CaSO4-Lewis-Struktur und -Eigenschaften: 15 vollständige Fakten

Valenzelektronen einer schematisch durch Linien und Punkte dargestellten Verbindung werden als Lewis-Strukturen bezeichnet. Lassen Sie uns kurze Details zum CaSO besprechen₄ Lewis-Struktur.

CaSO₄ Lewis-Struktur besteht aus drei Hauptelementen, Calcium-, Schwefel- und Sauerstoffatomen. Es hat 1 Ca-, 1 S- und 4 O-Atome in seinem Molekül. Dies ist eine ionische Verbindung, da sie aus Metall- und Nichtmetalleinheiten besteht. Es hat eine ionische Bindung zwischen Ca²⁺ Metallion und die SO₄^2- nicht – metallisches Ion.

CaSO₄ ist die chemische Formel von Calciumsulfat. Die S- und O-Atome sind in SO durch kovalente Bindungen verbunden₄^2- von CaSO₄ Lewis-Struktur. Lassen Sie uns noch etwas über eine formale Ladung, die Oktettregel, einsame Elektronenpaare, Valenzelektronen und Eigenschaften von CaSO diskutieren₄ Lewis-Struktur und einige weitere Fakten darüber.

Wie man CaSO zeichnet₄ Lewis-Struktur?

Die Schritte und Regeln zum Zeichnen des CaSO₄ Lewis-Struktur werden in den folgenden Schritten beschrieben.

Valenzelektronen und Bindung von CaSO₄:

Berechnen Sie alle auf dem CaSO verfügbaren Valenzelektronen₄ Lewis-Struktur durch Summierung aller Valenzelektronen jedes Ca-, S- und O-Atoms. Stellen Sie eine Bindung zwischen allen darin enthaltenen Atomen her. Sulfationen haben kovalente Bindungen innerhalb von S- und O-Atomen. Das Ca-Ion ist mit einer ionischen Bindung mit dem verbunden SO₄ Ion.

Einsame Elektronenpaare und Oktettregel auf CaSO₄:

Wie die Bindung erfolgt ist zwischen allen Atomen von CaSO₄, werden die verbleibenden Valenzelektronen zuerst auf äußere gebundene Atome und dann auf zentrale Atome gelegt. Die Oktettregel sollte für jedes CaSO-Atom gelten₄ um herauszufinden, ob sie vollständige oder unvollständige Oktetts haben.

Formelle Ladung und Form von CaSO₄:

Die formale Ladung des CaSO₄ Lewis-Struktur sollte mit Hilfe von berechnet werden angegebene Formel. Identifizieren Sie später seine Form und Geometrie mit Hybridisierungs- und Bindungswinkeln.

CaSO₄ Valenzelektronen

Die auf dem äußersten Orbital eines Atoms vorhandenen Elektronen werden als Valenzelektronen bezeichnet. Lassen Sie uns eine kurze Diskussion über CaSO führen₄ Lewis-Struktur Valenzelektronen.

CaSO₄ Lewis-Struktur hat 32 Valenzelektronen. Das Ca-Atom steht in der 2. Gruppe des Periodensystems und hat 2 Valenzelektronen. Die S- und O-Atome gehören zur 16. Gruppe im Periodensystem und haben 6 Valenzelektronen. Es hat einen Elektronenaustausch mit Ca und SO₄ Also addiere und reduziere Elektronen von beiden.

Unten ist die gegebene rechnerische Erklärung für CaSO₄ Lewis-Struktur Valenzelektronen.

• Calciummetall hat Valenzelektronen = 2 x 1 (Ca) = 2
• 2+ Ladung auf dem Ca-Atom, also minus 2 Elektronen darauf = 2 – 2 = 0
• Schwefelatom hat Valenzelektronen = 6 x 1 (S) = 6
• Sauerstoffatom hat Valenzelektronen = 6 x 4 (O) = 24
• -2 Ladung auf SO₄ Ion, also füge 2 Elektronen hinzu = 2
• Gesamtvalenzelektronen auf CaSO₄ Lewis-Struktur ist = 0 (Ca) + 6 (S) + 24 (O) + 2 = 32
• Gesamtelektronenpaare auf CaSO₄ wird identifiziert, indem seine Valenzelektronen durch 2 = 32 / 2 = 16 dividiert werden
• Somit sind die Valenzelektronen auf dem CaSO₄ Lewis-Struktur sind 32 und haben 16 Elektronenpaare.

CaSO₄ Lewis-Struktur Einzelpaare

Zusätzliche nicht geteilte Elektronen, die auf einem Atom oder Molekül vorhanden sind, werden als einsames Elektronenpaar bezeichnet. Hier diskutieren wir das CaSO₄ Lewis-Struktur einsame Elektronenpaare.

CaSO₄ Lewis-Struktur hat insgesamt 12 einsame Elektronenpaare. Ca²⁺ hat aufgrund des Elektronenverlusts null Elektronen und besitzt keine einsamen Elektronenpaare. Die SO₄^2- Ion gewinnt 2 Elektronen vom Ca-Atom und hat 32 Elektronen. 8 Elektronen sind Bindungspaare, da sie Bindungen innerhalb von S- und O-Atomen bilden.

Es hat 4 S-O-Bindungen und 24 verbleibende Valenzelektronen werden an äußeren gebundenen 4 O-Atomen platziert. Jedes O-Atom erhält 6 freie Elektronen. Somit hat es 3 freie Elektronenpaare an jedem O-Atom von SO₄^2-. Daher CaSO₄ hat 12 freie Elektronenpaare, die nur an O-Atomen von SO vorhanden sind₄^2-.

CaSO₄ Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Atome mit 8 Elektronen in ihrer äußeren Umlaufbahn gelten als stabil in der Natur, wie in der Oktettregel beschrieben. Wenden wir die Oktettregel auf das CaSO an₄ Lewis-Struktur.

CaSO₄ Lewis-Struktur hat vollständige Oktetts aller S- und O-Atome in SO₄^2- Ion. Ca²⁺ Ion hat ein leeres letztes Orbital aufgrund des Verlusts seiner 2 Valenzelektronen. Das zentrale S-Atom von SO₄^2- Ion hat ein vollständiges Oktett, da es von 8 Bindungselektronen umgeben ist.

Die äußeren 4 O-Atome von SO₄^2- Ion hat vollständige Oktetts, da sie von 2 Bindungselektronen und 6 freien Elektronen umgeben sind. Somit enthalten alle 4 O-Atome insgesamt 8 umgebende Elektronen und haben ein vollständiges Oktett.

CaSO₄ Lewis-Struktur formelle Gebühr

Das Molekül oder Atom, das eine positive oder negative Ladung enthält, wird als Formalladung bezeichnet. Nachfolgend finden Sie die detaillierte Beschreibung des CaSO₄ Lewis-Struktur formelle Gebühr.

Das formale Ladung von CaSO₄ Die Lewis-Struktur ist = (Valenzelektronen – nicht bindende Elektronen – ½ bindende Elektronen)

Das CaSO₄ Die formale Berechnung der Lewis-Struktur wird unten erläutert – in der angegebenen Tabelle.

CaSO₄ Lewis-Struktur Form

Die atomare Anordnung in jedem Molekül gemäß seiner Geometrie und seinen Bindungen wird als Molekülform bezeichnet. Schauen Sie sich die ausführliche Erklärung des CaSO an₄ Molekülform.

Das CaSO₄ Lewis-Struktur hat die tetraedrische Form seines SO₄^2- Ion. Ca²⁺ Kation ist eine separate Spezies, die an SO gebunden ist₄^2- Anion durch eine ionische Bindung. Die tetraedrische Form von CaSO₄ liegt nur an der SO₄^2- Ion. In Übereinstimmung mit der VSEPR-Theorie folgt es der generischen AX4-Formel.

Das zentrale S-Atom von SO₄^2- Ion ist mit gebundenen 4 O-Atomen verbunden, die sich an den Ecken eines regelmäßigen Tetraeders befinden und eine tetraedrische Geometrie bilden.

CaSO₄ Hybridisierung

Die Überlagerung von 2 verschiedenen Atomorbitalen desselben Elements und die Bildung eines neuen Hybridorbitals mit derselben Energie ist Hybridisierung. Lassen Sie uns über CaSO sprechen₄ Hybridisierung.

Das CaSO₄ Lewis-Struktur hat eine 'sp3'-Hybridisierung des zentralen S-Atoms. Das Schwefelatom enthält die sterische Zahl 4. Die sterische Zahl des S-Atoms wird bestimmt als = Anzahl der Bindungen am S-Atom + freie Elektronenpaare am S-Atom. Somit hat das S-Atom die sterische Zahl = 4 + 0 = 4.

Gemäß der VSEPR-Theorie haben Atome mit der sterischen Zahl 4 eine sp3-Hybridisierung und eine tetraedrische Geometrie. Im CaSO₄ Lewis-Struktur, es hat die Überlappung von einem 's'- und drei 'p'-Orbitalen des zentralen S-Atoms. Dies bildet ein neues hybrides 'sp3'-Hybridorbital mit gleicher Energie wie frühere Orbitale.

CaSO₄ Winkel der Lewis-Struktur

Der Bindungswinkel ist der Winkel, der zwischen den beiden unmittelbaren Bindungen in einem Molekül vorhanden ist. Lassen Sie uns eine kurze Diskussion über die Erklärung des CaSO führen₄ Bindungswinkel.

Das CaSO₄ Lewis-Struktur hat einen Bindungswinkel von 109.5 Grad. Es gibt ein zentrales S-Atom des CaSO₄ Verbindung, die mit vier Sauerstoffatomen tetraedrisch verknüpft ist. Somit hat es gemäß dem VSEPR-Modul eine generische AX4-Formel. Somit hat es einen O-S-O-Bindungswinkel von 109.5 Grad von CaSO₄.

Ist CaSO₄ fest?

Die atomare Anordnung eines Moleküls in einer bestimmten Geometrie mit geschlossener Atompackung nennt man feste Verbindungen. Im Folgenden diskutieren wir, ob CaSO₄ fest ist oder nicht.

CaSO₄ ist eine feste Verbindung. Es ist ein farbloses oder weiße kristalline feste Verbindung. Es hat verschiedene Formen wie Anhydrit CaSO₄, Dihydrat CaSO₄, oder Gips mit verschiedenen kristallinen Strukturen und Farben wie rot, schwarz, blau usw. Die Ca²⁺ und so₄^2- sind in ihrer Kristallstruktur dicht gepackt.

Warum CaSO₄ ist fest?

CaSO₄ ist eine feste und kristalline Verbindung, da es eine orthorhombische Kristallstruktur bilden kann. Beide Ca²⁺ und so₄^2- Ionen sind in einer geschlossenen Packung abwechselnder Schichten in einem orthorhombischen Käfig angeordnet. Jedes Ca²⁺ Kation hat 8 Koordinationen und ist von 8 tetraedrischen SO umgeben₄^2- Anionen.

Jedes O-Atom des tetraedrischen SO₄^2- Ion ist von 3 Ca umgeben²⁺ Kationen. Somit hat jedes O-Atom 3 Koordinationen. Daher jedes Ca²⁺ Kation und SO₄^2- Anion bildet Schichten in einer orthorhombischen Einheitszelle. Dies bestätigt also seine kristalline feste Struktur.

Ist CaSO₄ in Wasser löslich?

Die Fähigkeit eines gelösten Stoffes, in Wasser zu dissoziieren und Wasserstoffbrückenbindungen in Wasser zu bilden, zeigt seine Löslichkeit darin. Werfen Sie einen Blick auf das Briefing von CaSO₄ Löslichkeit in Wasser.

CaSO₄ ist in Wasser löslich, aber es ist in Wasser leicht oder kaum löslich. CaSO₄ Wenn Wasser zugesetzt wird, reagiert es mit Wasser und wird darin als Ca ionisiert²⁺ und so₄^2- Ionen. CaSO₄ ionisiert nicht vollständig der Wasser und ist daher in Wasser schwer löslich. Es bildet also einen Komplex mit Wasser CaSO₄.(H₂O)₂.

CaSO₄ 2 + H₂O → CaSO₄.(H₂O)₂

Warum CaSO₄ ist schwer wasserlöslich?

CaSO₄ ist aufgrund der Hydratationsenergie von CaSO schwer wasserlöslich₄ kleiner als seine Gitterenergie ist. Die Ca²⁺ Kationen sind fest mit dem SO verbunden₄^2- Anionen. So wird es in Wasser a gelöst sehr geringer Betrag. Etwa 2 g CaSO₄ kann in Wasser löslich sein und wird nach dieser Grenze mit Wasser gesättigt.

Ist CaSO₄ polar oder unpolar?

Die Ausbildung von Dipolen und Partialladungen an den Atomen eines Moleküls zeigt die Polarität dieses Moleküls. Lassen Sie uns diskutieren, ob CaSO₄ ist polar oder unpolar.

Das CaSO₄ Verbindung ist eine polare Spezies. Es ist ein ionisches Molekül und enthält ein mehratomiges unpolares Anion SO₄^2-. Diese SO₄^2- von CaSO₄ ist im Grunde eine unpolare Einheit. Die unpolare SO₄^2- ist mit Ca verbunden²⁺ Kation, das das CaSO bildet₄ polarer Natur.

Warum CaSO₄ ist polar?

Das CaSO₄ ist aufgrund des Vorhandenseins von unpolarem SO eine polare Verbindung₄^2- Ionen. Das negative SO₄^2- Anion ist mit positivem Ca verbunden²⁺ Kation. Es hat eine ungleiche Verteilung der Elektronen auf beide Ionen. Dipole entwickeln sich also auf beiden Ionen aufgrund der partiellen positiven und negativen Ladung darauf.

Ist CaSO₄ eine molekulare Verbindung?

Molekulare Verbindungen enthalten kovalente Bindungen innerhalb ihrer Atome und zeigen das Vorhandensein verschiedener Moleküle in ihrer Struktur. Mal sehen, ob CaSO₄ molekular ist oder nicht.

CaSO₄ ist keine molekulare Verbindung. Es ist eine ionische Verbindung. Es hat nur eine ionische Bindung innerhalb von Ca²⁺ und so₄^2- Ionen und keine kovalente Bindung. Kovalente Bindungen bestehen nur an SO₄^2-. Alle durch kovalente Bindungen verbundenen S- und O-Atome können immer noch keine molekulare Natur zeigen. Es trägt eine Ladung und zeigt einen ionischen Charakter.

Ist CaSO₄ Säure oder Base?

Die Spezies, die H+-Ionen-Donatoren sind, sind Säuren und die Spezies, die H+-Ionen-Akzeptoren sind, sind Basen. Werfen Sie einen kurzen Blick auf die Diskussion, ob CaSO₄ Säure oder Base ist.

CaSO₄ ist eine nicht saure und nicht basische Verbindung. Es ist ein neutrales Molekül. Die neutrale Verbindung sind diejenigen, die das Produkt von sind Säure-Base-Reaktion. CaSO₄ Verbindung entsteht durch die Reaktion einer starken Säure und einer starken Base. Somit wird bestätigt, dass es sich um eine neutrale Verbindung handelt.

Warum CaSO₄ ist neutral?

CaSO₄ ist neutral, weil es Ca enthält²⁺ und so₄^2- Ionen mit +2 und -2 Ladungen. Diese beiden Ladungen heben sich gegenseitig auf und sind neutrale Verbindungen. CaSO₄ entsteht durch die Reaktion zwischen Schwefelsäure (H₂SO₄) und Calciumhydroxid (Ca(OH)₂). Die Reaktion ist unten angegeben.

H₂SO₄ (wässrig) + Ca(OH)₂ (s) → CaSO₄ (s) + 2H₂O(l)

Ist CaSO₄ Elektrolyt?

Die Verbindungen, die sich beim Hinzufügen zu Wasser auflösen und die Fähigkeit haben, Elektrizität zu leiten, werden als Elektrolyte bezeichnet. Lassen Sie uns über CaSO diskutieren₄ elektrolytische Natur.

CaSO₄ ist ein Elektrolyt. Aufgrund seiner geringen Ionisierung in Wasser ist es ein schwacher Elektrolyt. Es hat eine hohe Gitterenergie und eine niedrige Hydratationsenergie. Daher kann es aufgrund der dichten Packung des Moleküls nicht vollständig in das Wasser ionisieren. Außerdem kann es Elektrizität leiten und sich wie ein Elektrolyt verhalten.

Warum CaSO₄ ist ein Elektrolyt?

CaSO₄ ist ein Elektrolyt, weil es eine ionische Verbindung ist und aufgrund einer Kombination von Metall- und Nichtmetallatomen gebildet wird. Beim Hinzufügen von CaSO₄ zu Wasser kann es dissoziieren in Ca²⁺ und so₄^2- Ionen. Diese Ionen können sich frei im Wasser bewegen und bei externen elektrischen Feldanwendungen Strom leiten.

CaSO₄ + H₂O → Ca²⁺+ SO₄^2-

Ist CaSO₄ Salz?

Säure- und Basenverbindungen ergeben bei der Reaktion miteinander Salze, die neutrale Verbindungen sind. Hier diskutieren wir, ob CaSO₄ ist ein Salz oder nicht.

CaSO₄ ist ein Salz. Es ist das Produkt der Neutralisationsreaktion einer starken Säure und einer starken Base, die Salze erzeugen. Wenn H₂SO₄ wird mit Ca(OH) umgesetzt₂ erfährt eine Neutralisationsreaktion und erzeugt ein kristallines CaSO₄ feste Verbindung, die eine weiße Farbe hat oder farblos. Somit wirkt es wie ein Salz.

Ist CaSO₄ ionisch oder kovalent?

Die ionischen Verbindungen entstehen aufgrund der elektrostatischen Anziehungskraft, während kovalente Verbindungen aufgrund starker kovalenter Sigma-Bindungen entstehen. Lassen Sie uns über CaSO diskutieren₄ ionisch oder kovalent ist.

CaSO₄ ist eine ionische Verbindung. Es entsteht durch die Kombination metallischer und nichtmetallischer Elemente. Es enthält auch zwei entgegengesetzt geladene Ionen, dh Kation und Anion. Zwischen Ca und SO findet ein Elektronenaustausch statt₄ Moleküle, aufgrund derer die erzeugte positive und negative Ladung es ionisch macht.

Warum CaSO₄ ist ionisch?

CaSO₄ ist ein ionisches Molekül, weil das Ca²⁺ Kation und SO₄^2- Anion werden aufgrund der starken elektrostatischen Anziehungskraft stark zusammengehalten und bilden eine starke ionische Bindung zwischen ihnen. Es wird auch zu Ca ionisiert²⁺ und so₄²Ionen beim Hinzufügen zu Wasser, was seinen ionischen Charakter bestätigt.

Fazit:

CaSO₄ Lewis-Struktur hat 32 Valenzelektronen und 12 freie Elektronenpaare. Es hat vollständige Oktetts von S- und O-Atomen von SO₄^2- Ion. Es hat eine formale Ladung von +2 auf Ca, +2 auf S und -1 auf allen 4 O-Atomen. Es hat eine tetraedrische Form und eine orthorhombische Kristallstruktur. Es hat eine sp3-Hybridisierung und 109.5⁰ Bindungswinkel. Es ist ein polares ionisches Salz, ein Elektrolyt und wasserlöslich.

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Dr. Shruti Ramteke

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