Kohlenmonoxid ist ein giftiges Gas, das schädlich sein kann, wenn es in großen Mengen eingeatmet wird. Lassen Sie uns die verschiedenen Eigenschaften von Kohlenmonoxid untersuchen.
Kohlenmonoxid ist ein geschmacks-, geruchs- und brennbares Gas mit einer etwas geringeren Dichte als Luft, außerdem ist Kohlenmonoxid sehr giftig. Es ist eine entscheidende Komponente in zahlreichen industriellen chemischen Prozessen.
Dieser Artikel behandelt die chemische Formel, Elektronenkonfigurationen, paramagnetische Eigenschaften und viele weitere chemische Eigenschaften von Kohlenmonoxid.
Kohlenmonoxid IUPAC-Bezeichnung
Kohlenmonoxid ist die bevorzugte IUPAC-Nomenklatur. Es wird manchmal als Kohlenoxid oder Kohlenstoffoxid bezeichnet.
Chemische Formel von Kohlenmonoxid
Kohlenmonoxid hat die chemische Formel CO. Hier besteht ein Kohlenmonoxidmolekül aus einem Kohlenstoffatom und einem Sauerstoffatom mit einer Dreifachbindung.
Kohlenmonoxid-CAS-Nummer
Das CAS-Nummer Kohlenmonoxid ist 630-08-0.
Kohlenmonoxid ChemSpider ID
Das ChemSpider ID von Kohlenmonoxid ist 274.
Chemische Klassifizierung von Kohlenmonoxid
Kohlenmonoxid wird als hochentzündliches Gas eingestuft und verbindet sich leicht mit Luft, um explosive Verbindungen zu bilden.
Kohlenmonoxid-Molmasse
Ein Mol Kohlenmonoxid wiegt 28.01 g/mol.
Farbe Kohlenmonoxid
Kohlenmonoxid hat keine Farbe, da es nicht genügend Sauerstoff für die Verbrennung hat, was Farbe ergibt.
Kohlenmonoxid-Viskosität
Die Viskosität von Kohlenmonoxid variiert mit der Temperatur.
| Temperatur (◦C) | Absolute Viskosität (10-5 Pa S) |
|---|---|
| 0 | 1.66 |
| 20 | 1.74 |
| 50 | 1.88 |
| 100 | 2.10 |
| 200 | 2.52 |
| 300 | 2.90 |
| 400 | 3.25 |
| 500 | 3.56 |
| 600 | 3.86 |
Kohlenmonoxid-Moldichte
Die molare Dichte von Kohlenmonoxid beträgt 40.6997 mol/m3 denn es hat eine Dichte von 1.14 kg/m3.
Schmelzpunkt von Kohlenmonoxid
Der Schmelzpunkt von Kohlenmonoxid liegt bei -205.02 °C
Siedepunkt von Kohlenmonoxid
Kohlenmonoxid hat einen Siedepunkt von -191.5 °C.
Kohlenmonoxidzustand bei Raumtemperatur
Kohlenmonoxid liegt bei Raumtemperatur in gasförmigem Zustand vor.
Kovalente Bindung von Kohlenmonoxid
In Kohlenmonoxid sind das Kohlenstoffatom und das Sauerstoffatom durch drei kovalente Bindungen verbunden. Ein Ergebnis davon ist, dass eine der Anleihen a ist koordinative kovalente Bindung, und eines der Atome stellt das gemeinsame Elektronenpaar bereit.
Kovalenter Radius von Kohlenmonoxid
Der Kovalenzradius von Kohlenstoff beträgt 0.67 Å und wird unter Verwendung des Kovalenzradius einer Einfachbindung berechnet.
Elektronische Konfigurationen für Kohlenmonoxid
Die Elektronenkonfiguration eines Elements beschreibt, wie Elektronen in seinen Atomorbitalen verteilt sind. Sehen wir uns die elektronische Konfiguration von CO an.
Die elektronische Grundzustandskonfiguration des Kohlenmonoxidmoleküls ist 1σ2 2σ2 1π4 3σ2.
Oxidationszustand von Kohlenmonoxid
Die Oxidationsstufen von Sauerstoff und Kohlenstoff in Kohlenmonoxid sind -2 bzw. +2.
Kohlenmonoxid sauer/alkalisch
Kohlenmonoxid ist ein neutrales Oxid und zeigt bei der Reaktion mit Wasser keine basischen oder sauren Eigenschaften.
Ist Kohlenmonoxid geruchlos?
Kohlenmonoxid (CO) hat keinen Geruch, da es ein Nebenprodukt der Verbrennung ist.
Ist Kohlenmonoxid paramagnetisch?
Ungepaarte Elektronen innerhalb der Substanz verleihen ihr eine paramagnetische Eigenschaft. Lassen Sie uns erklären, ob Kohlenmonoxid paramagnetisch ist oder nicht.
Kohlenmonoxid ist paramagnetisch, da die bindenden Molekülorbitale in Kohlenmonoxid den Atomorbitalen von Sauerstoff mehr ähneln als dies der Fall wäre, da Sauerstoff und Kohlenstoff unterschiedlich sind Elektronegativitäten.
Kohlenmonoxidhydrate
Kohlenmonoxid-Clathrathydrat enthält Wassermoleküle in Form von H2O-Moleküle, bekannt als Hydrat, ist ein Beispiel, das ein wesentlicher Bestandteil im Sonnensystem ist.
Kristallstruktur von Kohlenmonoxid
Die Kristallstruktur von Kohlenmonoxid ist rhombisch und unten angegeben. Hier stehen schwarze Kugeln für Kohlenstoff und rote Kugeln für Sauerstoff.
Polarität und Leitfähigkeit von Kohlenmonoxid
CO ist polar und hat ein Netz Dipolmoment durch die ungleiche Ladungsverteilung der Kohlenstoff- und Sauerstoffatome.
- Die Dielektrizitätskonstante von Kohlenmonoxid bei 20 °C und 1 Atmosphärendruck (101.325 kPa) beträgt 1.00065.
- Das permanente Dipolmoment von Kohlenmonoxid in Debye-Einheiten beträgt 0.122.
- Wärmeleitfähigkeit von Kohlenmonoxid bei 25 °C (77 ° F, 298 K) und atmosphärischer Druck ist -0.014, 0.024.
Kohlenmonoxid-Reaktion mit Säure
Die Koch-Haaf-Reaktion wandelt Kohlenmonoxid in Gegenwart von starken Säuren und Wasser aus Alkenen in Carbonsäuren um. Zum Beispiel,
Kohlenmonoxid-Reaktion mit Base
Beim Erhitzen unter einem Druck von 6 Atmosphären verbindet sich Kohlenmonoxid mit Natriumhydroxid zu Natriumformiat.
NaOH(S) + CO(G) → HCOONa(S)
Kohlenmonoxid-Reaktion mit Oxid
Kohlendioxid entsteht, wenn Kohlenmonoxid und Sauerstoff reagieren. Die folgende Reaktion tritt auf, wenn Eisen(II)-oxid und Kohlenmonoxid kombiniert werden, um Eisen und Kohlendioxid zu erzeugen.
FeO(S) + CO(G)→ Glaube(S) + CO2 (G)
Kohlenmonoxidreaktion mit einem Metall
Metallcarbonyle entstehen, wenn Kohlenmonoxid mit einigen Metallen reagiert. Zum Beispiel; Kohlenmonoxid und Nickelmetall reagieren direkt zu Nickelcarbonyl:
Ni + 4CO → Ni(CO)4
Zusammenfassung
Kohlenmonoxid (CO) ist ein giftiges Gas, das farb-, geschmacks- und geruchlos ist. Es besteht aus drei kovalenten Bindungen. Es hat ein paramagnetisch Eigentum. Die einzigen Metalle, die sich mit Kohlenmonoxid-Liganden verbinden können, sind solche mit niedrigeren Oxidationsstufen.
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