Struktur und Eigenschaften von CH3NO2 Lewis (15 hilfreiche Fakten)

Nitromethan ist die einfachste organische Nitroverbindung mit einem CH₃NEIN₂ chemische Formel. Es hat eine Molmasse von 61.04 g/mol. Lassen Sie uns verschiedene Fakten besprechen CH₃NEIN₂ Lewis-Struktur im Detail.

Im CH₃NEIN₂ Lewis-Struktur-Einfachbindung ist zwischen Kohlenstoff- und Stickstoffatom vorhanden. Ein Kohlenstoffatom ist mit drei Wasserstoffatomen verbunden und Stickstoff ist mit zwei Sauerstoffatomen verbunden. Ein Sauerstoffatom mit einer Einfachbindung hat 3 freie Elektronenpaare, während Sauerstoff mit einer Doppelbindung 2 freie Elektronenpaare hat.

CH₃NEIN₂ ist ein Nitroalkan, das entsteht, wenn ein Wasserstoff von Methan durch eine Nitrogruppe ersetzt wird. Jetzt diskutieren wir Hybridisierung, Valenzelektronen, Form, Polarität und viele weitere Fakten.

Wie zeichne CH₃NEIN₂ Lewis-Struktur?

Die Lewis-Struktur sagt uns etwas über die Anordnung von Atomen und Bindungen. Elektronen werden durch Punkte und Bindungen durch Linien dargestellt. Sehen wir uns die Lewis-Struktur von CH an₃NEIN₂.

Gesamtzahl der Valenzelektronen im CH₃NEIN₂ Molekül

Im CH sind insgesamt 24 Valenzelektronen vorhanden₃NEIN₂ Molekül. Von ihnen hat Kohlenstoff 4 Valenzelektronen, Wasserstoff hat 3 Valenzelektronen, Stickstoff hat 5 und zwei Sauerstoff haben 12, also insgesamt 4 + 3 + 5 + 12 = 24.

Wählen Sie das Zentralatom aus

Platzieren Sie immer das am wenigsten elektronegative Atom in der Mitte. Im CH₃NEIN₂ Molekül ist das Kohlenstoffatom am wenigsten elektronegativ als Stickstoff und Sauerstoff. Daher befindet sich Kohlenstoff im Zentrum, das von Wasserstoff, Stickstoff und Sauerstoff umgeben ist.

Bindung in der CH₃NEIN₂ Molekül

Im CH₃NEIN₂ Molekül werden zwei Elektronenpaare zwischen den Atomen in diesem Molekül platziert. Diese Elektronenpaare bilden untereinander eine kovalente Bindung.

Oktett in CH₃NEIN₂ Molekül

Im CH₃NEIN₂ Molekül, Wasserstoff und Sauerstoff sind die äußeren Atome. Wasserstoff hat sein Dublett bereits vervollständigt, indem es eine Bindung mit einem Kohlenstoffatom eingeht. Während das Sauerstoffatom sein Oktett vervollständigen muss, indem es 8 Elektronen in seiner äußeren Hülle hat.

CH₃NEIN₂ Lewis-Struktur Form

Die VSEPR-Theorie beschreibt die Form des Moleküls. Sehen wir uns die Form von CH an₃NEIN₂.

Lewis-Strukturform von CH₃NEIN₂ Molekül ist tetraedrisch und trigonal planer. weil CH₃NEIN₂ hat zwei Zentralatome Kohlenstoff und Stickstoff. Ein Kohlenstoffatom ist mit 3 Wasserstoffatomen verbunden, während Stickstoff mit zwei Sauerstoffatomen verbunden ist.

Gemäß der VSEPR-Theorie zeigt das zentrale Kohlenstoffatom die generische Formel AX4. Weil es 4 gebundene Atome hat und somit eine tetraedrische Form zeigt. Während das Stickstoffatom die generische Formel AX3 zeigt, weil es mit 3 Atomen verbunden ist und somit eine trigonale ebene Form zeigt.

CH₃NEIN₂ Formelle Ladung der Lewis-Struktur

Formale Ladungen der Lewis-Struktur werden durch Subtrahieren von Valenzelektronen, Bindungspaaren und freien Elektronenpaaren berechnet. Lassen Sie uns die formalen Gebühren der CH berechnen₃NEIN₂ Molekül.

Die formelle Anklage von CH₃NEIN₂ 0 ist. Was wie folgt berechnet wird.

Formalladung = Anzahl der Valenzelektronen-Nr. von einsamen Elektronenpaaren – ½ Anz. der Bindung Elektronen

• Formelle Ladung von C in CH₃NEIN₂ = 4 – 0 – ½ (8) = 0
• Formelle Ladung von N in CH₃NEIN₂ = 5 – 0 – ½ (8) = 1
• Formelle Ladung von H in CH₃NEIN₂ = 1- 0- ½ (2) = 0
• Formelle Ladung von O in CH₃NEIN₂ = 6 – 6- ½ (2) = -1
• Hier heben sich 1 und -1 Formalladungen von Stickstoff und Sauerstoff gegenseitig auf und die Gesamtformalladung ist Null. 

CH₃NEIN₂ Lewis-Strukturwinkel

Der Lewis-Strukturwinkel wird durch die im Molekül vorhandenen Atome und Bindungen gebildet. Lassen Sie uns den Bindungswinkel von CH herausfinden₃NEIN₂.

Lewis-Strukturwinkel von CH₃NEIN₂ ist 109.5^o und 120^o. Der Wasserstoff-Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungswinkel beträgt 109.5^o und Kohlenstoff-Stickstoff-Sauerstoff zeigt 120^o. Außerdem befinden sich Wasserstoff – Kohlenstoff – Stickstoff in der Liner-Position, daher zeigen sie eine 180^o Bindungswinkel.

CH₃NEIN₂  Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Nach der Oktettregel müssen alle Atome in ihrem äußersten Orbital 8 Elektronen enthalten, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen. Schauen wir uns die Oktettregel in CH an₃NEIN₂.

CH₃NEIN₂ folgt der Oktettregel. Das Kohlenstoffatom hat 4 Valenzelektronen, es verbindet sich mit 3 Wasserstoffatomen und 1 Stickstoffatom und erfüllt sein Oktett. Wasserstoff benötigt 1 Elektron, um sein Duplet zu vervollständigen, es verbindet sich mit Kohlenstoff und vervollständigt sein Duplet.

Stickstoff hat 5 Elektronen benötigt, um sein Oktett zu vervollständigen. Sie akzeptieren 4 Elektronen von zwei Sauerstoffatomen und 1 Elektron vom Kohlenstoffatom und vervollständigen sein Oktett. Außerdem benötigt Sauerstoff 2 Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen. Sie akzeptieren zwei Elektronen von Stickstoff und ein Elektron bildet ein einsames Paar.

CH₃NEIN₂ freie Elektronenpaare der Lewis-Struktur

Einsame Elektronenpaare der Lewis-Struktur nehmen nicht an der Bindungsbildung teil. Bestimmen wir die freien Elektronenpaare von CH₃NEIN₂ Moleküle.

CH₃NEIN₂ Die Lewis-Struktur hat 5 freie Elektronenpaare am Sauerstoffatom, verbleibender Kohlenstoff, Wasserstoff und Stickstoff enthalten keine freien Elektronenpaare. Alle Atome in der CH₃NEIN₂ Molekül vervollständigen ihr Oktett. Sauerstoff hat nur zwei Bindungspaare, die restlichen Elektronen stellen das einsame Paar dar.

CH₃NEIN₂ Valenzelektronen

Valenzelektronen sind diejenigen, die im äußersten Orbital des Moleküls vorhanden sind und sich während der Bindungsbildung bilden. Lassen Sie uns die Valenzelektronen in CH herausfinden₃NEIN₂.

 CH₃NEIN₂ enthalten insgesamt 24 Valenzelektronen. Von ihnen hat Kohlenstoff 6, 3 Wasserstoff hat 3, Stickstoff hat 5 und zwei Sauerstoff hat 12 Valenzelektronen. Also insgesamt 6+3+5+12 = 24.

CH₃NEIN₂ Hybridisierung

Hybridisierung beinhaltet das Mischen von Orbitalen, die die gleiche Form und das gleiche Energieniveau haben, um ein Hybridorbital zu bilden. Lassen Sie uns die Hybridisierung von CH herausfinden₃NEIN₂.

CH₃NEIN₂ hat eine Sp3-Hybridisierung in einem Kohlenstoffatom. Wenn sich s- und 3 p-Orbitale kombinieren, um 4 sp3-Hybridorbitale in CH zu bilden₃NEIN₂. Da das Kohlenstoffatom 4 Valenzelektronen hat.

Andererseits zeigt das Stickstoffatom eine sp2-Hybridisierung. Es gibt 5 Valenzschalen in einem Stickstoffatom. Es bildet 2-Sigma-Bindungen mit Kohlenstoff- und Sauerstoffatom und eine 1-Pi-Bindung mit einem anderen Sauerstoffatom.

 Eigenschaften von CH₃NEIN₂

Das physikalische Eigenschaften von CH₃NEIN₂ sind tabellarisch angegeben.

CH₃NEIN₂ Löslichkeit

Die Löslichkeit jeder Verbindung hängt von ihrer Fähigkeit ab, sich maximal in Wasser oder einem beliebigen Lösungsmittel aufzulösen. Betrachten wir die Löslichkeit von CH₃NEIN₂.

CH₃NEIN₂ ist wasserlöslich. Beide CH₃NEIN₂ und Wasser sind polare Verbindungen, hier folgen sie dem Löslichkeitsprinzip. Methan, das im CH vorhanden ist₃NEIN₂ Molekül ist vollständig in Wasser gelöst.

Neben Wasser kann CH3NO2 in folgenden Lösungsmitteln löslich sein.

• Alkohol
• Äther
• Aceton
• Dimethylformamid.

Ist CH₃NEIN₂ fest oder flüssig?

Der physikalische Zustand der Verbindung hängt von der Anordnung der Atome ab. Wenn Atome dicht gepackt sind, dann ist es feste und locker gepackte dann flüssige Natur. Lassen Sie uns die Natur von CH sehen₃NEIN₂.

CH₃NEIN₂ ist eine flüssige Verbindung. Alle Atome im Nitromethan (CH₃NEIN₂) sind aufgrund der Vander-Waals-Kraft zwischen ihnen lose gebunden.

Ist CH₃NEIN₂ polar oder unpolar?

Die Polarität jeder Verbindung wird durch die Elektronenladungsverteilung und die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Atomen bestimmt. Mal sehen ob CH₃NEIN₂ ist polar oder unpolar.

CH₃NEIN₂ ist polarer Natur. In diesem Molekül gibt es eine ungleiche Elektronenladungsverteilung, die ein positives Ladungsende und ein anderes negatives Ladungsende erzeugt. Auch die CH₃NEIN₂ Molekül hat ein höheres Dipolmoment.

Ist CH₃NEIN₂ Säure oder Base?

Nach dem Lewis-Konzept sind Elektronenpaar-Akzeptoren und Elektronenpaar-Donoren Säuren bzw. Basen. Schauen wir uns an, ob CH₃NEIN₂ sauer oder basisch ist.

CH₃NEIN₂ ist von Natur aus sauer. Nitromethan hat eine elektronenziehende -NO2-Gruppe, diese Nitrogruppe entzieht Elektronendichte auf Kohlenstoff zu sich selbst. Dadurch wird die CH-Bindung schwach.

Daher wird die Spaltung der CH-Bindung einfach, daher CH₃NEIN₂ nimmt Elektronenpaare auf. Es kann keine Elektronenpaare abgeben.

Ist CH₃NEIN₂ Elektrolyt?

Elektrolyte sind Verbindungen, die sich in Lösungsmitteln lösen und in Ionen dissoziieren. Diese Ionen transportieren Strom. Lassen Sie uns herausfinden, ob CH₃NEIN₂ ein Elektrolyt ist oder nicht.

CH₃NEIN₂ ist ein Elektrolyt. Wenn es sich in Wasser oder einem anderen Lösungsmittel auflöst, dissoziiert es zu C⁺, H⁺, Ich habe nicht₂^- Ionen. Diese Ionen tragen elektrische Ladungen, alle Teilchen haben eine hohe Ladung, damit sie sich so schnell wie möglich bewegen.

Ist CH₃NEIN₂ ionisch oder kovalent?

Kovalente Verbindungen bilden eine Sigma-Bindung zwischen den Atomen, während ionische Verbindungen durch die elektrostatische Anziehungskraft gebildet werden. Mal sehen, ob CH₃NEIN₂ ionisch oder kovalent ist.

CH₃NEIN₂ ist eine kovalente Verbindung. Es bildet eine Sigma-Bindung zwischen Kohlenstoff, Wasserstoff und Stickstoff. Alle Atome in einem Molekül bilden eine Bindung, indem sie Elektronen miteinander teilen.

Ist CH₃NEIN₂ Tetraeder?

Gemäß der VSEPR-Theorie haben diejenigen Moleküle, die die generische Formel AX4 aufweisen, eine tetraedrische Form. Mal sehen, ob CH₃NEIN₂ tetraedrisch ist oder nicht.

CH₃NEIN₂ ist eine Tetraederform. Es hat zwei Zentralatome Kohlenstoff und Stickstoff. Von ihnen ist Kohlenstoff mit vier Atomen verbunden und bildet 4-Sigma-Bindungen und zeigt eine generische AX4-Hybridisierung. Daher hat es eine tetraedrische Form.

Zusammenfassung

CH₃NEIN₂ oder Nitromethan ist eine einfache organische polare Flüssigkeit. Es hat eine sp3- und sp2-Hybridisierung mit einem Bindungswinkel von 109.5⁰ und 120^0. Auch die Form von CH₃NEIN₂ ist ein trigonaler Planer und tetraedrisch. Alle anderen Fakten von CH₃NEIN₂ werden in diesem Artikel beschrieben.

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Darshana Fendarkar

Hallo….ich bin Darshana Fendarkar, ich habe meinen Ph.D. abgeschlossen. von der Universität Nagpur. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie.
Ich habe Erfahrung als Chemiker bei Earthcare Pvt. Ltd. Außerdem verfüge ich über 2 Jahre Erfahrung im Unterrichten. Derzeit arbeite ich mit Lambdageek als Fachexperte zusammen.