CCl2F2-Lewis-Struktur, Eigenschaften: 13 Fakten, die man kennen muss


CCl2F2 ist eine organische Verbindung, die in Form von Gas auftritt. Lassen Sie uns unten einige Fakten über die CCl2F2-Lewis-Struktur im Detail diskutieren.

CCl2F2 oder Dichlordifluormethan oder auch als Freon 12 bezeichnet, gehört zur Familie der FCKW-Verbindungen. Es besteht aus zwei Halogenen, Chlor und Fluor, die in der Gruppe 17 des Periodensystems angesiedelt sind. Aus industrieller Sicht ist es sehr wichtig.

Das beobachtete Molekulargewicht von Freon 12 beträgt etwa 120.9 g/mol. Es soll einen Schmelzpunkt von -157.7 Grad Celsius haben und bei einer Temperatur von -29.8 Grad Celsius sieden. In den folgenden Abschnitten werden wir einige wichtige Fakten darüber in Bezug auf seine Lewis-Struktur, seinen Formwinkel usw. untersuchen.

Wie zeichnet man eine CCl2F2-Lewis-Struktur?

Die CCl2F2-Lewis-Struktur enthält jeweils ein Kohlenstoffatom, 2 Atome Chlor und Fluor. Die Zeichnung der Struktur wurde unten im Detail diskutiert.

1. Ermitteln der Gesamtzahl der Valenzelektronen

Die Lewis-Struktur von CCl2F2 hat insgesamt 32 Valenzelektronen. Das Kohlenstoffatom steuert vier seiner Valenzelektronen bei. Fluoratome haben 7 Valenzelektronen, aber es gibt 2 Fluoratome. Daher wird es beitragen 14 . Chlor hat 7 Valenzelektronen (2X7). Es wird 14 Elektronen beitragen.

2. Bestimmung von Atomen mit der geringsten Elektronegativität

Dieser Schritt beinhaltet die Bestimmung des Atoms mit der geringsten Elektronegativität. Da das am wenigsten elektronegative Atom in der Mitte platziert werden muss. Unter den drei Atomen in der Struktur ist Kohlenstoff das kleinste elektronegativ Atom im Vergleich zu Fluor und Chlor. Daher wird Kohlenstoff in den Mittelpunkt gestellt.

3. Anordnung von Elektronenpaaren zwischen Atomen

Die 4 Atome, je 2 Chlor und Fluor, sind um das zentrale Kohlenstoffatom angeordnet. Jedes Atom teilt sich ein Elektron mit dem Zentralatom Kohlenstoff. Daher erfolgt die Bindungsbildung als Ergebnis der gemeinsamen Nutzung eines Elektronenpaars, was zu einer Einfachbindung führt.

CCl2F2 Lewis-Struktur-Resonanz

Resonanz in der Struktur eines Moleküls hilft uns bei der Untersuchung der Delokalisierung von Elektronen. Lassen Sie uns das Resonanzkonzept der CCl2F2-Lewis-Struktur diskutieren.

Es gibt keine Resonanz in der CCl2F2-Lewis-Struktur. Wir können sehen, dass es in der Struktur keine Elektronen gibt, die die Valenzen des Atoms nicht erfüllen. Daher gibt es keine mögliche Elektronenbewegung. Daher können wir sagen, dass es keine Delokalisierung gibt von Elektronen.

CCl2F2 Lewis-Strukturform

Die Anzahl der Atome in der Struktur spielt eine Schlüsselrolle bei der Bestimmung der Form der Struktur. Lassen Sie uns sehen, wie.

Die Form von CCl2F2 ist tetraedrisch. Wir können sehen, dass die Lewis-Struktur von CCl2F2 die Form AX4 hat. Wo A Kohlenstoff ist und X die 4 Atome der Halogene Fluor und Chlor sind. Basierend auf der Abstoßungstheorie der Valenzschalen-Elektronenpaare können wir also schlussfolgern, dass es eine tetraedrische Geometrie hat.

CCl2F2 Lewis-Struktur
CCl2F2 Lewis-Struktur

Formale Ladung der CCl2F2-Lewis-Struktur

Formale Ladung hilft bei der Vorhersage der niedrigsten Energie. Untersuchen wir die Formalladung von CCl2F2.

Die Formalladung der CCl2F2-Lewis-Struktur ist Null. Die Berechnung wurde unten im Detail diskutiert.

Die Gleichung zum Auffinden der formalen Ladung lautet

  • Formelle Ladung = Valenzelektronen – einsames Elektronenpaar – Anzahl der Bindungen
  • Formelle Ladung von Kohlenstoff = 4-0-8/2 = 0
  • Formale Ladung von Chlor und Fluor (da beide die gleiche Anzahl an Valenzelektronen haben) = 7-6-2/2 = 0

CCl2F2 Lewis-Strukturwinkel

Im vorherigen Abschnitt haben wir gesehen, dass die Lewis-Struktur von CCl2F2 den tetraedrischen Geometrietyp hat. Analysieren wir den Bindungswinkel in CCl2F2.

Der Bindungswinkel von CCl2F2-Molekülen beträgt 109.5°. Und daher hat es eine Koordinationszahl von 4. Ein Atom im Zentrum und die anderen vier umgebenden an den Ecken.

CCl2F2 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel ist ein Begriff zur Beschreibung der Bindungsfähigkeit von Atomen, die acht Elektronen in der Schale (Valenz) bevorzugen. Lassen Sie uns in CCl2F2 sehen.

CCl2F2 erfüllt die Oktettregel. Das Zentralatom Kohlenstoff hat 4 Valenzelektronen. Es nimmt von den vier Halogenatomen jeweils ein Elektron auf. Die verbleibenden vier Halogenatome teilen sich ein Elektron mit dem Zentralatom. Die Wertigkeit des Halogenatoms ist 7. Sie können also entweder ein Elektron aufnehmen oder teilen.

CCl2F2-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Was wir unter dem Begriff einsames Paar verstehen, ist das Paar am Atom, das nicht in der kovalenten Art der Bindung geteilt wird. Lassen Sie uns für CCl2F2 diskutieren.

  • In Bezug auf Kohlenstoff werden die vier Valenzelektronen mit den 4 Halogenatomen geteilt. Auf diese Weise wird seine Wertigkeit befriedigt. Daher bleibt am Kohlenstoffatom kein Elektron ungeteilt.
  • Fluor und Chlor haben beide 7 Valenzelektronen. Eines von jedem wird mit dem Zentralatom geteilt. Aber die anderen drei Paare an jedem Halogenatom sind nicht an der Bindung beteiligt. Dies sind die freien Elektronenpaare an den Halogenatomen.

CCl2F2 Valenzelektronen

Der Begriff Valenzelektronen bezieht sich auf die Elektronen, die in der äußeren Hülle des Atoms vorhanden sind. Sehen wir uns die Valenzelektronen in der Struktur von CCl2F2 an.

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in der Lewis-Struktur von CCl2F2 beträgt 32. Vier Valenzelektronen werden vom Kohlenstoff beigetragen. Von den vier Halogenatomen (2 Chloratome und 2 Fluoratome) werden jeweils sieben Valenzelektronen beigesteuert.

CCl2F2-Hybridisierung

Im Konzept von Hybridisierungerfolgt die Vermischung der Orbitale zu neuen Orbitalen, die als Hybridorbitale bezeichnet werden. Lassen Sie uns auf CCl2F2 analysieren.

Die Hybridisierung in CCl2F2 ist sp3. Wir wissen, dass die Bindungsbildung durch Einfachbindung erfolgt. Daher gibt es keine Pi-Bindung und es existieren nur Sigma-Bindungen. Während der Bindungsbildung hat jede Bindung also eine Sigma-Bindung. Außerdem gibt es am Zentralatom kein einsames Paar. Daher wird seine sterische Zahl vier sein.

CCl2F2-Löslichkeit

Der Begriff Löslichkeit bezieht sich auf das Ausmaß, in dem sich eine Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel lösen kann. Lassen Sie uns nach CCl2F2 suchen.

Liste der Verbindungen, in denen CCl2F2 löslich ist:

  • Wasser (0.286 g/l bei einer Temperatur um 20 °C)
  • Benzol
  • Äther
  • Essigsäure

Warum ist es in den oben genannten Verbindungen löslich?

CCl2F2 ist in organischen Verbindungen wie Benzol und Ethanol löslich. CCl2F2 selbst ist eine organische Verbindung. Verbindungen lösen sich bevorzugt in Verbindungen auf, die ähnliche Eigenschaften wie sie selbst haben.

Ist CCl2F2 ionisch oder kovalent?

Bei einer ionischen Verbindung findet eine Bindungsbildung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall statt. Lassen Sie uns sehen, ob CCl2F2 ionisch ist oder nicht.

CCl2F2 ist kovalent und nicht ionisch. Wir können sehen, dass alle in der Struktur vorhandenen Elemente Nichtmetalle sind. Die Bindungsbildung erfolgt also zwischen den Nichtmetallen. Und diese Art der Bindung ist ein Beispiel für kovalente Bindung. Abhängig von der Art der Bindung kategorisieren wir sie als kovalent oder ionisch.

Ist CCl2F2 sauer oder basisch?

Wir haben gesehen, dass CCl2F2 eine Art FCKW ist. Lassen Sie uns herausfinden, ob es sauer oder basisch ist.

Die Verbindung CCl2F2 ist sauer. FCKW sind für die Entstehung von saurem Regen verantwortlich. Dichlordifluormethan ist ein Edelgas und wird üblicherweise in Kühlschränken als Kältemittel verwendet. Es wird auch als Freon-12 bezeichnet. Wir können also sagen, dass die Verbindung CCl2F2 sauer ist.

Warum und wieso ist CCl2F2 sauer?

CCl2F2 ist eine saure Verbindung as CCl2 ist sauer mit einem pH-Wert von 5 bis 8. Was in die Kategorie der Säuren fällt.

Ist CCl2F2 polar oder unpolar?

Damit ein Molekül polar ist, sollte es zumindest einen gewissen Unterschied in seinen Elektronegativitäten geben. Lassen Sie uns die Elektronegativität von CCl2F2 diskutieren.

CCl2F2 ist eine polare Verbindung. Die Elektronegativität von Kohlenstoff beträgt 2.55, Chlor 3.16 und Fluor 3.98. Es gibt also einen Unterschied in ihren Elektronegativitäten. Daher wird CCl2F2 als polare Verbindung bezeichnet.

Warum und wieso ist CCl2F2 eine polare Verbindung?

CCl2F2 ist polar, da zwischen Fluor und Chlor eine Elektronegativitätsdifferenz von 1.43 besteht. Und ein Unterschied von 0.61 zwischen Kohlenstoff und Chlor.

Fazit

CCl2F2 ist eine organische Verbindung mit tetraedrischer Geometrie mit einem Bindungswinkel von 109.5 Grad. Es ist eine polare kovalente Verbindung.

Sanja Jakati

Das ist Sania Jakati aus Goa. Ich bin ein aufstrebender Chemiker, der mein Postgraduiertenstudium in organischer Chemie anstrebt. Ich glaube, Bildung ist das Schlüsselelement, das Sie sowohl geistig als auch körperlich zu einem großartigen Menschen formt. Ich bin froh, ein Mitglied des schillernden Zweigs der Chemie zu sein und werde mein Bestes geben, um von meiner Seite aus alles beizutragen, was ich kann, und Lambdageeks ist die beste Plattform, auf der ich gleichzeitig Wissen teilen und sammeln kann. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

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