca(OH)2 enthält insgesamt 2 + 14 = 16 Valenzelektronen. Aufgrund der Anwesenheit des Ions OH-, wird auch eine sp3-Hybridisierung auftreten.

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