Tetrafluorkohlenstoff (CF4), auch bekannt als Tetrafluormethan, ist ein Derivat von Methan Verbindung. Lassen Sie uns seine wichtigen Eigenschaften untersuchen.
CF4 ist ein farbloses, nicht brennbares Gas, das als Flüssigkeit unter Druck transportiert werden kann. Es ist eine unpolare kovalente Verbindung mit vier CF-Bindungen. Das Kohlenstoffatom in diesem Molekül ist sp3 hybridisiert.
Im weiteren Verlauf des Artikels werden wir verschiedene Merkmale von CF untersuchen4, wie Struktur, physikalische Eigenschaften, chemische Eigenschaften usw.
CF4 IUPAC-Name
Der IUAPC-Name von CF4 ist Tetrafluormethan. Hier bedeutet „Tetra“ vier Fluoratome, und der Name endet mit „Methan“ als vier CH-Bindungen von CH4 (chemische Formel von Methan) werden durch CF-Bindungen ersetzt.
CF4 chemische Formel
Die chemische Formel von Tetrafluorkohlenstoff ist CF4.
CF4 CAS-Nummer
Die CAS-Nummer von CF4 ist 75-73-0.
CF4 ChemSpider-ID
Die ChemSpider-ID von CF4 ist 6153.
CF4 chemische Klassifizierung
CF4 ist chemisch klassifiziert als Halogenalkan und perfluoriertes Gegenstück zu Methan.
CF4 Molmasse
Die Molmasse von CF4 beträgt 88.003 g/mol, dessen Berechnung lautet
- Molmasse von CF4 = Masse von C + 4*Masse von F
- = 12.011 + 4*18.998
- = 88.003 g/Mol
CF4 Farbe
CF4 ist farblos.
CF4 Viskosität
Die Viskosität von CF4 beträgt 17.32 µPa.s
CF4 molare Dichte
Die molare Dichte von CF4 beträgt 0.04227128 mol/L, da seine Dichte 3.72 g/L bei 15 beträgt oC.
CF4 Schmelzpunkt
Der Schmelzpunkt von CF4 beträgt -183.6 °C.
CF4 Siedepunkt
Der Siedepunkt von CF4 beträgt -127.8 °C.
CF4 Zustand bei Zimmertemperatur
CF4 ist bei Raumtemperatur ein Gas.
CF4 ionische/kovalente Bindung
Die vier CF-Bindungen sind aber weder ionisch noch kovalent polare kovalente Bindungen, da die Elektronegativitätsdifferenz zwischen C und F 1.5 beträgt.
CF4 ionischer/kovalenter Radius
Der Ionenradius ist für CF unmöglich4 da es kein Ion enthält. Der Kovalenzradius von Kohlenstoff- und Fluoratomen beträgt 0.76 Åo und 0.57 Ao beziehungsweise.
CF4 Elektronenkonfigurationen
Die Elektronenkonfiguration eines Elements ist eine Möglichkeit zu zeigen, wie Elektronen in seinen Atomorbitalen platziert sind. Lassen Sie uns dies für CF überprüfen4 unten.
Die Elektronenkonfiguration von C ist 1s2 2s2 2p2 und die von F ist 1s2 2s2 2p5. Carbon hat seine vier verwendet Valenzelektronen und F hat ein 2p-Elektron für die CF-Bindungsbildung verwendet.
CF4 Oxidationszustand
Das C-Atom befindet sich in der Oxidationsstufe +4 und das F-Atom in der Oxidationsstufe -1, da C weniger elektronegativ ist als F.
CF4 sauer/alkalisch
CF4 ist weder sauer noch basisch.
CF4 geruchlos
CF4 ist geruchlos.
Ist CF4 paramagnetisch
Paramagnetische Substanzen neigen dazu, in Richtung des Magnetisierungsfeldes schwach magnetisiert zu werden. Lassen Sie es uns im Detail untersuchen.
CF4 ist nicht paramagnetisch, da es keine gibt ungepaartes Elektron im CF4. Kohlenstoff verwendet alle seine vier Valenzelektronen und F verwendet sein einzelnes ungepaartes Elektron bei der Bildung der CF-Bindung, was dazu führt, dass keine ungepaarten Elektronen übrig bleiben.
CF4 Hydrate
CF4 bildet keine Hydrate, da kein H2O-Molekül.
CF4 Kristallstruktur
Dabei kristallisiert CF₄ aus monoklin C2/c-Raumgruppe und hat Ähnlichkeit mit SiF4 Struktur.
CF4 Polarität und Leitfähigkeit
- CF4 weist keine Polarität auf, da es sich um eine unpolare Verbindung handelt.
- CF4 weist keine Leitfähigkeitseigenschaft auf, da es keinen Strom durchlässt und keine Ionen erzeugt.
CF4 Reaktion mit Säure
CF4 reagiert nicht mit Säuren wie CF4 ist nicht basischer Natur.
CF4 Reaktion mit Base
CF4 reagiert nicht mit Basen wie CF4 ist von Natur aus nicht sauer.
CF4 Reaktion mit Oxid
CF4 reagiert nicht mit Oxiden, da es eine sehr stabile Verbindung ist.
CF4 Reaktion mit Metall
CF4 reagiert nicht mit Metall, da es von Natur aus sehr inert ist. Es reagiert nicht einmal mit geschmolzenem Natriummetall, das sehr reaktiv ist.
Zusammenfassung
Tetrafluormethan ist ein starkes Treibhausgas mit einem höheren Treibhauspotenzial als Kohlendioxid. Einige der Anwendungen von CF4 sind als Tieftemperaturkältemittel, zur Herstellung von fluororganischen Verbindungen, Neutronendetektoren etc.
Hallo, ich bin Tuluma Das, habe meinen Ph.D. abgeschlossen. in organischer Chemie von der Indian Association for the Cultivation of Science. Ich verfüge über insgesamt 9 Jahre Forschungserfahrung, einschließlich eines Doktortitels. und Postdoc und 3 Jahre Lehrerfahrung. Ich habe bisher 7 Artikel in internationalen Fachzeitschriften veröffentlicht. Verbinden wir uns über LinkedIn: