Ccl2h2 Lewis-Struktur, Eigenschaften: 13 Fakten, die man kennen muss

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CCl2H2 Lewis-Struktur und andere wichtige Fakten werden in diesem Artikel diskutiert.

Dichlormethan, CCl2H2 ist eine Organochlorverbindung. Es ist eine farblose Flüssigkeit, die von Natur aus flüchtig ist und einen süßen Geruch nach Chloroform hat. Es kann als gutes Lösungsmittel verwendet werden.

Wie zeichnet man die Lewis-Struktur von Dichlormethan, CCl2H2 ?

Atome verbinden sich zu einer stabilen Bindung, indem sie ihre Elektronen teilen. Dieser Prozess kann leicht verstanden werden, indem bestimmte einfache Strukturen gezeichnet werden. Diese Strukturen werden als Lewis-Struktur bezeichnet. Im Allgemeinen werden Punkte und Linien verwendet, um Elektronen und Bindungen in der Lewis-Struktur zu bezeichnen.

Die auf dieser Grundlage entworfenen Strukturen werden also als Lewis-Punktstrukturen bezeichnet.
Vorher Zeichnung der Lewis-Struktur von Dichlormethan müssen wir verstehen, welche der Atome hier vorhanden sind und welche Valenzelektronen sie haben.

  • In Dichlormethan ist ein Kohlenstoffatom mit zwei Wasserstoff- und Chloratomen verbunden. Sehen wir uns nun die Valenzelektronen in Dichlormethan an. Kohlenstoff enthält vier Elektronen, Wasserstoff hat eins und Chlor hat sieben Elektronen in ihrer äußeren Hülle. Die Gesamtzahl ist also 4+1×2+7×2= 20 Elektronen.
  • Im zweiten Schritt zeichnen wir das Symbol des Kohlenstoffatoms, umgeben von Chlor- und Wasserstoffatomen. Auch ihre Valenzelektronen sind hier angegeben.
ccl2h2 Lewis-Struktur
Darstellung der Valenzelektronen in CCl2H2
  • Im dritten Schritt zeigen wir, wie sie ihre Elektronen miteinander teilen, um die stabile Bindung zu bilden.
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Lewis-Struktur von CCl2H2

Dichlormethan, CCl2H2  Resonance

Wenn Atome mit Doppelbindungen und einsamen Elektronenpaaren verbunden sind, haben die Elektronen die Tendenz, sich über die Bindungen zu bewegen. Diese Bewegung verursacht unterschiedliche Strukturen für ein Molekül. Dieser Vorgang wird Resonanz genannt und Strukturen sind Resonanzstrukturen.

Es ist wichtig, die Struktur des Moleküls während der Bewegung von Elektronen beizubehalten. Im Falle von Dichlormethan es gibt keine Doppelbindung. Das einsame Elektronenpaar, das mit dem Chloratom verbunden ist, spielt keine Rolle bei der Herstellung der Resonanzstruktur. Es gibt also keine Resonanzstruktur für Dichlormethan.

Dichlormethan, CCl2H2  Form

Wenn zwei Wasserstoffatome von Methan durch Chlor ersetzt werden, entsteht eine Verbindung namens Dichlormethan. Die Struktur von Dichlormethan ist tetraedrisch. Es liegt an sp3 Hybridisierung.

c 3
Form von CCl2H2

Dichlormethan, CCl2H2   Formale Ladung

Die Ladung, die einem Atom aufgrund seiner Bindung mit anderen Atomen zugewiesen wird, wird als Formalladung bezeichnet. Es gibt eine Gleichung, um die formale Ladung zu finden. es ist

Formelle Ladung =( Valenzelektronen – Anzahl Punkte – Anzahl Bindungen)
Die formale Ladung von vier Atomen in Dichlormethan ist

Für Kohlenstoff = (4-0-4) = 0
Für Chlor = (7-6-1) = 0
Für Wasserstoff = (1-0-1) = 0

Daraus haben wir verstanden, dass die Dichlormethan zugeordnete Formalladung null ist.

Dichlormethan, CCl2H2   Winkel

Der Bindungswinkel von Dichlormethan beträgt 109.5. In Dichlormethan sind zwei Kohlenstoff-Chlor-Bindungen und Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen vorhanden. Die an den zentralen Kohlenstoff gebundenen Atome befinden sich an den Ecken eines Tetraeders.

d 2
Bindungswinkel von CCl2H2

Dichlormethan, CCl2H2   Oktettregel

Wenn nach der Bindungsbildung acht Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms vorhanden sind, wird es als stabil bezeichnet. Diese Regel kann als Oktettregel bezeichnet werden. Hier haben Kohlenstoff und Chlor nach der Bindung acht Elektronen in der Valenzschale. Sie erfüllen also die Oktettregel.

Aber Wasserstoff hat nur zwei Elektronen. Bestimmte Atome müssen nicht mit acht gefüllt sein, um als stabile Verbindung zu existieren. Wasserstoff benötigt nur zwei Elektronen, um stabil zu bleiben, und wird nach der Bindungsbildung erhalten. Es ist also stabil, befolgt jedoch nicht die Oktettregel, da in seiner äußeren Hülle acht Elektronen fehlen.

Dichlormethan, CCl2H2  Einsames Elektronenpaar

Manchmal sind nicht die gesamten Valenzelektronen an der Bindungsbildung beteiligt. Diese Elektronen, die beim Bindungsprozess keine Rolle spielen, werden als Einzelpaarelektronen bezeichnet.

Im Wasserstoff- und Kohlenstoffatom von Dichlormethan sind null freie Elektronenpaare zu sehen, aber im Chloratom können wir 3 freie Elektronenpaare sehen. Insgesamt gibt es also sechs freie Elektronenpaare in Dichlormethan.

Dichlormethan, CCl2H2   Hybridisierung

Atomorbitale mit unterschiedlicher Energie verbinden sich zu einem neuen Satz von Orbitalen mit indifferenter Energie, was als Hybridisierung bezeichnet wird. Der neu gebildete Satz entspricht den vereinigten Orbitalen. Die Besonderheit der neuen Orbitale sind ihre identische Form und Energie.

Beginnen wir zunächst mit der elektronischen Konfiguration von Kohlenstoff, weil es das Zentralatom ist.
Kohlenstoff(Grundzustand)  1s2 2s2 2p2

Im nächsten Schritt passiert das Anregung eines Elektrons von 2s bis 2p-Pegel. Dann

Kohlenstoff (erregter Zustand) 1s2 2s1 2p3

Diese drei Orbitale, also ein 2s und drei 2p, werden hybridisiert, um vier sp3-Hybridorbitale zu bilden. Schließlich verteilen die beiden Wasserstoff- und Chloratome ihre Elektronen an das zentral gelegene Kohlenstoffatom, um Dichlormethan zu bilden. Die so hergestellte Form von Dichlormethan ist tetraedrisch mit einem Winkel von 109.50. Alle Bindungen sind Einfachbindungen und stabil.

und 3
Hybridisierung in CCl2H2

Dichlormethan, CCl2H2   Löslichkeit


Die Fähigkeit eines Stoffes, sich in einem gegebenen Lösungsmittel aufzulösen, ist seine Löslichkeit. Die Löslichkeitsfähigkeit von Verbindungen wird unterschiedlich sein. Einige werden in allen Lösungsmitteln leicht löslich sein, andere jedoch nicht. Normalerweise verwenden wir Wasser, Ethanol, Aceton, Ether als Lösungsmittel.
Dichlormethan ist in Wasser kaum löslich. Es kann wasserlöslich gemacht werden, indem die Temperatur des Systems gesenkt wird. Bei einer Temperatur von 60 werden 5.2 g/L gelöst, bei 60 lösen sich 15.8 g/L auf. Aber wir fanden heraus, dass Dichlormethan in organischen Lösungsmitteln wie Ethylacetat, Ethanol, Hexan, Benzol, CCl4, Ether, Chloroform, Phenol, Aldehyden und Ketonen löslich ist.

 Ist Dichlormethan, CCl2H2   Ionisch oder kovalent?

Es gibt zwei Arten von Bindungen, ionische und kovalente. Die erste bildet sich aufgrund der Anziehung zwischen zwei gegensätzlichen geladene Ionen. Letzteres liegt an der gegenseitigen Verteilung von Elektronen zwischen den Atomen.

In Dichlormethan gibt es keine geladenen Ionen. Alle hier existierenden Atome teilen ihre Elektronen miteinander, um die gewünschte Verbindung zu bilden. Sie bildeten also eine kovalente Bindung. Dichlormethan ist also überhaupt nicht ionisch.

Ist Dichlormethan, CCl2H2   Sauer oder nicht?

Dichlormethan erweist sich als sauer. Es wirkt wie eine gute Lewis-Säure. Eine Lewis-Säure hat freie Orbitale, um Elektronen aufzunehmen. Diese Verbindung nimmt Elektronen von anderen Basen auf. Es ist also eine Lewis-Säure-ähnliche Substanz.

Ist Dichlormethan, CCl2H2   polar oder nicht?

Wir alle wissen, dass Dichlormethan einen zentralen Kohlenstoff hat, der mit zwei Chlor- und Wasserstoffatomen verbunden ist. Hier sind zwei Kohlenstoff-Chlor- und Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen zu erkennen. Das hier vorhandene Chloratom ist von Natur aus elektronegativ. Seine Elektronegativität ist viel größer als die von Kohlenstoff und Wasserstoff.

Es entsteht also eine Dipolmomentdifferenz zwischen den hier hergestellten Bindungen. Dies entspricht fast 1.6 D. Sein Dipolmomentwert ist also nicht Null. Dies weist darauf hin, dass Dichlormethan ein polares Molekül ist.

Zusammenfassung

Dichlormethan ist eine Organochlorverbindung. Sein Molekulargewicht beträgt 84.93 g/mol mit einem Brechungsindex von 1.42. Es kommt in Feuchtgebieten vor und wird durch Autoabgase in die Atmosphäre emittiert. Es wird als gutes Lösungsmittel verwendet.

Dieser Artikel beschreibt, dass Dichlormethan ein kovalent gebundenes Molekül mit polarem Verhalten ist, das sp3 Hybridisierung. Es wirkt wie eine Lewis-Säure und seine Valenzelektronen werden hier ebenfalls erwähnt.

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