Cäsium (Cs)-Elektronenkonfiguration (für Anfänger erklärt)

Cäsium ist ein Alkalimetall mit einer Atommasse von 132.90 u und gehört zum s-Block des Periodensystems. Lassen Sie uns die elektronische Konfiguration von Cs diskutieren.

Cs ist das weiche, flexible Metall unter allen Elementen der Gruppe 1. Es hat eine blassgoldene Farbe und zeigt aufgrund des Vorhandenseins des 6s-Orbitals einen relativistischen Effekt. Das 137-Cs ist von Natur aus radioaktiv und hat eine Halbwertszeit von 30 Jahren.

Cs haben aufgrund von Alkalimetallen eine geringere Affinität zu Elektronen und besitzen eine positive Ladung. In diesem Artikel erfahren wir im folgenden Abschnitt mehr Details über die elektronische Konfiguration von Cäsium wie Grundzustandskonfiguration, Orbitaldiagramm und verdichtete elektronische Konfiguration.

1. Wie man die Cäsium-Elektronenkonfiguration schreibt

Cs ist das Element der sechsten Periode der Gruppe 1, also hat es insgesamt 55 Elektronen und diese Elektronen können in einem bestimmten Orbital mit einer bestimmten Hauptzahl nach drei Regeln richtig angeordnet werden,

Schritt 1 – wir schreiben die Schalennummer nach dem Prinzip Quantenzahl ist der primäre Schritt, der nach aufsteigender Reihenfolge der Energie gemäß angeordnet ist Aufbauprinzip.
Es wird gezeigt, dass Cäsium sechs elektronische Hüllen hat.
Schritt 2 – Wir sollten die Unterschale oder das Orbital einschließen, gefolgt vom nächsten Schritt.
Es gibt vier Orbitale s, p, d und f, die die Elektronen für Cs besetzen können.
Schritt 3 – Wir setzen die jeweilige Anzahl von Elektronen für jedes Orbital hochgestellt bei ihrer Schalennummer gemäß Hunds Regel.
Schritt 4 – wir folgen Paulings Ausschlussprinzip für die entgegengesetzte Elektronenpaarung in jedem Orbital und erhalten die vollständige elektronische Konfiguration von Cs.

2. Cäsiumelektronenkonfigurationsdiagramm

Jetzt zeichnen wir das elektronische Konfigurationsdiagramm von Cs mit 55 Elektronen, und diese Elektronen werden durch die obigen drei Regeln in das Diagramm eingepasst, und wir zeichnen das Diagramm folgendermaßen:

Erstens wird 1s von einem Elektron gefüllt, da es eine niedrigere Energie hat und ein Orbital hat und jedes Orbital maximal aus zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin besteht.
Nach 1 s wird das 2 s-Orbital von zwei Elektronen gemäß der Energieordnung gefüllt
Nach 2s ist das 2p-Orbital gemäß der Energieordnung gefüllt und hat drei Orbitale, sodass es maximal sechs Elektronen ansammeln kann.
Nach 2p wird das 3s-Orbital von zwei Elektronen mit höherer Energie als das vorherige gefüllt.
Nach 3s wird das 3p-Orbital mit sechs Elektronen gefüllt, da es drei Orbitale und mehr Energie hat.
Nach 3p wird das 4s-Orbital von zwei Elektronen gefüllt, da es eine höhere Energie für eine höhere Hauptquantenzahl hat.
Nach 4 s ist das 3d-Orbital gefüllt, da es aufgrund der effektiven Kernladung und des Abschirmeffekts eine höhere Energie als 4 s hat und das d-Orbital fünf Unterschalen hat, sodass es maximal zehn Elektronen ansammeln kann.
Nach 3d wird das 4p-Orbital mit sechs Elektronen gefüllt.
Nach 4p wird das 5s-Orbital von zwei Elektronen nach Energie gefüllt.
Nach 5s ist das 4d-Orbital mit maximal zehn Elektronen gefüllt, da es mehr Energie als 5s hat.
Nach 4d wird das 5p-Orbital von den sechs Elektronen gefüllt.
Nach 5p ist das 6s-Orbital aufgrund der Verfügbarkeit der Valenzelektronen von Cs nur noch mit einem Elektron besetzt.

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Das Diagramm wird also sein –

Screenshots von 2022 11 17 142537 — **Elektronisches Diagramm von Cäsium**

3. Notation der Cäsium-Elektronenkonfiguration

Die elektronische Konfigurationsnotation von Cäsium wird wie folgt dargestellt:

[Xe] 6s¹,

Die elektronische Cs-Konfigurationsnotation besteht aus 55 Elektronen und von 55 Elektronen werden 54 aus der Xenon-Edelgaskonfiguration entnommen und das verbleibende Elektron wird in das 6s-Orbital platziert, wobei 6 die Hauptquantenzahl und s das Valenzorbital ist, wobei 1 das ist Anzahl der vorhandenen Elektronen.

4. Nicht abgekürzte Elektronenkonfiguration von Cäsium

Die ungekürzte elektronische Konfiguration von Cäsium ist 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹. Es besteht aus insgesamt 55 Elektronen, die wie folgt gefüllt sind –

Im 1s-Orbital sind zwei Elektronen vorhanden.
Zwei Elektronen im 2s-Orbital.
Sechs Elektronen im 2p-Orbital.
Zwei Elektronen im 3s-Orbital.
sechs Elektronen im 3p-Orbital.
Zehn Elektronen im 3D-Orbital.
Zwei Elektronen im 4s-Orbital.
Sechs Elektronen im 4p-Orbital.
Zehn Elektronen im 4D-Orbital.
Zwei Elektronen im 5s-Orbital.
Sechs Elektronen im 5p-Orbital.
Ein Elektron im 6s-Orbital.

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5. Cäsium-Elektronenkonfiguration im Grundzustand

Die elektronische Grundzustandskonfiguration von Cäsium ist 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹ wo alle Elektronen in die richtige Umlaufbahn gebracht werden mit Energielevel 0.

Screenshots von 2022 11 16 170303 — Grundzustand elektronisch
Konfiguration von Cs

6. Erregter Zustand der Cäsium-Elektronenkonfiguration

Aufgeregter Zustand Konfiguration von Cäsiumwird sein, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵6s². Wir betrachten den ersten angeregten Zustand, in dem sich gepaarte Elektronen mit niedrigerer Energie in das Orbital mit höherer Energie bewegen, und hier bewegt sich ein Elektron von 5p in das 6s-Orbital, aber die Gesamtzahl der Elektronen bleibt gleich.

Screenshot 2022 11 16 — Excited State elektronisch
Konfiguration von Cs

7. Cäsium-Orbitaldiagramm im Grundzustand

Das Orbitaldiagramm des Cäsium-Grundzustands ist die Anzahl der Elektronen, die pro Schale um den Kern herum vorhanden sind

K -Schale = enthält zwei Elektronen (1s¹)
L-Schale = enthält 8 Elektronen (2s²2p⁶)
M-Schale = enthält 18 Elektronen (3s²3p⁶3d¹⁰)
N-Schale = enthält die restlichen 27 Elektronen (4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s¹)
Das Orbitaldiagramm von Cäsium wird sein:

Screenshots von 2022 11 16 170349 — **Cäsium-Orbitaldiagramm**

8. Cs⁺ Elektronenkonfiguration

Die elektronische Konfiguration von Cs⁺ wird sein 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ oder [Xe], weil es a annimmt Edelgas Konfiguration ähnlich 54 Elektronen. Wo Cs⁺ ist die monokationische Form von Cäsium, bei der ein Elektron aus seinem 6s-Orbital entfernt wird.

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9. Cs²⁺ Elektronenkonfiguration

Die elektronische Konfiguration von Cs²⁺ wird sein 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵. Wobei es in der zweiatomigen Form Cs zwei weitere Elektronen verliert, eines aus dem 6s-Orbital und ein weiteres aus dem vollständig gefüllten 5p-Orbital und die Anzahl der in Cs vorhandenen Elektronen²⁺ ist 53.

10. Kondensierte Cs-Elektronenkonfiguration

Die kondensierte elektronische Konfiguration von Cs ist [2 8 18 25], was die ist elektronische Schale von Cs und das Vorhandensein der Zahl der Elektronen pro Schale.

Zusammenfassung

Cäsium ist das schwerere Alkalimetall in stabiler Form, wo die erste Ionisationsenergie von Cs sehr niedrig ist, da es nach Abgabe eines Elektrons stabiler ist, indem es eine Edelgaskonfiguration annimmt. Die 2^nd Die Ionisationsenergie von Cs ist aufgrund der Entfernung eines Elektrons aus einem gefüllten 5p-Orbital sehr hoch.

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Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.