Struktur und Eigenschaften von CH2N2 Lewis (15 hilfreiche Fakten)

Diazomethan (CH₂N₂) ist eine Art Diazoverbindung, die eine chemische Verbindung ist. Lassen Sie uns die Fakten über CH studieren₂N₂ genauer.

Diazomethan (CH₂N₂) ist brennbares gelbes Gas, das in Diethyletherlösung verwendet wurde. Die Substanz hat einen Schmelzpunkt von -145 °C, einen Siedepunkt von -23 °C und ein Molekulargewicht von 42.08 g/mol. Eine wässrige Base hydrolysiert N-Methylnitrosamid in einer ätherischen Lösung, um CH zu erzeugen₂N₂. 

CH₂N₂ und Basislösungen von D₂O reagieren, um das deuterierte Derivat CD zu bilden₂N₂. Noch ein paar Fakten zu CH₂N₂ Lewis-Strukturen, -Form, -Hybridisierung und -Polarität werden unten diskutiert.

Wie zeichne CH₂N₂ Lewis-Struktur?

Eine Lewis-Struktur ist ein Molekül mit einer kovalenten Bindung und einer Koordinationskomponente. Lassen Sie uns die Lewis-Strukturschritte für CH zeichnen₂N₂ unten.

Berechnen Sie die Valenzelektronen des Moleküls in CH₂N₂:

CH₂N₂ hat 16 Valenzelektronen. 2 Stickstoffatome haben jeweils 5 Valenzelektronen, 2 Wasserstoffatome haben jeweils 1 Valenzelektron und das Kohlenstoffatom in Diazomethan hat 4 Valenzelektronen.

Wähle und ordne die Atome in CH₂N₂:

Betrachten Sie das Kernatom als Kohlenstoff, da es einen niedrigeren elektronegativen Wert als Stickstoff hat. Die Wasserstoffatome werden zuerst um das Kohlenstoffatom herum positioniert, gefolgt von der linearen Anordnung der Stickstoffatome. Ein weiteres N wird nur wegen der Vervollständigung der Valenz von C an Stickstoff gebunden.

Chemische Bindungsbildung in CH₂N₂:

Eine Einfachbindung entsteht während des Bindungsprozesses durch das Teilen von 2 Elektronen, während eine Doppelbindung durch das Teilen von 4 Elektronen entsteht. Wenn anstelle der nun zwischen den Kohlenstoff- und Stickstoffatomen bestehenden Einfachbindung eine Doppelbindung eingesetzt wird.

Vervollständige das Oktett des Zentrums sowie das umgebende Atom in CH₂N₂:

Insgesamt gibt es 16 Valenzelektronen. Folglich muss die Struktur entweder 2 Doppelbindungen oder 1 Dreifachbindung aufweisen. Das N-Atom und die Valenz des Kohlenstoffs enthalten beide nur 6 Elektronen. AC-Atom vervollständigt das Oktett. Die N-Atome erreichen gleichzeitig das Oktett und die Wasserstoffatome das Duplet.

Endgültige Lewis-Struktur von CH₂N₂:

Die Lewis-Struktur von CH₂N₂ zeigt die Delokalisierung des Kohlenstoff-Elektronenpaars in einer stabileren Struktur aufgrund der positiven Ladung am Kohlenstoffatom, das elektropositiver ist als das Stickstoffatom:

CH₂N₂ Lewis-Struktur formelle Gebühr

Die Stabilität einer Lewis-Struktur kann durch Berechnung der Formalladung jedes Atoms bestimmt werden. Lassen Sie uns die Formalgebühr von CH berechnen₂N₂.

Die formale Gesamtgebühr von CH₂N₂ ist 0. Verwenden Sie diese Formel, um die formalen Ladungen eines Atoms zu bestimmen:

Formgebühr (FC) in CH₂N₂ = Valenzelektronen in CH₂N₂ – nichtbindende Elektronen in CH₂N₂ -½ eines Bindungselektrons in CH₂N₂. Eine formale Gebührentabelle für CH₂N₂ ist wie folgt:

CH₂N₂ Valenzelektronen

Die äußeren Elektronen, die die s- und p-Orbitale bilden, sind als Valenzelektronen bekannt. Lassen Sie uns das CH identifizieren₂N₂ Valenzelektron.

Es gibt 16 Valenzelektronen in CH₂N₂. Kohlenstoff ist das Element, das in die Gruppe 14 des Periodensystems gehört. Die Gruppe 1 des Periodensystems enthält Wasserstoff. Die Gruppe 15 des Periodensystems enthält das Element Stickstoff.

Die folgende Tabelle beschreibt das Valenzelektron:

CH₂N₂ Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Nach Angaben des Oktettregel, wird ein Atom natürlich versuchen, Elektronen zu finden, abzugeben oder zu teilen, um 8 Elektronen zu erreichen. Lassen Sie uns herausfinden, ob CH₂N₂ der Oktettregel genügen oder nicht.

Das CH₂N₂ erfüllt die Oktettregel. Wenn C allein ist, enthält es 4 Valenzelektronen. Als Ergebnis wird die Oktettregel erfüllt, wodurch das Kohlenstoffatom stabilisiert wird.

• In einer gefüllten Struktur teilen sich jedes H und C ein einzelnes (1) Valenzelektron.
• Die Ladungen der Atome sind noch vorhanden. 
• Aber da Stickstoff in seiner letzten Schale nur 8 Elektronen halten kann, können wir ein einsames Elektronenpaar nicht in eine Bindung umwandeln.
• Ein Oktett wird auch durch endständige Stickstoffatome gebildet.
• In Diazomethan kann jedes Atom ein ganzes Oktett vervollständigen.

CH₂N₂ Lewis-Struktur Einzelpaare

Nicht bindende Elektronenpaare bewegen sich nicht in und aus den Bahnen des anderen, wenn kovalente Bindungen gebildet werden. Suchen wir nach einsamen Elektronenpaaren in CH₂N₂.

CH₂N₂ hat 0 freie Elektronenpaare am Zentralatom. Dies liegt daran, dass alle 6 Elektronenpaare des Kohlenstoffs an der Bindung beteiligt sind. Zusätzlich gibt es 2 freie Elektronenpaare am endständigen Stickstoffatom. Das Stickstoffatom ist durch 1 zusätzliches Stickstoffatom verbunden, und das Kohlenstoffatom ist durch 2 Wasserstoffatome verbunden.

Zusätzlich hat das linke Stickstoffatom eine positive (+1) Ladung, während das terminale Stickstoffatom eine negative (-1) Ladung mit 2 Einzelpaaren hat.

CH₂N₂ Hybridisierung

Pauling führte die Idee ein Hybridisierung als eine der grundlegenden Theorien, um zu erklären, wie Bindungen hergestellt werden. Betrachten wir die Hybridisierung des Kohlenstoffs in CH₂N₂.

CH₂N₂ Lewis-Struktur hat Sp² Hybridisierung im C-Atom. Es gibt 4 Valenzschalen in einem Kohlenstoffatom. Darunter die 3 sp² Hybridisierte Orbitale entstehen, wenn sich das s-Orbital mit den p-Orbitalen verbindet. 

• Ein Kohlenstoffatom in Diazomethan hat 3 Sigma-Bindungen und 1 Pi-Bindung. 
• Andererseits zeigt linearer Stickstoff eine sp-Hybridisierung mit einem anderen Stickstoffatom. 
• Stickstoff bildet eine 1-Sigma- und 1-Pi-Bindung mit zentralem Kohlenstoff und einem endständigen Stickstoffatom.

CH₂N₂ Lewis-Struktur Form

Kovalente Verbindungen entstehen, wenn ungeteilte Elektronenpaare ihre Plätze mit anderen Atomen tauschen. Untersuchen wir CH₂N₂ für Einzelpaare.

CH₂N₂ oder Diazomethan ist ein lineares Molekül. Denn die Kohlenstoff- und Stickstoffatome teilen sich jeweils 2 Doppelbindungen und 2 Einfachbindungen im Molekül. Unter Verwendung der VSEPR-Hypothese wird die CH₂N₂ Molekularstruktur untersucht.

1. Resonanzstrukturen treten in CH auf₂N₂ wenn Atome die negative Ladung auf dem Molekül stabilisieren.
2. Dabei werden die negativen Ladungen der Stickstoff- und Kohlenstoffatome auf beiden stabilisiert.

CH₂N₂ Winkel der Lewis-Struktur

Der Winkel, der von den Orbitalen gebildet wird, die die zentralen Atome eines komplexen Ions oder Moleküls und das umgebende Atom umgeben. Lassen Sie uns die CH sehen₂N₂ Bindungswinkel.

CH₂N₂ hat 2 Strukturbindungswinkel, dh 180° und 120°. Dies liegt an der CNN-Bindung (180°) und der HCH-Bindung (120°). Dieses Molekül zeigt diese Art der Bindung aufgrund seiner linearen Struktur und 2 unterschiedlichen Hybridisierungen (Sp² bei C und Sp bei N). Das Bild ist unten gezeigt:

Ist CH₂N₂ fest oder flüssig?

Die Form von Feststoffen ist einzigartig, während die Form von Flüssigkeiten nicht immer vorhersehbar ist. Lassen Sie uns feststellen, ob CH₂N₂ flüssig oder fest ist.

CH₂N₂ ist ein muffig riechendes gelbes Gas. Aufgrund der Anwesenheit der Methylengruppe ist es gasförmig. Es kann als Flüssigkeit unter Druck gelagert oder transferiert werden. Es reagiert, indem es seine gelbe Eigenfarbe abgibt, die automatisch den Status und Zustand der Reaktionsprodukte signalisiert.

Ist CH₂N₂ in Wasser löslich?

Wenn eine Substanz in Wasser löslich ist, findet keine chemische Veränderung oder Reaktion statt. Schauen wir uns CH an₂N₂ Wasserlöslichkeit.

Im Wasser CH₂N₂ ist nicht löslich, weil es in Wasser hydrolysiert und Methanol erzeugt. Die Hydrolysereaktion führt zur Produktion von CH₃OH, die Eliminierung von N₂ Gas und eine chemische Reaktion. 

                                             CH₂N₂ + H₂O ⇋ CH₃OH + N₂

Es ist in Ethern oder Dioxan löslich, und die Diazomethanlösung zerfällt bei einer bestimmten Temperatur allmählich in -OH und Wasser.

Ist CH₂N₂ polar oder unpolar?

Wenn sich die Bindungsdipole eines Moleküls gegenseitig aufheben oder nicht aufheben, wird das Molekül als polar oder unpolar bezeichnet. Lassen Sie uns feststellen, ob CH₂N₂ ist polar oder unpolar.

CH₂N₂ ist aufgrund der stabilen negativen Ladungen an den Stickstoff- und Kohlenstoffatomen in den Resonanzstrukturen ein polares Molekül. Die Elektronegativität und das resonant strukturierte Molekül sind die Erklärung für die Polarität von CH₂N₂.

• Elektronegativitätswerte für Kohlenstoff sind 2.55 (C), 2.2 (H) bzw. 3.04 (N).
• Die EN-Unterschiede für CH und CN betrugen 0.35 bzw. 0.49.
• Da Stickstoff eine höhere elektronegative Ladung als Kohlenstoff hat, versucht er, die negative Ladung zu sich hin zu ziehen. 
• Eine stabile Struktur führt zu einer negativen Ladung des Moleküls am Stickstoff.
• Die Resonanzstrukturen sind unten dargestellt:

Ist CH₂N₂ molekulare Verbindung?

Als Moleküle bekannte chemische Einheiten werden zu Verbindungen gruppiert. Lassen Sie uns feststellen, ob CH₂N₂ ist ein Molekül.

CH₂N₂ ist eine molekulare Verbindung, weil es ein kovalentes Molekül ist. Es wird im Labor der organischen Chemie verwendet, um Alkene in Cyclopropan und Carbonsäuren in Methylester umzuwandeln.

Ist CH₂N₂ Säure oder Base?

Die Stärke einer schwachen Säure wird dadurch bestimmt, wie stark sie dissoziiert. Schauen wir uns CH an₂N₂ Säure.

CH₂N₂ ist eine schwächere Säure, weil sie Methylgruppen hat, die von Natur aus schwache Säuren sind. Es wird als Methylierungsmittel verwendet, das anderen Verbindungen Methylgruppen hinzufügt.

Ist CH₂N₂ Elektrolyt?

Die Chemikalien, die sich in Wasser oder anderen wässrigen Lösungsmitteln abscheiden können, werden als Elektrolyte bezeichnet. Lassen Sie uns prüfen, ob CH₂N₂ ein Elektrolyt ist oder nicht.

CH₂N₂ kann aufgrund seiner starken intermolekularen Anziehungskraft nicht als Elektrolyt wirken. Es zerfällt nicht in Ionen, wenn es in Wasser gelöst wird. Es ist kein Elektrolyt, da Elektrolyte nur aus ionischen Chemikalien gebildet werden können.

Ist CH₂N₂ Salz?

Ein als Salz bekanntes chemisches Molekül besteht aus ionisch geladenen Kationen und Anionen. Lassen Sie uns herausfinden, ob CH₂N₂ ist Salz oder nicht.

CH₂N₂ ist kein Salz, weil es sich wie eine kovalente Verbindung verhält und nicht in Wasser dissoziiert. 

Ist CH₂N₂ ionisch oder kovalent?

Ionische Verbindungen entstehen, wenn ein Metall mit einem Nichtmetall reagiert und zwei Nichtmetalle kovalente Verbindungen bilden. Lassen Sie uns prüfen, ob CH₂N₂ ionisch oder kovalent ist.

CH₂N₂ ist eine organische kovalente Verbindung. Dies liegt an der Anwesenheit von Kohlenstoff- und Stickstoffelementen, die elektronegativ sind. Der Unterschied zwischen diesen beiden erzeugt Polarität in der CH₂N₂ Molekül.

Zusammenfassung

CH₂N₂ ist bei Raumtemperatur ein Gas und eine giftige, potenziell gelbe Chemikalie. Es wird im Labor der organischen Chemie verwendet, um Alkene in Cyclopropan und Carbonsäuren in Methylester umzuwandeln. In CH₂N₂, gibt es 16 Valenzelektronen. Es hat eine lineare Form mit Sp² Hybridisierung und polares kovalentes Molekül.

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Monika Saini

Hallo….ich bin Monika. Ich habe einen Master in Chemie gemacht. Ich bin Fachexperte für Chemie. Ich würde sagen, dass ich ein sehr leidenschaftlicher Schriftsteller bin. Das Hauptziel meines Schreibens ist es, neue Perspektiven aufzuzeigen. Ich möchte neue Dinge entdecken, die ich auf meine Umgebung anwenden kann.
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